Повторное использование материалов

Созданы высокоэкологичные заводы для утилизации резинотехнических изделий (автомобильных покрышек и т. п.). С этой целью используется метод низкотемпературного дробления «остекленевшей» в жидком азоте резины. Для специальных технологий используют этот метод и для пластмасс.

СВОЙСТВА КРИОГЕННЫХ СРЕД

 

Жидкий азот представляет собой прозрачную бесцветную жидкость, напоминающую по виду воду, инертен, не токсичен, не поддерживает горения, не обладает магнитными свойствами, не имеет электропроводности. При стандартном атмосферном давлении (101.3 кПа) температура насыщения жидкого азота - 77.36 К. Давление упругости пара в тройной точке равно 12.5 кПа, а температура - 63.2 К. В отличие, от воды твёрдый азот ("лед") тяжелее жидкости.

При температуре насыщения 77.36 К жидкий азот имеет плотность 807 кг/м³. Поскольку азот является главной составляющей воздуха (78.08% по объему или 75.45% по весу), он получается в промышленных масштабах путем конденсации и разделения жидкого воздуха.

 

Жидкий кислород имеет характерный светло-голубой цвет, обусловленный присутствием полимерной или сгруппированной в длинную цепочку молекулы О₄. При стандартном давлении жидкий кислород имеет температуру насыщения 90.18 К. Давление упругости пара в тройной точке равно 0.12 кПа, а температура - 54.4 К ("лед" тяжелее жидкости).

Кислород обладает слабыми магнитными свойствами (парамагнетик) в отличие от других криожидкостей, которые немагнитны. Путем измерения магнитной чувствительности даже небольшие количества кислорода могут быть обнаружены в смесях других газов.

При концентрации более 60% кислород токсичен при дыхании. Чистый кислород может использоваться для дыхания при уменьшенных давлениях. Благодаря высокой химической активности кислорода (сильный окислитель) при обращении с ним следует применять определенные меры безопасности. Имели место взрывы смесей кислорода с углеводородными смазочными материалами.

Кислород в больших количествах получается путем ожижения жидкого воздуха, поскольку он является второй по количеству составляющей воздуха (20.95% по объему или 23.2% по весу), а также при диализе воды.

 

Жидкий аргон — прозрачная бесцветная жидкость со свойствами, похожими на свойства жидкого азота. Он нетоксичен, инертен, не поддерживает горения, не обладает магнитными свойствами, неэлектропроводен.

При стандартном давлении жидкий аргон имеет температуру насыщения 87.3 К. Давление упругости пара в тройной точке равно 68.7 кПа, а температура - 83.8 К ("лед" тяжелее жидкости). Из-за большего молекулярного веса аргона чем у азота жидкий аргон при 87.3 К имеет более высокую плотность - 1394 кг/м³. Различие между температурой насыщения при нормальном давлении и тройной точкой для аргона всего 3.5 К.

Концентрация аргона в атмосферном воздухе составляет 0.934% по объему или 1.25% по массе.

Так как точка кипения аргона лежит между температурами насыщения жидкого кислорода и жидкого азота (немного ближе к температуре насыщения жидкого кислорода), аргон грубой очистки (с чистотой 90…95%) может быть получен добавлением в систему разделения воздуха дополнительной аргоно-разделительной колонны.

 

Жидкий неон — прозрачная бесцветная жидкость. Он нетоксичен, инертен, не поддерживает горения, не обладает магнитными свойствами, неэлектропроводен.

При стандартном давлении жидкий неон имеет температуру насыщения 27.09 К. Давление упругости пара в тройной точке равно 43.3 кПа, а температура - 24.54 К ("лед" тяжелее жидкости).

Неон получается как побочный продукт работы воздухоразделительной установки.

 

Жидкий фтор — светло-желтая жидкость, имеющая температуру насыщения 85.24 К при стандартном давлении. Давление упругости пара в тройной точке равно 0.0025 кПа, а температура - 53.5 К ("лед" тяжелее жидкости).

