Индивидуальные очистные сооружения: К классу индивидуальных очистных сооружений относят сооружения, пропускная способность которых...
Адаптации растений и животных к жизни в горах: Большое значение для жизни организмов в горах имеют степень расчленения, крутизна и экспозиционные различия склонов...
Топ:
Проблема типологии научных революций: Глобальные научные революции и типы научной рациональности...
Характеристика АТП и сварочно-жестяницкого участка: Транспорт в настоящее время является одной из важнейших отраслей народного...
Установка замедленного коксования: Чем выше температура и ниже давление, тем место разрыва углеродной цепи всё больше смещается к её концу и значительно возрастает...
Интересное:
Влияние предпринимательской среды на эффективное функционирование предприятия: Предпринимательская среда – это совокупность внешних и внутренних факторов, оказывающих влияние на функционирование фирмы...
Отражение на счетах бухгалтерского учета процесса приобретения: Процесс заготовления представляет систему экономических событий, включающих приобретение организацией у поставщиков сырья...
Наиболее распространенные виды рака: Раковая опухоль — это самостоятельное новообразование, которое может возникнуть и от повышенного давления...
Дисциплины:
2018-01-03 | 2248 |
5.00
из
|
Заказать работу |
|
|
Температуре плавления устойчивого химического соединения отвечает максимум на кривой ликвидуса – точка D – точка дистектики (рисунок2.30).
I D II III IV V VI E VII |
Tfus.B |
Tfus.А |
Области:
I –двухкомпонентный расплав A и B;
II – двухкомпонентный расплав A и B и кристаллы А;
III, IV – двухкомпонентный расплав A и B и кристаллы химического соединения АхВy;
V – двухкомпонентный расплав A и B и кристаллы B;
VI – кристаллы A и кристаллы химического соединения АхВy;
VII –кристаллы химического соединения АхВy и кристаллы В
Рисунок 2.30 – Диаграмма состояния А – B, компоненты которой
неограниченно растворимы в жидком состоянии и образуют между собой
в твердом состоянии химическое соединение, плавящееся конгруентно
Вертикаль, опущенная из точки D на ось состава, определяет состав химического соединения. Если A и B – металлы, то соединение АхВy называют интерметаллидом. Компоненты A и B сами могут быть химическими соединениямии, тем не менее, способными образовывать между собой в твердом агрегатном состоянии общее химической соединение, как, например, в системе CaCl2 – CsCl. Образующееся химическое соединение имеет формулу CaCl2.CsCl или в обобщенном виде CaCsCl3.
Анализ диаграмм с устойчивым химическим соединением удобнее проводить, если условно разделить диаграмму на две простых, например, диаграмма состояния компонента A (или B) и химического соединения (см. диаграммы с простой эвтектикой, раздел 2.2.3.4).
Диаграмма плавкости, компоненты которой образуют между собой в твердом состоянии химическое соединение, плавящееся с разложением
При образовании между компонентами A и B в твердом агрегатном состоянии химического соединения, плавящегося с разложением, на диаграммах на кривой ликвидуса отмечают наличие точки перитектики P. Эта температура примерно соответствует температуре плавления образующегося химического соединения АхВy. Составу соединения соответствует вертикальная линия постоянного состава (изоплета).
|
I II P III IV V E VI |
Tfus.B |
Tfus.А |
Области:
I –двухкомпонентный расплав A и B;
II – двухкомпонентный расплав A и B и кристаллы А;
III – двухкомпонентный расплав A и B и кристаллы химического соединения АхВy;
IV –двухкомпонентный расплав A и B и кристаллы B;
V – кристаллы A и кристаллы химического соединения АхВy;
VI –кристаллы химического соединения АхВy и кристаллы В.
Рисунок 2.31 – Диаграмма состояния А – B, компоненты которой
неограниченно растворимы в жидком состоянии и образуют между собой
в твердом состоянии химическое соединение, плавящееся инконгруентно
Все области диаграммы состояния (кроме области расплава I) являются гетерогенными, двухфазными. Для определения состава фаз в гетерогенной области условно следует провести ноду. Концы ноды показывают, какие из фаз находятся в равновесии друг с другом. Например, образующееся в твердом агрегатном состоянии химическое соединение находится в равновесии с кристаллами A – в области V, с расплавом – в области III, наконец, с кристаллами B – в области VI. В области II химическое соединение не существует, разлагается, вместо него в равновесии друг с другом находятся кристаллы A и расплав.
