Практическое занятие № 2 Тема: Окислительно-восстановительные реакции — КиберПедия 

Опора деревянной одностоечной и способы укрепление угловых опор: Опоры ВЛ - конструкции, предназначен­ные для поддерживания проводов на необходимой высоте над землей, водой...

Папиллярные узоры пальцев рук - маркер спортивных способностей: дерматоглифические признаки формируются на 3-5 месяце беременности, не изменяются в течение жизни...

Практическое занятие № 2 Тема: Окислительно-восстановительные реакции



1. Расставьте степень окисления всех элементов в реакции, составьте электронный баланс, определите окислитель и восстановитель, укажите процесс окисления и восстановления:

ВАРИАНТ Химические реакции
1 Fe2O3 + Al → Al2O3 + Fe P + HJO3 + H2O ® H3PO4 + HJ
2 MgO + СО → Mg + С02 Na2SO3 + KMnO4+ Н2О ® Na2SO4 + MnO2 + KOH
3 FeS + 02 → Fe203+ S02 P+ HNO3 + H2O ® H3PO4 + NO
4 FeO + СО → Fe + С02 KMnO4 + Na2SO3 + KOH ® K2MnO4 + Na2SO4 + H2O
5 Рb + Н20 → РbО2 + Н2 Сu2О + HNO3 ® Cu(NO3)2 + NO+ H2O
6 С + Н20 → С02 + Н2 P + НlO3 + H2O ® H3PO4 + HI
7 Fe + H20 → FeO + H2 KMnO4 + HBr ® Br2 + KBr + MnBr2 + H2O
8 Fe304 + СО → Fe + С02 KСlO3 + Na2SO3 ® КСl + Na2SO4
9 CaO + C02 → СаСОз H2S + Cl2 + H2O ® H2SO4 + HC
10 CaC2 + CO → CaO + C NaCrO2 + PbO2 + NaOH ® Na2CrO4 + Na2PbO2+ H2O
11 Fe + O2 → Fe2O3 K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 ® S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
12 Na + S → Na2S K2S + KMnO4 + H2SO4 ® S + K2SO4 + MnSO4 + H2O
13 Ca + N2 → Ca3N2 P+ HNO3 + H2O ® H3PO4 + NO
14 Mg + N2→ Mg3N2 HNO3 + Ca ® NH4NO3 + Ca(NO3)2 + H2O
15 Al + C → Al4C3 AsH3 + HNO3 ® H3AsO4 + NO2 + H2O
16 Ca + C → CaC2 Cu + H2SO4→ CuSO4 + SO2 + H2O
17 Al + Cr2O3 → Cr + Al2O3 HNO3 + Ca ® NH4NO3 + Ca(NO3)2 + H2O
18 Si + Mg → Mg2Si NaCrO2 + PbO2 + NaOH→ Na2PbO2 +H2O
19 Fe + HCl→ FeCl+H2 Fe2O3 + KNO3+ KOH= K2FeO4+ KNO2+ H2O
20 Fe2O3+ H2 = Fe+ H2O Fe2O3 + KNO3+ KOH= K2FeO4+ KNO2+ H2O.
21 H2SO3 + H2S → S + H2O; H3AsO3 + KMnO4 + H2SO4→ H3AsO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
22 KClO3+ S→ KCl+ SO2 NaCrO2 + PbO2 + NaOH ® Na2CrO4 + Na2PbO2+ H2O
23 Na2SO3→Na2SO4+Na2S     K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 ® S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O      
24 NH4NO3→ N2O + H2O; KMnO4 + HBr→Br2 +KBr + MnBr2 + H2O
25 Fe(OH)2+ O2 + H2O= Fe(OH)3 Fe + Cl2→FeCl3.

2. Определить степени окисления элементов, окислитель и восстановитель, укажите процессы окисления и восстановления в следующих схемах (написать объяснения).

ВАРИАНТ Схема
1 S-2 – 6e →Sx
2 O20 +4e → 2Ox
3 2N-3 – 6e → N2x
4 2СI-  – 2e→Cl2x     
5 Li0 – 1e →Lix
6 Ca0 – 2e →Cax
7 Al0 – 3e →Alx=     
8 N+5 + 8e →Nx
9 Cr+3 -3e→ Crx
10 Ba+2+2e→ Bax
11 C0-2e→Cx
12 Мg0 – 2e →Mgx   
13 2F-1 – 1e →F2x
14 2I-1 – 1e →I2x
15 Na0 – 1e →Nax
16 Cl20 – 2e→2СIx    
17 Zn+2+2e→Znx
18 Mn+7+5e→Mnx
19 N+5 + 3e →Nx
20 C0-4e→Cx
21 Cr+6+3e→Crx
22 N02 + 6e→ 2Nx
23 2Br-1 – 1e →Br2x
24 O20 +4e → 2Ox
25 N+5 +1e →Nx

Поделиться с друзьями:

Поперечные профили набережных и береговой полосы: На городских территориях берегоукрепление проектируют с учетом технических и экономических требований, но особое значение придают эстетическим...

Кормораздатчик мобильный электрифицированный: схема и процесс работы устройства...

Индивидуальные и групповые автопоилки: для животных. Схемы и конструкции...

Организация стока поверхностных вод: Наибольшее количество влаги на земном шаре испаряется с поверхности морей и океанов (88‰)...



© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!

0.008 с.