История развития хранилищ для нефти: Первые склады нефти появились в XVII веке. Они представляли собой землянные ямы-амбара глубиной 4…5 м...
Таксономические единицы (категории) растений: Каждая система классификации состоит из определённых соподчиненных друг другу...
Топ:
Проблема типологии научных революций: Глобальные научные революции и типы научной рациональности...
Генеалогическое древо Султанов Османской империи: Османские правители, вначале, будучи еще бейлербеями Анатолии, женились на дочерях византийских императоров...
Методика измерений сопротивления растеканию тока анодного заземления: Анодный заземлитель (анод) – проводник, погруженный в электролитическую среду (грунт, раствор электролита) и подключенный к положительному...
Интересное:
Наиболее распространенные виды рака: Раковая опухоль — это самостоятельное новообразование, которое может возникнуть и от повышенного давления...
Финансовый рынок и его значение в управлении денежными потоками на современном этапе: любому предприятию для расширения производства и увеличения прибыли нужны...
Средства для ингаляционного наркоза: Наркоз наступает в результате вдыхания (ингаляции) средств, которое осуществляют или с помощью маски...
Дисциплины:
2019-11-28 | 239 |
5.00
из
|
Заказать работу |
|
|
1 The simplest formula of a substance shows:
A. the actual number of atoms of each element in one molecule of a substance.
B. the elements that make up one molecule of the substance and the simplest whole number ratio between the atoms.
C. the number of molecules in a sample of the substance.
D. the molecular mass of the substance.
2 A compound is found to have a molecular mass of 90 atomic mass units and simplest formula of C2H5O. The molecular formula of the substance is:
Use atomic masses of C = 12 amu, H = 1 amu, O = 16 amu
A. C3H6O3 B. C4H26O C. C4H10O2 D. C5H14O
A substance of phosphorus (P) and oxygen (O) is found to have a mole ratio 0.4 moles of P for every mole of O.
The simplest formula for this substance is:
A. PO2 B. P0.4O C. P5O2 D. P2O5
4 Which sample contains the greatest number of molecules?
Atomic masses are given in parentheses
A. 1.0 g of CH4 (16 amu) B. 1.0 g of H2O (18 amu)
C. 1.0 g of HNO3 (63 amu) D. 1.0 g of N2O4 (92 amu)
5 A sample of potassium chromate, KCrO4, contains 40.3% K and 26.8% Cr. The mass percent of O in the sample would be:
A. 4 x 16 = 64 B. 40.3 + 26.8 = 67.1 C. 100 - (40.3 + 26.8) = 23.9
D. The mass of the sample is needed to finish the calculation.
6 How many grams of oxygen are in one mole of calcium carbonate, CaCO3? Atomic mass of O = 16 amu
A. 3 grams B. 16 grams C. 32 grams D. 48 grams
7 The ionic compound containing Fe3+ and SO42- would have the formula:
A. FeSO4 B. Fe2SO4 C. Fe2(SO4)3 D. Fe3(SO4)2
8 A compound with molecular formula Fe2(SO4)3 would be called:
A. ferrous sulfate B. iron(II) sulfate C. iron(III) sulfite D. iron(III) sulfate
9 The compound with molecular formula N2O3 would be called:
A. nitrous oxide B. dinitrogen trioxide C. nitrogen(III) oxide D. ammonia oxide
10 Copper sulfate crystals are actually crystals of copper sulfate pentahydrate. The molecular formula for copper sulfate pentahydrate is written as:
A. CuSO4 · 5 H2O B. CuSO4 + H2O C. CuSO4 D. CuSO4 + 5 H2O
Electronic Structure Test Questions
1 The total number of electrons that can occupy the principle energy level n is: (a) 2 (b) 8 (c) n (d) 2n2
2 For an electron with angular quantum number ℓ = 2, the magnetic quantum number m can have
(a) an infinite number of values (b) only one value (c) one of two possible values
(d) one of three possible values (e) one of five possible values
3 The total number of electrons allowed in a ℓ = 1 sublevel is
(a) 2 electrons (b) 6 electrons (c) 8 electrons (d) 10 electrons (e) 14 electrons
4 A 3p electron can have possible magnetic quantum number m values of
(a) 1, 2, and 3 (b) +½ or -½ (c) 0, 1, and 2 (d) -1, 0 and 1
(e) -2, -1, 0, 1 and 2
Which of the following set of quantum numbers would represent an electron in a 3d orbital?
