Общие условия выбора системы дренажа: Система дренажа выбирается в зависимости от характера защищаемого...
Наброски и зарисовки растений, плодов, цветов: Освоить конструктивное построение структуры дерева через зарисовки отдельных деревьев, группы деревьев...
Топ:
Оснащения врачебно-сестринской бригады.
Когда производится ограждение поезда, остановившегося на перегоне: Во всех случаях немедленно должно быть ограждено место препятствия для движения поездов на смежном пути двухпутного...
Основы обеспечения единства измерений: Обеспечение единства измерений - деятельность метрологических служб, направленная на достижение...
Интересное:
Средства для ингаляционного наркоза: Наркоз наступает в результате вдыхания (ингаляции) средств, которое осуществляют или с помощью маски...
Влияние предпринимательской среды на эффективное функционирование предприятия: Предпринимательская среда – это совокупность внешних и внутренних факторов, оказывающих влияние на функционирование фирмы...
Мероприятия для защиты от морозного пучения грунтов: Инженерная защита от морозного (криогенного) пучения грунтов необходима для легких малоэтажных зданий и других сооружений...
Дисциплины:
 2017-10-07 |
 763 |
из
5.00
|
Заказать работу |
Содержание книги
Поиск на нашем сайте
|
|
|
|
| № пп | Условие задачи | Вариант | ||||
| а | б | в | г | д | ||
| Напишите уравнение реакции и рассчитайте количество теплоты, которое выделится при гашении водой извести массой m (г): | ||||||
| При сгорании фосфора массой m выделяется теплота ΔH. Рассчитайте теплоту образования ΔH0298 оксида фосфора (V): m, г………………….……. ΔH, кДж………………….. Напишите уравнение реакции | 9,3 –229,5 | 5,0 –120,3 | 10,3 –247,9 | 4,5 –108,3 | 6,8 –163,6 | |
| Рассчитайте, сколько теплоты выделится при сгорании ацетилена С2Н2 массой m с образованием оксида углерода (IV) и паров воды: m, г………………………. Напишите уравнение реакции | 10,0 | 4,2 | 6,5 | 7,3 | 3,2 | |
| Вычислите тепловой эффект и напишите термодинамическое уравнение реакции горения 1 моля бутана (С4Н10). Сколько теплоты выделится при сгорании V (м3) бутана (условия нормальные)? V, м3…………………….…. | 2,0 | 2,5 | 3,2 | 1,5 | 1,8 | |
| Найдите количество теплоты, выделившейся при взрыве V (л) гремучего газа, взятого при нормальных условиях. V, л…………………………. Напишите уравнение реакции | 84,0 | 21,0 | 16,8 | 4,2 | 12,6 |
Таблица 12.5
Энтропия. Энергия Гиббса
| № пп | Условие задачи | Вариант |
| Пользуясь справочными данными, определите возможность самопроизвольного протекания реакции при 298 К | а) C2H5ОН(г) + 3О2(г) → 2CО2(г) + 3H2О (г) | |
| б) 2H2S(г) + 3О2 (г) → 2SO2(г) + 2H2O(ж) | ||
| в) Cl2(г) + H2О(ж) → HCl(г) + НОС1(ж) | ||
| г) 4HNO3(ж) → 4NO2(г) + 2H2O(ж) + О2(г) | ||
| д) NH3(г) + H2О(ж) → NH4OН (ж) | ||
| Пользуясь справочными данными, определите изменение энтропии реакции при 298 К. Объясните знак ΔS реакции | а) NH4NO3(к) → NO2(г) + 2H2O(г); | |
| б) Р2O5(к) + 3H2O(ж)→ 2Н3РO4(ж); | ||
| в) 2Cl2(г) + 2H2О(ж) → 4HCl(г) + О2(г); | ||
| г) Сu(NO3)2(к) → 2CuO(к) + 4NO2(г) + О2(г); | ||
| д) Fe3O4(к)+ 3CO(г) → 2Fe(к) + 3СO2(г) | ||
