Ш уровень. Рассмотрим задачу, в которой надо найти объем вещества.

№53 Найти объем водорода (H₂) который выделится при взаимодействии 0,5 моль магния (Mg) с соляной кислотой (HCl).

V(H₂) -? Запишем уравнение реакции и как в I рассчитаем количество вещества

0,5 моль x

Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂

1 моль 1 моль

1).

 

 

2).

 

 

Ответ: 11, 2 л водорода.

IV уровень Pассмотрим задачи в которых дано не количество вещества, а его масса или объём. Коэффициенты в уравнении отражают отношения количества вещества в молях. Поэтому в первом действии задачи находят количество вещества, а затем решают как II или III

№54 Найти массу оксида алюминия (Al₂O₃) которая образуется при окислении 2,7 г алюминия (Al).

0,1 моль

2,7 г х

4Al +3O₂=2Al₂O₃

4 моль 2 моль

1).

 

2).

 

3).

 

Ответ: 5,1 г оксида алюминия

Задачи для самостоятельного решения (расчеты по уравнениям)

№55 Какое количество вещества оксида фосфора (P₂O₅) образуется при сжигании 0,1 моль фосфора (P)?

№56 Какое количество вещества водорода (H₂) выделится при взаимодействии 0,4 моль алюминия (Al) с соляной кислотой (HCl)?

№57 Какое количество вещества кислорода потребуется для горения водорода (H₂), чтобы образовалось 0,5 моль воды (H₂O)?

№58 Найдите массу оксида меди II (CuO), если на окисление меди(Cu) затратили 0,5 моль кислорода (O₂).

№59 Найти массу воды (H₂O), которая получиться при сгорании 0,4 моль водорода (H₂).

№60 Найдите массу соляной кислоты (HCl), которая вступит в реакцию с 0,5 моль цинка (Zn).

№61 Какой объем кислорода (O₂) затратится на сжигание 0,2 моль угля (C)?

№62 Какой объем водорода (H₂) сожгли, если образовалось 0,1 моль воды (H₂O)?

№63 Какой объём водорода (H₂) затратится на восстановление 0,2 моль алюминия(Al) из оксида алюминия (Al)?

№64 Рассчитайте объём водорода (H₂) который вступит в реакцию с 40 г оксида меди (CuO).

№65 В реакцию с азотной кислотой (HNO₃) вступило 28 г оксида кальция (CaO). Рассчитайте массу образовавшейся соли (Ca(NO₃)₂).

№66 Сколько г железа (Fe) можно получить из оксида железа III (Fe₂O₃) если на восстановление затратить 6,72 литров водорода (H₂).

№67 Какой объём водорода (H₂) образуется при взаимодействии 27 г алюминия (Al) с соляной кислотой (Al).

№68 При взаимодействии оксида меди II (CuO) с серной кислотой образовалось 40 грамм сульфата меди II (CuSO₄). Найти массу оксида меди II вступившего в реакцию.

№69 Какой объём водорода (H₂) должен вступить в реакцию с оксидом меди II (CuO), чтобы образовалось 32 г меди (Cu)?

№70 Какая масса оксида фосфора V (P₂O₅) образуется, если на горение фосфора (P) затратится 112 л кислорода (O₂)?

№71 В реакции цинка (Zn) с соляной кислотой (HCl) образовалось 68 г хлорида цинка (ZnCl₂). Какой объём водорода (H₂) при этом выделился?

№72 Какое количество вещества водорода (Н₂) выделится при растворении 0,8 моль алюминия (Al) в соляной кислоте (HCl)?

№73 Сколько г хлорида натрия (NaCl) получится при взаимодействии 5,6 л хлора (Cl₂) c натрием (Na)?

№74 Сколько г соли (CaCO₃) получится при пропускании углекислого газа (СО₂) через раствор известковой воды, содержащей 7,4 г (Ca(OH)₂)?

№75 При растворении 1,6 г оксида железа (ІІI) (Fe₂O₃) в растворе соляной кислоты (HCl) образовалась соль хлорида железа (ІІІ) (FeCl₃). Найти массу соли.

№76 При действии соляной кислоты (HCl) на 5 г карбоната кальция (CaCO₃) образовался углекислый газ (CO₂). Найти объем этого газа.

№77 Найти массу серы, которая вступила в реакцию, если при ее окислении образовалось сернистого газа (SO₂) объемом 112 л.

№78 Сколько г алюминия можно окислить 2,24 л кислорода (O₂)?

№79 Найти массу карбоната кальция, который образовался при пропускании 11,2 л углекислого газа (CO₂) через раствор гидроксида кальция?

№80 Найти массу оксида серы (VI) образованного из 5,6 л сернистого газа (SO₂).

 

 

III. БЛОК КОНТРОЛЯ ЗНАНИЙ

Контролирующие материалы в форме индивидуальных карточек: