Класс на 2021-2022 учебный год

Класс на 2021-2022 учебный год

(2 ч в неделю, всего 66 ч + 2 ч резервное время)

№	Дата	Раздел	Практические   работы	Контроль ные работы

Раздел 1. Первоначальные химические понятия (уровень атомно-молекулярных представлений) (22 ч)

1. 2.09 Предмет химии.      Химия как    часть естествознания. Тела и вещества. Вещества и их свойства.     2. 7.09 Методы познания в  химии: наблюдение, эксперимент, измерение.     3. 9.09 Практическая работа 1. Приёмы  безопасной работы с оборудованием и веществами. Строение пламени. Практическая работа 1. Приёмы безопасной работы с оборудованием и веществами. Строение пламени.   4. 14.09 Чистые вещества и смеси. Способы разделения веществ: отстаивание, фильтрование,                                    выпаривание, кристаллизация, дистилляция.     5. 16.09 Практическая работа 2. Очистка  загрязнѐнной поваренной соли. Практическая работа 2. Очистка загрязнённой поваренной соли.   6. 21.09 Физические и химические явления.     7. 23.09 Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций. Практическая работа 3. Признаки протекания химических реакций.   8. 28.09 Атомы, молекулы и ионы.     9. 30.09 Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Крис таллические решѐтки. Зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решетки.     10. 5.10 Простые и сложные вещества.     11. 7.10 Химический элемент.     12. 12.10 Относительная атомная масса.     13. 14.10 Язык химии. Знаки химических элементов.     14. 19.10 Закон постоянства состава веществ.     15. 21.10. Относительная молекулярная масса. Химические формулы. Индексы. Качественный и количественный состав вещества.     16. 26.10 Массовая доля химических элементов в соединении.     17. 28.10 Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формуле бинарных соединений.     18. 9.11 Составление химических формул бинарных соединений по валентности.     19. 11.11 Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Коэффициенты.     20. 16.11. Атомно-молекулярное учение. Жизнь и деятельность М. В. Ломоносова.     21. 18.11 Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.     22. 23.11 Контрольная работа по теме «Первоначальные  химические  понятия»   Контрольн ая работа №1 по теме «Первонач альные химически е понятия»

Раздел 2.Кислород.Водород (9 ч)

23. 25.11 Кислород –  химический  элемент  и простое вещество.     24. 30.11 Физические и химические свойства кислорода.     25. 2.12 Получение и применение кислорода. Тепловой эффект химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях.     26. 7.12 Практическая работа 4. Получение кислорода и изучение его свойств. Практическая работа 4. Получение кислорода и Изучение его свойств.   27. 9.12 Озон. Состав воздуха.     28. 14.12 Водород – химический элемент и простое вещество. Физические и химические свойства водорода.     29. 16.12 Получение водорода в лаборатории. Получение водорода в промышленности. Применение водорода.     30. 21.12 Качественные     реакции     на газообразные вещества (кислород, водород).     31. 23.12 Практическая работа 5. Получение водорода и изучение его свойств. Практическая работа 5. Получение водорода и изучение его свойств.  

Раздел 3. Вода. Растворы (5 часов)

32. 28.12 Вода в природе. Круговорот воды в природе.     33. 11.1 Физические и  химические свойства воды.     34. 13.01 Растворы. Растворимость веществ в воде.     35. 18.01 Концентрация растворов. Массовая  доля растворенного вещества в растворе     36. 20.01 Практическая      работа      6. Приготовление   растворов    с определенной массовой долей растворенного вещества. Практическая работа 6. Приготовление растворов с определенной массовой долей растворенного вещества  

Раздел 4. Количественные отношения в химии (6 часов)

37. 25.01 Количество вещества. Моль. Молярная масса.     38. 27.01 Закон Авогадро. Молярный объѐм  газов.     39. 1.02 Относительная плотность газов.     40. 3.02 Объѐмные отношения газов при химических реакциях.     41. 8.02 Вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.     42. 10.02 Решение расчѐтных задач по химическим уравнениям реакций.    

