Определение активной реакции среды

1.Цель работы: ознакомление с методами определения активной реакции среды, определение рН электрометрическим методом.

 

2.Теоретические сведения.

Активная реакция среды (рН), характеризующая степень ее кислотности или щелочности, определяется соотношением концентраций водородных и гидроксильных ионов.

Согласно классической теории электролитической диссоциации, произведение концентрации водородных и гидроксильных ионов представляет при определенной температуре постоянную величину – константу диссоциации:

 

[Н⁺] · [ОН^-] = К_w, (при температуре 20° С К_w равна 10 ^-14 ).

Нейтральность воды и водных растворов характеризуется равенством концентраций водородных и гидроксильных ионов, следовательно, при [Н⁺] >10^-7, [ОН^-] <10^-7 растворы имеют кислую реакцию, при [Н⁺]=[ОН^-]=10^-7 – нейтральную и при [Н⁺] <10^-7, [ОН^-] >10^-7 – щелочную реакцию.

Согласно предложению Серенсена, активную реакцию среды выражают водородным показателем рН, представляющим собой отрицательный десятичный логарифм концентрации водородных ионов:

,

В соответствии с этим в кислых растворах , в нейтральных , в щелочных .

Для большинства природных пресных вод рН изменяется в пределах 6,5 - 8,5. На ее величину влияют повышенная концентрация в воде гуминовых кислот (например, в водах болотного характера, подверженных гидролизу солей), "цветение" водоемов, загрязнение их стоками промышленных предприятий и другие факторы.

Постоянство рН, от которого зависит протекание в воде различных биологических и физико-химических процессов, поддерживается в природных водах гидрокарбонатной буферной системой, состоящей из растворенной в воде угольной кислоты, - и - ионов.

Активную реакцию воды чаще всего определяют колориметрическим или электрометрическим методом.

Колориметрический метод основан на изменении окраски индикатора в зависимости от концентрации ионов водорода.

Электрометрический метод определения рН основан на измерении разности потенциалов, возникающей на поверхности раздела между стеклянным электродом и раствором. Пределы линейной подчиненности потенциала электрода зависят от состава стекла электрода.

Стеклянный электрод применяют для измерения рН от 1 до 12,7. Он представляет собой трубку с напаянным на конце полым шариком из литиевого электродного стекла. При погружении электрода в раствор между поверхностью шарика и раствором происходит обмен ионами, в результате которого ионы лития в поверхностных слоях стекла замещаются ионами водорода, и стеклянный электрод приобретает свойства водородного.

В качестве вспомогательного электрода сравнения рН используют проточный каломельный или хлорсеребряный электрод, корпус которого заполняется насыщенным раствором хлорида калия. Верхняя часть корпуса с отверстием для заливки хлорида калия закрывается резиновой пробкой, которая при измерениях вынимается.

Соединения железа, сероводорода, мышьяка, свободный хлор, взвешенные вещества и коллоиды на измерение концентрации ионов водорода в природных водах не влияют. Результат определения рН зависит от температуры воды.

 

3. Описание установки.

Для проведения лабораторной работы используются: лабораторный рН -метр (типа рН -150 или рН -340) со стеклянным электродом измерения и каломельным или хлорсеребряным электродом сравнения (рис.); реактивы: 1) буферный раствор с рН 1,68 при 20 °С: 12,710 г диоксалата калия ч. д. а. растворяют в свежепрокипяченной и охлажденной дистиллированной воде при 20 °С и доводят объем до 1 л; 2) буферный раствор с рН 4 при 20 °С: 10,211 г дифталата калия ч. д. а., высушенного при 110 °С, растворяют в свежепрокипяченной и охлажденной дистиллированной воде при 20 °С и доводят объем до 1 л; 3) буферный раствор с рН 6,98 при 20 °С: 1,361 г ч. д. а. и 1,420 г ч. д. а., высушенных при температуре 110-130 °С, растворяют одновременно в свежепрокипячснной и охлажденной дистиллированной воде и доводят объем при 20 °С до 1 л; 4) буферный раствор с рН 9,22 при 20 °С: 3,814 г ч. д. а., сохраняемого продолжительное время в эксикаторе над бромидом натрия, растворяют в свежепрокипяченной и охлажденной дистиллированной воде при 20 °С и доводят объем при 20 °С до 1 л.

