Германий,олово,свинец.Оксиды и гидрооксиды,их взаимодейств. с к-тами и щелочами

Германий Ge — хим. эл-т с атомн. номером 32 в периодич. системе. Получение: Германий встречается в виде примеси к полиметаллич., никелевым, вольфрамовым рудам, а также в силикатах. В рез-те сложн. и трудоёмких операций по обогащению руды и её концентрированию германий выделяют в виде оксида GeO₂, кот.восстанавливают водородом до прост. в-ва: GeO₂ + 2H₂ = Ge + 2H₂O.

Оксид германия(IV) (диоксид германия, двуокись германия) - бинарное неорганич. хим. соединение германия с кислородом GeO2. ((((Тетраметилгерман (Ge(CH3)4), Тетраэтилгерман (Ge(C2H5)4), Изобутилгерман ((CH3)2CHCH2GeH3))))).Гидроксид германия(II)Ge(OH)_2.

Олово (Sn) — эл-т главной подгруппы 4 группы, 5 периода периодич. системы хим. эл-тов, с атомным номером 50. Относится к группе лёгких металлов. При НУ прост.в-во олово — пластичный, ковкий и легкоплавкий блестящий металл серебристо-белого цвета. Основная форма нахождения олова в горных породах и минералах — рассеянная (или эндокриптная).

Оксид олова(II) — это неорганическое бинарное хим. соединение, кот.существует в двух формах: стабильная, имеющая черно-синий цвет и метастабильная — красный цвет - SnO. В этом соединении олово имеет степень окисления равную 2+, а кислород 2−.Гидроксид олова(II) амфотерен,растворяется как в к-тах Sn(OH)₂+2HCl=SnCl₂+H₂O, так и в избытке щелочей с образованием тетрагидроксостаннитов Sn(OH)₂+2NaOH=Na₂[Sn(OH)₄]. Гидроксид олова (IV) амфотерен,но кислотные св-ва у него преобладают,и он назыв.оловянной к-той.

Свинец Pb — эл-т главной подгруппы 4 группы, шестого периода периодич. системы хим. эл-тов, с атомным номером 82. Простое в-во свинец — ковкий, сравнительно легкоплавкий металл серого цвета.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p2, в соответствии с чем он имеет степени окисления +2 и +4. Свинец не очень активен химически. На металлическом разрезе свинца виден металлический блеск, постепенно исчезающий из-за образования тонкой плёнки PbO. С кислородом образует ряд соединений Pb2О, PbO, Pb2О3, Pb3О4, PbO2. Без кислорода вода при комнатной t не реагирует со свинцом, но при большой tпри взаимодействии свинца и горячего водяного пара получаются оксиды свинца и водород. Оксидам PbO и PbO2 соответствуют амфотерные гидрооксиды Pb(ОН)₂ и Pb(ОН)₄.

Вопрос. Аммиак..

Аммиак — NH₃, нитрид водорода, при НУ — бесцветный газ с резким запахом (запах нашатырного спирта), почти вдвое легче воздуха, ядовит. Хим. св-ва. Благодаря наличию неподеленной электронной пары во многих реакциях аммиак выступает как нуклеофил или комплексообразователь NH₃ + H⁺ → NH₄⁺

Водн. р-р аммиака («нашатырный спирт») имеет слабощелочную реакцию из-за протекания процесса:NH₃ + H₂O → NH₄⁺ + OH⁻

Взаимодействуя с к-тами даёт соотв. соли аммония:NH₃ + HNO₃ → NH₄NO₃

CuSO₄ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄]SO₄

Ni(NO₃)₂ + 6NH₃ → [Ni(NH₂)₆](NO₃)₂

Иногда в лаборатории аммиак получают путем нагревания нашатырн.спирта. Промышленный способ получения аммиака основан на прямом взаимодействии водорода и азота. Для получения аммиака в лаборатории использ. действие сильн. щелочей на соли аммония.Обычно лабораторным способом аммиак получают слаб.нагреванием смеси хлорида аммония с гашеной известью.

В хим.отношении аммиак довольно активен,взаимодействует со многими в-вами, проявл.только восстановит.св-ва,т.к.азот в нем имеет степень окисления -3 и не может приобретать е. Аммиак горит в струе кислорода желто-зеленым пламенем,окисляясь до свободн.азота.Но в присутствии катализатора(платины) окисление идет дальше до оксида азота(II). Неподеленная электрон.пара азота сообщает м-ле аммиака св-ва донора.Поэтому для аммиака характерна способность образовывать связи по донорно-акцепторному-механизму. Комплексные соединения,содержащие м-лы аммиака, назыв.аммиакаты.

Ион аммония NH₄⁺ в хим.соединениях ведет себя как положит-но однозарядный катион щелочного металла. С кислотн.анионами он образует тверд.кристаллич.в-ва – соли аммония; хлорид NH₄Cl, нитрат NH₄NO₃, сульфат (NH₄)₂SO₄.Солями аммония назыв.сложн.в-ва,состоящие из группы аммония и аниона к-ты. Получение солей аммония основано на св-ве аммиака нейтрализовать к-ты,находящиеся в свободном состоянии или в р-ре: NH₃+HCl=NH₄Cl; 2NH₃+H₂SO₄=(NH₄)₂SO₄. Подобно солям щелочн.металлов,соли аммония диссоциируют в водных р-ров на ионы. Сухие аммонийные соли при нагревании разлагаются на аммиак и к-ту – термич.диссоциация. Аммонийные соли широко применяют в с/х. Хлорид аммония исп. в гальванич.эл-тах,при крашении и ситцепечатании,лужении и паянии. Нитрат аммония входит в состав взрывчатого в-ва – аммонала. Гидрокарбонат аммония NH₄HCO₃применяют в кондитерском деле.