Папиллярные узоры пальцев рук - маркер спортивных способностей: дерматоглифические признаки формируются на 3-5 месяце беременности, не изменяются в течение жизни...
Семя – орган полового размножения и расселения растений: наружи у семян имеется плотный покров – кожура...
Топ:
Установка замедленного коксования: Чем выше температура и ниже давление, тем место разрыва углеродной цепи всё больше смещается к её концу и значительно возрастает...
Проблема типологии научных революций: Глобальные научные революции и типы научной рациональности...
Интересное:
Национальное богатство страны и его составляющие: для оценки элементов национального богатства используются...
Отражение на счетах бухгалтерского учета процесса приобретения: Процесс заготовления представляет систему экономических событий, включающих приобретение организацией у поставщиков сырья...
Финансовый рынок и его значение в управлении денежными потоками на современном этапе: любому предприятию для расширения производства и увеличения прибыли нужны...
Дисциплины:
2020-10-20 | 286 |
5.00
из
|
Заказать работу |
|
|
1. Электроны в атоме размещаются по энергетическим уровням. Максимальное число электронов N на уровне n определяется по формуле N =2 n 2.
2. Внутри каждого уровня выделяются подуровни. Их число равно номеру уровня, но не больше 4-х. Различают s-, p-, d-, f – подуровни.
3. На подуровнях располагаются орбитали. Число орбиталей на подуровне составлает 2l-1 (l- номер подуровня).
4. На одной орбитали может находиться не более одного 2 электронов.
s - подуровень – 1орбиталь
р – подуровень - 3 орбитали
d – подуровень - 5 орбиталей
f - подуровень – 7 орбиталей
- свободная орбиталь
↑ |
↓ |
- наполовину заполненные орбитали с неспаренным электроном
↑↓ |
- заполненная орбиталь с двумя спаренными электронами, имеющими противоположные спины;
максимальное число электронов на подуровнях: s- 2, p- 6, d- 10, f –14.
Рис.1. Схема подразделения уровней на подуровни
• Первым заполняется s-подуровень, затем р-, d- и f-подуровни.
• Электроны заполняют орбитали в порядке возрастания энергии орбиталей (правило Клечковского).
• В пределах подуровня электроны сначала по одному занимают свободные орбитали, и только после этого образуют пары (правило Хунда).
• На одной орбитали не может быть больше двух электронов (принцип Паули).
Способы изображение электронной конфигурации:
1.Схема электронного строения – показывает распределение электронов по уровням.
2. Электронная формула - показывает распределение электронов по подуровням.
3. Электронно-графическая формула - показывает распределение электронов по орбиталям и спины электронов.
|
Составление схемы электронного строения атома.
Действия | Теоретические знания | Пример | |||
С помощью ПС (периодической системы) установите и запишите: 1) заряд ядра элемента и общее число электронов в атоме; | заряд ядра элемента и общее число электронов в атоме = порядковый номер элемента в ПС | Fe (26 e)
+26 | |||
2) число и обозначение уровней в электронной оболочке атома; | число уровней = номер периода, в котором находиться элемент | 1(К) 2(L) 3 (M) 4 (N) +26)))) | |||
3) число e на внешнем уровне | число электронов на внешнем уровне: элементов А-групп (главных подгрупп) = номеру группы; элементов В-групп (побочных подгрупп): Pt - 0 e; Cr, Cu, Nb, Mo, Ru, Rh, Ag, Pt, Au -1е; остальных – 2е | 1(К) 2(L) 3(M) 4(N) +26)))) 2 | |||
4) максимальное число электронов на каждом уровне кроме внешнего и предвнешнего; | максимальное число электронов на уровне = 2n2 (n – номер уровня) | 1(К) 2(L) 3(M) 4(N) +26)))) 2 8 2 | |||
5) число электронов на предвнешнем уровне. | число электронов на предвнешнем уровне = общее число электронов - число электронов на всех уровнях, кроме предвнешнего | 1(К) 2(L) 3(M) 4(N) +26)))) 2 8 14 2 |
Самостоятельная работа.
1. Составьте схемы электронного строения атомов: Na, S, Br.
2. C помощью ПС определите химические элементы, если фрагменты их схем электронного строения:
а) +Х ))); б) +У )) в) +Z ))))
2 8 7 ? 2 ??? 3
2. Составление электронной формулы атома.
Действия | Теоретические знания | Пример |
С помощью ПС: 1) составьте схему электронного строения атома; | См. «1. Составление схемы электронного строения атома»; | Fe (26e) 1(К) 2(L) 3(M) 4(N) +26) ) )) 2 8 14 2 |
2) для всех уровней запиши обозначение составляющих их подуровней в порядке заполнения электронами | порядок заполнения подуровней электронами (см. Рис1): 1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p | 1s2s2p3s3p4s3d4p |
3) поочередно для каждого уровня запишите распределение электронов по подуровням (над значком подуровня пишем число, которое обозначает количество электронов, которые находятся на этой орбитали). | максимальное число электронов на подуровнях: s- 2, p- 6, d- 10, f –14 Число электронов не может превышать максимального значения на подуровне | 1s2 2s 22p 63s23p64s2 3d6 4p0 |
|
Самостоятельная работа 2.
1.Составьте электронные формулы атомов: Сa, Sе, Аr.
|
|
Опора деревянной одностоечной и способы укрепление угловых опор: Опоры ВЛ - конструкции, предназначенные для поддерживания проводов на необходимой высоте над землей, водой...
Историки об Елизавете Петровне: Елизавета попала между двумя встречными культурными течениями, воспитывалась среди новых европейских веяний и преданий...
Состав сооружений: решетки и песколовки: Решетки – это первое устройство в схеме очистных сооружений. Они представляют...
Семя – орган полового размножения и расселения растений: наружи у семян имеется плотный покров – кожура...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!