Примеры анализа диаграмм состояния
Пример: Охарактеризуйте диаграмму плавкости системы Bi–Cd, приведенной на рисунке 2.32.
Рисунок 2.32 – Диаграмма состояния Bi – Cd
Решение:
Диаграмма плавкости системы Bi–Cd относится к диаграммам состояния с неограниченной растворимостью в жидком и ограниченной растворимостью компонентов в твердом агрегатных состояниях.
Пример: Дайте описание состояния системы Bi–Cd (рисунок 2.32) в различных условиях, расшифровав значение всех полей, линий и характерных точек диаграммы.
|
Решение:
По диаграмме плавкости Bi–Cd (рисунок 2.32) определяем температуры плавления чистых веществ: 321˚С для Cd и 241˚С для Bi, соответственно.
Точка E на диаграмме (рисунок 2.33) соответствует эвтектическому составу расплава. Прямая, проходящая через эту точку, называется линией эвтектики.
Кривая Tfus., Cd– E – Tfus., Bi– линия ликвидуса, показывает состав жидкой фазы.
Ломаная Tfus., Cd– E’E’’ – Tfus., Biназывается линией солидуса, позволяет определить состав твердой фазы.
Выше линии ликвидуса в области I система является гомогенной или однофазной, это область существования жидкой фазы (расплава).
Ниже линии ликвидуса система гетерогенная, т.е. двухфазная. В области II сосуществуют расплав и твердый раствор Bi в Cd, в области III – расплав и твердый раствор Cd в Bi, в гомогенной области IV – твердый раствор Bi в Cd, в гомогенной области V – твердый раствор Cd в Bi. Ниже линии эвтектики в гетерогенной области VI сосуществуют оба твердых раствора совместно Cd в Bi и Bi в Cd
На линии эвтектики E’EE” в равновесии находятся сразу три фазы: два твердых раствора составов E’ и E’’ и расплав состава Е.
Области: I –расплава, II - расплав и твердый раствор Bi в Cd,
III – расплав и твердый раcтвор Cd в Bi, IV – твердый раствор Bi в Cd,
V – твердый раствор Cd в Bi, VI – твердые растворы Cd в Bi и Bi в Cd
Линии: Tfus., Cd– E – Tfus., Bi–линия ликвидуса, Tfus., Cd– E’E’’ – Tfus., Bi– линия солидуса,
E’EE” –линия эвтектики
Рисунок 2.33 – Диаграмма состояния Bi – Cd
Пример: Определите температуру начала кристаллизации расплава I (30 % (масс.) Bi, 300˚С) системы Bi–Cd (рис.2.32) и состав первых кристаллов. Как изменяется состав расплава и твердой фазы при охлаждении?
Решение:
Опускаем перпендикуляр от точки I на ось состава(рис. 2.34). Прямая пересекает линию ликвидуса Tfus., Cd– E – Tfus., Bi при температуре 250˚С в точке a – температуре начала кристаллизации.
Рисунок 2.34 – Диаграмма состояния Bi – Cd.
Определение температуры начала кристаллизации расплава I
и состава первых кристаллов
Для определения состава первых кристаллов проводим при постоянной температуре внутри гетерогенной области ноду (линию, соединяющую фазы, находящиеся в равновесии) от линии пересечения кривой ликвидуса до линии солидуса Tfus., Cd– E’E’’ – Tfus., Bi– точка b. Первые кристаллы – твердый раствор Bi в Cd состава примерно 2 масс.% Bi и 98 масс.% Cd.
|
При дальнейшем охлаждении (рисунок 2.35) от точки а до точки а’ в системе сосуществуют две фазы: расплав и твердый раствор Bi в Cd. Состав твердого раствора при понижении температуры меняется по кривой Tfus., Cd– E’ от b (2 % (масс.) Bi) до точки E’ (5 % (масс.) Bi), поскольку при какой бы температуре внутри этой области не проводили бы ноду, один конец ее упирается в линию солидуса Tfus., Cd– E’, ограничивающей область существования твердого раствора. Другой конец ноды оказывается на линии ликвидуса Tfus., Cd– E. Состав жидкой фазы при понижении температуры от точки a до точки a’ меняется от точки a (30 % (масс.) Bi) до точки E (60 % (масс.) Bi) по кривой ликвидуса.
Рисунок 2.35 – Диаграмма состояния Bi – Cd.
