Поперечные профили набережных и береговой полосы: На городских территориях берегоукрепление проектируют с учетом технических и экономических требований, но особое значение придают эстетическим...
Семя – орган полового размножения и расселения растений: наружи у семян имеется плотный покров – кожура...
Топ:
Характеристика АТП и сварочно-жестяницкого участка: Транспорт в настоящее время является одной из важнейших отраслей народного...
Оснащения врачебно-сестринской бригады.
Комплексной системы оценки состояния охраны труда на производственном объекте (КСОТ-П): Цели и задачи Комплексной системы оценки состояния охраны труда и определению факторов рисков по охране труда...
Интересное:
Берегоукрепление оползневых склонов: На прибрежных склонах основной причиной развития оползневых процессов является подмыв водами рек естественных склонов...
Инженерная защита территорий, зданий и сооружений от опасных геологических процессов: Изучение оползневых явлений, оценка устойчивости склонов и проектирование противооползневых сооружений — актуальнейшие задачи, стоящие перед отечественными...
Как мы говорим и как мы слушаем: общение можно сравнить с огромным зонтиком, под которым скрыто все...
Дисциплины:
2021-02-05 | 79 |
5.00
из
|
Заказать работу |
Теплоемкость – теплота, которую нужно затратить, чтобы нагреть систему на 1 градус.
Q=CpΔT
При постоянном давлении поглощенная теплота идет на увеличение энтальпии системы. Т.е.
ΔHi(T2)- ΔHi(T1)=Cp i(T2-T1)
Для равновесного (обратимого) процесса нагревания выполняется равенство
ΔS=Q/T
Т.е. мы можем рассчитать энтропию процесса нагревания:
Si(T2)-Si(T1)=Cp iln(T2/T1)
[ пример расчета энтальпии и энтропии химической реакции при температуре, отличной от 298К – см. разбор задач ]
Бонусное:
Теплоемкость при постоянном давлении и постоянном объеме
Зависимость теплоемкости от температуры
Вывод зависимости энтропии от температуры
Дополнительная литература для подготовки:
Эт – 5.4
Яр – 1.4, 2.4
Ер – Г1 §15, Г2 §5
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/669b7977-e921-11dc-95ff-0800200c9a66/1_8.swf
Критерии самопроизвольного протекания процесса и равновесия в изолированной системе. Критерии самопроизвольного протекания процесса и равновесия в закрытой системе при постоянном давлении и объеме.
Система | Критерий равновесия | Критерий самопроизвольного протекания |
Изолированная | ΔS=0, максимум S | ΔS>0 |
V= const | ΔU-TΔS=0 минимум F | ΔU-TΔS<0 |
P=const | ΔH-TΔS=0 минимум G | ΔH-TΔS<0 |
Критерий самопроизвольного протекания процесса при постоянном давлении – свободная энергия Гиббса (ΔG) – часть внутренней энергии, которую можно превратить в работу при постоянном давлении.
G=H-TS
При постоянном объеме в качестве аналогичного критерия выступает свободная энергия Гельмгольца (ΔF)
F=U-TS
Бонусное:
Вывод критерия для замкнутой системы
Пример расчета для любой реакции
Оценка возможности протекания процесса по табличным данным
Дополнительная литература для подготовки:
Эт – 6.1
Яр – 3.1
Ер – Г2 §4,9,10
Ле – Ч1 §7
9. Энергии Гиббса и Гельмгольца. Максимальная полезная работа. Зависимость энергии Гиббса от температуры. Химический потенциал. Химический потенциал идеального газа. Стандартное состояние и стандартный химический потенциал вещества в газовой фазе Стандартные состояния и стандартный химический потенциал вещества в растворах.
Свободная энергия Гиббса – часть внутренней энергии, которую можно превратить в работу при постоянном давлении.
G=H-TS
При постоянном объеме в качестве аналогичного критерия выступает свободная энергия Гельмгольца
F=U-TS
Химический потенциал – мольная энергия Гиббса, может быть выражен через стандартный потенциал и давление/концентрацию/мольную долю компонента
μi = μi°+RT lnpi
μi = μi*+RT lnсi
μi = μi’+RT lnxi
[ хотя бы одно из выражений ]
Стандартный потенциал для газа – мольная энергия Гиббса системы, в которой данный газ находится при давлении 1 атм.
В растворах – при концентрации 1 моль/л.
Бонусное:
Вывод зависимости химического потенциала от давления/ концентрации/мольной доли.
Расчет ΔG° при заданной температуре (по табличным данным)
Расчет ΔG системы с заданными парциальными давлениями компонентов.
Дополнительная литература для подготовки:
Эт – 6.2
Яр – 3.2, 3.3
Ер – Г2 §15
Зависимость энергии Гиббса и энергии Гельмгольца от парциальных давлений/концентраций/мольных долей при постоянных температуре и давлении/объёме. Условие химического равновесия в закрытых системах. Различные формы записи констант равновесия и связь между ними. Зависимость констант равновесия от температуры.
Химический потенциал – мольная энергия Гиббса, может быть выражен через стандартный потенциал и давление/концентрацию/мольную долю компонента
μi = μi°+RT lnpi
μi = μi*+RT lnсi
μi = μi’+RT lnxi
Условие равновесия – ΔG=0. Возьмем газовую реакцию:
aA + bB = dD + eE
При равновесии
Бонусное:
Аналогичные выкладки для энергии Гельмгольца (***)
Вывод связи между Kp, Kc и Kx для какой-нибудь реакции
График зависимости ln(K) от 1000/T при разных знаках ΔH и ΔS
Расчет ΔG системы с заданными парциальными давлениями компонентов.
Дополнительная литература для подготовки:
Эт – 9.1
Яр – 3.4, 3.5
Ер – Г3 §1-4
Биохимия спиртового брожения: Основу технологии получения пива составляет спиртовое брожение, - при котором сахар превращается...
Автоматическое растормаживание колес: Тормозные устройства колес предназначены для уменьшения длины пробега и улучшения маневрирования ВС при...
Типы оградительных сооружений в морском порту: По расположению оградительных сооружений в плане различают волноломы, обе оконечности...
Двойное оплодотворение у цветковых растений: Оплодотворение - это процесс слияния мужской и женской половых клеток с образованием зиготы...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!