Твердое вещество обладает желтым цветом, однако при дальнейшем охлаждении до 45.6 К цвет его переходит в белый. Жидкий фтор является одной из наиболее плотных криожидкостей (плотность при 85.24 К - 1507 кг/м³).

Фтор как химическое вещество характеризуется исключительной химической активностью (сильный окислитель). Фтор вступает в реакцию с почти всеми неорганическими веществами. Если фтор вступает в контакт с углеводородами, происходит его самовоспламенение с большой теплотой реакции, которой иногда бывает достаточно, чтобы загорелся металлический контейнер с фтором. В системах, содержащих фтор, используются такие материалы, как низкоуглеродистая нержавеющая сталь и монель, создающую защитную поверхностную пленку при контакте с газообразным фтором. Эта поверхностная пленка предотвращает распространение реакции между фтором и металлом в объем металла.

Фтор чрезвычайно токсичен. Предельная смертельная концентрация для животных составляет 200%/час. Это значит, что при часовом действии концентрация фтора равная 200 частиц на миллион является смертельной. Присутствие фтора в воздухе может быть обнаружено по его острому едкому запаху при концентрациях от 1 до 3%/час. В связи с чрезвычайной токсичностью жидкий фтор не нашел широкого применения.

Получают фтор методом электролиза расплава гидрофторида калия.

 

Жидкий метан представляет прозрачную бесцветную жидкость, которая имеет температуру насыщения при стандартном давлении - 111.7 К. Давление упругости пара в тройной точке равно 11.72 кПа, а температура - 88.7 К ("лед" тяжелее жидкости). Плотность жидкого метана при температуре 111.7 К примерно в два раза меньше плотности азота - 424.1 кг/м³.

Метан образует взрывоопасные смеси с воздухом при концентрациях в пределах от 13.3 до 58% по объему.

Метан является основным компонентом природного газа. Перевозка жидкого метана в больших количествах осуществляется в специальных танкерах.

 

Жидкий в одород представляет прозрачную легкоподвижную жидкость. Она не имеет запаха и цвета и не проводит электрический ток. Температура насыщения водорода при стандартном давлении - 20.39 К. Давление упругости пара водорода в тройной точке равно 7.4 кПа, а температура – 13.95 К ("лед" тяжелее жидкости).

Плотность жидкого водорода при стандартном давлении всего 70.98 кг/м³.

Водород не поддерживает горение. Однако в смеси с кислородом или воздухом водород легко воспламеняется. Водородно-воздушная смесь в условиях неограниченного объема взрывоопасна в диапазоне концентраций от 18 до 59% водорода по объему.

Природный водород представляет смесь двух изотопов: обычный водород (атомная масса 1) и дейтерий (атомная масса 2). Водород двухатомный газ и состоит из молекул Н₂ и HD (дейтеро-водород) в соотношении 3200:1. Существует третий неустойчивый изотоп водорода — тритий, однако он очень редко встречается в природе из-за его радиоактивности и короткого периода полураспада.

Одним из свойств водорода является аллотропия. Аллотропия свойство простых веществ существовать в виде нескольких форм. Водород может существовать в двух различных формах: орто - водород (о-H₂) и пара - водород (р-Н₂). Смесь этих двух модификаций молекул водорода при температуре 300 К называется нормальным водородом, который содержит 75% орто - водорода и 25% пара - водорода по объему. Равновесная смесь о-H₂ и р-Н₂ при любой заданной температуре называется равновесным водородом. При температуре насыщения водорода 20.3 К равновесный водород имеет состав 0.2 % о-H₂ и 99.80 % р-Н₂. Можно считать, что это практически чистый пара - водород.

Существование двух модификаций молекул водорода связано с различной ориентацией ядерных спинов атомов составляющих молекулу водорода. Молекула водорода состоит из двух протонов и двух электронов.