Раздел 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.

Контрольно- измерительные материалы. Химия.8 класс.

Контрольная работа №1 по теме  «Первоначальные химические понятия»                                                                                I  вариант

1. Соотнесите:

Понятия:	Примеры:
1. Тело;	А) гвоздь;	Г) стекло;
1. Вещество.	Б) ваза;	Д) монета;
	В) железо;	Е) медь.

2. К химическим явлениям относятся:

А) приготовление пищи

Б) падение предмета с высоты

В) горение бумаги

 Г) таяние льда

10.

Вставьте пропущенные слова (из следующего набора: фильтрование, перегонка, отстаивание, упаривание, дистилляция; плотность, температура кипения, температура плавления) в необходимом падеже в предложение.

Сливки и обезжиренное молоко можно отделить друг от друга

……………………………………., так как эти вещества имеют разную ……………………………

 

 

11.. На каком рисунке показано:

а) разделение смеси твердое – жидкое фильтрованием;

 б) разделение смеси жидкое – жидкое;

в) освобождение жидкости от растворенных в ней примесей путем  дистилляции.

 

12. Укажите способы разделения следующих веществ:

а) вода и сахар ();

б) медные и железные опилки ();

 в) подсолнечное масло и вода ();

г) вода и уксусная кислота ().

13. Химия-это….

14. Кристаллическая решетка-это…….

15. Атомы-это……

Ответы и критерии оценивания по вводной контрольной работе в 8 классе

 Вариант 1

1. №1(АБВ), №2 (ВГЕ) 2.А, В

3.А, В

4. Б, Г

5. А, Г

6. 6. 1

7. 1

8. 2

9. 3

10. отстаивание, плотность

11. 1-Б, 2-В, 3-А

12. выпаривание, действие магнитом, делительная воронка или отстаивание, дистилляция

 13.Химия-

14.Кристаллическая решетка-

15.Атомы-

Вариант 2

1. №1(БГД), №2 (АВЕ) 2.3

3.4

4. Е, Ж 5.3

6.3

7.4

8.А

9.2

10. 1-Б, 2-В, 3-А

11. жидкости, отстаивание

12. отстаивание, фильтрование или отстаивание, фильтрование или отстаивание, перегонка или дистилляция

13. Свойства веществ-

14.Молекулы-

15.Вещества-немолекулярного строения-

 

Контрольная работа №2

Вариант 1

1. К кислотам относится каждое из 2-х веществ:

а) H₂S, Na₂CO₃ б) K₂SO₄, Na₂SO₄             в) H₃PO₄, HNO₃    г) KOH, HCl

2. Гидроксиду меди (II) соответствует формула:

а) Cu₂O б) Cu(OH)₂  в) CuOH   г) CuO

3. Формула сульфата натрия:

а) Na₂SO₄  б) Na₂S    в) Na₂SO₃   г) Na₂SiO₃

4. Среди перечисленных веществ кислой солью является

 а) гидрид магния б) гидрокарбонат натрия

в) гидроксид кальция  г) гидроксохлорид меди

5. Какой из элементов образует кислотный оксид?

 а) стронций б) сера в) кальций г) магний

6. К основным оксидам относится

а) ZnO б) SiO₂ в) BaO г) Al₂ О₃

7. Оксид углерода (IV) реагирует с каждым из двух веществ:

а) водой и оксидом кальция

б) кислородом и оксидом серы (IV)

в) сульфатом калия и гидроксидом натрия

 г) фосфорной кислотой и водородом

8. Установите соответствие между формулой исходных веществ и продуктами реакций

Формулы веществ	Продукты взаимодействия
а) Mg + HCl →	1) MgCl2
б) Mg(OH)2 + CO2 →	2) MgCl2 + H2
в) Mg(OH)2 + HCl →	3) MgCl2 + H2O
	4) MgCO3 + H2
	5) MgCO3 + H2O

9. Осуществите цепочку следующих превращений:

 а) Fe→Fe₂O₃→FeCl₃→Fe(OH)₃ → Fe₂O₃

б) S → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ → ZnSO₄

10. Какая масса сульфата калия образуется при взаимодействии 49 г серной кислоты с гидроксидом калия?

