Автоматическое растормаживание колес: Тормозные устройства колес предназначены для уменьшения длины пробега и улучшения маневрирования ВС при...
Типы сооружений для обработки осадков: Септиками называются сооружения, в которых одновременно происходят осветление сточной жидкости...
Топ:
Особенности труда и отдыха в условиях низких температур: К работам при низких температурах на открытом воздухе и в не отапливаемых помещениях допускаются лица не моложе 18 лет, прошедшие...
Определение места расположения распределительного центра: Фирма реализует продукцию на рынках сбыта и имеет постоянных поставщиков в разных регионах. Увеличение объема продаж...
Техника безопасности при работе на пароконвектомате: К обслуживанию пароконвектомата допускаются лица, прошедшие технический минимум по эксплуатации оборудования...
Интересное:
Распространение рака на другие отдаленные от желудка органы: Характерных симптомов рака желудка не существует. Выраженные симптомы появляются, когда опухоль...
Берегоукрепление оползневых склонов: На прибрежных склонах основной причиной развития оползневых процессов является подмыв водами рек естественных склонов...
Отражение на счетах бухгалтерского учета процесса приобретения: Процесс заготовления представляет систему экономических событий, включающих приобретение организацией у поставщиков сырья...
Дисциплины:
2018-01-13 | 697 |
5.00
из
|
Заказать работу |
|
|
1. Термодинамика – это наука
а) о превращениях энергии, б) о превращениях энтальпии, в) о внутренней энергии, г) об изменении энтропии
2. Химическая термодинамика изучает
а) Изменчивость химических систем и законы постоянства химических равновесий
б) Условия устойчивости химических систем и законы, по которым системы переходят из одного состояния в другое
в) Условия устойчивости термодинамических систем и законы, по которым системы переходят из одного состояния в другое
г) Изменчивость термодинамических систем и законы постоянства термодинамических равновесий
3. Термодинамическая система бывает:
а) неизолированная, замкнутая, закрытая; б) замкнутая, закрытая, изолированная; в) открытая, закрытая, изолированная, г) незамкнутая, замкнутая, закрытая
4. Сгорание бензина – это химическая реакция (2 ответа):
а) самопроизвольная, б) несамопроизвольная, в) обратимая, г) необратимая, идущая до конца.
5. Что должно произойти с любым живым организмом, если попытаться превратить его в изолированную систему:
а) впадет в спячку, б) впадет в кому, в) погибнет, г) ничего не произойдет.
6. К какому типу относится термодинамическая система: мензурка, наполовину заполненная химикатами:
а) закрытая; б) открытая; в) изолированная.
7. К какому типу относится термодинамическая система: химикаты в запаянной ампуле:
а) закрытая; б) открытая; в) изолированная
8. К какому типу относится термодинамическая система – химикаты в колбе с плотно закрытой пробкой:
а) закрытая; б) открытая; в) изолированная.
9. Расставьте соответствия:
1) космонавт на космической станции; 2) космический корабль; 3) химикаты в запаянной ампуле в открытом космосе:
|
а) изолированная, б) открытая, в) закрытая, г) неизолированная
10. Чем отличаются функции состояния от других функций (2 ответа):
а) они обладают свойством аддитивности; б) они не обладают свойством аддитивности; в) они зависят от предыстории системы; г) они не зависят от предыстории системы?
11. При каких условиях перечисленные ниже функции являются функциями состояния:
1) энтальпия, 2) объем, 3) работа, (расставьте соответствия):
а) всегда, б) никогда, в) при постоянном давлении, г) при постоянной температуре
12. При каких условиях перечисленные ниже функции являются функциями состояния:
1) внутренняя энергия, 2) работа, 3) давление (расставьте соответствия):
а) никогда, б), всегда в) при постоянном давлении, г) при постоянном объеме.