Водород называется орто - водородом, когда спины ядер направлены в одну сторону, векторы угловых моментов протонов имеют общее направление (а). Водород называется пара - водородом, когда ядра имеют противоположные спины, векторы угловых моментов направлены противоположно (б).

Рисунок 5 – Аллотропные свойства водорода

(a – орто - водород, b – пара - водород)

При уменьшении температуры происходит превращение о-Н₂ в р-Н2. На рисунке 6 представлена равновесная кривая орто-пара-состава водорода от температуры.

Рисунок 6 - Равновесная кривая орто-пара-состава водорода от температуры

Это превращение не является мгновенным, так как оно связано с энергетическим обменом посредством молекулярных магнитных взаимодействий. В процессе перехода первоначальные молекулы о-Н₂ переходят на более низкий молекулярно-энергетический уровень. Таким образом, конверсионный переход о-Н₂ в р-Н₂ сопровождается выделением энергии, называемой теплотой конверсии. Теплота конверсии связана с изменением момента ядер водорода при изменении направления их спина. Эта энергия выделяется при экзотермической реакции, и значение её больше, чем теплота испарения жидкого водорода. Теплофизические свойства пара - и орто - водорода отличаются, так как обладают различным количеством вращательной энергии. Так теплопроводность пара - водорода выше, чем у нормального водорода. Однако различие теплофизических свойств незначительно.

При ожижении водорода жидкость имеет практически тот же состав, что и при комнатной температуре, если не принимать специальных мер по ускорению процесса конверсии. Если не претерпевший конверсию водород помещен в сосуд для хранения, то внутри сосуда будет происходить выделение теплоты конверсии, и испаряемость жидкости значительно превысит значение, вычисленное по обычным теплопритокам через изоляцию сосуда. Отметим, что теплота конверсии при температуре насыщения при нормальном давлении составляет 670 кДж/кг, а теплота парообразования – 443 кДж/кг. Энергия процесса конверсии достаточна для испарения примерно 1% хранимой жидкости в час, таким образом, реакция неизбежно приведет к испарению большего количества жидкости. До 60% жидкого водорода после ожижения нормального водорода испаряется при хранении в течение 16 суток. Для ускорения процесса конверсии применяют катализаторы, которые обеспечивают тепловыделение при конверсии во время ожижения до того, как жидкость будет залита в сосуд хранения.

Свойства водорода значительно отличаются от свойств других криогенных сред. Малая плотность газа обуславливает высокую скорость теплового движения молекул, поэтому теплопроводность водорода примерно в 7 раз больше, чем у воздуха. Велика и скорость диффузии. Водород легко поглощается металлами, особенно при высоких температурах; при этом качество металлов ухудшается. Теплота испарения водорода примерно в 5…7 раз больше, чем у азота и кислорода.

Твёрдый водород: ; ; .

Твёрдый водород используется для зарядки топливных баков спутников.

Водород получают из попутного газа или при диализе воды.

 

Жидкий гелий. Гелий получают из природного газа. Промышленные концентрации гелия в природном газе от 0.005% до 0.3 %. Гелий имеет два стабильных изотопа: Не³ и Не⁴. Не⁴ имеет наибольшее распространение в природе. Его образование связано с радиоактивным распадом в земле тяжелых химических элементов, таких как уран. Плотность гелия невелика, теплоемкость весьма значительна. Газообразный Не⁴ имеет высокую теплопроводность и является хорошим теплоносителем, он нейтрален и не поддерживает горение.

Обычный газообразный гелий содержит около 1.3…10^-4 % Не³, и поэтому, когда говорят о гелии или жидком гелии, подразумевают Не⁴, если это не оговорено особо.

