Особенности сооружения опор в сложных условиях: Сооружение ВЛ в районах с суровыми климатическими и тяжелыми геологическими условиями...
История создания датчика движения: Первый прибор для обнаружения движения был изобретен немецким физиком Генрихом Герцем...
Топ:
Марксистская теория происхождения государства: По мнению Маркса и Энгельса, в основе развития общества, происходящих в нем изменений лежит...
Проблема типологии научных революций: Глобальные научные революции и типы научной рациональности...
Эволюция кровеносной системы позвоночных животных: Биологическая эволюция – необратимый процесс исторического развития живой природы...
Интересное:
Влияние предпринимательской среды на эффективное функционирование предприятия: Предпринимательская среда – это совокупность внешних и внутренних факторов, оказывающих влияние на функционирование фирмы...
Отражение на счетах бухгалтерского учета процесса приобретения: Процесс заготовления представляет систему экономических событий, включающих приобретение организацией у поставщиков сырья...
Мероприятия для защиты от морозного пучения грунтов: Инженерная защита от морозного (криогенного) пучения грунтов необходима для легких малоэтажных зданий и других сооружений...
Дисциплины:
2021-05-28 | 26 |
5.00
из
|
Заказать работу |
|
|
Дисперсия возникает в результате взаимодействия световых (электромагнитных) волн с веществом. Молекулярно-кинетическая теория говорит о том, что все вещества состоят из молекул и атомов. Атом имеет сложное строение. В 1911 г. Резерфорд предложил ядерную модель атома. По Резерфорду атом представляет собой систему зарядов, в центре которой расположено тяжёлое положительное ядро с зарядом ze, имеющее размеры не превышающие 10-12см, а вокруг ядра расположены z электронов, распределённых по всему объёму, занимаемому атомом. Почти вся масса атома сосредоточена в ядре (e - элементарный заряд).
Ядерная модель атома в сочетании с классической механикой и электродинамикой оказалась неспособной объяснить ни устойчивость атома, ни характер линейчатого спектра атома. Выход был найден в 1913 г. датским физиком Нильсом Бором. Допущения, сделанные бором, содержаться в трёх высказанных им постулатах. Бор исходил из того опытного факта, что атомы отдают излучение в виде порций:
причём набор возможных значений i (или νi) образует не непрерывную последовательность, но дискретный ряд. Отсюда был сделан вывод, что энергия атомов не может меняться непрерывно. Возможные состояния атома образуют дискретную последовательность, и энергии атома в этих состояниях образуют дискретный ряд
E1, E2, ………, Ej,…… (8)
Первый постулат Бора (постулат стационарных соотношений): существуют некоторые стационарные состояния атома, находясь в которых он не излучает энергии. Этим стационарным состояниям соответствуют вполне определённые (стационарные) орбиты, по которым движутся электроны. При движении по стационарным орбитам электроны не излучают электромагнитных волн.
|
Второй постулат Бора (правило квантования орбит): в стационарном состоянии атома электрон, двигаясь по круговой орбите, должен иметь квантованные значения момента импульса, удовлетворяющие условию
mvr = n , (9)
где n = 1, 2, 3…
Здесь m – масса электрона, v – скорость электрона, r – радиус его орбиты,
, h – постоянная Планка (h = 6,67 · 10-34Дж · с).
Третий постулат Бора (правило частот): при переходе атома из одного стационарного состояния в другое испускается или поглощается один квант энергии. Излучение происходит при переходе атома из состояния с большей энергией в состояние с меньшей энергией (при переходе электрона с орбиты, более удалённой от ядра, на более ближнюю к ядру орбиту). Поглощение энергии сопровождается переходом атома в состояние с большей энергией. Этому соответствует переход электрона на более удалённую от ядра орбиту. Правило частот можно записать, если Ej и Ei и - энергии атома в 2-х стационарных состояниях:
Ej - Ei = hνji (10)
При Ej > Ei происходит излучение кванта, при Ej < Ei - его поглощение.
Постулаты Бора позволили объяснить устойчивость атомов и линейчатый спектр простейшего атома водорода, который состоит в видимой части из четырёх линий: красной, голубой, синей, фиолетовой. Каждая линия соответствует энергетическому переходу атома в следующем порядке
(см. рис. 3):
E3 - E2 = hν3→2; E4 – E2 = hν4→2;
E5 - E2 = hν5→2; E6 - E2 = hν6→2 (11)
Рис. 3
На рисунке 3 схематически изображены уровни энергии водородного атома и переходы электрона, соответствующие трём сериям линий в спектре:
1-я серия – ультрафиолетовая часть, 2-я серия – видимая часть, 3-я серия – инфракрасная часть.
|
|
Археология об основании Рима: Новые раскопки проясняют и такой острый дискуссионный вопрос, как дата самого возникновения Рима...
Своеобразие русской архитектуры: Основной материал – дерево – быстрота постройки, но недолговечность и необходимость деления...
История создания датчика движения: Первый прибор для обнаружения движения был изобретен немецким физиком Генрихом Герцем...
Индивидуальные очистные сооружения: К классу индивидуальных очистных сооружений относят сооружения, пропускная способность которых...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!