13. При каких условиях перечисленные ниже функции являются функциями состояния: 1) объем, 2) работа, 3) энтальпия:
а) никогда, б) всегда, в) при t=const, г) при p=const.
14. Являются ли давление и объем функциями состояния: а) да, всегда, б) да, но объем – при постоянном давлении, в) нет, г) давление – да, объем – нет.
15. Какая энергия описывает молекулярное движение:
а) кинетическая, б) потенциальная, в) молекулярная, в) механическая
16. В чем различие между самопроизвольным процессом и быстрым процессом:
а) в скорости протекания процессов, б) нет различия, в) самопроизвольный процесс протекает всегда с увеличением энтропии, г) быстрый процесс всегда сопровождается повышением энтальпии.
17. Что представляет собой стандартная теплота образования:
а) теплота образования простого вещества из сложного при стандартных условиях,
б) теплота образования 1 моль сложного вещества из нескольких простых,
в) теплота образования сложного вещества из нескольких простых при стандартных условиях,
г) теплота образования 1 моль сложного вещества из нескольких простых при стандартных условиях
18. Что происходит при торможении автомобиля до полной остановки с кинетической энергией, которую имел автомобиль:
|
а) рассеивается в виде тепла, б) переходит в потенциальную энергию, в) остается постоянной, г) уменьшается до определенной величины
19. Химическая термодинамика дает возможность
а) изучать процессы без знания их истинного механизма в) изучать механизм химических процессов
б) изучать процессы, зная их истинный механизм г) изучать механизм термодинамических процессов
20. Смысл 1-го закона термодинамики:
а) Внутренняя энергия- величина постоянная
б) Неуничтожимость и эквивалентность различных видов энергии при их взаимных переходах
в) Энергия может только переходить из одной формы в другую, но она не берется из неоткуда и не исчезает бесследно
г) работа является формой передачи упорядоченного движения материи
21. Один из основных законов термохимии - закон Гесса – звучит так:
а) Теплота реакции равна разности между энтропией продуктов и энтальпией реагентов. Она не зависит от того, протекает ли на самом деле реакция в одну стадию или в несколько последовательных стадий
б) Теплота реакции равна разности между энтальпией продуктов и энтропией реагентов. Она не зависит от того, протекает ли на самом деле реакция в одну стадию или в несколько последовательных стадий
в) Теплота реакции равна разности между энтальпией продуктов и энтальпией реагентов. Она не зависит от того, протекает ли на самом деле реакция в одну стадию или в несколько последовательных стадий
г) Теплота реакции равна разности между энтропией продуктов и энтропией реагентов. Она не зависит от того, протекает ли на самом деле реакция в одну стадию или в несколько последовательных стадий
22. Для экзотермических реакций справедливо выражение:
а) Q>0, DН>0 б) Q>0, DН<0 в) Q<0, DН>0 г) Q<0, DН<0
23. Для эндотермических реакций справедливо выражение:
а) Q>0, DН>0 б) Q>0, DН<0 в) Q<0, DН>0 г) Q<0, DН<0
24. Реакция, которая является либо самопроизвольной, либо быстропротекающей, но не обладает сразу двумя этими свойствами (2 ответа):
а) горение азота, б) окисление железа, в) окисление водорода, г) взрыв тринитротолуола, д) получение гидроокиси натрия
25. Почему первый закон термодинамики избавляет от необходимости табулировать теплоты всех без исключения химических реакций? (2 ответа)
|
а) Изменение энтальпии системы зависит от ее энтальпии до и после процесса, но совершенно не зависит от пути, по которому система перешла из исходного состояния в конечное
б) Большинство химических реакций, протекающих самопроизвольно, сопровождается выделением теплоты, то есть уменьшением энтальпии