Жидкий гелий Не⁴ представляет прозрачную легкоподвижную бесцветную не проводящую электричество жидкость, не имеющая запаха и цвета, которая имеет температуру насыщения при стандартном давлении - 4.214 К. Жидкий гелий не имеет точки затвердения при стандартном давлении. Фактически жидкий гелий не затвердевает под давлением собственных паров, даже если температура снижается до абсолютного нуля. Для затвердевания жидкого гелия при абсолютном нуле необходимо его сжать до давления 2529.8 кПа. При параметрах выше критических (Р_cr= 2275 кПа, Т_cr =5.2014 К) гелий существует в виде газа.

Жидкий Не⁴ имеет при температуре 4.214 К плотность равную 124.8 кг/м³, что в восемь раз меньше плотности воды. Жидкий Не⁴ имеет показатель преломления, близкий к показателю преломления газообразного Не⁴. Теплота испарения при температуре 4.214 К жидкого Не⁴ равна 20.90 кДж/кг, что примерно в 110 раз меньше теплоты испарения воды.

Как уже отмечалось, жидкий Не⁴ не затвердевает под давлением собственных паров, поэтому для гелия нет тройной точки равновесия твердое тело - жидкость - пар, как для других веществ.

Существуют два различных состояния жидкого гелия: жидкий гелий-I (гелий^I) - нормальная жидкость и жидкий гелий-II (гелий^II) - сверхтекучая жидкость. Кривая, разделяющая два фазовых состояния, названа λ- линией (лямбда – линией), а точка пересечения с кривой равновесия пар — жидкость названа λ-точкой (лямбда – точкой). λ-точка соответствует температуре 2.17 К и давлению 5.039 кПа. Гелиевый лёд имеет уникальную особенность - он может только плавиться, но не испаряться в отличие от других жидкостей.

Рисунок 7 – Фазовая диаграмма Не⁴ в координатах p-T

Поведение теплоемкости жидкого гелия сильно отличается от поведения теплоемкости других жидкостей, поэтому следует ожидать, что и другие теплофизические и транспортные свойства также отличаются. На рисунке 8 представлена кривая изменения теплоёмкости жидкого гелия от температуры.

Рисунок 8 - Изменение теплоёмкости Не⁴ от температуры

Отмечается необычное поведение теплоёмкости гелия вблизи λ-точки. В этой точке теплоемкость жидкости неограниченно увеличивается при снижении температуры и при переходе через эту точку. Это явление связано с наличием необычного свойства жидкого гелия-II – сверхтекучести. Это означает, что в определенных условиях он ведет себя так, как если бы имел нулевую вязкость. Для объяснения поведения жидкого гелия-II было сделано предположение (Ландау, 1941 г.), что жидкость состоит из двух различных жидкостей: обычной и сверхтекучей, которая обладает нулевой энтропией и может двигаться через другие жидкости и твердые преграды с нулевым трением. Если принять эту модель, то жидкий гелий-II состоит из смеси нормального (n) и сверхтекучего компонентов (s), пропорции которых меняются с температурой.

При исследовании жидкого гелия были обнаружены необычные физические явления, связанные с наличием сверхтекучести.

При уменьшении давления жидкости происходит её интенсивное кипение, зависящее от скорости откачки. Во время откачки температура жидкости уменьшается с уменьшением давления при испарении жидкости. Когда температура достигает λ-точки и происходит переход к гелию-II, процесс парообразования неожиданно прекращается. Жидкость становится прозрачной и спокойной, хотя на зеркале жидкости продолжается интенсивное испарение гелия. Паровые пузырьки не возникают на теплоотдающей поверхности из за огромной способности жидкого гелия-II отводить тепло от теплоотдающей поверхности. Подвод теплоты к жидкому гелия-II увеличивает локальную температуру в окрестности зоны подвода теплоты, что повышает концентрацию п - компоненты и снижает концентрацию s - компоненты. Сверхтекучая жидкость (s -компонента) вследствие этого движется по направлению к зоне перегрева жидкости, при отсутствии реального макроскопического течения в гелии. Это и приводит к увеличению теплопроводности гелия. На рисунке 9 представлена кривая изменения теплопроводности жидкого гелия от температуры. Теплопроводность гелия-I падает с уменьшением температуры, что аналогично поведению других газов. Жидкий гелий-I имеет теплопроводность примерно 24 мВт/(м·К) при 3.3 К, в то время как кажущаяся теплопроводность в жидком гелия-II составляет 100 кВт/(м·К). Она значительно выше теплопроводности чистой меди и серебра. Теплопроводность гелия-II зависит не только от температуры, но и от величины градиента температуры в зоне измерения.

