Таксономические единицы (категории) растений: Каждая система классификации состоит из определённых соподчиненных друг другу...
Индивидуальные очистные сооружения: К классу индивидуальных очистных сооружений относят сооружения, пропускная способность которых...
Топ:
Оценка эффективности инструментов коммуникационной политики: Внешние коммуникации - обмен информацией между организацией и её внешней средой...
Техника безопасности при работе на пароконвектомате: К обслуживанию пароконвектомата допускаются лица, прошедшие технический минимум по эксплуатации оборудования...
Интересное:
Принципы управления денежными потоками: одним из методов контроля за состоянием денежной наличности является...
Наиболее распространенные виды рака: Раковая опухоль — это самостоятельное новообразование, которое может возникнуть и от повышенного давления...
Инженерная защита территорий, зданий и сооружений от опасных геологических процессов: Изучение оползневых явлений, оценка устойчивости склонов и проектирование противооползневых сооружений — актуальнейшие задачи, стоящие перед отечественными...
Дисциплины:
2017-11-17 | 234 |
5.00
из
|
Заказать работу |
|
|
Рис.15. Взаимодействие ионов металла пластинки с дипольными молекулами воды
При погружении пластинки металла в воду расположенные на поверхности катионы кристаллической решетки будут гидратироваться молекулами воды и частично переходить в окружающий раствор. В результате прилегающий к электроду раствор будет заряжаться положительно, а сам металл отрицательно. Между положительно заряженными катионами, перешедшими в раствор, и отрицательно заряженной поверхностью металла возникают силы электростатического притяжения. Поэтому катионы металла не уходят в глубь раствора, а удерживаются вблизи поверхности раздела металл-электролит, образуя обкладку двойного электрический слоя. Причем наряду с выходом ионов металлов в раствор идет и процесс их возвращения из раствора на поверхность металла.
Таким образом, при соприкосновении пластинки металла с водой ионы металла находятся под действием противоположно направленных сил и через некоторое время устанавливается равновесие между двумя процессами:
Me ↔ Men+ + nē
Образующаяся при этом пограничная разность потенциалов (скачек потенциала) получила название электродного потенциала.
Значение возникающего электродного потенциала зависит:
1. От природы металла;
2. От концентрации ионов металла в растворе;
3. От температуры.
Поэтому для сравнения электродных потенциалов различных металлов выбирают одинаковые — стандартные условия: температуру 25 °С (298,15 К), давление 101325 Па, концентрацию одноименного иона (точнее, активность иона) в растворе, равную один моль/л.
|
Электродный потенциал данного металла измеряется по отношению к стандартному водородному электроду, потенциал которого принят равным нулю.
Стандартный водородный электрод (рис. 16) состоит из платиновой пластинки, покрытой тонким слоем рыхлой платиновой черни и опущенной в раствор серной кислоты с активностью ионов водорода, равной единице (одномолярный раствор) Через этот раствор пропускают газообразный водород под давлением 101 325 Па, который адсорбируется платиновой чернью.
В стандартном водородном электроде протекает процесс:
H2+2H2O <=> 2Н3O+ + 2е,
Рис. 17. Установка для измерения электродных потенциалов
Исследуемый электрод погружают в раствор его соли с концентрацией ионов металла, равной 1 моль/л. Для обеспечения электрического контакта между электродами помещается соединительный сосуд, который заполняют насыщенным раствором хлорида калия (у него одинаковая подвижность катионов и анионов).
Если расположить металлы в ряд в порядке возрастания величин их стандартных электродных потенциалов, то мы получим ряд напряжений металлов.
Таблица 11. Стандартные электродные потенциалы некоторых металлов
Металл | Li | Mg | Zn | H2 | Cu | Ag | Au |
φ0Me0/Men+, В | -3,045 | -2,363 | -0,763 | 0,337 | 0,799 | 1,498 |
Положение металла в этом ряду характеризует его окислительно-восстановительную способность в водных растворах. Ионы металлов являются окислителями, а металлы в виде простых веществ — восстановителями. По мере возрастания электродных потенциалов окислительная активность ионов металлов в растворе увеличивается, а восстановительная способность соответствующих металлов — простых веществ падает. Это означает, что каждый металл может вытеснять все следующие за ним в ряду напряжений металлы из водных растворов их солей» например:
|
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Сu
Все металлы, характеризуемые отрицательными электродными потенциалами, способны вытеснять водород из водных растворов кислот.
Иным является механизм возникновения двойного электрического слоя на инертном электроде, который опущен в раствор окисленной или восстановленной формы какого-либо соединения. Если, например, в раствор хлорида железа три, обладающий довольно сильными окислительными свойствами, опущен платиновый электрод, то катион Fe3+ отнимает у поверхности платины электрон и превращается в ион Fe 2+:
Fe3+ +e ↔ Fe2+
Платина обретает положительный заряд, а приповерхностный слой раствора, где скапливаются избыточные ионы Сl-, отрицательный заряд. Если же платину поместить в раствор восстановителя, скажем СrCl2, то ионы хрома отдают электроны платине, сообщая ей отрицательный заряд:
Cr2+ - e ↔ Cr3+
Такие электродные потенциалы часто называют окислительно-восстановительными потенциалами.
Для любого электродного процесса, в общем виде:
Ox + nе ↔ Red
окислительно-восстановительный потенциал определяется уравнением, выведенным в 1889 г. немецким физико-химиком Вальтером Нернстом:
где: φ – потенциал электрода, В;
φ0 – стандартный электродный потенциал;
R – универсальная газовая постоянная;
Т – температура по шкале Кельвина;
n – число переданных электронов;
F – постоянная Фарадея, 96500 Кл/моль ед. заряд.;
[Ox] – концентрация окисленной формы вещества;
[Red] – концентрация восстановленной формы вещества
Из этого уравнения видно, что при концентрации (активности) ионов, равной единице, окислительно-восстановительный или электродный потенциал металла соответствует стандартному.
|
|
Особенности сооружения опор в сложных условиях: Сооружение ВЛ в районах с суровыми климатическими и тяжелыми геологическими условиями...
Кормораздатчик мобильный электрифицированный: схема и процесс работы устройства...
Индивидуальные и групповые автопоилки: для животных. Схемы и конструкции...
Организация стока поверхностных вод: Наибольшее количество влаги на земном шаре испаряется с поверхности морей и океанов (88‰)...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!