 

4. Порядок проведения работы.

4.1. Перед измерением рН проверяют прибор по стандартным буферным растворам.

4.2. Электроды промывают дистиллированной, затем исследуемой водой, после чего погружают в тщательно перемешанную исследуемую воду. Исследуют две пробы воды. Проба № 1 – водопроводная вода; проба №2 – вода после очистки ваграночных газов в мокром пылеуловителе.

4.3. С изменением температуры контролируемого раствора изменяются и характеристики электродной системы. В связи с этим применяют специальный автоматический термокомпенсатор или термометр, входящий в комплект лабораторного датчика ДЛ-02.

4.4. Величину потенциала стеклянного электрода отсчитывают в единицах рН, округляя результаты до 0,05-0,1. Результаты записывают в отчет.

 

5. Требования к отчету. Отчет должен содержать:

5.1. Цель работы и краткое изложение теории.

5.2. Порядок проведения работы и результаты опытов.

5.3. Анализ полученных результатов и вывод.

 

6. Контрольные вопросы.

6.1. Что такое "активная реакция среды"?

6.2. Что такое водородный показатель pH? Каковы его значения для кислых, нейтральных и щелочных растворов?

6.3. Какие методы применяются для определения активной реакции среды?

6.4. Какой метод использовался в работе, в чем его суть?

6.7. Какие приборы и материалы используются для определения pH?

6.8. Принцип работы прибора?

 

ЛИТЕРАТУРА

 

1. Андоньев М.С., Филипьев О.В. Пылегазовые выбросы предприятий черной металлургии. – М.: Металлургия, 1979, 192 с.

2. Глуховский В.И. Разработка системы очистки от высокодисперсных частиц пылегазовых выбросов плавильных агрегатов чугунолитейных цехов. – Автореф. Канд.дис. – Минск: БПИ, 1990, 17 с.

3. Гордон Г.М., Пейсахов И.Л. Контроль пылеулавливающих установок. – М.: Металлургия, 1973, 384 с.

4. Дубинская, Ф.Е., Белый О.А., Глуховский В.И. Газоочистное оборудование к чугунолитейным вагранкам. – Обзорн. информ. – М.:ЦИНТИХИМНЕФТЕМАШ, 1991, 40 с.

5. Перечень методик выполнения измерений, допущенных к применению в деятельности лабораторий экологического контроля предприятий и организаций Республики Беларусь. Т.1. – Минск.: НТЦ «АПИ», 1996, 208 с.

6. Расчет выбросов загрязняющих веществ в атмосферный воздух при горячей обработке металлов. Руководящий документ Республики Беларусь (РД 0212.3-2002), Минск, 2002, 156 с.

7. Ровин Л.Е. Защита воздушного бассейна от выбросов промышленных предприятий. – Обзорн. информ. – Минск: БелНИИНТИ, 1984, 55 с.

8. Сборник методик по расчету выбросов в атмосферу загрязняющих веществ различными производствами. – Ленинград: Гидрометиоиздат, 1986, 184 с.

9. Худокормов Д.Н., Белый О.А., Глуховский В.И., Дедовец В.А. Прогрессивные технологии очистки пылегазовых выбросов. – Обзорн. информ. – Минск: БелНИИНТИ, 1990, 43 с.

 

 

СОДЕРЖАНИЕ

 

Введение 3

 

1. Основные правила техники безопасности 3

 

2. Лабораторная работа № 1

Определение дисперсности пыли 4

 

3. Лабораторная работа № 2

Определенте скорости осаждения частиц 13

 

4. Лабораторная работа № 3

Исследование выделений оксида углерода при

термодеструкции связующих разных классов,

применяемых для изготовления форм и стержней 19

 

5. Лабораторная работа №;

Определение активной реакции среды 27

 

6. Литература 30