История создания датчика движения: Первый прибор для обнаружения движения был изобретен немецким физиком Генрихом Герцем...
Таксономические единицы (категории) растений: Каждая система классификации состоит из определённых соподчиненных друг другу...
Топ:
Теоретическая значимость работы: Описание теоретической значимости (ценности) результатов исследования должно присутствовать во введении...
Отражение на счетах бухгалтерского учета процесса приобретения: Процесс заготовления представляет систему экономических событий, включающих приобретение организацией у поставщиков сырья...
Проблема типологии научных революций: Глобальные научные революции и типы научной рациональности...
Интересное:
Уполаживание и террасирование склонов: Если глубина оврага более 5 м необходимо устройство берм. Варианты использования оврагов для градостроительных целей...
Распространение рака на другие отдаленные от желудка органы: Характерных симптомов рака желудка не существует. Выраженные симптомы появляются, когда опухоль...
Искусственное повышение поверхности территории: Варианты искусственного повышения поверхности территории необходимо выбирать на основе анализа следующих характеристик защищаемой территории...
Дисциплины:
2023-01-01 | 35 |
5.00
из
|
Заказать работу |
1) N2 (г) + 3H2 (г) D 2NH3 (г); ∆Н ° = –92 кДж
2) N2 (г) + O2 (г) D 2 NO (г); ∆Н ° = 180 кДж
3) H2 (г) + Cl2 (г) D 2 HCl (г); ∆Н ° = –183 кДж
4) C2H2(г) D 2C(графит) + H2(г); ∆Н ° = –227 кДж
смещается вправо при одновременном повышении давления и понижении температуры | 1 |
не смещается при изменении давления | 234 |
Для обратимой реакции
2 SO2 (г) + О2 (г) D 2 SO3(г); ∆H ° = –198 кДж
Укажите направление смещения равновесия (1 – вправо; 2 – влево; 3 – не смещается) при увеличении
температуры | 2 |
давления | 1 |
Для обратимой реакции
FeO(к) + CО (г) D Fe(к) + CO2 (г); ∆ H ° = –18,2 кДж
Укажите направление смещения равновесия (1 – вправо; 2 – влево; 3 – не смещается) при повышении
температуры | 2 |
давления | 3 |
Укажите реакции
1) FeO(к) + CО (г) D Fe(к) + CO2 (г); ∆ H ° = –18,2 кДж
2) SO2 (г) + Cl2 (г) D SO2Cl2(г); ∆H ° = –17,7 кДж
3) 3O2(г) D 2O3(г) ; ∆H ° = 248,6кДж
4) CaCO3(к) D CaO(к) + CO2(г); ∆H ° = 571,4кДж
равновесие которых смещается в сторону образования продуктов при повышении
температуры | 34 |
давления | 23 |
Для обратимой реакции
Fe3 O4(к) + 4 CO (г) D 3 Fe(к) + 4 CO2 (г); ∆Нº = – 14 кДж
Укажите направление смещения равновесия (1 – влево, 2 – вправо, 3 - не смещается)
при понижении температуры | 2 |
при уменьшении давления | 3 |
Укажите реакции
1) NH3 (г) + HCl(г) D NH4 Cl(к); ∆ H °<.0
2) N2(г) + O2(г) D 2NO(г); ∆H ° >0
3) С O(г) + H2O(г) D С O2(г) + H2(г); ∆H ° <0
4) 2 NO (г) + O2 (г) D 2 NO2 (г); ∆ H °<0
Равновесие которых смещается в сторону продуктов при повышении
температуры | 2 |
давления | 14 |
Укажите реакции
1) CH4 (г) + 2 O2 (г) D CO2 (г) + 2 H2 O(г); ∆ H ° < 0
2) CaCO3(к) D CaO(к) + CO2 (г); ∆ H ° > 0
3) 2 Fe(к) + 3 CO2 (г) D Fe2 O3(к) + 3С(к); ∆ H ° > 0
4) 2 FeCl2(к) + Cl2 (г) D 2 FeCl3(к); ∆ H ° < 0
Равновесие которых смещается в сторону реагентов при повышении
температуры | 23 |
давления | 34 |
Укажите, равновесие каких реакций
1) 4NO2(г) + O2(г) + 2H2O(ж) D 4HNO3(ж); ∆Н ° = –256 кДж
2) 2H2(г) + O2(г) D 2H2O(г); ∆Н ° = –483,6 кДж
3) N2(г) + O2(г) D 2NO(г); ∆H ° = 180 кДж
4) I2(к) + H2S(г) D 2HI(г) + S(к); ∆Н ° = 30 кДж
Смещается в сторону реагентов
при повышении температуры | 12 |
при уменьшении давления | 12 |
Укажите, равновесие каких реакций
1) 2 H2 (г) + O2 (г) D 2 H2 O(г); ∆Н ° = –484 кДж
2) N2 (г) + O2 (г) D 2 NO (г); ∆ H ° = 180 кДж
3) I2(к) + H2S(г) D 2HI(г) + S(к); ∆Н ° = 30 кДж
4) СО (г) + Н2О(г) D СО2 (г) + Н2 (г); ∆Н ° = -43 кДж
не зависит от изменения давления | 24 |
смещается в сторону реагентов при повышении температуры | 23 |
Для обратимой реакции
4HCl(г) + O2 (г) D 2Cl2 (г) + 2H2O(г), ∆H ° = –116 кДж
Укажите направление смещения равновесия (1 – вправо; 2 – влево; 3 – не смещается) при повышении
температуры | 2 |
концентрации хлороводорода | 1 |
Для обратимой реакции
2 CO (г) + O2 (г) D 2 CO2 (г), ∆ H ° < 0