в) Теплота реакции равна разности между энтальпией продуктов и энтальпией реагентов. Она не зависит от того, протекает ли на самом деле реакция в одну стадию или в несколько последовательных стадий
г) Большинство химических реакций, протекающих несамопроизвольно, сопровождается поглощением теплоты, то есть увеличением энтальпии
26. Энтальпия – это (2 ответа):
а) внутренняя энергия системы б) часть внутренней энергии системы в) теплосодержание системы г) полезная энергия системы
27. В определение энтальпии не входит:
а) часть внутренней энергии б) теплосодержание системыв) свойство вещества г) полезно используемая часть внутренней энергии
28. Энтальпия- это
часть внутренней энергии, теплосодержание системы и одновременно свойство вещества
часть внутренней энергии и теплосодержание системы
полезно используемая часть внутренней энергии и одновременно свойство вещества
внутренняя энергия системы
29. Что больше: энтальпия моля воды или энтальпия моля водяных паров:
а) энтальпия моля воды, поэтому процесс испарения самопроизвольный при любой температуре;
б) энтальпия моля водяных паров, поэтому процесс испарения самопроизвольный при любой температуре,
в) энтальпия моля водяных паров, поэтому процесс конденсации самопроизвольный при любой температуре,
г) энтальпия моля воды, поэтому процесс конденсации самопроизвольный при любой температуре
30. В чем заключаются удобства обращения с функциями состояния:
а) они зависят от предыстории системы,
б) они зависят от механизма протекания процессов,
в) они обладают свойством аддитивности,
г) они зависят друг от друга
а) не может возрастать б) величина постоянная
|
в) не может убывать г) зависит от внутренней энергии системы
а) потому что происходит разрыв межмолекулярных связей,
б) потому что происходит образование новых межмолекулярных связей,
в) потому что происходит образование новых межмолекулярных связей с участием растворителя,
г) потому что происходит разрыв межатомных связей
а)
б)
в)
г)
а) мерой неупорядочности в системе б) мерой количества теплоты в системе
в) мерой обесценивания энергии г) мерой «неиспользуемости» энергии
а) с теплотой, б) с температурой в) с вероятностью, г) с внутренней энергией
а) с теплотой, б) с температурой в) с вероятностью, г) с внутренней энергией
а) по формуле Больцмана прямо пропорциональна Q и обратно пропорциональна t;
б) по формуле Больцмана обратно пропорционально Q и прямо пропорциональна t;
в) по формуле Клаузиуса прямо пропорциональна Q и обратно пропорциональна t;
г) по формуле Клаузиуса обратно пропорционально Q и прямо пропорциональна t
а) Теплота не может сама собой переходить от холодного тела к горячему
б) Невозможно создать вечный двигатель второго рода, то есть двигатель, способный циклически совершать работу за счет переноса тепла от холодного тела к горячему
в) Различные виды энергии стремятся переходить в теплоту, а теплота, в свою очередь, стремится рассеяться, то есть распределиться между всеми телами наиболее равномерным образом
г)...Холодное тело В, погружённое в тёплое тело А, не может воспринять большую степень теплоты, чем какую имеет А
а) Теплота не может сама собой переходить от холодного тела к горячему;
б) Невозможно создать вечный двигатель второго рода, то есть двигатель, способный циклически совершать работу за счет переноса тепла от холодного тела к горячему;
в) Различные виды энергии стремятся переходить в теплоту, а теплота, в свою очередь, стремится рассеяться, то есть распределиться между всеми телами наиболее равномерным образом;
г) Холодное тело В, погружённое в тёплое тело А, не может воспринять большую степень теплоты, чем какую имеет А
|
а) Теплота не может сама собой переходить от холодного тела к горячему;
б) Невозможно создать вечный двигатель второго рода, то есть двигатель, способный циклически совершать работу за счет переноса тепла от холодного тела к горячему;
