Справочные материалы (приложения) — КиберПедия 

История развития хранилищ для нефти: Первые склады нефти появились в XVII веке. Они представляли собой землянные ямы-амбара глубиной 4…5 м...

Семя – орган полового размножения и расселения растений: наружи у семян имеется плотный покров – кожура...

Навигация:

Главная Случайная страница Обратная связь ТОП Интересно знать Избранные Новые материалы

Топ:

Эволюция кровеносной системы позвоночных животных: Биологическая эволюция – необратимый процесс исторического развития живой природы...

Марксистская теория происхождения государства: По мнению Маркса и Энгельса, в основе развития общества, происходящих в нем изменений лежит...

Интересное:

Национальное богатство страны и его составляющие: для оценки элементов национального богатства используются...

Берегоукрепление оползневых склонов: На прибрежных склонах основной причиной развития оползневых процессов является подмыв водами рек естественных склонов...

Лечение прогрессирующих форм рака: Одним из наиболее важных достижений экспериментальной химиотерапии опухолей, начатой в 60-х и реализованной в 70-х годах, является...

Дисциплины:

Автоматизация Антропология Археология Архитектура Аудит Биология Бухгалтерия Военная наука Генетика География Геология Демография Журналистика Зоология Иностранные языки Информатика Искусство История Кинематография Компьютеризация Кораблестроение Кулинария Культура Лексикология Лингвистика Литература Логика Маркетинг Математика Машиностроение Медицина Менеджмент Металлургия Метрология Механика Музыкология Науковедение Образование Охрана Труда Педагогика Политология Правоотношение Предпринимательство Приборостроение Программирование Производство Промышленность Психология Радиосвязь Религия Риторика Социология Спорт Стандартизация Статистика Строительство Теология Технологии Торговля Транспорт Фармакология Физика Физиология Философия Финансы Химия Хозяйство Черчение Экология Экономика Электроника Энергетика Юриспруденция

Справочные материалы (приложения)

2021-04-18 133
Справочные материалы (приложения) 0.00 из 5.00 0 оценок
Заказать работу

⇐ ПредыдущаяСтр 17 из 18Следующая ⇒

 Приложение 1

 Коэффициенты активности ионов [8]

 

I

Значения f при разных Z
  1 2 3 4 5 6
  0,05   0,84   0,50   0,21   0,062   0,013   0,0019
0,1 0,81 0,44 0,16 0,037 0,0058 0,00060
0,2 0,80 0,41 0,14 0,028 0,0038 0,00033
0,3 0,81 0,42 0,14 0,032 0,0046 0,00043
0,4 0,82 0,45 0,17 0,042 0,0072 0,00082
0,5 0,84 0,50 0,21 0,062 0,013 0,0020
0,6 0,87 0,56 0,27 0,098 0,027 0,0054
0,7 0,89 0,63 0,36 0,16 0,058 0,016
0,8 0,92 0,72 0,48 0,27 0,13 0,054
0,9 0,96 0,83 0,66 0,48 0,31 0,19
1,0 0,99 0,96 0,91 0,85 0,78 0,69

Приведены значения коэффициентов активности f, вычисленные по формуле Дэвиса для ионов разного заряда при высоких значениях ионной силы

Z - абсолютная величина заряда, I - ионная сила.

                                                                              Приложение 2

                                             

Значения рПР ряда осадков при 250 С для водных растворов

 без учета ионной силы

Осадок

рПР

 Осадок рПР
AgBr 

12,38

 Hg2Cl2   17,88
AgCl

9,75

 Hg(OH)2          25,52
AgI  

16,08

 Fe(OH)2         15,15
AgOH

7,71

 Fe(OH)3       37,2
Ag2 CrO4  

11,95

 FePO4 21,89
Ag2SO4

4,80

 MgCO3 4,67
Ag3PO4

19,89

 Mg(OH)2        9,22
Ag2S 

49,2

 Mn(OH)2     12,72
Al(OH)3      

33,5

 MnS  9,60
AlPO4

18,24

 Ni(OH)2     14,89
BaCO3

9,40

 NiS    18,59
BaSO4  

9,97

 NiR2** 24,64
Ba(OH)2          

2,3

 Ni2P2O7 12,77

CaCO3

8,42 PbCl2 4,79

CaC204  

 8,64 PbCO3 13,13

Ca(OH)2   

5,19 PbC2O4   9,32

Ca3 (PO4)2  

 28,70 Pb(OH)2       15,1

CuCO3

 9,60 PbS 26,60

Co(OH)2

14,20 PbSO4 7,80

Cr(OH)3 

30,20 PbI2 8,98

CrPO4

22,62 Sn(OH)2       26,20

CuI

 11,96 SrCO3 9,96

Cu(OH)2 

19,08 SrSO4 6,49

CuS

 35,2 Zn(OH)2    16,86

CuCrO4

 5,44 ZnS            23,80

HgS

 51,8 ZnCO3 10,84
         

** -диметилглиоксимат никеля

 Приложение 3

 