| Расставьте стехиометрические коэффициенты в уравнениях реакций и укажите изменение энтропии системы в результате их протекания | а) CH4(г) → C2h2(г) +H2(г), N2(г) + H2(г) → NH3(г); | |
| б) CaO(к) + CO2(г) → CaCO3(к), N2O4(г) → NO2(г); | ||
| в) HNO2(ж) → NO2(г) + NO(г) + H2O(ж), NO2(г) + H2O(ж) → HNO3(ж) + NO(г); | ||
| г) H2SO3(ж) + H2S(г) → S(к)↓ + H2O(ж), C(к)+ H2SO4(ж) → CO2(г)+ SO2(г)+ H2O(ж); | ||
| д) HJ(г) + O2(г) → J2(к) + H2O(ж), H2(г) + Cl2(г) → HCl(г) | ||
| Определите расчетом, какие из реакций могут протекать самопроизвольно в стандартных условиях (предварительно уравняйте реакции) | а) ZnS(к) + O2(г) → ZnO(к) + SO2(г), CS2 (ж) + O2(г) → CO2(г) + SO2(г); | |
| б) Al2(SO4)3(к) → Al2O3(к) + SO3(г), AgNO3(к) → Ag(к) + NO2(г) + O2(г); | ||
| в) SO2(г) + H2S(г) → S(к) + H2O(ж), CuCl2(к) + H2O(пар) → CuO(к) + HCl(г); | ||
| г) Fe2O3(к) + CO(г) → Fe3O4(к) + CO2(г), HF(г) + N2(г) → NF3(г) + H2(г); | ||
| д) Al2O3(к)+ SO2(г) + O2(г) → Al2(SO4)3(к), NO2(г) + O2(г) + H2O(ж) → HNO3(ж) | ||
| По приведенным данным рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакций | а) 2NO2(г) = N2O4(г), DН 0298 = –57 кДж, DS0298 = –176 Дж/К; | |
| б) CO2(г) + C (т) = 2СО(г), DН 0298= +173 кДж, DS0298= +176 Дж/К; | ||
| в) N2(г) + 3Н2(г) = 2NH3(г), DН 0298 = –92 кДж, DS0298 = –201 Дж/К; | ||
| г) СО(г) + Н2(г) = С(т) + Н2О(г), DН 0298= –132 кДж, DS0298= –134 Дж/К; | ||
| д) 3PCl5(г) = ЗPCl3(г) + 3Cl2(г), DН 0298= +88 кДж, DS0298 = +171 Дж/К |
Задача № 5. Тема «Химическая кинетика. Химическое равновесие»
|
|
Таблица 12.6
Скорость реакций. Принцип Ле Шателье
| № пп | Условие задачи | Вариант |
| Напишите выражение для скорости химической реакции, протекающей по предлагаемому уравнению, и определите, как изменятся скорости прямой и обратной реакций при увеличении давления в системе в три раза | а) 4HCl(г) + O2(г) Û 2H2O(ж) + 2Cl2(г) | |
| б) 2NO(г) + Cl2(г) Û 2NOCl(г) | ||
| в) 4NH3(г)+O2(г)Û2N2(г)+ 6H2O(ж) | ||
| г) 4H2(г)+2NO(г) Û4H2O(ж)+N2(г) | ||
| д) N2(г) + 3H2(г) Û 2NH3(г) | ||
| Напишите выражение для константы равновесия предлагаемой гетерогенной системы (к – кристаллическое, г – газообразное агрегатные состояния веществ). Как следует изменить давление, чтобы сместить равновесие в сторону обратной реакции? Приведите необходимые рассуждения, подтверждающие Ваш ответ | а) Fe3O4(к) + 4H2(г) Û 3Fe(к)+ 4H2O(г) | |
| б) CO2(г) + C(к) Û 2CO(г) | ||
| в) C(к) + 2H2(г) Û CH4(г) | ||
| г) 2Al(к) + 3Br2(г) Û 2AlBr3(г) | ||
| д) Fe3O4(к)+ 3CO(г) Û Fe(к) + 3CO2(г) | ||
| В каком направлении и почему сместится равновесие в системе: 1) при одновременном увеличении концентрации исходных веществ и продуктов реакции в 2 раза; 2) при увеличении давления в системе в 3 раза; 3) при повышении температуры. Приведите расчеты и рассуждения, подтверждающие Ваши ответы | а) N2(г) + 3Н2(г) Û 2NH3(г), DН 0 = – 92 кДж | |
| б) 2СO(г) + O2(г) Û 2CO2(г), DН0 = – 566 кДж | ||
| в) N2(г) + O2(г) Û 2NO(г), DН0 = 180 кДж | ||
| г) 2H2(г) + O2(г) Û 2H2O(г), DН0 = – 483,6 кДж | ||
| д) C(к) + H2O(г) Û CO(г) + H2(г), DН0 = +117,2 кДж |
|
|
Таблица 12.7
Зависимость скорости реакции от температуры