в) Различные виды энергии стремятся переходить в теплоту, а теплота, в свою очередь, стремится рассеяться, то есть распределиться между всеми телами наиболее равномерным образом;
г) Холодное тело В, погружённое в тёплое тело А, не может воспринять большую степень теплоты, чем какую имеет А
а) Теплота не может сама собой переходить от холодного тела к горячему;
б) Невозможно создать вечный двигатель второго рода, то есть двигатель, способный циклически совершать работу за счет переноса тепла от холодного тела к горячему;
в) Различные виды энергии стремятся переходить в теплоту, а теплота, в свою очередь, стремится рассеяться, то есть распределиться между всеми телами наиболее равномерным образом;
г) Холодное тело В, погружённое в тёплое тело А, не может воспринять большую степень теплоты, чем какую имеет А
1) М.В.Ломоносов, 2) Клаузиус, 3) В. Оствальд, 4) Кельвин
2 а) Теплота не может сама собой переходить от холодного тела к горячему
3 б) Невозможно создать вечный двигатель второго рода, то есть двигатель, способный циклически совершать работу за счет переноса тепла от холодного тела к горячему
4 в) Различные виды энергии стремятся переходить в теплоту, а теплота, в свою очередь, стремится рассеяться, то есть распределиться между всеми телами наиболее равномерным образом
1 г) Холодное тело В, погружённое в тёплое тело А, не может воспринять большую степень теплоты, чем какую имеет А.
а) незамкнутой системы может как возрастать, так и убывать б) замкнутой системы может только убывать в) изолированной системы только возрастать г) незамкнутой системы только возрастать
а) энтропия возрастает при переходе жидкости или твердого вещества в газ,
б) энтропия возрастает при растворении газа в воде или в другом растворителе,
в) энтропия ниже в ковалентно связанных твердых веществах с прочными, пространственно направленными связями, чем в кристаллах с частично металлическим характером связи,
г) энтропия уменьшается при переходе жидкости или твердого вещества в газ.
а) закон роста энтропии наблюдается при постоянстве энергии Гиббса
б) рост энтропии происходит только для самопроизвольных процессов в изолированных системах
в) закон роста энтропии применим лишь к незамкнутым системам, и противоречит выводам биологии…
г) закон роста энтропии применим лишь к замкнутым системам, и не противоречит выводам биологии…
а) в замкнутой системе любое тело нагревается
б) в замкнутой системе любое тело остывает
в) в замкнутой системе термодинамическое тело нагревается
г) в замкнутой системе термодинамическое тело не меняет температуру
а) мерой дезорганизации системы живой природы в) мерой организации системы живой природы
б) мерой дезорганизации системы любой природы б) мерой организации системы любой природы
а) Различные виды энергии стремятся переходить в теплоту, а теплота, в свою очередь, стремится рассеяться, то есть распределиться между всеми телами наиболее равномерным образом
б) Естественные процессы сопровождаются возрастанием энтропии Вселенной
в) самопроизвольно могут протекать только те процессы, при которых система из менее вероятного состояния переходит в более вероятное
г) Теплота не может сама собой переходить от холодного тела к горячему
а) Мерой организации системы любой природы б) Мерой дезорганизации системы любой природы
в) Мерой дезорганизации только изолированной системы г) Мерой организации только изолированной системы
а) увеличивается, б) уменьшается, в) остается постоянной
а) энтальпии, б) свободной энергии, в) энтропии
2СО2(г) + О2(г) → 2СО2(г) Мg(тв) + Сl(г) → МgСl2(тв)
а) в первой уменьшается, во второй растет, б) во второй уменьшается, в первой растет,
в) растет, г) уменьшается
I Аl(тв) → Аl(ж) II СН4(г) + 2О2(г) → СО2(г) + 2Н2О(ж)
а) возрастет, б) уменьшится, в) не изменится, г) в I возрастет, во II уменьшится, д) во II возрастет, в I уменьшится.