 Свойства некоторых протолитических растворителей

 

Название Формула  Функция (тип)  d tкип рКS e
Серная кислота H2SO4 Протогенный 1,83 330  3,6 84
Уксусная кислота СН3СООН Протогенный 1,05 118 14,4  9,5
Уксусный ангидрид (СН3СО)2О Протогенный 1,05 140 14,5 20,8
Муравьиная кислота НСООН Протогенный 1,22  10  6,7 56,1
Вода Н2О Амфипротный 1,00 100 14.0 80
Глицерин С3Н8О3 Амфипротный 1,26 290 ? 42,4
Метанол СН3ОН Амфипротный 0,79  65 17,3 32,3
Этанол С2Н5ОН Амфипротный 0,79  75 19,0 25,0
н-Пропаноал C3H7COOH Амфипротный 0,80  97 19,5 20,1
i - Пропанол C3H7COOH Амфипротный 0,79  82 20.3 18,6
Этаноламин Н2NCH2CH2OH Протофильный 1,02 172  5,1 57,7
Этилендиамин H2NC2H4NH2 Протофильный 0,96 117 15,3 12,5
н-Бутиламин С4Н9NH2 Протофильный 0,74  78 18,0 5,4
Пиридин С5Н5N Протофильный 0,98 115 ? 12,5
Ацетонитрил CH3CN Протофильный 0,78  82 19,5 36,2
Диметил-формамид (СН3)2СОNН Диполярный апротонный 0,95 153 23,1 36,7

Приложение 4

Константы кислотности некоторых кислотно-основных пар

 (кислотные константы)

Кислота Основание рКа
Азотистая HNO2 NO2- 3,29
Алюминий - катион Al3+ AlOH2+ 5,00
Аммоний - катион NH4+ аммиак, NH3 9,24
Анилиний - катион C6H5NH3+ анилин C6H5NH2 4,63
Аскорбиновая С6Н8О6  С6Н7О6- С6Н7О6- С6Н6О62- 4,04 11,34
Бензойная С6Н5СООН С6Н5СОО- 4,20
Бериллий - катион Ве2+ ВеОН+ 3,20
Борная -(орто) Н3ВО3 Н2ВО3- НВО32- Н2ВО3- Н2ВО32- ВО33- 9,15 12.74 13.80
Борная -(тетра) Н2В4О7 НВ4О7- НВ4О7- В4О72- 3,74 7,70
Гидразиний - катион N2H4H+ гидразин N2H4 7,97
Диметиламмоний - катион (CH3)2NH32+  (CH3)2NH2+ (CH3)2NH2+ диметиламин(CH3)2NH  10.63
Дихромовая H2Cr2O7 HCr2O7- HCr2O7- Cr2O72-   1,64
Железо (II)- катион Fe2+ FeOH+ 9,50
Железо (III)- катион Fe3+ FeOH2+ 3,00
Кадмий - катион Cd2+ CdOH+ 8,70
Кобальт - катион Со2+ СоОН+ 8,90
Кальций - катион Са2+ СаОН+ 12,60
Лимонная H4R H3R- H2R2- HR3- H3R- H2R2- HR3- R4- 3,13 4,66 6,40 16,0
Медь - катион Cu2+ CuOH+ 8,70
Метиламмоний - катион CH3NH2H+ метиламин CH3NH2 10,66
Муравьиная НСООН НСОО- 3,75
Мышьяковая H3AsO4 H2AsO4- HAsO42- H2AsO4- HAsO42- AsO43- 2,25 6,77 11,53
Магний - катион Mg2+ MgOH+ 11,40
Никель - катион Ni2+ NiOH+ 9.40
Оксихинолиний- катион С9H7ONH+ С9H7ON оксихинолин С9H7ON С9H6ON- 8.99 9.90
Олово - катион Sn2+ SnOH+ 3,90
Пиридиний - катион C5H5NH+ пиридин C5H5N 5,20