Укажите направление смещения равновесия (1 – вправо; 2 – влево; 3 – не смещается) при повышении
температуры | 2 |
концентрации кислорода | 1 |
Укажите, равновесие каких реакций
1) 2 CO (г) + O2 (г) D 2 CO2 (г); ∆ H ° = –566 кДж
2) N2 (г) + O2 (г) D 2 NO (г); ∆ H ° = 180 кДж
3) N2 (г) + 3 H2 (г) D 2 NH3 (г); ∆ H ° = –92,4 кДж
4) 4HCl(г) + O2(г) D 2Cl2(г) + 2H2O(г); ∆H ° = –116,4 кДж
смещается в сторону образования продуктов
при повышении температуры | 2 |
при увеличении давления | 134 |
Тема 8. ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ КИНЕТИКИ
1. Реакция F2(г) + 2ClO2(г) = 2ClO2F(г) имеет первый порядок по фтору и по оксиду хлора. Определите
тип реакции (1 – простая, 2 – сложная) | 2 |
во сколько раз увеличится ее скорость при увеличении давления в 3 раза | 9 |
2. Для простой реакции 2NO(г) + Cl2(г) = 2NОCl(г) определите
вид кинетического уравнения реакции (1. v = k∙С NO∙С Cl2, 2. v = k∙С NO2∙С Cl2, 3. v = k∙2С NO∙С Cl2, 4. v = k∙С NOCl2) | 2 |
во сколько раз увеличится её скорость при увеличении концентрации хлора в 2 раза | 2 |
3. Скорость реакции A + B = С зависит от концентрации реагентов следующим образом:
СА, моль/л | 2 | 2 | 1 | 3 |
СВ, моль/л | 3 | 6 | 3 | 3 |
v, моль /(л∙мин) | 12 | 24 | 6 | ? |
Определите
общий кинетический порядок реакции | 2 |
значение скорости, пропущенное в таблице | 18 |
4. Скорость реакции 2А + В = 2D зависит от концентрации реагентов следующим образом:
СА, моль/л | 2 | 2 | 4 |
СВ, моль/л | 2 | 4 | 2 |
v, моль /(л∙мин) | 16 | 32 | 64 |
Определите
вид кинетического уравнения реакции (1. v = k∙СА∙СВ; 2. v = k∙СА∙СВ2; 3. v = k∙СА2∙СВ; 4. v = k∙СА2) | 3 |
константу скорости реакции | 2 |
5. Скорость реакции 2Н2О2(г) = 2H2O(г) + O2(г) при 500 °С зависит от концентрации пероксида водорода следующим образом:
СН2O2, моль/л 0,2 0,4 0,2
v, моль/(л∙мин) 0,1 0,2 0,1
Определите
вид кинетического уравнения реакции (1. v = k∙СН2О20; 2. v = k∙СН2О2; 3. v = k∙СН2О22; 4. v = k∙СН2О2∙СО2) | 2 |
константу скорости реакции | 0,5 |
6. Скорость реакции 2N2O(г) = 2N2(г) + O2(г) при 665 °С зависит от концентрации N2O следующим образом:
СN2O, моль/л 0,2 0,4
v, моль/(л∙мин) 9∙10–5 1,8∙10–4
Определите
общий кинетический порядок реакции | 1 |
константу скорости реакции | 4,5∙10 –4 |
7. Скорость реакции 2N2O5(г) = 4NО2(г) + O2(г) при 45 °С зависит от концентрации N2O5 следующим образом:
СN2O5, моль/л 0,2 0,4
v, моль/(л∙мин) 1∙10–4 2∙10–4
Определите
вид кинетического уравнения реакции (1. v = k∙С N2 O50; 2. v = k∙С N2 O5; 3. v = k∙С N2 O52) | 2 |
константу скорости реакции | 5∙10 –4 |
8. Скорость реакции С2Н4Cl2(г) = C2Н4(г) + Cl2(г) при 360 °С зависит от концентрации
дихлорэтана С2Н4Cl2 следующим образом:
СС2Н4Cl2, моль/л 0,2 0,4
v, моль/(л∙мин) 3,34∙10–5 6,68∙10–5
Определите
вид кинетического уравнения реакции (1. v = k∙СС2Н4Cl20; 2. v = k∙СС2Н4Cl2; 3. v = k∙СС2Н4СCl2; 4. v = k∙СС2Н4Cl22) | 2 |
константу скорости реакции | 16,7∙10 –5 |
9. Скорость реакции 2 NO(г) + O2(г) = 2 NO2(г) при 660 К зависит от концентрации реагентов следующим образом:
С NO, моль/л 0,01 0,01 0,03
С O2, моль/л 0,01 0,02 0,02
v, моль/(л ∙с) 2,5∙10 –3 5,0∙10 –3 4,5∙10 –2
Определите
общий кинетический порядок реакции | 3 |
константу скорости при данной температуре | 2,5∙103 |
10. Скорость реакции 2 NO(г) + 2Н2(г) = N2(г) + 2Н2О(г) при 1000 К зависит от концентрации реагентов следующим образом:
С NO, моль/л 0,12 0,12 0,02 0,04
СН2, моль/л 0,02 0,04 0,12 0,12
v, моль/(л∙мин) 0,2 0,4 0,3 1,2
Особенности сооружения опор в сложных условиях: Сооружение ВЛ в районах с суровыми климатическими и тяжелыми геологическими условиями...
Папиллярные узоры пальцев рук - маркер спортивных способностей: дерматоглифические признаки формируются на 3-5 месяце беременности, не изменяются в течение жизни...
Эмиссия газов от очистных сооружений канализации: В последние годы внимание мирового сообщества сосредоточено на экологических проблемах...
Типы оградительных сооружений в морском порту: По расположению оградительных сооружений в плане различают волноломы, обе оконечности...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!