Определение состава фаз при охлаждении расплава I
Таким образом, при кристаллизации жидкости исходного состава I меняется как состав твердой, так и жидкой фаз. В обеих фазах при понижении температуры увеличивается содержание Bi, количество твердого раствора увеличивается, количество расплава уменьшается.
По достижении линии эвтектики E’EE” из последних капелек расплава состава Е помимо твердого раствора состава E’ начинает кристаллизоваться еще один твердый раствор состава E” (примерно 98% (масс.) Bi). Температура системы остается постоянной, пока кристаллизация полностью не закончится.
Последующее понижение температуры свидетельствует об охлаждении гетерогенной системы, состоящей из смеси твердых растворов (рисунок 2.35: стрелки на диаграмме от точек E’ и E” вниз).
Пример: Определите температуру начала плавления, количество и состав фаз при этой температуре системы состава II (80 %(масс.) Bi, 100˚С) диаграммы плавкости Bi – Cd, приведенной на рисунке 2.32.
Решение:
Проводим перпендикуляр от точки II вверх (рисунок 2.36). Штриховая прямая пересекает линию эвтектики E’ – E – E’’ при температуре 145˚С – температуре начала плавления.
При температуре эвтектики система состоит из трех фаз: точка E’ показывает состав одной твердой фазы – твердый раствор Bi в Cd (~ 5 % (масс.) Bi), точка E’’ – состав другой твердой фазы – твердый раствор Cd в Bi (~ 98 % (масс.) Bi), наконец, точка E соответствует составу первых капель жидкой фазы – эвтектического расплава. Состав расплава – 60 % (масс.) Bi и 40 % (масс.) Cd.
|
Рисунок 2.36 – Диаграмма состояния Bi – Cd.
Определение температуры начала плавления
Пример: Начертите схематические кривые охлаждения расплавов составов I (30 % (масс.) Bi), II (80 % (масс.) Bi) и III (100 % (масс.) Bi) диаграммы плавкости Bi – Cd (рисунок 2.32), определив число и состав фаз и рассчитав число степеней свободы в характерных точках и на каждом участке кривых охлаждения.
Решение:
Проводим перпендикуляр (или изоплету, т.е. линию постоянного состава, проходящую через несколько температур) от точки I (30 % (масс.) Bi) при температуре 300˚С вниз до оси состава. Штриховая прямая пересекает линию ликвидуса в точке а и линию эвтектики в точке a’, на оси состава ставим точку а”.
Рассчитываем число степеней свободы системы s по правилу фаз Гиббса для диаграммы состояния, построенной при постоянном давлении. Для расчета выделяем интервалы Ia, aa’, точку a’ и интервал a’a’’. Во всех случаях система является двухкомпонентной: Cd и Bi, т.е. k =2.
Ia: (f =1, одна жидкая фаза – двухкомпонентный расплав).
aa’: (f =2, сосуществуют две фазы – расплав и твердый раствор Bi в Cd).
a’: (f =3, в равновесии три фазы – расплав, твердый раствор Bi в Cd и твердый раствор Cd в Bi).
a’a’’: (f =2, сосуществуют две фазы – твердый раствор Bi в Cd и твердый раствор Cd в Bi).
Рисунок 2.37 – Диаграмма состояния Bi – Cd.
Построение кривой охлаждения расплава I
Переносим точки изменения числа фаз a и a’ на соседний график температура - время.
Чертим кривую охлаждения, учитывая, что падение температуры при охлаждении системы более резкое, если система бивариантна (s =2); более пологое вследствие выделения теплоты при кристаллизации, если система моновариантна(s =1). Наконец, температура остается постоянной для нонвариантной системы (s =0).
В случае II (рисунок 2.38) также проводим изоплету (или перпендикуляр) от температуры 300˚С вниз до оси состава. Штриховая прямая пересекает линию ликвидуса в точке b и линию эвтектики в точке b’, на оси состава ставим точку b”.
Рисунок 2.38 – Диаграмма состояния Bi – Cd.
Построение кривой охлаждения расплава II
Для расчета выделяем интервалы IIb, bb’, точку b’ и интервал b’b’’. Во всех случаях система так же, как и в первом случае, является двухкомпонентной: Cd и Bi, т.е. k =2.
