Индивидуальные и групповые автопоилки: для животных. Схемы и конструкции...
Наброски и зарисовки растений, плодов, цветов: Освоить конструктивное построение структуры дерева через зарисовки отдельных деревьев, группы деревьев...
Топ:
Основы обеспечения единства измерений: Обеспечение единства измерений - деятельность метрологических служб, направленная на достижение...
Оснащения врачебно-сестринской бригады.
Проблема типологии научных революций: Глобальные научные революции и типы научной рациональности...
Интересное:
Влияние предпринимательской среды на эффективное функционирование предприятия: Предпринимательская среда – это совокупность внешних и внутренних факторов, оказывающих влияние на функционирование фирмы...
Лечение прогрессирующих форм рака: Одним из наиболее важных достижений экспериментальной химиотерапии опухолей, начатой в 60-х и реализованной в 70-х годах, является...
Как мы говорим и как мы слушаем: общение можно сравнить с огромным зонтиком, под которым скрыто все...
Дисциплины:
2023-01-16 | 43 |
5.00
из
|
Заказать работу |
|
|
Цель работы − изучение кинетики цепной фотохимической реакции разложения Н2О2с применением газометрического метода и определение константы нарастания скорости реакции.
Оборудование
Схема установки представлена на рис. 3.4.
Порядок выполнения работы
1. Налить в кварцевую колбу (1) определенное (по указанию преподавателя) количество дистиллированной воды и перекиси водорода. Соединить колбу с обратным холодильником (5), установив ее против отверстия (6) в защитном щите (7).
2. Пустить воду в холодильник.
3. Открыть кран (8) и с помощью уравнительного сосуда (4) установить уровень жидкости в бюретке (3) на нулевом делении. Повернуть кран (6) таким образом, чтобы бюретка была соединена с холодильником. Проверить герметичность прибора.
4. После включения лаборантом ртутно-кварцевой лампы (2) через 1-2 мин. открыть заслонку (9) и одновременно включить секундомер.
5. Отметить время, за которое выделится 1мл кислорода. Последующие измерения делать через каждые 2 мин. Когда скорость выделения кислорода достигнет 2 мл в 2 мин., делать замеры ежеминутно. Опыт прекратить, когда выделится 75−80 мл кислорода.
6. Записать результаты измерений в таблицу:
Номер измерения | Время от начала измерения τ, мин. | Объем выделившегося кислорода a, мл | Скорость реакции v, мл/мин. | tg v | lnv |
7. Вычислить скорость реакции в различные моменты времени c интервалом 2 мин. по формуле:
8. Построить график зависимости v = f(τ),откладывая время в минутах по оси абсцисс. По восходящей ветви построенной кривой взять значение vв различные моменты времени и построить график зависимости lnv = f(τ)
|
9. Определить константы Аиφпо уравнению (3.14), которое после логарифмирования принимает вид lnv = lnA + φτ.
Это уравнение является уравнением прямой в системе координат lnV−τ Отрезок, отсекаемый прямой на оси ординат при значении τ = 0, дает величину ln A, а тангенс угла наклона прямой к оси τ определяет величину φ.
Работа № 29. ЗАВИСИМОСТЬ СКОРОСТИ РЕАКЦИИ
ОТ КОНЦЕНТРАЦИИ РЕАГИРУЮЩИХ ВЕЩЕСТВ
Цель работы − исследование влияния изменения концентрации веществ на скорость химических реакций.
Зависимость скорости реакции от концентрации можно изучить, пользуясь реакцией взаимодействия серноватисто-кислого (тиосульфата) натрия с серной кислотой:
Nа2 S2O3 + Н2 SO4 → Nа2 SO4 + H2O + SO2 + S↓.
Выделившаяся из раствора сера делает раствор мутным. По промежутку времени от начала реакции до заметного помутнения раствора можно судить об относительной скорости этой реакции.
Оборудование
1. Бюретки.
2. Химические стаканы.
3. Метроном.
Порядок выполнения работы
1. Заполнить выше нулевого деления три бюретки, закрепленные в штативе: первую – 2 нраствором тиосульфата, вторую − дистиллированной водой, третью − раствором серной кислоты (см. правила пользования бюреткой).
2. В семи стаканах приготовить растворы Nа2S2O3 в воде в соотношениях, указанных в таблице:
Номер стакана | Раствор Na2S2O3, мл | Н2O, мл |
1 2 3 4 5 б 7 | 1,5 3,0 4,5 6,0 7,5 12,0 16,5 | 15,0 13,5 12,0 10,5 9,0 4,5 0 |
3. Налить в стакан № 1 из бюретки 1,5 мл 1 н раствора серной кислоты, перемешать раствор и сразу же включить метроном (момент сливания должен совпадать с моментом удара метронома, который принять за ноль отсчета). При появлении едва заметной мути опыт прекратить. Результаты (число ударов метронома) записать.
4. Повторить опыт со смесями в стаканах № 2−7.
5. По окончании каждого опыта тщательно вымыть стаканы.
6. Результаты свести в таблицу.
7. На миллиметровой бумаге начертить график зависимости v (ось ординат) от C (ось абсцисс).
|
8. Сделать вывод о зависимости скорости реакции vот концентрацииреагирующих веществ. Как согласуются ваши наблюдения с законом действующих масс?
Номер стакана | Объем, мл Nа2S2O3 H2O Н2SO4 (а) (б) (в) | Общий объем смеси, мл | Концентрация Nа2S203 | Промежуток времени от начала счета до помутнения τ | Скорость реакции |
2 3 4 5 6 7 |
|
|
Организация стока поверхностных вод: Наибольшее количество влаги на земном шаре испаряется с поверхности морей и океанов (88‰)...
История создания датчика движения: Первый прибор для обнаружения движения был изобретен немецким физиком Генрихом Герцем...
Своеобразие русской архитектуры: Основной материал – дерево – быстрота постройки, но недолговечность и необходимость деления...
Архитектура электронного правительства: Единая архитектура – это методологический подход при создании системы управления государства, который строится...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!