Навигация:

Главная Случайная страница Обратная связь ТОП Интересно знать Избранные Новые материалы

Топ:

Когда производится ограждение поезда, остановившегося на перегоне: Во всех случаях немедленно должно быть ограждено место препятствия для движения поездов на смежном пути двухпутного...

Основы обеспечения единства измерений: Обеспечение единства измерений - деятельность метрологических служб, направленная на достижение...

Выпускная квалификационная работа: Основная часть ВКР, как правило, состоит из двух-трех глав, каждая из которых, в свою очередь...

Интересное:

Средства для ингаляционного наркоза: Наркоз наступает в результате вдыхания (ингаляции) средств, которое осуществляют или с помощью маски...

Что нужно делать при лейкемии: Прежде всего, необходимо выяснить, не страдаете ли вы каким-либо душевным недугом...

Как мы говорим и как мы слушаем: общение можно сравнить с огромным зонтиком, под которым скрыто все...

Дисциплины:

Автоматизация Антропология Археология Архитектура Аудит Биология Бухгалтерия Военная наука Генетика География Геология Демография Журналистика Зоология Иностранные языки Информатика Искусство История Кинематография Компьютеризация Кораблестроение Кулинария Культура Лексикология Лингвистика Литература Логика Маркетинг Математика Машиностроение Медицина Менеджмент Металлургия Метрология Механика Музыкология Науковедение Образование Охрана Труда Педагогика Политология Правоотношение Предпринимательство Приборостроение Программирование Производство Промышленность Психология Радиосвязь Религия Риторика Социология Спорт Стандартизация Статистика Строительство Теология Технологии Торговля Транспорт Фармакология Физика Физиология Философия Финансы Химия Хозяйство Черчение Экология Экономика Электроника Энергетика Юриспунденкция

Практическое занятие № 2 Тема: Окислительно-восстановительные реакции

2024-01-17

222

0.00 из 5.00 0 оценок

Заказать работу

Содержание

Стр 1 из 2Следующая ⇒

1. Расставьте степень окисления всех элементов в реакции, составьте электронный баланс, определите окислитель и восстановитель, укажите процесс окисления и восстановления:

ВАРИАНТ	Химические реакции
1	Fe₂O₃ + Al → Al₂O₃ + Fe P + HJO₃ + H₂O ® H₃PO₄ + HJ
2	MgO + СО → Mg + С0₂ Na₂SO₃ + KMnO₄+ Н₂О ® Na₂SO₄ + MnO₂ + KOH
3	FeS + 0₂ → Fe₂0₃+ S0₂ P+ HNO₃ + H₂O ® H₃PO₄ + NO
4	FeO + СО → Fe + С0₂ KMnO₄ + Na₂SO₃ + KOH ® K₂MnO₄ + Na₂SO₄ + H₂O
5	Рb + Н₂0 → РbО₂ + Н₂ Сu₂О + HNO₃ ® Cu(NO₃)₂ + NO+ H₂O
6	С + Н₂0 → С0₂ + Н₂ P + НlO₃ + H₂O ® H₃PO₄ + HI
7	Fe + H₂0 → FeO + H₂ KMnO₄ + HBr ® Br₂ + KBr + MnBr₂ + H₂O
8	Fe₃0₄ + СО → Fe + С0₂ KСlO₃ + Na₂SO₃ ® КСl + Na₂SO₄
9	CaO + C0₂ → СаСОз H₂S + Cl₂ + H₂O ® H₂SO₄ + HC
10	CaC₂ + CO → CaO + C NaCrO₂ + PbO₂ + NaOH ® Na₂CrO₄ + Na₂PbO₂+ H₂O
11	Fe + O₂ → Fe₂O₃ K₂Cr₂O₇ + H₂S + H₂SO₄ ® S + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O
12	Na + S → Na₂S K₂S + KMnO₄ + H₂SO₄ ® S + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O
13	Ca + N₂→ Ca₃N₂ P+ HNO₃ + H₂O ® H₃PO₄ + NO
14	Mg + N₂→ Mg₃N₂ HNO₃ + Ca ® NH₄NO₃ + Ca(NO₃)₂ + H₂O
15	Al + C → Al₄C₃ AsH₃ + HNO₃ ® H₃AsO₄ + NO₂ + H₂O
16	Ca + C → CaC₂ Cu + H₂SO₄→ CuSO₄ + SO₂ + H₂O
17	Al + Cr₂O₃→ Cr + Al₂O₃ HNO₃ + Ca ® NH₄NO₃ + Ca(NO₃)₂ + H₂O
18	Si + Mg → Mg₂Si NaCrO₂ + PbO₂ + NaOH→ Na₂PbO₂ +H₂O
19	Fe + HCl→ FeCl+H₂ Fe₂O₃ + KNO₃+ KOH= K₂FeO₄+ KNO₂+ H₂O
20	Fe₂O₃+ H₂ = Fe+ H₂O Fe₂O₃ + KNO₃+ KOH= K₂FeO₄+ KNO₂+ H₂O.
21	H₂SO₃ + H₂S → S + H₂O; H₃AsO₃ + KMnO₄ + H₂SO₄→ H₃AsO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O
22	KClO₃+ S→ KCl+ SO₂ NaCrO₂ + PbO₂ + NaOH ® Na₂CrO₄ + Na₂PbO₂+ H₂O
23	Na₂SO₃→Na₂SO₄+Na₂S K₂Cr₂O₇ + H₂S + H₂SO₄ ® S + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O
24	NH₄NO₃→ N₂O + H₂O; KMnO₄ + HBr→Br₂ +KBr + MnBr₂ + H₂O
25	Fe(OH)₂+ O₂+ H₂O= Fe(OH)₃ Fe + Cl₂→FeCl₃.

2. Определить степени окисления элементов, окислитель и восстановитель, укажите процессы окисления и восстановления в следующих схемах (написать объяснения).

ВАРИАНТ	Схема
1	S^-2 – 6e →S^x
2	O₂⁰ +4e → 2O^x
3	2N^-3 – 6e → N₂^x
4	2СI^- – 2e→Cl₂^x
5	Li⁰ – 1e →Li^x
6	Ca⁰ – 2e →Ca^x
7	Al⁰ – 3e →Al^x⁼
8	N⁺⁵+ 8e →N^x
9	Cr⁺³ -3e→ Cr^x
10	Ba⁺²+2e→ Ba^x
11	C⁰-2e→C^x
12	Мg⁰ – 2e →Mg^x
13	2F^-1 – 1e →F₂^x
14	2I^-1 – 1e →I₂^x
15	Na⁰ – 1e →Na^x
16	Cl₂⁰ – 2e→2СI^x
17	Zn⁺²+2e→Zn^x
18	Mn⁺⁷+5e→Mn^x
19	N⁺⁵+ 3e →N^x
20	C⁰-4e→C^x
21	Cr⁺⁶+3e→Cr^x
22	N⁰₂ + 6e→ 2N^x
23	2Br^-1 – 1e →Br₂^x
24	O₂⁰ +4e → 2O^x
25	N⁺⁵ +1e →N^x

12 Следующая ⇒

Поделиться с друзьями:

Индивидуальные очистные сооружения: К классу индивидуальных очистных сооружений относят сооружения, пропускная способность которых...

Адаптации растений и животных к жизни в горах: Большое значение для жизни организмов в горах имеют степень расчленения, крутизна и экспозиционные различия склонов...

Общие условия выбора системы дренажа: Система дренажа выбирается в зависимости от характера защищаемого...

Состав сооружений: решетки и песколовки: Решетки – это первое устройство в схеме очистных сооружений. Они представляют...