Основы химической безопасности

Основы химической безопасности

Доклад на тему:

Азот и его соединения

Студента 1 курса группы 1-ПО-1 Глызина Сергея Алексеевича Направление 44.03.01 – Педагогическое образование, профиль «Химическое образование» Форма обучения – очная Преподаватель: Оценка______________Подпись

Санкт-Петербург

2020

 

Оглавление:

• Аммиак (исторический аспект, способы получения, применение, правила работы, признаки отравления, первая медицинская помощь при отравлении)

• Азотная кислота (исторический аспект, способы получения, применение, правила работы, признаки отравления, первая медицинская помощь при отравлении)

• Нитраты (исторический аспект, способы получения, применение, правила работы, признаки отравления, первая медицинская помощь при отравлении)

Аммиак

Аммиак представляет собой газ, не имеющий цвета, но обладающий резким специфическим запахом. Плотность аммиака почти в два раза меньше, чем плотность воздуха.

История аммиака

Аммиак был впервые выделен в чистом виде Дж. Пристли в 1774 году, который назвал его «щелочной воздух». Через одиннадцать лет, в 1785 году К. Бертолле установил точный химический состав аммиака. С того времени в мире начались исследования по получению аммиака из азота и водорода.

Способы получения аммиака

В промышленных условиях аммиак получают путем каталитического синтеза из азота и водорода:

N2 + 3H2 → 2NH3 + Q

Процесс получения вещества проводят при температуре 500 °C и давлении 350 атм. В качестве катализатора используется пористое железо. Полученный аммиак удаляется охлаждением. Азот и водород, которые не прореагировали, возвращаются на синтез

В лабораторных условиях аммиак получают в основном путем слабого нагревания смеси, состоящей из хлорида аммония и гашеной извести: 2NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O.

Для осушения готовое соединение пропускается через смесь извести и едкого натра. Довольно сухой аммиак можно получить путем растворения в нем металлического натрия и последующей перегонки.

Применение аммиака

Огромные его количества используются для производства азотной кислоты и различных удобрений (мочевина, нитрат аммония и др.), полимеров, синильной кислоты, соды, аммониевых солей и других видов продукции химического производства

В легкой промышленности свойства аммиака применяют при очистке и окрашивании таких тканей, как шелк, шерсть и хлопок. В сталелитейном производстве он используется для увеличения твердости стали путем насыщения ее поверхностных слоев азотом. В нефтехимической промышленности при помощи нитрида водорода нейтрализуют кислотные отходы. Благодаря своим термодинамическим свойствам жидкий аммиак используется в качестве хладагента в холодильном оборудовании. Раствор нитрида водорода (нашатырный спирт) применяется в медицине для выведения из обморочного состояния, стимуляции рвоты, для обработки рук медперсонала, при укусах насекомых и пр.

Правила работы с аммиаком

Аммиак относят к четвертому классу опасности. Предельно допустимая концентрация (ПДК) в воздухе рабочей зоны не должна быть выше 20 мг/м³. При таких концентрациях запах вещества не ощущается. Цистерны ограждают от лучей солнца и осадков жалюзийной перегородкой с кровлей. На емкостях должны находиться видимые датчики уровня, манометры, клапаны-предохранители и сбросные трубопроводы. Хранилище должно быть заполнено на 80%, а его величина не должна превышать 25 м³.

Признаки отравления

Аммиачные пары раздражающе воздействуют на кожные покровы, слизистые оболочки глаз и органов дыхания. В зависимости количества нитрида водорода в воздухе могут возникать першение в горле, затрудненность дыхания, приступы кашля, боль в глазах, обильное слезотечение, химический ожог роговицы, потеря зрения. При содержании аммиака 1,5 г/м³ в течение часа развивается токсический отек легких. Отравление данным токсикантом может вызывать снижение слухового порога, тошноту, головокружение, головную боль и пр. Возможны изменения в поведении, в частности сильное возбуждение, бред.

Азотная кислота

Азотная кислота относится к с одноосновным кислотам и является сильным реактивом. Она представляет собой прозрачную жидкость, которая может иметь желтоватый оттенок при долгом хранении ее в теплом помещении, так как при плюсовой (комнатной) температуре в ней накапливаются оксиды азота.

