Идеальная холодильная машина

Идеальной холодильной машиной называется холодильная машина, работающая по обратному циклу Карно.

Идеальный газ

Идеальным газом называют систему, свойства которой описываются уравнением Клапейрона-Менделеева pV = (m/μ)RT, где p – давление, V – объем, T – температура, m – масса, μ – масса одного киломоля, R = 8,31·10³ Дж/кмоль·K – унивесальная газовая постоянная. С точки зрения молекулярно-кинетической теории идеальный газ – это газ, молекулы которого имеют нулевой собственный объем и не взаимодействуют на расстоянии. Реальный газ при условиях, близких к нормальным, можно приближенно считать идеальным.

Изобарический процесс

Изобарическим называется процесс, происходящий при постоянном давлении (p = const).

Испарение

Испарение это процесс парообразования, происходящий при любой температуре с поверхности жидкости.

Изотермический процесс

Изотермическим называется процесс, происходящий при постоянной температуре (T = const).

Квазистатический процесс

Квазистатический процесс - то же, что и равновесный процесс.

Конвекция

Конвекцией называется процесс перемешивания слоев жидкости или газа, имеющих разную температуру и находящихся в поле тяготения. Причиной конвекции является зависимость плотности жидкости или газа от температуры. Конвекция – один из способов теплообмена.

Краевой угол

Краевым углом называется угол θ между касательной к поверхности жидкости в точке соприкосновения с твердым телом и поверхностью твердого тела. В случае смачивания краевой угол острый, в случае несмачивания – тупой.

Критическая температура

Критическая температура – температура, выше которой газ невозможно сжатием превратить в жидкость. При температуре ниже критической изотерма сжатия в координатах (p, V) имеет горизонтальный участок – линию плавления.

Изохорический процесс

Изохорическим называется процесс, происходящий при постоянном объеме (V = const).

 

Капилляры (от лат. capillus – волос)

Капилляры – тонкие трубки диаметром 0,01 – 0,1 мм. При опускании их в смачивающую жидкость уровень жидкости в капилляре оказывается выше уровня жидкости в сосуде, а при опускании в несмачивающую жидкость – ниже. Высота подъема жидкости в капилляре определяется по формуле Жюрена: h = 4cosθ·α/dρg, где θ – краевой угол, α – коэффициент поверхностного натяжения, d – диаметр капилляра, ρ – плотность жидкости, g – ускорение свободного падения.

Кипение

Кипением называется процесс парообразования, происходящий не только со свободной поверхности жидкости, но и во всем объеме, внутрь образующихся пузырьков пара. Пузырьки пара увеличиваются в размерах и всплывают на поверхность и лопаются, создавая характерную картину кипения. Температура кипения соответствует равенству давления насыщенного пара жидкости внешнему давлению.

Количество теплоты

Количество теплоты – это энергия, полученная (или отданная) системой при теплообмене. По аналогии с выражением для элементарной работы δA = pdV можно записать для элементарного количества теплоты: δQ = TdS. Температура здесь играет роль термической «силы», а энтропия – термической «координаты».

Координаты состояния

Каждому взаимодействию отвечает некоторая физическая величина, характеризующая систему и называемая координатой состояния. Для термомеханической системы это объем V и энтропия S. Число координат состояния определяет число степеней свободы. Так, термомеханическая система имеет две степени свободы.

Коэффициент поверхностного натяжения

Коэффициент поверхностного натяжения α определяется как отношение силы поверхностного натяжения, действующей на контур, ограничивающий свободную поверхность жидкости, к длине этого контура.

Криогенная техника

Криогенная техника – техника низких температур.

Кристалл

Кристалл – твердое тело, частицы которого расположены упорядоченно. Главным отличием кристаллов от аморфных твердых тел является анизотропия физических свойств (зависимость свойств от направления). См. также Кристаллическая решетка.

Кристаллическая решетка

Кристаллическая решетка - изображение положения центров атомов или молекул в кристалле. Элементарная ячейка – наименьшая часть решетки, отображающая структуру кристалла. Повторение элементарной ячейки путем параллельного переноса можно получить решетку в целом.

Критическая температура

Критической называется температура, выше которой газ нельзя превратить в жидкость увеличением давления. Критическая температура у разных веществ может быть довольно высокой и очень низкой. Например, у водяного пара она равна 647 К, а у молекулярного водорода 33 К, а у гелия 5,2 К. См. также Пар.

Макросостояние

Макросостояние – состояние термодинамической системы, задаваемое набором макроскопических параметров (давление, объем, температура и пр.), характеризующих систему в целом. Одно макросостояние может быть реализовано большим (даже очень большим) числом микросостояний. См. также Термодинамическая вероятность.

Микросостояние

Микросостояние – состояние термодинамической системы, задаваемое набором величин, характеризующих каждую микрочастицу (координата, импульс, энергия и т. д.).