Тепловой эффект реакции. Энтальпия — КиберПедия 

Кормораздатчик мобильный электрифицированный: схема и процесс работы устройства...

Своеобразие русской архитектуры: Основной материал – дерево – быстрота постройки, но недолговечность и необходимость деления...

Тепловой эффект реакции. Энтальпия

2017-10-07 621
Тепловой эффект реакции. Энтальпия 0.00 из 5.00 0 оценок
Заказать работу

№ пп Условие задачи Вариант
а б в г д
  Напишите уравнение реакции и рассчитайте количество теплоты, которое выделится при гашении водой извести массой m (г):                    
  При сгорании фосфора массой m выделяется теплота ΔH. Рассчитайте теплоту образования ΔH0298 оксида фосфора (V): m, г………………….……. ΔH, кДж………………….. Напишите уравнение реакции     9,3 –229,5     5,0 –120,3     10,3 –247,9     4,5 –108,3     6,8 –163,6
  Рассчитайте, сколько теплоты выделится при сгорании ацетилена С2Н2 массой m с образованием оксида углерода (IV) и паров воды: m, г………………………. Напишите уравнение реакции   10,0   4,2   6,5   7,3   3,2
  Вычислите тепловой эффект и напишите термодинамическое уравнение реакции горения 1 моля бутана (С4Н10). Сколько теплоты выделится при сгорании V (м3) бутана (условия нормальные)? V, м3…………………….….   2,0   2,5   3,2   1,5   1,8
  Найдите количество теплоты, выделившейся при взрыве V (л) гремучего газа, взятого при нормальных условиях. V, л…………………………. Напишите уравнение реакции     84,0     21,0     16,8     4,2     12,6

 


Таблица 12.5

Энтропия. Энергия Гиббса

№ пп Условие задачи Вариант
  Пользуясь справочными данными, определите возможность самопроизвольного протекания реакции при 298 К а) C2H5ОН(г) + 3О2(г) → 2CО2(г) + 3H2О (г)
б) 2H2S(г) + 3О2 (г) → 2SO2(г) + 2H2O(ж)
в) Cl2(г) + H2О(ж) → HCl(г) + НОС1(ж)
г) 4HNO3(ж) → 4NO2(г) + 2H2O(ж) + О2(г)
д) NH3(г) + H2О(ж) → NH4OН (ж)
  Пользуясь справочными данными, определите изменение энтропии реакции при 298 К. Объясните знак ΔS реакции а) NH4NO3(к) → NO2(г) + 2H2O(г);
б) Р2O5(к) + 3H2O(ж)→ 2Н3РO4(ж);
в) 2Cl2(г) + 2H2О(ж) → 4HCl(г) + О2(г);
г) Сu(NO3)2(к) → 2CuO(к) + 4NO2(г) + О2(г);
д) Fe3O4(к)+ 3CO(г) → 2Fe(к) + 3СO2(г)
  Расставьте стехиометрические коэффициенты в уравнениях реакций и укажите изменение энтропии системы в результате их протекания а) CH4(г) → C2h2(г) +H2(г), N2(г) + H2(г) → NH3(г);
б) CaO(к) + CO2(г) → CaCO3(к), N2O4(г) → NO2(г);
в) HNO2(ж) → NO2(г) + NO(г) + H2O(ж), NO2(г) + H2O(ж) → HNO3(ж) + NO(г);
г) H2SO3(ж) + H2S(г) → S(к)↓ + H2O(ж), C(к)+ H2SO4(ж) → CO2(г)+ SO2(г)+ H2O(ж);
д) HJ(г) + O2(г) → J2(к) + H2O(ж), H2(г) + Cl2(г) → HCl(г)
  Определите расчетом, какие из реакций могут протекать самопроизвольно в стандартных условиях (предварительно уравняйте реакции) а) ZnS(к) + O2(г) → ZnO(к) + SO2(г), CS2 (ж) + O2(г) → CO2(г) + SO2(г);
б) Al2(SO4)3(к) → Al2O3(к) + SO3(г), AgNO3(к) → Ag(к) + NO2(г) + O2(г);
в) SO2(г) + H2S(г) → S(к) + H2O(ж), CuCl2(к) + H2O(пар) → CuO(к) + HCl(г);
г) Fe2O3(к) + CO(г) → Fe3O4(к) + CO2(г), HF(г) + N2(г) → NF3(г) + H2(г);
д) Al2O3(к)+ SO2(г) + O2(г) → Al2(SO4)3(к), NO2(г) + O2(г) + H2O(ж) → HNO3(ж)
  По приведенным данным рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакций а) 2NO2(г) = N2O4(г), DН 0298 = –57 кДж, DS0298 = –176 Дж/К;
б) CO2(г) + C (т) = 2СО(г), DН 0298= +173 кДж, DS0298= +176 Дж/К;
в) N2(г) + 3Н2(г) = 2NH3(г), DН 0298 = –92 кДж, DS0298 = –201 Дж/К;
г) СО(г) + Н2(г) = С(т) + Н2О(г), DН 0298= –132 кДж, DS0298= –134 Дж/К;
д) 3PCl5(г) = ЗPCl3(г) + 3Cl2(г), DН 0298= +88 кДж, DS0298 = +171 Дж/К

Задача № 5. Тема «Химическая кинетика. Химическое равновесие»

 

