Историки об Елизавете Петровне: Елизавета попала между двумя встречными культурными течениями, воспитывалась среди новых европейских веяний и преданий...
Механическое удерживание земляных масс: Механическое удерживание земляных масс на склоне обеспечивают контрфорсными сооружениями различных конструкций...
Топ:
Марксистская теория происхождения государства: По мнению Маркса и Энгельса, в основе развития общества, происходящих в нем изменений лежит...
Генеалогическое древо Султанов Османской империи: Османские правители, вначале, будучи еще бейлербеями Анатолии, женились на дочерях византийских императоров...
Установка замедленного коксования: Чем выше температура и ниже давление, тем место разрыва углеродной цепи всё больше смещается к её концу и значительно возрастает...
Интересное:
Национальное богатство страны и его составляющие: для оценки элементов национального богатства используются...
Берегоукрепление оползневых склонов: На прибрежных склонах основной причиной развития оползневых процессов является подмыв водами рек естественных склонов...
Как мы говорим и как мы слушаем: общение можно сравнить с огромным зонтиком, под которым скрыто все...
Дисциплины:
2018-01-14 | 519 |
5.00
из
|
Заказать работу |
|
|
Изучив свойства элементов, расположенных в ряд по возрастанию значений их атомных масс, великий русский ученый Д.И. Менделеев в 1869 г. вывел закон периодичности:
свойства элементов, а потому и свойства образуемых ими простых и сложных тел стоят в периодической зависимости от величины атомных весов элементов.
современная формулировка периодического закона Менделеева:
Свойства химических элементов, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от заряда их ядер.
Число протонов в ядре определяет величину положительного заряда ядра и соответственно порядковый номер Z элемента в периодической системе. Суммарное число протонов и нейтронов, называется массовым числом А, оно примерно равно величине массы ядра. Поэтому число нейтронов (N) в ядре может быть найдено по формуле:
N = А — Z.
Электронная конфигурация — формула расположения электронов по различным электронным оболочкам атомахимического элемента
или молекулы.17. Квантовые числа и порядок заполнения энергетических уровней и орбиталей в атомах. Правила Клечковского
Порядок распределения электронов по энергетическим уровням и подуровням в оболочке атома называют его электронной конфигурацией. Состояние каждого электрона в атоме определяется четырьмя квантовыми числами:
1. Главное квантовое число n в наибольшей степени характеризует энергию электрона в атоме. n = 1, 2, 3….. Наименьшей энергией электрон обладает при n = 1, при этом он наиболее близок к ядру атома.
2. Орбитальное (побочное, азимутальное) квантовое число l определяет форму электронного облака и в незначительной степени его энергию. Для каждого значения главного квантового числа n, орбитальное квантовое число может принимать нулевое и ряд целочисленных значений: l = 0…(n-1)
|
Состояния электрона, характеризующиеся различными значениями l, принято называют энергетическими подуровнями электрона в атоме. Каждый подуровень обозначается определенной буквой, ему соответствует определенная форма электронного облака (орбитали).
3. Магнитное квантовое число ml определяет возможные ориентации электронного облака в пространстве. Число таких ориентаций определяется числом значений, которое может принимать магнитное квантовое число:
ml = -l, …0,…+l
Число таких значений для конкретного l: 2l+1
Сответственно: для s-электронов: 2·0 +1=1 (сферическая орбиталь может быть ориентирована только одним способом);
для p-электронов: 2·1+1= 3 (три «гантели» p-электронов ориентированы в 3-х направлениях);
для d-электронов: 2·2+1= 5 (d- орбитали ориентированы в 5 направлениях).
4. Спиновое квантовое число ms о тражает наличие у электрона собственного момента движения.
Спиновое квантовое число может иметь только два значения:ms = +1/2 или –1/2
Распределение электронов в многоэлектронных атомах происходит в соответствии с тремя принципами:
Принцип Паули
В атоме не может быть электронов имеющих одинаковый набор всех четырех квантовых чисел.
2. Правило Хунда (трамвайное правило)
В наиболее устойчивом состоянии атома электроны размещаются в пределах электронного подуровня так, чтобы их суммарный спин был максимален. Аналогично порядку заполнения двойных кресел в подошедшем к остановке пустом трамвае – сначала незнакомые друг с другом люди рассаживаются на двойные кресла (а электроны на орбитали) по-одному, и только когда пустые двойные кресла закончатся по-двое.
Принцип минимума энергии (Правила В.М. Клечковского, 1954)
1) При увеличении заряда ядра атома поcледовательное заполнение электронных орбиталей происходит от орбиталей с меньшим.значением суммы главного и орбитального квинтовых чисел (n + l) к орбиталям с большим значением этой суммы.
|
2) При одинаковых значениях суммы (n +l) заполнение орбиталей происходит последовательно в направлении возрастания значения главного квантового числа.
18. Методы моделирования химических связей: метод валентных связей и метод молекулярных орбиталей.
Метод валентных связей
Простейшим является метод валентных связей (ВС), предложенный в 1916 г. американским физико-химиком Льюисом.
Метод валентных связей рассматривает химическую связь как результат притяжения ядер двух атомов к одной или нескольким общим для них электронным парам. Такая двухэлектронная и двухцентровая связь, локализованная между двумя атомами, называется ковалентной.
Принципиально возможны два механизма образования ковалентной связи:
1. Спаривание электронов двух атомов при условии противоположной ориентации их спинов;
2. Донорно-акцепторное взаимодействие, при котором общей становится готовая электронная пара одного из атомов (донора) при наличии энергетически выгодной свободной орбитали другого атома (акцептора).
|
|
Особенности сооружения опор в сложных условиях: Сооружение ВЛ в районах с суровыми климатическими и тяжелыми геологическими условиями...
Типы оградительных сооружений в морском порту: По расположению оградительных сооружений в плане различают волноломы, обе оконечности...
Индивидуальные и групповые автопоилки: для животных. Схемы и конструкции...
Автоматическое растормаживание колес: Тормозные устройства колес предназначены для уменьшения длины пробега и улучшения маневрирования ВС при...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!