Вариант 2

1. К основаниям относится каждое из 2-х веществ:

а) H₂O, Na₂O                     б) KOH, NaOH   в) HPO₃, HNO₃ г) KOH, NaCl

2. Оксиду меди (II) соответствует формула:

а) Cu₂O б) Cu(OH)₂    в) CuOH         г) CuO

3. Формула сульфита натрия:

а) Na₂SO₄   б) Na₂S     в) Na₂SO₃   г) Na₂SiO₃

4. Среди перечисленных веществ кислой солью является

а) гидроксид бария б) гидроксокарбонат калия

в) гидрокарбонат меди г) гидрид кальция;

5. Какой из элементов может образовать амфотерный оксид?

 а) натрий б) сера  в) фосфор г) алюминий

6. К основным оксидам относится

а) MgO   б) SO₂   в) B₂O₃   г) Al₂ О₃

 

7. Оксид натрия реагирует с каждым из двух веществ:

а) водой и оксидом кальция     б) кислородом и водородом

в) сульфатом калия и гидроксидом натрия г) фосфорной кислотой и оксидом серы (IV)

 

8. Установите соответствие между формулой исходных веществ и продуктами реакций

Формулы веществ	Продукты взаимодействия
а) Fe + HCl →	1) FeCl2
б) Fe(OH)2 + CO2 →	2) FeCl2 + H2
в) Fe(OH)2 + HCl →	3) FeCl2 + H2O
	4) FeCO3 + H2
	5) FeCO3 + H2O

9. Осуществите цепочку следующих превращений:

а) Mg → MgO→MgCl₂→Mg(OH)₂ → MgO

б) C → CO₂ → Na₂CO₃ → Na₂SO₄ → BaSO₄

10. Какая масса сульфата бария образуется при взаимодействии 30,6 г оксида бария с достаточным количеством серной кислоты?

 

Часть 3

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

P —> P2O5 —> H3PO4 —> Na3PO4

С2. Определите массу карбоната кальция CaCO3, если при его термическом разложении  выделяется 45 литров углекислого газа.

 

Контрольная работа №3 по темам: «Периодический закон Д. И. Менделеева», «Строение атома», «Строение вещества».                                             Вариант 2

Часть 1 Внимательно прочитайте каждое задание (А1 – А8), из четырех предложенных вариантов ответов выберите один правильный и отметьте его.

А1. Активный металл натрий имеет схему строения атома:

1) 2,1;       2) 2,2; 3) 2,8,1;   4) 2,8,2

А2. Вид химической связи у вещества, имеющего формулу Na2S:

1) ковалентная неполярная, 2) ковалентная полярная,3) металлическая, 4) ионная

2) А3. Металлические свойства по группе:

1) увеличиваются,  2) уменьшаются

3) уменьшаются, а затем увеличиваются,  

4) не изменяются

А4. Заряд ядра химического элемента равен:

1) номеру периода, 2) номеру группы, 3) порядковому номеру, 4) номеру ряда

 А5. Атомы элементов, имеющие одинаковое число электронов на внешнем

энергетическом уровне, расположены:

1) в одной группе,         2) в одной подгруппе,

3) в одном периоде,    4) по диагонали.

А6. Число электронов на внешнем энергетическом уровне в атоме фосфора равно:

1) 3,  2) 5,    3) 15, 4) 3 1

А7. Атомы элементов, имеющие одинаковое число энергетических уровней, расположены:

1) в одной группе периодической системы,       2) в одном периоде периодической системы;

3) в одной подгруппе периодической системы,  4) все варианты верны.

А8. Степень окисления брома в соединениях Br₂O₇ и MgBr₂ соответственно равны: 1) +4 и +2, Б2) -1 и +2,        3) +7 и -1, 4) +7 и -7.

