Строение, физические и химические свойства хлорида натрия

Строение, физические и химические свойства хлорида натрия

Описание строения и свойств поваренной соли

В хлориде натрия связь ионная.

С хема ее образования:

Разноименно заряженные ионы Na⁺ и Clֿ, связанные силами притяжения, не теряют способности взаимодействовать с противоположно заряженными ионами, вследствие чего образуется соединение с ионной кристаллической решеткой.

Рис. 1. Ионная кристаллическая решетка (хлорид натрия)

Ионное соединение NaCl представляет собой твердое, прочное, тугоплавкое вещество с высокой температурой плавления. Хорошо растворимо в воде. Раствор и расплав этого ионного соединения – электролит.

Лабораторные исследования свойств поваренной соли.

Изучая свойства поваренной соли, мы провели следующие эксперименты:

Определение растворимости хлорида натрия

Повышая температуру до 100°, вносим поваренную соль небольшими порциями. Отмечаем, сколько граммов ее растворялось при температуре 20°, 40°, 100°. Построим кривую растворимости:

Рис. 2. Кривая растворимости поваренной соли

Из графика видно, что в 100граммах воды при температуре 100° растворяется 37 граммов поваренной соли.

Определение качественного состава NaCl

Ион Na⁺ определяем по желтой окраске пламени. Ион Clֿ – с помощью раствора AgNО₃.

AgNО₃ +NaCl → AgCl↓ + Na NО₃

Ag⁺ + Clֿ → AgCl↓

Выделяется белый творожистый осадок

Испытание электропроводности раствора NaCl.

Пропускаем ток через раствор NaCl. Индикатор – лампочка загорается и показывает, что хлорид натрия – сильный электролит.

Электролиз раствора хлорида натрия

На катоде выделился водород, а на аноде – хлор

NaCl → Na⁺ + Clֿ

Н₂О → Н⁺ + ОНֿ

К (-) А (+)

2Н⁺ + 2ē → Н₂°↑ 2Сlֿ - 2ē → Cl₂↑

Na⁺ + OHֿ → NaOH

(в присутствии фенолфталеина раствор окрашивается в малиновый цвет).

Этот способ используется в промышленности для получения хлора и гидроксида натрия.

Кристаллизация NaCl

В насыщенный раствор хлорида натрия при t=100° опустили фигурку из проволоки и листочки. Раствор каждый день меняли на новый. Через 3 дня изделия покрылись кристаллами NaCl правильной кубической формы, которые выделились из раствора. (Приложение №1).

Значение поваренной соли

Использование хлорида натрия в химической промышленности

Большую роль играет хлорид натрия в химической промышленности.

Его используют для получения гидроксида натрия и хлора (при электролизе раствора NaCl), для получения соды, натрия, соляной кислоты, в производстве мыла.

1. Получение металлического натрия и хлора

2 NaCl _{расплав} ^эл.ток. 2Na + Cl₂↑

2. Получение соды (метод Сольвэ)

NaCl + NH₃ + CO₂ + H₂O → NaHCO₃

2NaHCO₃ Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

3. П олучение хлороводородной кислоты

2 NaCl + H₂SO₄ (конц) Na₂SO₄ + 2HCl

4. Получение гидроксида натрия

2 NaCl + 2H₂O^эл.ток2NaOH + H₂↑+ Сl₂↑

Выводы и предложения

В ходе работы над проектом получены следующие результаты:

· подготовлен учебный видеофильм «Изучение свойств поваренной соли» (Приложение №1);

· составлен сборник задач «Поваренная соль» (Приложение №2);

· подготовлена презентация «Удивительное вещество – обыкновенная поваренная соль» (Приложение №3)

· разработана памятка для учащихся о вреде и пользе поваренной соли (Приложение №4)

· проведены беседы с младшими школьниками.

Мы предлагаем:

· использовать видеофильм и презентацию в качестве учебного пособия при изучении темы «Соединения щелочных металлов» в 9 классе, тем «Химическая связь», «Металлы», «Химическая промышленность и химическая технология» в 11 классе.

· Презентацию «Удивительное вещество – обыкновенная поваренная соль» можно использовать на уроках химии при изучении темы «Соединения щелочных металлов» в 9 классе, тем «Химическая связь», «Металлы», «Химическая промышленность и химическая технология» в 11 классе, на уроках биологии при изучении тем «Внутренняя среда организма» и «Обмен веществ», а также для бесед на классных часах.

· Сборник задач по теме «Поваренная соль» рекомендуем использовать для решения расчетных задач в различных разделах программы по химии.