Н2(г) + Вr2(ж) → 2НВr(г) IВr2(г) → 2Вr(тв) II
а) возрастет, б) уменьшится, в) не изменится, г) в I возрастет, во II уменьшится, д) во II возрастет, в I уменьшится
Сl2(г) + Вr2(ж) → 2СlВr(г) Сl2(г) + Вr2(г) → 2СlВr(г)
а) возрастет, б) уменьшится, в) не изменится, г) в I возрастет, во II уменьшится, д) во II возрастет, в I уменьшится.
Ва(тв) + 1/2О2 → ВаО(тв) I ВаСО3(тв) → ВаО (тв) + СО2(г) II
а) возрастет, б) уменьшится, в) не изменится, г) в I возрастет, во II уменьшится, д) во II возрастет, в I уменьшится
а) возрастет, б) уменьшится, в) не изменяется
а) да, т.к. ∆Н<0 и ∆S>0 б) нет, т.к. ∆S>0, в) нет, т.к. ∆G<0, ∆S>0, г) да, т.к. ∆G<0, ∆S>0, ∆Н<0.
а) энтропия уменьшается при растворении твердого вещества или жидкости в воде или в другом растворителе,
б) энтропия уменьшается при растворении газа в воде или в другом растворителе,
в) энтропия ниже в ковалентно связанных твердых веществах с прочными, пространственно направленными связями, чем в кристаллах с частично металлическим характером связи,
г) энтропия уменьшается при переходе жидкости или твердого вещества в газ
а) Энтропия возрастает при повышении атомной или молекулярной массы вещества, если прочие условия остаются неизменными;
б) Энтропия уменьшается при растворении твердого вещества или жидкости в воде или в другом растворителе;
в) Энтропия уменьшается при растворении газа в воде или в другом растворителе;
г) Энтропия выше в ковалентно связанных твердых веществах с прочными, пространственно направленными связями, чем в кристаллах с частично металлическим характером связи.
а) Энтропия возрастает при переходе жидкости или твердого вещества в газ;
б) Энтропия ниже в ковалентно связанных твердых веществах с прочными, пространственно направленными связями, чем в кристаллах с частично металлическим характером связи;
в) Энтропия возрастает при растворении газа в воде или в другом растворителе;
г) Энтропия уменьшается при растворении твердого вещества или жидкости в воде или в другом растворителе.
а) Энтропия возрастает при повышении атомной или молекулярной массы вещества, если прочие условия остаются неизменными,
б) Энтропия возрастает при растворении газа в воде или в другом растворителе,
в) Энтропия ниже в ковалентно связанных твердых веществах с прочными, пространственно направленными связями, чем в кристаллах с частично металлическим характером связи,
г) Энтропия уменьшается при переходе жидкости или твердого вещества в газ
а) есть дополнительные связи, б) выше молекулярная масса, в) агрегатное состояние – твердое
а) в самопроизвольных процессах уменьшается свободная энергия, б) в самопроизвольных процессах увеличивается свободная энергия, в) в самопроизвольных процессах уменьшается связанная энергия, г) в самопроизвольных процессах увеличивается связанная энергия
а) чем меньше энтальпия, тем меньше свободная энергия, б) чем меньше энтропия, тем меньше свободная энергия,
в) чем больше энтальпия, тем меньше свободная энергия, г) чем больше энтропия, тем меньше свободная энергия
а) кинетической энергии, б) потенциальной энергии, в) внутренней энергии, г) работы
а) часть внутренней энергии, которую нельзя превратить в работу,
б) часть внутренней энергии, которую можно превратить в работу,
в) часть внутренней энергии, которая рассеивается в пространстве в виде тепла.