А9. Распределению электронов по электронным слоям в атоме фтора соответствует схема:  

1) 2; 8; 8;      2) 2; 8; 7;        3) 2; 7; 4) 2; 8;

Часть 2

В1. Составьте схемы строения атома и распределите электроны по орбиталям для элемента № 13

В2. Как в группе изменяются радиусы атомов и их электроотрицательность?

А (Ков.полярная)	Б (Ков.неполярная)	В Металлическая	С Ионная

В3. Распределите вещества по 4 колонкам в зависимости от типа химической связи:

1) H₂S, 2) CH₄,  3)N₂, 4) SiO₂,  5)Ag, 6) N₂O₅ 7), К, 8)K₂S.

Часть 3

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

S —> SO₃ —> К₂SO₄ —> BaSO₄

С2. Вычислите массу оксида кальция, полученного при обжиге 250 г карбоната кальция.                                                                                                              

Вариант 2

Часть 1

Внимательно прочитайте каждое задание (А1 – А6), из четырех предложенных вариантов ответов выберите один правильный и запишите его.

 

А1. Активный металл натрий имеет схему строения атома:

1) 2,1;       2) 2,2;

3) 2,8,1;   4) 2,8,2

 

А2.  Металлические свойства по группе:

1) увеличиваются,  2) уменьшаются

3) уменьшаются, а затем увеличиваются,  

4) не изменяются

 

А3. Заряд ядра химического элемента равен:

2) номеру периода, 2) номеру группы, 3) порядковому номеру, 4) номеру ряда

 

А4. Атомы элементов, имеющие одинаковое число электронов на внешнем

энергетическом уровне, расположены:

1) в одной группе,         2) в одной подгруппе,

3) в одном периоде,    4) по диагонали.

 

А5. Число электронов на внешнем энергетическом уровне в атоме фосфора равно:                                                                                            1) 3,  2) 5,    3) 15, 4) 3 1

 

А6. Атомы элементов, имеющие одинаковое число энергетических уровней, расположены:

1) в одной группе периодической системы,    2) в одном периоде периодической системы;

3) в одной подгруппе периодической системы,  4) все варианты верны.

 

 

Часть 2

В1. Составьте схемы строения атома и распределите электроны по орбиталям для   элемента № 13

 

В2. Как в группе изменяются радиусы атомов и их электроотрицательность?

 

Часть 3

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие  превращения:

S —> SO₃ —> К₂SO₄ —> BaSO₄

Ключ.

Каждое правильно выполненное задание части 1 (с выбором ответа) оценивается в 1 балл. Правильным считается, если обведен только один номер верного ответа.

Задание части 2 (Полный правильный ответ оценивается 2 баллами, за неполный правильный ответ – 1 балл, за неверный ответ (или его отсутствие) – 0 баллов.

Задание части 3 (с развѐрнутым ответом) считается выполненным верно, если правильно записаны три уравнения реакций (3 балла). Правильно записаны 2 уравнения реакций – 2 балла. Правильно записано одно уравнение реакции – 1 балл. Правильно решенная задача-3 балла.

Максимальное количество баллов представлено в таблице 1.

Таблица 1

Вид работы	Максимальное количество баллов
	Часть 1	Часть 2	Часть 3	Итого
Контрольная работа	9	6	6	21

Оценивание работы Оценивание работы представлено в таблице 2.