Окончание приложения 4
Пропионовая С2Н5СООН С2Н5СОО- 4,87
Роданистоводородная HSCN SCN- »-1,00
Ртуть - катион Hg22+ Hg2+ Hg2OH+ HgOH+ 5,00 2,70
Салициловая С6Н4(ОН)СООН  С6Н4(ОН)СОО- С6Н4(ОН)СОО- С6Н4(О)СОО2- 2,97 13,59
Серная HSO4- SO42- 1,94
Сернистая H2SO3 HSO3- HSO3- SO32- 1,85 7,20
Сероводородная H2S HS- HS- S2- 6,99 12,60
Синильная HCN CN- 9,30
Тиосерная H2S2O3  HS2O3- HS2O3- S2O32- 0,60 1,72
Триметиламмоний-катион C3H9NH+ триметиламин C3H9N 9,90
Трихлоруксусная CCl3COOH CCl3COO- 0,70
Угольная Н2СО3  НСО3- НСО3- СО32- 6,35 10,32
Уксусная СН3СООН СН3СОО- 4,76
Фенол С6Н5ОН С6Н5О- 10,00
Фосфорная (орто) Н3РО4 Н2РО4- НРО42- Н2РО4- НРО42- РО43- 2,15 7,21 12,30
Фтористоводородная HF F- 3,21
Хром - катион Cr3+ CrOH2+ 3,80
Хромовая H2CrO4  HCrO4- HCrO4- CrO42- 0,80 6,50
Цинк - катион Zn2+ ZnOH+ 7,60
Щавелевая Н2С2О4-  НС2О4- НС2О4- С2О42- 1,25 4,27
Этилендиаминий - катион (CH2NH2)2Н+ этилендиамин (CH2NH2)2 ~7,00
Этилендиаминтетрауксусная Н4С10N2H12O8 (H4R)  H4R  H3R-  H2R2-  HR3-     H3R- H2R2- HR3- R4-     2,00 2,67 6,16 10,26

Значения констант взяты из [8], кроме констант гидратированных катионов металлов, взятых из учебника Шарло [24].

Приложение 5

Мольная доля наиболее депротонированных форм вещества HnR (например, анионов Rn-)

 

R

 

  Значения р a при разных рН раствора

 
  0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
Аммиак 9,3 8,3 7,3 6,3 5,3 4,3 3,3 2,3 1,3 0,5 0,1 0
Ацетат 4,65 3,65 2,65 1,66 0,74 0,16 0,02 0        
Карбонат 16,3 14,3 12,3 10,3 8,3 6,3 4,5 3,1 2,0 1,0 0,3 0
Оксалат 5,1 3,35 2,05 1,05 0,3 0,05 0          
Сульфид 19,5 17,5 15,5 13,5 11,5 9,5 7,55 8,85 4,6 3,6 2,6 1,6
о-Фосфат 20,7 17,7 15,0 12,65 10,6 8,6 6,65 5,0 3,7 2,7 1,7 0,8
Фторид 3,05 2,05 1,1 0,3 0,05 0            
Цианид 9,2 8,2 7,2 6,2 5,2 4,2 3,2 2,2 1,2 0,4 0,1 0
Цитрат 13,5 10,5 7,5 4,8 2,7 1,2 0,25 0,05 0      
ЭДТА 21,4 17,4 13,7 10,8 8,6 6,6 4,8 3,4 2,3 1,4 0,5 0,1

 

Приведены значения рa= - lga= lg(CR/[Rn-]), вычисленные по формулам (16), (16а) и аналогичным им на основе известных констант кислотности [8] без учета ионной силы.


Приложение 6

Закомплексованность металлов с некоторыми маскирующими

⇐ Предыдущая9101112131415161718Следующая ⇒
Поделиться с друзьями:

Своеобразие русской архитектуры: Основной материал – дерево – быстрота постройки, но недолговечность и необходимость деления...

История развития пистолетов-пулеметов: Предпосылкой для возникновения пистолетов-пулеметов послужила давняя тенденция тяготения винтовок...

Двойное оплодотворение у цветковых растений: Оплодотворение - это процесс слияния мужской и женской половых клеток с образованием зиготы...

Поперечные профили набережных и береговой полосы: На городских территориях берегоукрепление проектируют с учетом технических и экономических требований, но особое значение придают эстетическим...



© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!

0.032 с.