IIb: (f =1, одна жидкая фаза – двухкомпонентный расплав).
bb’: (f =2, сосуществуют две фазы – расплав и твердый раствор Cd в Bi).
b’: (f =3, в равновесии три фазы – расплав, твердый раствор Cd в Bi и твердый раствор Bi в Cd).
b’b’’: (f =2, сосуществуют две фазы – твердый раствор Cd в Bi и твердый раствор Bi в Cd).
|
Сносим точки изменения числа фаз b и b’ на график температура-время.
Рисуем схематично кривую охлаждения аналогично примеру I.
В случае III (рисунок 2.39) проводим изоплету от температуры 300˚С до оси состава. Штриховая прямая пересекает температуру плавления Bi в точке c, на оси состава ставим точку c’.
Рисунок 2.39 – Диаграмма состояния Bi – Cd.
Построение кривой охлаждения расплава III
Для расчета выделяем интервалы IIIc, точку c и интервал cc ’. Во всех случаях система является однокомпонентной: один компонент Bi, т.е. k =1.
IIIc: (f =1, одна жидкая фаза – жидкий Bi).
c: (f =2, в равновесии две фазы – жидкий и кристаллический Bi).
cc’: (f =1, одна твердая фаза – кристаллы Bi).
Переносим точку изменения числа фаз c на график температура–время.
Чертим кривую охлаждения аналогично случаям I и II.
Пример: Начертите схематическую кривую охлаждения расплава состава a (60 % B) диаграммы плавкости A – B (рисунок 2.26), определив число и состав фаз и рассчитав число степеней свободы в характерных точках и на каждом участке кривой охлаждения.
Решение:
Проводим изоплету (рисунок 2.40) от фигуративной точки d до оси состава. Штриховая прямая пересекает кривую ликвидуса в точке d’, кривую солидуса – в точке d’’, на оси состава ставим точку d’’’.
Рисунок 2.40 – Диаграмма состояния A – B.
Построение кривой охлаждения расплава IV.
Для расчета вариантности системы выделяем интервалы dd’, d’d’’ и интервал d’’d’’’. Во всех случаях система является двухкомпонентной, т.е. k =2.
dd’: (f =1, одна жидкая фаза – расплав).
d’d’’: (f =2, в равновесии две фазы – расплав и твердый раствор A и B).
d’’d’’’: (f =1, одна твердая фаза – твердый раствор A и B).
Переносим точки изменения числа фаз на график температура–время.
Чертим кривую охлаждения. На кривой охлаждения видны точки перегиба, соответствующие температурам начала (d’) и конца кристаллизации (d’’).
Пример: Вычислите массы равновесных фаз при температуре 200оС для 10 кг исходной смеси состава l (20 %(масс.)Bi) диаграммы плавкости Cd–Bi, приведенной на рисунке 2.32.
Решение:
Для вычисления масс фаз, находящихся в равновесии, при температуре 200оС проводим через состав l (20 %(масс.) Bi) ноду внутри гетерогенной области kn. Один конец ноды k показывает состав твердой фазы – примерно 4 % (масс.) Bi и 96 %(масс.) Cd, другой конец ноды n находится на кривой ликвидуса и позволяет определить состав сосуществующей жидкой фазы: 47 % (масс.) Bi и 53 % (масс.) Cd, соответственно.
Составляем правило рычага:
kl ∙ ms= ml∙ ln.
При подстановке вместо отрезков разности составов, выраженных, например, по %(масс.) Bi, получаем уравнение:
j
Рисунок 2.41 – Диаграмма состояния Bi – Cd.
Вычисление массы равновесных фаз системы состава l по правилу рычага
Второе уравнение, необходимое для решения, связывает массы равновесных фаз и массу исходной смеси (10 кг):
кг
Решаем совместно оба уравнения. Результат:
кг;
кг.
Пример: Определите формулу химического соединения, образующегося между компонентами системы Te – Al (рисунок 2.42) в твердом агрегатном состоянии.
Решение:
В системе Te – Al между компонентами в твердом агрегатном состоянии возможно образование химического соединения Al x Te y с температурой плавления 895оС.
Для определения х и y в формуле этого соединения пересчитываем состав по первому и второму компонентам, выраженный в %(масс.) (w), в % (ат.) или %(мол.) (x) по формулам:
и | (2.30) |
Для данной диаграммы w Al=12%(масс.), w Te=88%(масс.), M Al=26,98 г/моль, M Te=127,60 г/моль.
Рисунок 2.42 – Диаграмма состояния Te – Al.
Подстановка значений дает:
% (мол. ) Al,
% (мол. ) Te.