а) внутренняя энергия, б) потенциальная энергия, в) свободная энергия Гиббса, г) энтропия
Принцип Ле-шателье
1. Для увеличения скорости реакции 2H2 (г) + O2 (г) → 2H2O (ж) следует …
уменьшить концентрацию O2 уменьшить концентрацию H2 снизить температуру увеличить концентрацию O2
2. Повлияет ли повышение давления на смещение равновесия в следующей реакции: Н2Олед ↔ Н2Ожид-ть:
а) равновесие сместится вправо б) равновесие сместится влево в) не повлияет
3. Для увеличения скорости реакции 2H2 (г) + O2 (г) ↔ 2H2O (ж) следует:
а) уменьшить концентрацию O2 б) снизить температуру в) добавить катализатор г) увеличить концентрацию Н2О
4. Повлияет ли повышение давления на смещение равновесия в следующей реакции: Н2Опар ↔ Н2Ожид-ть:
а) равновесие сместится вправо б) равновесие сместится влево в) не повлияет
5. Что должно произойти с равновесием реакции, описываемой уравнением:
N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г)
если ввести в систему газообразный азот при постоянном давлении:
а) равновесие сдвинется влево б) равновесие сдвинется вправо в) на равновесие это не повлияет
6. Эндотермической или экзотермической является реакция 2NO(г.) + О2 (г.) → 2NО2(г.), когда она протекает при нормальных условиях? Как изменится Кравн. этой реакции при повышении температуры (2 ответа):
а) эндотермическая б) экзотермическая в) увеличится г) уменьшится д) останется неизменной
7. Что должно произойти с равновесием реакции, описываемой уравнением N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г), если
1) концентрацию азота увеличить в 2 раза 2) уменьшить давление в 2 раза 3) добавить катализатор (расставьте соответствия):
а) сместится влево б) сместится вправо в) сместится сначала влево, а потом вправо на величину в 2 раза меньшую г) не изменится
8. Куда сместится равновесие в реакции СН4(г) + 2О2(г) ↔ СО2(г) + 2Н2О(ж) по принципу Ле-Шателье, если
1) повысить давление 2) увеличить концентрацию СО2 3) добавить катализатор (расставьте соответствия):
а) не сместится б) влево г) вправо д) сначала влево, потом вправо
9. Что должно произойти с равновесием реакции, описываемой уравнением: N2 + 3H2 ↔ 2NH3 если ввести в систему газообразный хлор при постоянном давлении:
а) сдвинется влево б) сдвинется вправо г) ничего не изменится
10. Напишите формулу для вычисления константы равновесия для реакции Na2SO4 + 2KCl ↔ K2SO4 + 2NaCl.
а) б)
в) г)
11. м-Крезол (который мы будем сокращенно обозначать НСrе) представляет собой слабую органическую кислоту с константой диссоциации Кравн. = 1·10-10. Запишите выражение для этой константы равновесия.
а) б)
в) г)
12. Как изменится Кравн. любой равновесной экзотермической реакции при повышении температуры, если она протекает при нормальных условиях:
а) увеличится, б) уменьшится, в) останется неизменной
13. В какую сторону сместится равновесие реакции 2NO(г) + О2(г) ↔ 2NО2(г) + Q
1) при повышении температуры
2) при повышении давления
3) при введении в реакционную смесь катализатора (расставьте соответствия):
а) вправо, б) влево, в) слегка вправо, затем в большей степени влево, г) никак не повлияет
14. При 30°С и давлении 20 атм. реакция N2(г) + 3Н2(г) ↔ 2NН3(г) имеет тепловой эффект Q = — 90,5 кДж. Как повлияет на равновесие реакции повышение температуры до 100°С
а) равновесие сдвинется влево б) равновесие сдвинется вправо в) на равновесие это не повлияет г) равновесие сдвинется сначала влево, потом вправо
|
|
Общие условия выбора системы дренажа: Система дренажа выбирается в зависимости от характера защищаемого...
Биохимия спиртового брожения: Основу технологии получения пива составляет спиртовое брожение, - при котором сахар превращается...
Индивидуальные очистные сооружения: К классу индивидуальных очистных сооружений относят сооружения, пропускная способность которых...
Организация стока поверхностных вод: Наибольшее количество влаги на земном шаре испаряется с поверхности морей и океанов (88‰)...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!