Вид работы	Количество баллов	% выполнения работы	Оценка
Контрольная работа	Менее 5	Менее 30	«2»
	10– 12	30–52	«3»
	13– 18	53–82	«4»
	19 – 21	83–100	«5»

Итоговая контрольная работа за курс химии 8 класса. Вариант 1

Часть 1

Внимательно прочитайте каждое задание (А1 – А7), из четырех предложенных вариантов ответов выберите один правильный

А1. К неметаллам относится:

1) 2,8,2; 2) 2,8,3; 3) 2,8,8,2; 4) 2,8,7

А2. К химическим явлениям относится:

1) плавление парафина; 2) дробление горной породы;

3) скисание молока;      4) замерзание воды

А3. С соляной кислотой реагируют каждое из пары веществ:

1) медь, гидроксид меди (2);       2) натрий, гидроксида натрия;

3) серная кислота, оксид серы (4); 4) вода, гидроксид калия

А4. Ковалентная полярная связь в соединении: 1) СН₄;   2) H₂;     3) Са; 4) AlCl₃

А5. Верны ли следующие суждения:

А. Лакмус в растворе кислоты краснеет

Б. Кислород собирают вытеснением воздуха, держа пробирку вверх дном

1) верно только А;  2) верно только Б; 3) верны оба суждения; 4) оба суждения неверны.

А6. (решение оформить) Масса соли, находящейся в растворе массой 300 г.с массовой долей растворѐнного вещества 50%, равна:  1) 6 г.;    2) 160 г.;  3) 150 г.;  4) 600 г.

А7. (решение оформить)   Масса гидроксида натрия, вступившего в реакцию с 2 моль серной кислоты равна: 1) 1,6 г.; 2) 80 г.; 3) 120 г.; 4) 160 г.

Часть 2

Ответом к заданию В1 является последовательность цифр, которая соответствует номерам правильных ответов.

В1. Выберите реакции замещения из данных уравнений реакций:

1) К₂ S + H₂ SO₄ = H₂S + К₂SO₄; 2) Zn + FeCI₂ = ZnCI₂ + Fe;

3) 2NH₃ = 3H₂ + N₂;                      4) H₂ + Ca = CaH₂

5) H₂ S O₄ + Ca = Ca S O₄ + H₂;

В задании В2 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов.

В2. Установите соответствие между уравнениями реакций и ошибками в их написании.

Уравнения реакций	Ошибки
А) CaO + 2 НSO4= СaSO4+ H2O	1) в 1 формуле и расстановке коэффициентов
Б) HCI + NaOH = NaCI + H2O	2) в 2 формулах и расстановке коэффициентов
В) HPO4 + Al(OH)3 = AlPO4 + H2O	3) в расстановке коэффициентов
	4) ошибок нет

Часть 3С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие  превращения:

P —> P₂O₅ —> H₃PO₄ —> Na₃PO₄

 

Вариант 2

Часть 1

Внимательно прочитайте каждое задание (А1 – А7), из четырех предложенных вариантов ответов выберите один правильный и отметьте его.

А1. Самый активный металл имеет схему строения атома:

1) 2,1; 2) 2,2; 3) 2,8,1;  4) 2,8,2

А2. Чистое вещество – это:

                                   1) глина; 2)соль; 3) варенье;    4) молоко

А3. С гидроксидом натрия реагируют каждое из пары веществ:

1) медь, гидроксид меди (2); 2) натрий, гидроксида натрия;

3) вода, гидроксид калия; 4) серная кислота, оксид серы (IV)

А4. Ионная связь в соединении:

1) O₂; 2) P₂O₅;      3)Ag;  4) СаSO₄

А5. Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической лаборатории?

А. При нагревании вещества не касаться дном пробирки фитиля спиртовки.

Б. Не направлять пробирку с нагреваемой жидкостью в сторону соседа

1) верно только А; 2) верно только Б;   

3) верны оба суждения;    4) оба суждения неверны.

А6. (решение оформить) Массовая доля кислорода в нитрате алюминия равна:

1) 80%;  2) 67%;  3) 58%.;  4) 1%;

А7. (решение оформить)   Масса воды, полученной при взаимодействии 11,2 л. кислорода с водородом равна:

  1) 18 г.;    2) 36 г.;   3) 201 г.;   4) 403 г.

 

класс на 2021-2022 учебный год

(2 ч в неделю, всего 66 ч + 2 ч резервное время)

№	Дата	Раздел	Практические   работы	Контроль ные работы