Таблица 12.6

Скорость реакций. Принцип Ле Шателье

№ пп Условие задачи Вариант
  Напишите выражение для скорости химической реакции, протекающей по предлагаемому уравнению, и определите, как изменятся скорости прямой и обратной реакций при увеличении давления в системе в три раза а) 4HCl(г) + O2(г) Û 2H2O(ж) + 2Cl2(г)
б) 2NO(г) + Cl2(г) Û 2NOCl(г)
в) 4NH3(г)+O2(г)Û2N2(г)+ 6H2O(ж)
г) 4H2(г)+2NO(г) Û4H2O(ж)+N2(г)
д) N2(г) + 3H2(г) Û 2NH3(г)
  Напишите выражение для константы равновесия предлагаемой гетерогенной системы (к – кристаллическое, г – газообразное агрегатные состояния веществ). Как следует изменить давление, чтобы сместить равновесие в сторону обратной реакции? Приведите необходимые рассуждения, подтверждающие Ваш ответ   а) Fe3O4(к) + 4H2(г) Û 3Fe(к)+ 4H2O(г)
  б) CO2(г) + C(к) Û 2CO(г)
  в) C(к) + 2H2(г) Û CH4(г)
  г) 2Al(к) + 3Br2(г) Û 2AlBr3(г)
  д) Fe3O4(к)+ 3CO(г) Û Fe(к) + 3CO2(г)
  В каком направлении и почему сместится равновесие в системе: 1) при одновременном увеличении концентрации исходных веществ и продуктов реакции в 2 раза; 2) при увеличении давления в системе в 3 раза; 3) при повышении температуры. Приведите расчеты и рассуждения, подтверждающие Ваши ответы а) N2(г) + 3Н2(г) Û 2NH3(г), DН 0 = – 92 кДж
б) 2СO(г) + O2(г) Û 2CO2(г), DН0 = – 566 кДж
в) N2(г) + O2(г) Û 2NO(г), DН0 = 180 кДж
г) 2H2(г) + O2(г) Û 2H2O(г), DН0 = – 483,6 кДж
д) C(к) + H2O(г) Û CO(г) + H2(г), DН0 = +117,2 кДж

 

Таблица 12.7

Зависимость скорости реакции от температуры

№ пп Условие задачи Вариант
а б в г д
  На сколько градусов следует повысить температуру системы, чтобы скорость протекающей в ней реакции возросла в n раз: n …………………………... g …………………………….   2,5   2,8     3,5  

Продолжение таблицы 12.7

№ пп Условие задачи Вариант
а б в г д
  Некоторая реакция заканчивается через 90 минут, если проводить ее при 130 0С. Рассчитайте время, необходимое для проведения процесса, если осуществлять его при следующих условиях: – температура Т ……………… – температурный коэффициент скорости реакции g………             2,5     3,5    
  Во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении температуры от t1 до t2, если температурный коэффициент скорости реакции g равен……. t1, 0С…………………..…… t2, 0С………………….…….     2,8     2,5     2,3         3,2

 

Таблица 12.8

Химическое равновесие

№ пп Условие задачи Вариант
а б в г д
  Известны исходные концентрации [СО]0и [О2]0 для реакции 2СО + О2 Û 2СО2. Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало: СО, % ……………………. [СО]0, моль/л ……………. [О2]0, моль/л ……………...     1,2 0,8     0,5 0,2         0,8 0,8     0,6 0,4
  Вычислите равновесные концентрации [Н2]р и [J2]р и константу равновесия для реакции Н2 + J2 Û 2НJ, если известны их начальные концентрации [Н2]0, [J2]0 и равновесная концентрация [НJ]р: [Н2]0, моль/л……………..…. [J2]0, моль/л ……………..…. [НJ]р, моль/л………………..   0,7 1,6 0,8   0,08 0,08 0,04   1,2 0,8 1,2   0,02 0,02 0,03   0,07 0,05 0,09

Продолжение таблицы 12.8

№ пп Условие задачи Вариант
а б в г д
  Реакция между веществами А и В протекает по уравнению 2А + В = С. Исходные концентрации веществ А и В равны 4 моль/л. Константа скорости реакции k = 0,07 л2/(моль2·с). Вычислите скорость химической реакции в момент, когда в реакционной смеси концентрация вещества А составляет: [А], моль/л …………………     3,2         1,5     2,5     1,0
  Вычислите исходные концентрации азота и водорода и константу равновесия, если равновесные концентрации веществ в обратимой реакции N2 + 3Н2 Û 2NН3 равны: [N2]р, моль/л………………. [Н2]р, моль/л ………….…... [NН3]р, моль/л……………..         0,03 0,1 0,4             0,05 0,08 0,04
  Реакция идет согласно уравнению 2NO + Cl2 Û 2NOС1. Исходные концентрации равны: [NO]0 = 0,9 моль/л, [Cl2]0 = 0,7 моль/л. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции по сравнению с первоначальной в тот момент, когда концентрация NOС1 составит: [NOС1], моль/л ……………   0,1   0,2   0,15   0,3   0,4

 

Таблица 12.9


Поделиться с друзьями:

Состав сооружений: решетки и песколовки: Решетки – это первое устройство в схеме очистных сооружений. Они представляют...

Таксономические единицы (категории) растений: Каждая система классификации состоит из определённых соподчиненных друг другу...

Адаптации растений и животных к жизни в горах: Большое значение для жизни организмов в горах имеют степень расчленения, крутизна и экспозиционные различия склонов...

История развития хранилищ для нефти: Первые склады нефти появились в XVII веке. Они представляли собой землянные ямы-амбара глубиной 4…5 м...



© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!

0.016 с.