Кормораздатчик мобильный электрифицированный: схема и процесс работы устройства...
Архитектура электронного правительства: Единая архитектура – это методологический подход при создании системы управления государства, который строится...
Топ:
Марксистская теория происхождения государства: По мнению Маркса и Энгельса, в основе развития общества, происходящих в нем изменений лежит...
Характеристика АТП и сварочно-жестяницкого участка: Транспорт в настоящее время является одной из важнейших отраслей народного хозяйства...
Когда производится ограждение поезда, остановившегося на перегоне: Во всех случаях немедленно должно быть ограждено место препятствия для движения поездов на смежном пути двухпутного...
Интересное:
Финансовый рынок и его значение в управлении денежными потоками на современном этапе: любому предприятию для расширения производства и увеличения прибыли нужны...
Подходы к решению темы фильма: Существует три основных типа исторического фильма, имеющих между собой много общего...
Аура как энергетическое поле: многослойную ауру человека можно представить себе подобным...
Дисциплины:
2019-12-21 | 150 |
5.00
из
|
Заказать работу |
Химические свойства фосфора
Химическая активность фосфора значительно выше, чем у азота. Химические свойства фосфора во многом определяются его аллотропной модификацией. Белый фосфор очень активен, в процессе перехода к красному и черному фосфору химическая активность резко снижается. Белый фосфор на воздухе светится в темноте, свечение обусловлено окислением паров фосфора до низших оксидов.
Фосфор легко окисляется кислородом:
4P + 5O2 = 2P2O5,
4P + 3O2 = 2P2O3
Взаимодействует со многими простыми веществами – галогенами, серой, некоторыми металлами, проявляя окислительные и восстановительные свойства:
с металлами – окислитель, образует фосфиды:
2P + 3Ca = Ca3P2
с неметаллами – восстановитель:
2P + 3S = P2S3,
2P + 3Cl2 = 2PCl3.
Не взаимодействует с водородом!!!
2. Взаимодействие с водой
Взаимодействует с водой, при этом диспропорционирует:
4Р + 6Н2О = РН3 + 3Н3РО2 (фосфорноватистая кислота)
В растворах щелочей диспропорционирование происходит в большей степени:
4Р + 3KOH + 3Н2О = РН3 + 3KН2РО2
Сильные окислители превращают фосфор в фосфорную кислоту:
3P + 5HNO3разб + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO;
2P + 5H2SO4 конц = 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O.
Реакция окисления также происходит при поджигании спичек, в качестве окислителя выступает бертолетова соль:
6P + 5KClO3 = 5KCl + 3P2O5
Химические свойства серы
При комнатной температуре сера вступает в реакции только с ртутью. С повышением температуры её активность значительно повышается. При нагревании сера непосредственно реагирует со многими простыми веществами, за исключением инертных газов, азота, селена, теллура, золота, платины, иридия и йода. Сульфиды азота и золота получены косвенным путем.
Сера проявляет окислительные свойства, в результате взаимодействия образуются сульфиды:
Cu + S = CuS
H2 + S = H2S
Сера горит в кислороде при 280 °С, на воздухе при 360 °С, при этом образуется смесь оксидов:
S + O2 = SO2;
2S + 3O2 = 2SO3
При нагревании без доступа воздуха сера реагирует с фосфором, углеродом, проявляя окислительные свойства:
2P + 3S = P2S3;
2S + C = CS2
В присутствии сильных окислителей проявляет восстановительные свойства:
S + 3F2 = SF6
При взаимодействии со сложными веществами сера ведет себя как восстановитель:
S + 2HNO3разб = 2NO + H2SO4
Сера способна к реакциям диспропорционирования, при взаимодействии со щелочью образуются сульфиды и сульфиты:
3S + 6KOH = K2S+4 O3 + 2K2S-2 + 3H2O
Химические свойства кремния
При обычных условиях кремний довольно инертен, что объясняется прочностью его кристаллической решетки, непосредственно взаимодействует только с фтором, при этом проявляет восстановительные свойства:
Si + 2F2 = SiF4
С хлором реагирует при нагревании до 400–600 °С:
Si + 2Cl2 = SiCl4
Измельченный кремний при нагревании до 400–600 °С реагирует с кислородом:
Si + O2 = SiO2
При очень высокой температуре около 2000 °С реагирует с углеродом:
Si + C = SiC
и бором:
Si + 3B = B3Si
При 1000 °С реагирует с азотом:
3Si + 2N2 = Si3N4
С водородом не взаимодействует.
С фтороводородом реагирует при обычных условиях:
Si + 4HF = SiF4 + 2H2,
с хлороводородом – при 300 °С, с бромоводородом – при 500 °С.
Окислительные свойства для кремния менее характерны, но они проявляются в реакциях с металлами, при этом образует силициды:
2Ca + Si = Ca2Si
Кремний устойчив к действию кислот, в кислой среде он покрывается нерастворимой пленкой оксида и пассивируется. Кремний взаимодействует только со смесью плавиковой и азотной кислот:
3Si + 4HNO3 + 18HF = 3H2[SiF6] + 4NO + 8H2O
Растворяется в щелочах, образуя силикат и водород:
Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + H2
Получение
В лаборатории
Восстановлением из оксида магнием или алюминием:
SiO2 + 2Mg = Si + 2MgO;
3SiO2 + 4Al = 3Si + 2Al2O3
В промышленности
Восстановлением из оксида коксом в электрических печах:
SiO2 + 2C = Si + 2CO
При таком процессе кремний довольно сильно загрязнен карбидами кремния.