Следовательно, можно констатировать, что высокая теплопроводность гелия-II на самом деле обусловлена не собственно проводимостью жидкости, а интенсивным процессом кажущейся конвекции.

Рисунок 9 – Теплопроводность Не I и кажущаяся теплопроводность Не II Не⁴ от температуры Т и градиента температуры

Обычно вязкость и теплопроводность жидкости пропорциональны между собой. Для гелия–II наоборот вязкость падает, а теплопроводность колоссально возрастает.

Существующая аномалия физических свойств гелия-II из-за сверхтекучести приводит к возникновению ряда уникальных эффектов.

Существует эффект фонтанирования в жидком гелии-II. На рисунке 10 представлена схема опытов иллюстрирующих необычное поведение жидком гелия-II. На рисунке 10а представлен опыт с колбочкой. Колбочка 2 с электронагревателем 3 размещена в сосуде с жидким гелием – II. На выходе из колбы устанавливаются подвешенные на нити 5 диски 4. При подводе теплоты к гелию в колбе, температуры жидкости в колбе увеличивается. Это приводит к повышению концентрации нормальной компоненты. Возникшая разность концентраций сверхтекучей компоненты в сосуде и в колбе приводит к её движению для выравнивания концентрации. Количество гелия внутри колбы быстро возрастает в результате притока сверхтекучей жидкости, растёт давления, и, жидкость изливается из открытого конца колбы. Вытекающий поток гелия регистрируется по перемещению дисков. На рисунке 10в более подробно показана схема движения жидкости в колбе. Тонкая плёнка сверхтекучей жидкости (менее 30 мкм) втекает вдоль стенки в колбу, а из колбы в центральной зоне движется нормальная компонента.

Эффект фонтанирования гелием – II иллюстрируется и в опытах с реактивной турбиной. Схема эксперимента с турбиной показана на рисунке 10б. Кварцевая турбина 1 находится на оси 2. Кончики турбины загнуты под углом 90^о. Световой поток попадает на зачернённую поверхность 4 и нагревает гелий в турбине. Как и в предыдущем случае, происходит истечение гелия из турбины и начинается её вращение. Тонкая плёнка сверхтекучей компоненты гелия-II втекающая в турбину экспериментально не обнаруживается.

Рисунок 10 – Опыты иллюстрирующие движение Не II

Другой феномен, связанный с сверхтекучестью жидкого гелия,— перетекание пленки через край стакана. На рисунке 11 показаны эффектные опыты, иллюстрирующие движение гелия-II. Если стакан наполнить жидким гелием-II в большом сосуде, а затем поднять его над зеркалом жидкости, то по внутренним стенкам, через край стакана и потом по внешним стенкам стакана вниз будет ползти пленка (толщиной примерно 30 нм) и перетекать обратно в сосуд. Если стакан пустой, а его опустить в жидкость в большом сосуде, то тонкая пленка жидкости будет ползти вверх по внешним стенкам стакана до тех пор, пока уровень жидкости в стакане не сравняется с уровнем жидкости в большом сосуде. Скорость движения пленки зависит от ее температуры и в некоторой степени от состояния поверхности, по которой движется пленка. Наконец, если стакан поднять над поверхностью жидкости, то гелий вытекает из стакана, собираясь в центре дна, и по каплям стекает обратно в большой сосуд.