Заключение

Итак, мы убедились, что поваренная соль действительно удивительное вещество. Она может приносить и пользу, и вред. А чтобы применять ее с пользой, нужно знать ее свойства. Вот для этого мы и производили свои исследования, знакомились с фактами, изложенными в литературе и Интернете.

Своими знаниями мы поделились с учащимися 9-11 классов. Для учащихся 5-7 классов показали свой видеофильм, провели беседу о применении соли в быту, поговорили о пословицах и поговорках, а также приметах, связанных с поваренной солью.

Виртуальная лаборатория позволит в дальнейшем разнообразить материал на уроке, сэкономить время, ведь для проведения многих опытов требуются значительные затраты времени.

Считаем, что с поставленными задачами мы справились.

Мы предполагаем продолжить свои исследования по данной теме, провести анкетирование учащихся и учителей на предмет потребления соли, сравнить результаты со средними значениями по стране. А также будем проводить профилактическую работу, направленную на повышение мотивации ведения здорового образа жизни, в том числе рационального питания.

Нужно всем помнить: "Соль должна быть не в тарелке, а на столе".

Литература

1. Василий Песков. Окно в природу: Щепотка соли (./daily/24197.3/402720)

2. Грин Н, Стаут У, Тейлор Д. Биология т.1, с 221.М: Мир,1993

3. Жорес Медведев. Соль земли — хлористый натрий (.ua/c/45842)

4. Кукущкин Ю.Н. Химия вокруг нас. М:1992

5. Марк Курлански. Всеобщая история соли (Вещи в себе), с. 13-25

— М., 2007 (/s/Sol.html)//Курлански М. Всеобщая история соли

6. Попова Л.Ф. От лития до цезия, с. 91-92. М: Просвещение, 1972

7. Химическая энциклопедия т/м., 1988

8. Материалы еженедельника «Теледом», 2009

Приложение№4

Рекомендации по рациональному использованию поваренной соли в быту

1. Употреблять в пищу не более 8-10 г соли в сутки.

2. Не подсаливать готовые блюда на столе.

3. Реже пользоваться приправами типа кубиков и универсальными пищевыми смесями, содержащими большое количество соли.

4. Помня, что поваренная соль задерживает воду в организме, пить подсоленный раствор в случае заболевания, сопровождающегося рвотой и расстройством желудочно-кишечного тракта.

Рецепты народной медицины

Соль против морщин

Рано или поздно на лице начинает появляться сеточка неглубоких морщин. Если вовремя не заняться своей кожей, они будут становиться все рельефней.

Справиться с мелкими морщинами очень хорошо помогает обыкновенная соль (можно использовать и морскую). Регулярно обтирайте лицо холодным солевым раствором (0,5 ч. ложки пищевой соли на 1 стакан воды). При очень тонкой коже вместо соли можно пользоваться раствором танина (0,5 ч. ложки на 1 стакан воды). Перед сном полезно смазывать лицо кремом с солью. Если крем находится в тюбике, то выдавите его в какую-нибудь баночку из-под крема. Затем возьмите 1ч. ложку мелкой соли и высыпьте ее в крем, после чего тщательно перемешайте. Наносите на лицо и шею, вбивая кончиками пальцев. Процедура должна длиться 2-3 минуты.

Полезная соль

Самые разные простуды – от ОРЗ до гриппа и бронхита можно лечить…обыкновенной солью. Если простуда «свежая», вариантов лечения несколько.

- прокалите на сковородке соль, пересыпьте ее в полотняный мешочек и пристройте этот мешочек к стопам больного. Держите до тех пор, пока больной не согреется и хорошенько не пропотеет.

- Возьмите шерстяные носки, натрите их хорошенько солью и наденьте больному на ноги. Соль создаст благотворный микроклимат для стопы и простимулирует рефлексогенные зоны.

- Шерстяные носки натрите солью, как в предыдущем методе, затем насыпьте в них дополнительно немного сухой горчицы или красного перца. Можно добавить измельченный свежий лук или чеснок – эффект будет еще сильнее.

- Используйте поваренную соль для приготовления успокаивающих и тонизирующих ванн, для полоскания горла (лучше – в смеси с пищевой содой).

Полезные советы

- Пожелтевшие занавески перед стиркой надо подержать в соленой воде. Так же поступают и с носовыми платками.

- Белье, которое сушат на улице, не замерзнет, если его прополоскать в слегка подсоленной воде.

- Вода в грелке долго не остынет, если в нее добавить хотя бы половину чайной ложки соли.

 

Строение, физические и химические свойства хлорида натрия