(a) 3, 2, 1, -½ (b) 3, 2, 0, +½ (c) either a or b (d) neither a nor b
|
Calcium has an atomic number of 20. A stable calcium atom has an electronic configuration of
(a) 1s22s22p63s23p64s2 (b) 1s21p61d101f2 (c) 1s22s22p63s23p63d2
(d) 1s22s22p63s23p6 (e) 1s21p62s22p63s23p2
Phosphorus has an atomic number of 15. A stable phosphorus atom has an electronic configuration of
(a) 1s21p62s22p5 (b) 1s22s22p63s23p3 (c) 1s22s22p63s23p14s2
(d) 1s21p61d7
8 The electrons with principle energy level n = 2 of a stable atom of boron (atomic number = 5) would have an electron arrangement of
(a) (↑ ↓) (↑) () () (b) (↑) (↑) (↑) ()
(c) () (↑) (↑) (↑) (d) () (↑ ↓) (↑) ()
(e) (↑ ↓) (↑ ↓) (↑) (↑)
Which of the following electron arrangements does not represent an atom in its ground state?
(1s) (2s) (2p) (3s)
(a) (↑ ↓) (↑ ↓) (↑ ↓) (↑ ↓) (↑ ↓) (↑)
(b) (↑ ↓) (↑ ↓) (↑ ↓) (↑ ↓) (↑ ↓) (↑ ↓)
(c) (↑ ↓) (↑ ↓) (↑ ↓) (↑) (↑)
(d) (↑ ↓) (↑ ↓) (↑ ↓) (↑ ↓) ()
10 Which of the following statements are false?
(a) the greater the energy transition, the greater the frequency
(b) the greater the energy transition, the shorter the wavelength
(c) the higher the frequency, the longer the wavelength
(d) the smaller the energy transition, the longer the wavelength
Equilibrium Constants Practice Test
1 An equilibrium constant with a value K > 1 means:
a. there are more reactants than products at equilibrium
b. there are more products than reactants at equilibrium
c. there are the same amount of products and reactants at equilibrium
d. the reaction is not at equilibrium
2 Equal amounts of reactants are poured into a suitable container. Given sufficient time, the reactants may be converted almost entirely to products if:
a. K is less than 1 b. K is greater than 1 c. K is equal to 1
D. K is equal to 0
3 The equilibrium constant for the reaction
H2 (g) + I2 (g) ↔ 2 HI (g)
would be:
a. K = [HI]2/[H2][I2] b.K = [H2][I2]/[HI]2
c.K= 2[HI]/[H2][I2] d. K = [H2][I2]/2[HI]
4 The equilibrium constant for the reaction
2 SO2 (g) + O2 (g) ↔ 2 SO3 (g) would be:
a. K = 2[SO3]/2[SO2][O2] b. K = 2[SO2][O2]/[SO3]
c. K = [SO3]2/[SO2]2[O2] d. K = [SO2]2[O2]/[SO3]2
5 The equilibrium constant for the reaction
Ca(HCO3)2 (s) ↔ CaO (s) + 2 CO2 (g) + H2O (g)
would be:
a. K = [CaO][CO2]2[H2O]/[Ca(HCO3)2]
b. K = [Ca(HCO3)2]/[CaO][CO2]2[H2O]
c. K = [CO2]2 d. K = [CO2]2[H2O]
6 The equilibrium constant for the reaction
SnO2 (s) + 2 H2 (g) ↔ Sn (s) + 2 H2O (g) would be:
a. K = [H2O]2/[H2]2 b. K = [Sn][H2O]2/[SnO][H2]2
c. K = [SnO][H2]2/[Sn][H2O]2 d. K = [H2]2/[H2O]2
|
For the reaction
H2 (g) + Br2 (g) ↔ 2 HBr (g), K = 4.0 x 10-2. For the reaction
2 HBr (g) ↔ H2 (g) + Br2 (g)
K =: a. 4.0 x 10-2 b. 5 c. 25 d. 2.0 x 10-1
8 At a certain temperature, K = 1 for the reaction
2 HCl (g) → H2 (g) + Cl2 (g)
At equilibrium, you can be certain that:
a. [H2] = [Cl2] b. [HCl] = 2[H2] c. [HCl] = [H2] = [Cl2] = 1
d. [H2][Cl2]/[HCl]2 = 1
9 For the reaction: A + B ↔ C + D
6.0 moles of A and 5.0 moles of B are mixed together in a suitable container. When equilibrium is reached, 4.0 moles of C are produced.
The equilibrium constant for this reaction is:
a. K = 1/8 b. K = 8 c. K = 30/16 d. K = 16/30
|
|
Наброски и зарисовки растений, плодов, цветов: Освоить конструктивное построение структуры дерева через зарисовки отдельных деревьев, группы деревьев...
Состав сооружений: решетки и песколовки: Решетки – это первое устройство в схеме очистных сооружений. Они представляют...
Кормораздатчик мобильный электрифицированный: схема и процесс работы устройства...
Таксономические единицы (категории) растений: Каждая система классификации состоит из определённых соподчиненных друг другу...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!