Навигация:

Главная Случайная страница Обратная связь ТОП Интересно знать Избранные Новые материалы

Топ:

Марксистская теория происхождения государства: По мнению Маркса и Энгельса, в основе развития общества, происходящих в нем изменений лежит...

Определение места расположения распределительного центра: Фирма реализует продукцию на рынках сбыта и имеет постоянных поставщиков в разных регионах. Увеличение объема продаж...

Интересное:

Уполаживание и террасирование склонов: Если глубина оврага более 5 м необходимо устройство берм. Варианты использования оврагов для градостроительных целей...

Лечение прогрессирующих форм рака: Одним из наиболее важных достижений экспериментальной химиотерапии опухолей, начатой в 60-х и реализованной в 70-х годах, является...

Наиболее распространенные виды рака: Раковая опухоль — это самостоятельное новообразование, которое может возникнуть и от повышенного давления...

Дисциплины:

Автоматизация Антропология Археология Архитектура Аудит Биология Бухгалтерия Военная наука Генетика География Геология Демография Журналистика Зоология Иностранные языки Информатика Искусство История Кинематография Компьютеризация Кораблестроение Кулинария Культура Лексикология Лингвистика Литература Логика Маркетинг Математика Машиностроение Медицина Менеджмент Металлургия Метрология Механика Музыкология Науковедение Образование Охрана Труда Педагогика Политология Правоотношение Предпринимательство Приборостроение Программирование Производство Промышленность Психология Радиосвязь Религия Риторика Социология Спорт Стандартизация Статистика Строительство Теология Технологии Торговля Транспорт Фармакология Физика Физиология Философия Финансы Химия Хозяйство Черчение Экология Экономика Электроника Энергетика Юриспунденкция

Практическое занятие № 2 Тема: Окислительно-восстановительные реакции

2024-01-17

222

0.00 из 5.00 0 оценок

Заказать работу

Содержание

Стр 1 из 2Следующая ⇒

1. Расставьте степень окисления всех элементов в реакции, составьте электронный баланс, определите окислитель и восстановитель, укажите процесс окисления и восстановления:

ВАРИАНТ	Химические реакции
1	Fe₂O₃ + Al → Al₂O₃ + Fe P + HJO₃ + H₂O ® H₃PO₄ + HJ
2	MgO + СО → Mg + С0₂ Na₂SO₃ + KMnO₄+ Н₂О ® Na₂SO₄ + MnO₂ + KOH
3	FeS + 0₂ → Fe₂0₃+ S0₂ P+ HNO₃ + H₂O ® H₃PO₄ + NO
4	FeO + СО → Fe + С0₂ KMnO₄ + Na₂SO₃ + KOH ® K₂MnO₄ + Na₂SO₄ + H₂O
5	Рb + Н₂0 → РbО₂ + Н₂ Сu₂О + HNO₃ ® Cu(NO₃)₂ + NO+ H₂O
6	С + Н₂0 → С0₂ + Н₂ P + НlO₃ + H₂O ® H₃PO₄ + HI
7	Fe + H₂0 → FeO + H₂ KMnO₄ + HBr ® Br₂ + KBr + MnBr₂ + H₂O
8	Fe₃0₄ + СО → Fe + С0₂ KСlO₃ + Na₂SO₃ ® КСl + Na₂SO₄
9	CaO + C0₂ → СаСОз H₂S + Cl₂ + H₂O ® H₂SO₄ + HC
10	CaC₂ + CO → CaO + C NaCrO₂ + PbO₂ + NaOH ® Na₂CrO₄ + Na₂PbO₂+ H₂O
11	Fe + O₂ → Fe₂O₃ K₂Cr₂O₇ + H₂S + H₂SO₄ ® S + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O
12	Na + S → Na₂S K₂S + KMnO₄ + H₂SO₄ ® S + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O
13	Ca + N₂→ Ca₃N₂ P+ HNO₃ + H₂O ® H₃PO₄ + NO
14	Mg + N₂→ Mg₃N₂ HNO₃ + Ca ® NH₄NO₃ + Ca(NO₃)₂ + H₂O
15	Al + C → Al₄C₃ AsH₃ + HNO₃ ® H₃AsO₄ + NO₂ + H₂O
16	Ca + C → CaC₂ Cu + H₂SO₄→ CuSO₄ + SO₂ + H₂O
17	Al + Cr₂O₃→ Cr + Al₂O₃ HNO₃ + Ca ® NH₄NO₃ + Ca(NO₃)₂ + H₂O
18	Si + Mg → Mg₂Si NaCrO₂ + PbO₂ + NaOH→ Na₂PbO₂ +H₂O
19	Fe + HCl→ FeCl+H₂ Fe₂O₃ + KNO₃+ KOH= K₂FeO₄+ KNO₂+ H₂O
20	Fe₂O₃+ H₂ = Fe+ H₂O Fe₂O₃ + KNO₃+ KOH= K₂FeO₄+ KNO₂+ H₂O.
21	H₂SO₃ + H₂S → S + H₂O; H₃AsO₃ + KMnO₄ + H₂SO₄→ H₃AsO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O
22	KClO₃+ S→ KCl+ SO₂ NaCrO₂ + PbO₂ + NaOH ® Na₂CrO₄ + Na₂PbO₂+ H₂O
23	Na₂SO₃→Na₂SO₄+Na₂S K₂Cr₂O₇ + H₂S + H₂SO₄ ® S + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O
24	NH₄NO₃→ N₂O + H₂O; KMnO₄ + HBr→Br₂ +KBr + MnBr₂ + H₂O
25	Fe(OH)₂+ O₂+ H₂O= Fe(OH)₃ Fe + Cl₂→FeCl₃.

2. Определить степени окисления элементов, окислитель и восстановитель, укажите процессы окисления и восстановления в следующих схемах (написать объяснения).

ВАРИАНТ	Схема
1	S^-2 – 6e →S^x
2	O₂⁰ +4e → 2O^x
3	2N^-3 – 6e → N₂^x
4	2СI^- – 2e→Cl₂^x
5	Li⁰ – 1e →Li^x
6	Ca⁰ – 2e →Ca^x
7	Al⁰ – 3e →Al^x⁼
8	N⁺⁵+ 8e →N^x
9	Cr⁺³ -3e→ Cr^x
10	Ba⁺²+2e→ Ba^x
11	C⁰-2e→C^x
12	Мg⁰ – 2e →Mg^x
13	2F^-1 – 1e →F₂^x
14	2I^-1 – 1e →I₂^x
15	Na⁰ – 1e →Na^x
16	Cl₂⁰ – 2e→2СI^x
17	Zn⁺²+2e→Zn^x
18	Mn⁺⁷+5e→Mn^x
19	N⁺⁵+ 3e →N^x
20	C⁰-4e→C^x
21	Cr⁺⁶+3e→Cr^x
22	N⁰₂ + 6e→ 2N^x
23	2Br^-1 – 1e →Br₂^x
24	O₂⁰ +4e → 2O^x
25	N⁺⁵ +1e →N^x

12 Следующая ⇒

Поделиться с друзьями:

Опора деревянной одностоечной и способы укрепление угловых опор: Опоры ВЛ - конструкции, предназначенные для поддерживания проводов на необходимой высоте над землей, водой...

Биохимия спиртового брожения: Основу технологии получения пива составляет спиртовое брожение, - при котором сахар превращается...

Типы оградительных сооружений в морском порту: По расположению оградительных сооружений в плане различают волноломы, обе оконечности...

Таксономические единицы (категории) растений: Каждая система классификации состоит из определённых соподчиненных друг другу...