Рисунок 11 – Опыты иллюстрирующие движение Не II по стенкам сосуда

 

С состоянием сверхтекучести связан еще один явление, существующее в гелии-II, - второй звук. Второй звук похож на обычный звук тем, что он обладает определенной скоростью (которая отличается от скорости обычного или первого звука), может образовывать стоячие волны, волны второго звука могут отражаться. Второй звук отличается от обычного звука тем, что он представляет собой температурные волны или местные колебания температуры, а не волны давления или местные колебания давления. При периодическом изменении температуры возникают волны нагрева-охлаждения в результате взаимного перемещения сверхтекучей и нормальной компонент, обладающих инерцией.

Жидкий Не³ — прозрачная бесцветная жидкость, имеющая при стандартном давлении температуру насыщения 3.19 К и плотность при этих условиях 58.9 кг/м³. Теплота парообразования жидкого Не³ при температуре насыщения 3.19 К всего 8.49 кДж/кг, т.е. так мала, что на ранних этапах у исследователей были сомнения в том, что Не³ удастся получить в виде жидкости при атмосферном давлении. Как и Не⁴, Не³ остается в жидком состоянии при равновесном давлении паров вплоть до абсолютного нуля. Для перехода в твердую фазу Не³ необходимо сжать до давления 2930.3 кПа при 0.32 К — это минимальная точка на кривой затвердевания. Свойства жидкого Не³ значительно отличаются от свойств Не⁴ при низких температурах из-за квантовых эффектов, возникающих вследствие разницы масс и из-за квантового строения.

Смесь жидких Не³ и Не⁴ также обладает необычными свойствами. При температурах ниже 0.827 К смесь Не³ и Не⁴ самопроизвольно разделяется на две фазы: одна сверхтекучая (обогащенная Не⁴) и другая нормальная (обогащенная Не³). Это явление разделения фаз позволяет создавать рефрижераторы растворения для температур ниже 1 К.

3. 1 Теплофизические свойства криогенных сред

 

Обзор основные физические свойства используемых в науке и промышленности криогенных сред представлены в таблице 4, а в таблице 5, для сравнения, представлены физические свойства воды.

Минимальная температура насыщения среди представленных веществ у жидкого гелия (Не⁴) -4.214 К. Пара-водород и неон близки между собой по температуре насыщения -20.39 и 27.09 К, соответственно. Остальные криогенные жидкости (кислород, азот, аргон, фтор, метан) находятся в одном температурном диапазоне – 77.36…111.7 К. Температура насыщения неона при стандартном давлении незначительно выше, чем у жидкого водорода. Поэтому неон является перспективным веществом для использования в системах криостатирования взамен водорода, так как неон обладает более высокой теплотой парообразования на единицу объема и более высокой плотностью.

Жидкий водород — одна из самых легких в природе жидкостей. Плотность жидкого водорода меньше плотности жидкого гелия, жидкого метана, жидкого азота и жидкого кислорода и примерно в 14 раз меньше плотности воды (вода при 15.6° С имеет плотность 999 кг/м³). Низкая плотность является большим недостатком при использовании водорода в качестве топлива в ракетной технике и авиации, так как возрастает объём баков хранения. Кислород при температуре насыщения 90.18 К имеет равна плотность 1141 кг/м³, что больше чем у воды при 15^оС. Максимальной плотностью обладает жидкий фтор.

Теплота парообразования наибольшая у метана. Для водорода теплота парообразования в 1.5…2 раза больше, чем у других криогенных жидкостей. Большая теплота парообразования позволяет увеличить время существования криогенной жидкости при прочих равных условиях.

Теплота парообразования азота более чем на порядок меньше, чем у воды. При нормальном давлении теплота парообразования жидкого азота составляет 199.3 кДж/кг, в то время как у воды она равна 2257 кДж/кг.

