Индивидуальные и групповые автопоилки: для животных. Схемы и конструкции...
Опора деревянной одностоечной и способы укрепление угловых опор: Опоры ВЛ - конструкции, предназначенные для поддерживания проводов на необходимой высоте над землей, водой...
Топ:
Отражение на счетах бухгалтерского учета процесса приобретения: Процесс заготовления представляет систему экономических событий, включающих приобретение организацией у поставщиков сырья...
Проблема типологии научных революций: Глобальные научные революции и типы научной рациональности...
Оценка эффективности инструментов коммуникационной политики: Внешние коммуникации - обмен информацией между организацией и её внешней средой...
Интересное:
Искусственное повышение поверхности территории: Варианты искусственного повышения поверхности территории необходимо выбирать на основе анализа следующих характеристик защищаемой территории...
Лечение прогрессирующих форм рака: Одним из наиболее важных достижений экспериментальной химиотерапии опухолей, начатой в 60-х и реализованной в 70-х годах, является...
Мероприятия для защиты от морозного пучения грунтов: Инженерная защита от морозного (криогенного) пучения грунтов необходима для легких малоэтажных зданий и других сооружений...
Дисциплины:
2022-02-11 | 26 |
5.00
из
|
Заказать работу |
|
|
1) Буферные растворы, их классификация, механизм буферного действия. Уравнение Гендерсона – Хассельбаха для расчета pH буферных растворов. Область буферного действия. Буферная емкость, ее виды и факторы, от которых зависит ее значение.
Буферный раствор – это раствор, содержащий протолитическую равновесную систему, способную поддерживать практически постоянные значение pH при разбавлении или при добавлении небольших количеств кислоты или щелочи.
По принадлежности слабого электролита к классу кислот или оснований буферные системы делятся на кислотные и основные.
Кислотными буферными системами называются растворы, содержащие слабую кислоту (донор протона) и соль этой кислоты (акцептор протона). (Ацетатная, гидрокарбонатная, гидрофосфатная)
Уравнение Гендерсона – Хассельбаха (Гендерсона – Хассельбальха [Для Элеоноры Григорьевны]):
pH=pKa + lg
Ос новными буферными растворами называются растворы, содержащие слабое основание (акцептор протона) и соль этого основания (донор протона). (NH3*H2O и его соли NH4Cl)
Уравнение Гендерсона – Хассельбаха (Гендерсона – Хассельбальха [Для Элеоноры Григорьевны]):
pH=pKa(BH)+ + lg
Механизм буферного действия: при разбавлении буферных растворов концентрации всех компонентов уменьшаются, но так как они изменяются одинаково, то их отношение остается неизменным. Величина константы диссоциации слабого электролита также не изменяется при разведении. Величина pH тоже не меняется. В действительности это наблюдается до тех пор, пока концентрация компонентом буферных растворов не станет меньше 0,01 моль/л.
При добавлении сильной кислоты или щелочи в буферный раствор моментально вызывает защитную реакцию протолитической буферной системы по поддержанию постоянного значения pH среды. Это происходит за счет связывания добавляемых ионов H+ или OH- соответствующими компонентами буферной системы с образование малодиссоциирующих соединений.
|
Защитные свойства буферных растворов по отношению к действию кислот и щелочей будут сохраняться тех пор, пока концентрации компонентов буферных систем, связывающих H+ и OH-, будут больше концентрации добавляемых ионов.
Область буферного действия на основании данного слабого электролита можно приготовить буферные растворы, поддерживающие значение pH в диапазоне от pH1=pKa- 1 до pH2 = pKa + 1 (pH = pKa ± 1)
Буферная емкость (B) называется число моль – эквивалентов сильной кислоты или щелочи, которые нужно добавить к 1 литру буферного раствора, чтобы изменить величину pH на единицу.
Факторы, от которых зависит значение буферной емкости: концентрация компонентов в буферном растворе и их отношение (чем выше концентрация, тем больше буферная емкость).
Учебник: 194-197.
2) Буферные системы плазмы крови: гидрокарбонатная, белковая и гидрофосфатная. Основные компоненты и их соотношение в этих системах. Сопряжение гидрокарбонатной и белковой буферных систем. Механизм их действия.
Гидрокарбонатная буферная система образована оксидом углерода (IV), взаимодействие которого с водой приводит к равновесной системе:
CO2+H2O ⇌ CO2*H2O ⇌ H2CO3⇌ H+ + HCO3-
Донор – угольная кислота H2CO3
Акцептор – гидрокарбонат – ион HCO3-‑.
Физиологические условия:
Ka*I = = 7, 95 * 10-7 pKa*I=6,1
Стандартные условия:
KaI = = 4,45 * 10-7 pKaI=6,36
pH=pKa(BH)+ + lg = 6,1 + lg
Если в кровь поступает кислота и увеличивается концентрация иона водорода, то он, взаимодействуя с HCO3-, смещает равновесие в сторону H2CO3 и приводит к выделению газообразного CO2, который выводится из организма в процессе дыхания через легкие.
H+ + HCO3- ⇌H2CO3⇌CO2 ↑ + H2O
Если в кровь поступает основание, оно связывается с угольной кислотой, и равновесие смещается в сторону HCO3-:
|
OH- + H2CO3⇌HCO3- + H2O
Главное значение гидрокарбонатного буфера заключается в нейтрализации кислот + обеспечивает 55 % буферной ёмкости крови.
Белковые (протеиновые) буферные системы бывают:
- Анионного типа. Анионный белковый буфер работает при pH>pIбелка и состоит из донора протонов – молекулы белка HProt и акцептора протонов –аниона белка (Prot)-.
H3N+-Prot-COO-⇌ H+ +H2N-Prot-COO-
При добавлении кислоты это равновесие смещается в сторону образования молекулы белка, а при добавлении основания в системе увеличивается содержание аниона белка.
- Катионного типа. Катионный белковый буфер работает при pH<pIбелка и состоит из донора протонов – катиона белка (H2Prot)+ и акцептора протона – молекулы белка HProt.
H3N+-Prot-COOH ⇌ H+ +H3N+-Prot-COO-
|
|
Эмиссия газов от очистных сооружений канализации: В последние годы внимание мирового сообщества сосредоточено на экологических проблемах...
Адаптации растений и животных к жизни в горах: Большое значение для жизни организмов в горах имеют степень расчленения, крутизна и экспозиционные различия склонов...
Опора деревянной одностоечной и способы укрепление угловых опор: Опоры ВЛ - конструкции, предназначенные для поддерживания проводов на необходимой высоте над землей, водой...
Общие условия выбора системы дренажа: Система дренажа выбирается в зависимости от характера защищаемого...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!