Вопрос 31(Определение жесткости воды трилонометрическим методом)

Вопрос 31(Определение жесткости воды трилонометрическим методом)

А. Определение нормальности трилона Б производится по стандартному 0,05 н раствору MgSO₄.

· В коническую колбу отмерить пипеткой 15 мл 0,05 н раствора MgS0₄, добавить 85 мл дистиллированной воды (до 100 мл мерным цилиндром), прилить 5 мл аммиачного буферного раствора и 5 капель индикатора хромогена черного, после чего провести титрование раствором трилона Б.

· Пробу титровать до появления голубой окраски от одной прилитой капли трилона Б, что свидетельствует об исчезновении ионов Mg²⁺.

Дальнейшее прибавление трилона Б не изменяет голубой окраски раствора, поэтому следует внимательно следить за постепенным изменением окраски от винно-красной через переходные окраски (фиолетовую, грязно-синюю) до голубой.

Титрование провести дважды.

· Рассчитать поправочный коэффициент к нормальности трилона Б рассчитать по формуле

К = (n_млMgSO₄) /(п_млтрилона Б).

где n – количество использованного раствора, мл.

Б. Определение общей жесткости пробы трилонометрическим методом.

· Пипеткой отмерить 100 мл испытуемой воды в коническую колбу, добавить буферный раствор и индикатор (в том же количестве, что и при определении поправочного коэффициента) и титровать раствором трилона Б. Определение повторить и взять средний результат.

· Вычисление общей жесткости в мг-экв/л произвести по формуле

Н_{общ мг-экв/л} = (n*N*K*1000) / V,

где n - количество трилона Б, израсходованное на титрование, в мл; К - поправочный коэффициент к нормальности трилона Б; V - объем пробы, в мл; N - нормальность трилона Б.

Вопрос 33(Определение активности ионов водорода(рН показатель)

Под водородным показателем среды понимают наличие свободных, активных ионов водорода. Концентрацию их принято выражать значением рН от 1 до 14.

Значение рН 7 соответствует нейтральной среде, меньше 7 - кислой, больше 7 - щелочной.

Значение рН определяют электрометрическим и колориметрическими методами.

Для ориентировочного определения рН воды применяют различные индикаторные (лакмусовые) бумажки, а также универсальный индикатор со шкалой сравнения.

В полевых условиях реакцию (рН) воды определяют по изменению цвета лакмусовой бумажки. Посинение красной лакмусовой бумажки - означает, что реакция щелочная (рН > 7,0), покраснение синей - реакция кислая (рН < 7,0).

Для анализа с универсальным индикатором в пробирку, предварительно ополоснутую исследуемой водой, наливают 3-5 мл пробы и добавляют 2-3 капли индикатора. Содержимое перемешивают и по цвету раствора определяют значение рН:

Красно-розовый - 2,

Красно-оранжевый - 3,

Оранжевый - 4,

Желто-оранжевый - 5,

Лимонно-желтый - 6,

Желто-зеленый - 7,

Зеленый - 8,

Сине-зеленый - 9,

Фиолетовый - 10,

По саннормативу рН питьевой воды должен быть в пределах 6,0-9,0.

Способы определения: Лакмусовая бумага и Ph Метр, второй же наиболее точный способ определения уровня ph – с помощью ph метра. Эти приборы стоят дороже, нежели лакмусовая бумага, но обеспечивают точность измерений вплоть до сотых!

Рh метры делятся на бытовые (портативные) и лабораторные. Так как в основном используются бытовые Ph метры, их мы и рассмотрим. Различаются они:

1. степенью защиты от воды

2. автоматическая калибровка или нет

3. точностью.

В 45(расчет количества реагентов на проведение регенерации)

расчет необходимых объёмов (мл) растворов компонентов водной фазы, проводят по формуле (1.1):

, (1.1)

где А - необходимое количество реагента, г; С - концентрация растворов реагентов в % маc., приготовленных.

Поскольку некоторое количество воды вносится с растворами компонентов водной фазы, объем дистиллированной воды, необходимой для введения в одну ампулу, оказывается меньше.

Так как растворы хлорида калия, сульфата железа, ронгалита и трилона Б имеют низкие концентрации, без большой ошибки объем вносимой с ними воды можно приравнять к объемам самих растворов.

Вопрос 31(Определение жесткости воды трилонометрическим методом)

А. Определение нормальности трилона Б производится по стандартному 0,05 н раствору MgSO₄.

· В коническую колбу отмерить пипеткой 15 мл 0,05 н раствора MgS0₄, добавить 85 мл дистиллированной воды (до 100 мл мерным цилиндром), прилить 5 мл аммиачного буферного раствора и 5 капель индикатора хромогена черного, после чего провести титрование раствором трилона Б.

· Пробу титровать до появления голубой окраски от одной прилитой капли трилона Б, что свидетельствует об исчезновении ионов Mg²⁺.

Дальнейшее прибавление трилона Б не изменяет голубой окраски раствора, поэтому следует внимательно следить за постепенным изменением окраски от винно-красной через переходные окраски (фиолетовую, грязно-синюю) до голубой.

Титрование провести дважды.

· Рассчитать поправочный коэффициент к нормальности трилона Б рассчитать по формуле

К = (n_млMgSO₄) /(п_млтрилона Б).

где n – количество использованного раствора, мл.

Б. Определение общей жесткости пробы трилонометрическим методом.

· Пипеткой отмерить 100 мл испытуемой воды в коническую колбу, добавить буферный раствор и индикатор (в том же количестве, что и при определении поправочного коэффициента) и титровать раствором трилона Б. Определение повторить и взять средний результат.

· Вычисление общей жесткости в мг-экв/л произвести по формуле

Н_{общ мг-экв/л} = (n*N*K*1000) / V,

где n - количество трилона Б, израсходованное на титрование, в мл; К - поправочный коэффициент к нормальности трилона Б; V - объем пробы, в мл; N - нормальность трилона Б.