Все криогенные жидкости, за исключением кислорода, не взаимодействуют с магнитным полем (диамагнетики). Кислород обладает слабыми магнитными свойствами (парамагнетик). Путем измерения магнитной чувствительности газов даже небольшие количества кислорода могут быть обнаружены в смесях других газов. Магнитные свойства кислорода были использованы для имитации условий невесомости. Силы, возникающие из-за взаимодействия кислорода с магнитным полем, в этом случае, уравновешивают силу тяжести.

Все криогенные жидкости хорошо смачивают конструкционные материалы (угол смачивания для них близок к нулю).

Криогенные среды не проводят электрический ток – они являются диэлектриками.

Для всех криогенных сред показатель преломления не более чем на 25% больше чем у паров. Это затрудняет, при проведении экспериментов, визуализацию зеркала жидкости в баке или капель и пузырьков в парожидкостном потоке.

 

Для проведения расчётов криогенных систем необходимы данные по теплофизическим свойствам криогенных сред. Для всех без исключения криогенных веществ теплофизические свойства существенно зависят от температуры и давления.

К теплофизическим свойствам жидкости и газа (для обозначения жидкости используется индекс l, а газа или пара индекс v) относятся:

- плотность жидкости и газа (уравнения состояния) ;

- энтальпии жидкости и газа (калорические уравнения состояния) ;

- динамической вязкости жидкости и газа ;

- теплоёмкость жидкости и газа ;

- теплопроводности жидкости и газа ;

- теплота парообразования или ;

- коэффициент поверхностного натяжения .

Для определения теплофизических свойств используются таблицы (графики) или аппроксимирующие кривые. Эти данные обычно представлены в справочниках [1, 2].

В первом приближении для расчёта плотности газа можно использовать уравнение Клайперона – Менделеева для сжимаемых газов

,

где газовая постоянная,

m молекулярная масса газа,

z сжимаемость газа.

Величина сжимаемости газа изменяется в диапазоне от 0.3 до 1.1 в зависимости от температуры газа и давления.

 

На рисунках 12…19 на примере пара – водорода показано влияние термодинамических параметров на основные теплофизические свойства.

Изменение коэффициента сжимаемости пара - водорода от температуры и давления представлено на рисунке 12. При давлениях и температурах близких к стандартным значениям коэффициент сжимаемости незначительно отличается от 1. С увеличением давления и при приближении к температуре насыщения отличие максимальные.

Рисунок 12 - Коэффициент сжимаемости пара - водорода от температуры и давления

Характер изменения плотности жидкого пара - водорода от температуры представлено на рисунке 13. Большинство криогенных жидкостей являются практически несжимаемыми. Поэтому при расчёте плотности жидкости влиянием давления можно пренебречь, за исключением водорода. На рисунке 13 для пара – водорода показано, что с увеличением температуры жидкости её плотность уменьшается. Максимальная плотность наблюдается вблизи тройной точке, а минимальная критической точке.

Рисунок 13 – Изменение плотности жидкого пара - водорода от температуры

Характер изменения теплоёмкости жидкого пара - водорода от температуры представлен на рисунке 14 Для пара – водорода видно, что с увеличением температуры жидкости её теплоёмкость увеличивается. Максимальная теплоёмкость наблюдается вблизи критической точки, а минимальная тройной точки.

Рисунок 14 – Изменение теплоёмкости жидкого пара - водорода от температуры

Характер изменения теплопроводности жидкого пара - водорода от температуры представлен на рисунке 15. С увеличением температуры жидкости её теплопроводность увеличивается. Максимальная теплопроводность наблюдается вблизи критической точки, а минимальная тройной точки.

Рисунок 15 – Изменение теплопроводности жидкого пара - водорода от температуры

Характер изменения динамической вязкости жидкого пара - водорода от температуры представлен на рисунке 16. С увеличением температуры жидкости её динамическая вязкость уменьшается. Максимальное значение наблюдается вблизи тройной точки, а минимальное критической точки.