Наиболее чистый кремний получают восстановлением тетрахлорида кремния водородом при 1200 °С:
SiCl4 + 2H2 = Si + 4HCl,
или цинком:
SiCl4 + 2Zn = Si + 2ZnCl2
Также чистый кремний получается при термическом разложении силана:
SiH4 = Si + 2H2
Химические свойства фосфора
Химическая активность фосфора значительно выше, чем у азота. Химические свойства фосфора во многом определяются его аллотропной модификацией. Белый фосфор очень активен, в процессе перехода к красному и черному фосфору химическая активность резко снижается. Белый фосфор на воздухе светится в темноте, свечение обусловлено окислением паров фосфора до низших оксидов.
Фосфор легко окисляется кислородом:
4P + 5O2 = 2P2O5,
4P + 3O2 = 2P2O3
Взаимодействует со многими простыми веществами – галогенами, серой, некоторыми металлами, проявляя окислительные и восстановительные свойства:
с металлами – окислитель, образует фосфиды:
2P + 3Ca = Ca3P2
с неметаллами – восстановитель:
2P + 3S = P2S3,
2P + 3Cl2 = 2PCl3.
Не взаимодействует с водородом!!!
2. Взаимодействие с водой
Взаимодействует с водой, при этом диспропорционирует:
4Р + 6Н2О = РН3 + 3Н3РО2 (фосфорноватистая кислота)
В растворах щелочей диспропорционирование происходит в большей степени:
4Р + 3KOH + 3Н2О = РН3 + 3KН2РО2
Сильные окислители превращают фосфор в фосфорную кислоту:
3P + 5HNO3разб + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO;
2P + 5H2SO4 конц = 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O.
Реакция окисления также происходит при поджигании спичек, в качестве окислителя выступает бертолетова соль:
6P + 5KClO3 = 5KCl + 3P2O5
Химические свойства серы
При комнатной температуре сера вступает в реакции только с ртутью. С повышением температуры её активность значительно повышается. При нагревании сера непосредственно реагирует со многими простыми веществами, за исключением инертных газов, азота, селена, теллура, золота, платины, иридия и йода. Сульфиды азота и золота получены косвенным путем.
Сера проявляет окислительные свойства, в результате взаимодействия образуются сульфиды:
Cu + S = CuS
H2 + S = H2S
Сера горит в кислороде при 280 °С, на воздухе при 360 °С, при этом образуется смесь оксидов:
S + O2 = SO2;
2S + 3O2 = 2SO3
При нагревании без доступа воздуха сера реагирует с фосфором, углеродом, проявляя окислительные свойства:
2P + 3S = P2S3;
2S + C = CS2
В присутствии сильных окислителей проявляет восстановительные свойства:
S + 3F2 = SF6
При взаимодействии со сложными веществами сера ведет себя как восстановитель:
S + 2HNO3разб = 2NO + H2SO4
Сера способна к реакциям диспропорционирования, при взаимодействии со щелочью образуются сульфиды и сульфиты:
3S + 6KOH = K2S+4 O3 + 2K2S-2 + 3H2O
Химические свойства кремния
При обычных условиях кремний довольно инертен, что объясняется прочностью его кристаллической решетки, непосредственно взаимодействует только с фтором, при этом проявляет восстановительные свойства:
Si + 2F2 = SiF4
С хлором реагирует при нагревании до 400–600 °С:
Si + 2Cl2 = SiCl4
Измельченный кремний при нагревании до 400–600 °С реагирует с кислородом:
Si + O2 = SiO2
При очень высокой температуре около 2000 °С реагирует с углеродом:
Si + C = SiC
и бором:
Si + 3B = B3Si
При 1000 °С реагирует с азотом:
3Si + 2N2 = Si3N4
С водородом не взаимодействует.
С фтороводородом реагирует при обычных условиях:
Si + 4HF = SiF4 + 2H2,
с хлороводородом – при 300 °С, с бромоводородом – при 500 °С.
Окислительные свойства для кремния менее характерны, но они проявляются в реакциях с металлами, при этом образует силициды:
2Ca + Si = Ca2Si
Кремний устойчив к действию кислот, в кислой среде он покрывается нерастворимой пленкой оксида и пассивируется. Кремний взаимодействует только со смесью плавиковой и азотной кислот:
3Si + 4HNO3 + 18HF = 3H2[SiF6] + 4NO + 8H2O
Растворяется в щелочах, образуя силикат и водород:
Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + H2
Получение
В лаборатории
Восстановлением из оксида магнием или алюминием:
SiO2 + 2Mg = Si + 2MgO;
3SiO2 + 4Al = 3Si + 2Al2O3
В промышленности
Восстановлением из оксида коксом в электрических печах:
SiO2 + 2C = Si + 2CO
При таком процессе кремний довольно сильно загрязнен карбидами кремния.
Наиболее чистый кремний получают восстановлением тетрахлорида кремния водородом при 1200 °С:
SiCl4 + 2H2 = Si + 4HCl,
или цинком:
SiCl4 + 2Zn = Si + 2ZnCl2
Также чистый кремний получается при термическом разложении силана:
SiH4 = Si + 2H2
Таксономические единицы (категории) растений: Каждая система классификации состоит из определённых соподчиненных друг другу...
Наброски и зарисовки растений, плодов, цветов: Освоить конструктивное построение структуры дерева через зарисовки отдельных деревьев, группы деревьев...
Общие условия выбора системы дренажа: Система дренажа выбирается в зависимости от характера защищаемого...
История развития хранилищ для нефти: Первые склады нефти появились в XVII веке. Они представляли собой землянные ямы-амбара глубиной 4…5 м...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!