Отношение полученных составов, выраженных в % (ат.) или % (мол.), позволяет определить формулу химического соединения Al x Te y:
или Al2Te3.
2.2.3.9 Многовариантное задание № 7 «Анализ диаграмм плавкости»
1. Охарактеризуйте диаграмму плавкости системы A – B (таблица 2.6): растворимость компонентов в жидких и твердых фазах, типы твердых растворов, наличие устойчивых и неустойчивых химических соединений.
2. Дайте описание состояния системы в различных условиях, расшифровав значение всех полей, линий и характерных точек диаграммы плавкости системы A – B (таблица 2.6).
3. Определите температуру начала кристаллизации расплава состава I и состав первых кристаллов. Как изменяется состав расплава и твердой фазы при охлаждении?
4. Определите температуру начала плавления, количество и состав фаз при этой температуре для системы состава II.
5. Начертите схематические кривые охлаждения расплавов состава I, II и III, определив число и состав фаз и рассчитав число степеней свободы в характерных точках и на каждом участке кривой охлаждения.
6. Вычислите массы равновесных фаз при заданной температуре t,оС и количестве исходной смеси состава III.
7. Для систем, образующих химические соединения, определите формулы этих соединений.
Таблица 2.6 – Варианты заданий
Вар. | Система A - B | Количество исходной смеси | Подвариант | Составы исходной смеси по A,% | t, оС | ||
I | II | III | |||||
Mg – Cu | 500 г | ||||||
Cr – Sn | 5 кг | ||||||
Cd – Cu | 800 г | ||||||
Cd – Hg | 4 кг | ||||||
-75 | |||||||
Sn – Ag | 300 г | ||||||
Ca – Cu | 600 г | ||||||
Продолжение таблицы 2.6
Вар. | Система A - B | Количество исходной смеси | Подвариант | Составы исходной смеси по A,% | t, оС | ||
I | II | III | |||||
Zn – Mg | 700 г | ||||||
Bi – Co | 2 кг | 99,995 | |||||
99,985 | |||||||
Sb – Ag | 400 г | ||||||
CuCl – LiCl | 2 моля | ||||||
AgCl – LiCl | 300 г | ||||||
Ag2SO4 - Na2SO4 | 400 г | ||||||
MnSiO3 – CaSiO3 | 800 г | ||||||
Продолжение таблицы 2.6
Вар. | Система A - B | Количество исходной смеси | Подвариант | Составы исходной смеси по A,% | t, оС | ||
I | II | III | |||||
NaCl – LiCl | 0,5 моля | ||||||
NaNO3 – NaNO2 | 500 г | ||||||
TlCl – KCl | 800 г | ||||||
PbCl2 – KCl | 500 г | ||||||
PbBr2 – PbF2 | 300 г | ||||||
TlCl – CuCl | 800 г | ||||||
PbCl2 – PbF2 | 400 г | ||||||
Продолжение таблицы 2.6
Вар. | Система A - B | Количество исходной смеси | Подвариант | Составы исходной смеси по A,% | t, оС | ||
I | II | III | |||||
CuBr – KBr | 800 г | ||||||
TlCl – AgCl | 0,2 моля | ||||||
ВаCl2 – BaF2 | 300 г | ||||||
CaAl2Si2O8 – 2NaAlSiO4 | 6 кг | ||||||
TlNO2 – NaNO2 | 300 г | ||||||
NaOH – NaF | 2 кг | ||||||
CaMgSi2O6 – NaAlSi2O6 | 6 кг | ||||||
Продолжение таблицы 2.6
Вар. | Система A - B | Количество исходной смеси | Подвариант | Составы исходной смеси по A,% | t, оС | ||||||
I | II | III | |||||||||
NaNO3 – KNO3 | 4 кг | ||||||||||
FeI2 – CrI2 | 700 г | ||||||||||
MgAl2O4– ZrO2 | 4 кг | < |
|
|
Биохимия спиртового брожения: Основу технологии получения пива составляет спиртовое брожение, - при котором сахар превращается...
Археология об основании Рима: Новые раскопки проясняют и такой острый дискуссионный вопрос, как дата самого возникновения Рима...
Организация стока поверхностных вод: Наибольшее количество влаги на земном шаре испаряется с поверхности морей и океанов (88‰)...
Типы сооружений для обработки осадков: Септиками называются сооружения, в которых одновременно происходят осветление сточной жидкости...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!