Археология об основании Рима: Новые раскопки проясняют и такой острый дискуссионный вопрос, как дата самого возникновения Рима...
История развития пистолетов-пулеметов: Предпосылкой для возникновения пистолетов-пулеметов послужила давняя тенденция тяготения винтовок...
Топ:
Устройство и оснащение процедурного кабинета: Решающая роль в обеспечении правильного лечения пациентов отводится процедурной медсестре...
Процедура выполнения команд. Рабочий цикл процессора: Функционирование процессора в основном состоит из повторяющихся рабочих циклов, каждый из которых соответствует...
Интересное:
Наиболее распространенные виды рака: Раковая опухоль — это самостоятельное новообразование, которое может возникнуть и от повышенного давления...
Аура как энергетическое поле: многослойную ауру человека можно представить себе подобным...
Лечение прогрессирующих форм рака: Одним из наиболее важных достижений экспериментальной химиотерапии опухолей, начатой в 60-х и реализованной в 70-х годах, является...
Дисциплины:
2017-11-16 | 200 |
5.00
из
|
Заказать работу |
|
|
2.1. Периоды и группы периодической системы. Изменение свойств элементов в группах и периодах.
2.2. Периодичность изменения радиусов атомов и ионов, энергий ионизации и сродства к электрону, электроотрицательности элементов.
Строение атома.
3.1. Основные принципы и положения квантовой механики. Современная модель атома. 3.2. Квантовые числа.
3.3. Электронные конфигурации атомов. Принцип Паули. Правило Клечковского. Правило Хунда. s, p, d, f-элементы.
Химическая связь и строение молекул.
4.1. Типы химической связи. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования связи.
4.2. Ковалентная связь. Параметры ковалентной связи.
4.3. Гибридизация орбиталей, s- и p- связи.
4.3. Межмолекулярные взаимодействия.
Растворы и их коллигативные свойства.
5.1. Способы выражения состава растворов.
5.2. Осмос. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа. Изотонический коэффициент.
5.3. Законы Рауля. Температуры кипения и замерзания растворов.
Растворы электролитов.
6.1.Теория электролитической диссоциации.
6.2. Степень диссоциации. Зависимость от различных факторов. Сильные и слабые электролиты.
6.3. Диссоциация слабых электролитов. Константа диссоциации. Закон разбавления Оствальда.
6.4. Реакции ионного обмена. Условия одностороннего протекания реакций.
6.5. Ионное произведение воды. Водородный (рН) и гидроксильный (рОН) показатели. Методы определения рН.
6.6. Гидролиз солей. Константа и степень гидролиза.
6.7. Факторы, усиливающие и ослабляющие гидролиз.
Гетерогенные процессы и равновесия в растворах.
7.1. Гетерогенные системы. Константа растворимости и растворимость электролита.
7.2. Условия образования и растворения осадков.
|
7.3. Совмещенное гетерогенное равновесие. Последовательность осаждения ионов.
Электрохимические процессы.
8.1. Степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции. Сущность окисления -восстановления. Восстановители и окислители.
8.2. Классификация окислительно-восстановительных реакций. Метод электронного баланса.
8.3. Окислительно-восстановительный потенциал (электродный потенциал). Зависимость электродного потенциала от различных факторов. Уравнение Нернста.
8.4. ЭДС окислительно-восстановительных реакций. Направление окислительно-восстановительных реакций.
8.5. Гальванический элемент. ЭДС гальванического элемента.
8.6. Электролиз расплавов и растворов. Катодные и анодные процессы.
8.7. Коррозия металлов. Виды коррозии. Процессы, протекающие при коррозии.
8.8. Защита металлов от коррозии. Анодные и катодные покрытия. Протекторная защита.
Химическая термодинамика.
9.1. Понятие о внутренней энергии (U), энтальпии (Н) и энтропии (S) в химических системах.
9.2. Стандартная энтальпия образования вещества. Закон Гесса. Следствия из закона Гесса.
9.3. Энергия Гиббса. Направление самопроизвольного протекания химической реакции.
Кинетика химических реакций.
10.1. Скорость химической реакции для гомогенной и гетерогенной реакции.
10.2. Закон действующих масс.
10.3. Зависимость скорости химической реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа.
10.4. Уравнение Аррениуса. Энергия активации химической реакции.
10.5. Химическое равновесие. Константа равновесия.
10.6. Смещение химического равновесия. Принцип ЛеШателье.
10.7.Понятие о катализе. Катализаторы.
Химическая идентификация
11.1. Основные понятия: химическая идентификация, проба, аналитический сигнал.
11.2. Химические методы анализа. Качественный и количественный анализ. Гравиметрический и титриметрический анализ.
Практические задания
Химическая термодинамика
- понятие энтропии, не производя расчетов, определить знак
|
- энергия Гиббса, как критерий самопроизвольного протекания реакции, анализ энтальпийного и энтропийного факторов.
Химическая кинетика
- зависимость скорости реакции от концентрации, выражение закона действующих масс для гомогенных и гетерогенных реакций
- зависимость скорости реакции от температуры, правило Вант-Гоффа
- дать понятие энергии активации, знать энергетический профиль для экзотермической и эндотермической реакции
-катализ, энергетический профиль каталитической реакции.
- константа равновесия, как выражается, от каких факторов зависит
- смещение равновесия, принцип Ле-Шателье
|
|
История развития хранилищ для нефти: Первые склады нефти появились в XVII веке. Они представляли собой землянные ямы-амбара глубиной 4…5 м...
Историки об Елизавете Петровне: Елизавета попала между двумя встречными культурными течениями, воспитывалась среди новых европейских веяний и преданий...
Особенности сооружения опор в сложных условиях: Сооружение ВЛ в районах с суровыми климатическими и тяжелыми геологическими условиями...
Типы оградительных сооружений в морском порту: По расположению оградительных сооружений в плане различают волноломы, обе оконечности...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!