Рисунок 16 – Изменение динамической вязкости жидкого пара - водорода от температуры

На рисунках 17, 18 представлены теплофизические свойства, характеризующие процессы на межфазной поверхности - теплота парообразования и коэффициент поверхностного натяжения. Вблизи тройной точки эти параметры имеют максимальное значение, а критической они равны нулю.

Рисунок 17 – Изменение теплоты парообразования пара - водорода от температуры насыщения

Рисунок 18 – Изменение коэффициента поверхностного натяжения пара - водорода от температуры насыщения

На рисунках 19…21 представлены изменения теплофизических свойств от температуры, характеризующие теплофизические процессы в газообразном пара – водороде - динамическая вязкость, теплопроводность и теплоёмкость. Динамическая вязкость и теплопроводность увеличиваются с ростом температуры. Теплоёмкость возрастает с увеличением температуры, а затем её изменение от температуры незначительно.

Рисунок 19 – Изменение динамической вязкости газообразного пара - водорода от температуры

Рисунок 20 – Изменение теплопроводности газообразного пара - водорода от температуры

Рисунок 21 – Изменение теплоёмкости газообразного пара - водорода от температуры

Теплофизические свойства веществ претерпевают значительные изменения вблизи критической точки. Эти приводят к появлению аномалий процессов тепло - и массообмена. На рисунке 22 показано, что когда разность температур между теплоотдающей поверхностью и средой невелика (минимальный тепловой поток q_min), то наблюдается максимум коэффициент теплоотдачи. При большой разности температур (максимальный тепловой поток q_max) наблюдается минимум коэффициента теплоотдачи.

Рисунок 22 – Влияние температуры среды и плотности теплового потока на коэффициент теплоотдачи при околокритических условиях

На рисунках 23…26 представлены данные по поведению плотности, теплоёмкости. теплопроводности и динамической вязкости от температуры при сверхкритическом давлении.

Рисунок 23 – Изменение плотности газообразного водорода от температуры и давления

Рисунок 24 – Изменение теплоёмкости газообразного водорода от температуры и давления

Рисунок 25 – Изменение приведённой теплопроводности газообразного водорода от приведённой температуры и приведённого давления

Рисунок 26 – Изменение динамической вязкости газообразного водорода от температуры

 

Таблица 4

Физические свойства криогенных сред

Вещество	Молекулярная масса	Т,Р в тройной точке	Т, Р в критической точке	Тs при стандартном давлении	Плотность жидкости и пара	Теплота парообразования при стандартном давлении	Краевой угол смачивания	Диалектрическая проницаемость жидкости	Показатель преломления жидкости и газа
		К/кПа	К/ бар	К	кг/м3	кДж/кг	град	-	-
Кислород (O2)		54.35	154.778	90.18			0 (сталь)	1.48	1.22
0.12	50.44
Азот (N2)		63.15	126.25	77.36			0 (сталь)	1.438	1.2
12.5			7.5 (Al)
Аргон (Ar)		83.78	150.86	87.3				1.507	1.227
68.7
Фтор (F2)		53.5		85.24
0.025	56.8
Метан (CH4)		88.7	191.05	111.7	424.1			1.682	1.3
11.72	46.3
Неон (Ne)		24.55	44.4	27.09		86.25		1.19	1.02
43.3	26.53
Пара-водород (p-H2)		13.803	32.976	20.39	70.5		0 (сталь)	1.228	1.11
7.4	12.84	1.24	0 (Al)
Гелий (He)			5.201	4.214	124.8	20.43		1.049	1.024
	2.27

Таблица 5

Свойства воды

Вещество

Молекулярная масса

Т,Р в тройной точке

Т, Р в критической точке

Тs при стандартном давлении

Плотность жидкости и пара

Теплота парообразования при стандартном давлении

Краевой угол смачивания

Диэлектрическая проницаемость жидкости

Показатель преломления жидкости и газа

К/ бар

К/ бар

К

кг/м3

кДж/кг

град

-

-

Вода (H2O)

273.16

373.16

45÷60 (сталь)

1.33