| № пп | Условие задачи | Вариант | ||||
| а | б | в | г | д | ||
| На сколько градусов следует повысить температуру системы, чтобы скорость протекающей в ней реакции возросла в n раз: n …………………………... g ……………………………. | 2,5 | 2,8 | 3,5 |
Продолжение таблицы 12.7
| № пп | Условие задачи | Вариант | ||||
| а | б | в | г | д | ||
| Некоторая реакция заканчивается через 90 минут, если проводить ее при 130 0С. Рассчитайте время, необходимое для проведения процесса, если осуществлять его при следующих условиях: – температура Т ……………… – температурный коэффициент скорости реакции g……… | 2,5 | 3,5 | ||||
| Во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении температуры от t1 до t2, если температурный коэффициент скорости реакции g равен……. t1, 0С…………………..…… t2, 0С………………….……. | 2,8 | 2,5 | 2,3 | 3,2 |
Таблица 12.8
Химическое равновесие
| № пп | Условие задачи | Вариант | ||||
| а | б | в | г | д | ||
| Известны исходные концентрации [СО]0и [О2]0 для реакции 2СО + О2 Û 2СО2. Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало: СО, % ……………………. [СО]0, моль/л ……………. [О2]0, моль/л ……………... | 1,2 0,8 | 0,5 0,2 | 0,8 0,8 | 0,6 0,4 | ||
| Вычислите равновесные концентрации [Н2]р и [J2]р и константу равновесия для реакции Н2 + J2 Û 2НJ, если известны их начальные концентрации [Н2]0, [J2]0 и равновесная концентрация [НJ]р: [Н2]0, моль/л……………..…. [J2]0, моль/л ……………..…. [НJ]р, моль/л……………….. | 0,7 1,6 0,8 | 0,08 0,08 0,04 | 1,2 0,8 1,2 | 0,02 0,02 0,03 | 0,07 0,05 0,09 |
Продолжение таблицы 12.8
|
|
| № пп | Условие задачи | Вариант | ||||
| а | б | в | г | д | ||
| Реакция между веществами А и В протекает по уравнению 2А + В = С. Исходные концентрации веществ А и В равны 4 моль/л. Константа скорости реакции k = 0,07 л2/(моль2·с). Вычислите скорость химической реакции в момент, когда в реакционной смеси концентрация вещества А составляет: [А], моль/л ………………… | 3,2 | 1,5 | 2,5 | 1,0 | ||
| Вычислите исходные концентрации азота и водорода и константу равновесия, если равновесные концентрации веществ в обратимой реакции N2 + 3Н2 Û 2NН3 равны: [N2]р, моль/л………………. [Н2]р, моль/л ………….…... [NН3]р, моль/л…………….. | 0,03 0,1 0,4 | 0,05 0,08 0,04 | ||||
| Реакция идет согласно уравнению 2NO + Cl2 Û 2NOС1. Исходные концентрации равны: [NO]0 = 0,9 моль/л, [Cl2]0 = 0,7 моль/л. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции по сравнению с первоначальной в тот момент, когда концентрация NOС1 составит: [NOС1], моль/л …………… | 0,1 | 0,2 | 0,15 | 0,3 | 0,4 |
Таблица 12.9
|
|
|
Двойное оплодотворение у цветковых растений: Оплодотворение - это процесс слияния мужской и женской половых клеток с образованием зиготы...
История развития пистолетов-пулеметов: Предпосылкой для возникновения пистолетов-пулеметов послужила давняя тенденция тяготения винтовок...
Историки об Елизавете Петровне: Елизавета попала между двумя встречными культурными течениями, воспитывалась среди новых европейских веяний и преданий...
Своеобразие русской архитектуры: Основной материал – дерево – быстрота постройки, но недолговечность и необходимость деления...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!