История азотной кислоты

Азотная кислота прошла долгий исторический путь, прежде чем стала узнаваема. Первым получил и описал её арабский алхимик Гебер (Джабир) на рубеже VIII-IX веков. Интересно то, что азотная кислота высоких концентраций была впервые получена только в XVII веке немецким алхимиком И.Глаубером. При этом молекулярный состав вещества был неизвестен.
В 20-х годах XIX века Ж. Гей-Люссак вывел формулу, которая закрепилась и используется при обозначении азотной кислоты по сей день.

Применение азотной кислоты

• При производстве удобрений

• В изготовлении взрывчатых веществ

• В качестве окислителя ракетного топлива

• Для травления печатных форм в типографии

• При изготовлении красок и лаков

• В производстве лекарств

• Для определения золота в сплавах

• Для получения органических соединений

Признаки отравления

Поражения, которые наносит азотная кислота, точнее отравления азотной кислотой, можно, в целом, сгруппировать в таком виде:

• Ожоги химического вида, при которых при которых происходит угнетающее влияние на глаза и кожу

• Ингаляционные воздействия, наносящие вред органам дыхания человека

• Комбинация поражений, которая способна протекать одновременно с травмами, вызываемых взрывоопасностью азотной смеси

Нитраты

Нитрат аммония

Способы получения

NH3 + HNO3 → NH4NO3 + Q

Применение

• Эффективное и экономное удобрение

• Изготовление взрывчатых веществ

Привила работы

• Необходим противогаз

• Спец. Одежда

• Горение в закрытом помещении почти всегда ведёт к взрыву, но влажная селитра (свыше 3% воды) не взрывается даже от детонатора, но тушить горящую селитру водой нельзя (каталитическое ускорение распада). Для защиты от взрыва к аммиачной селитре добавляют карбамид, CaCO3 или MgCO3, хлориды, уротропин.

Признаки отравления

• Обострение гастрита

• Отёк лёгких

• Сильный зуд

• Лишаевидное утолщение кожи

 

Нитрат натрия

Способы получения

Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2 + H2O

Применение

• Удобрение

• Пищевая, стекольная, металлообрабатывающая промышленность

• Получение взрывчатых веществ, ракетного топлива и пиротехнических смесей

Признаки отравления

• Утолщения в коже (диаметром до 1,3 см)

• Эти же утолщения превращаются в раковые опухоли

Нитроглицерин

История нитроглицерина

Впервые синтезирован итальянским химиком АсканиоСобреро в 1847 году, первоначально был назван «пироглицерин».Дело чуть сдвинулось с места при появлении Альфреда Нобеля и его семьи - отец и сыновья наладили промышленное производство этого вещества в 1862 году, невзирая на все опасности, связанные с ним.

Применение нитроглицерина

Применяется в производству взрывчатых веществ (динамитов, кордитов, аммонитов и др.) и порохов, в медицине.

Основы химической безопасности

Доклад на тему:

Азот и его соединения

Студента 1 курса группы 1-ПО-1 Глызина Сергея Алексеевича Направление 44.03.01 – Педагогическое образование, профиль «Химическое образование» Форма обучения – очная Преподаватель: Оценка______________Подпись

Санкт-Петербург

2020

 

Оглавление:

• Аммиак (исторический аспект, способы получения, применение, правила работы, признаки отравления, первая медицинская помощь при отравлении)

• Азотная кислота (исторический аспект, способы получения, применение, правила работы, признаки отравления, первая медицинская помощь при отравлении)

• Нитраты (исторический аспект, способы получения, применение, правила работы, признаки отравления, первая медицинская помощь при отравлении)

Аммиак

Аммиак представляет собой газ, не имеющий цвета, но обладающий резким специфическим запахом. Плотность аммиака почти в два раза меньше, чем плотность воздуха.

История аммиака

Аммиак был впервые выделен в чистом виде Дж. Пристли в 1774 году, который назвал его «щелочной воздух». Через одиннадцать лет, в 1785 году К. Бертолле установил точный химический состав аммиака. С того времени в мире начались исследования по получению аммиака из азота и водорода.

Способы получения аммиака

В промышленных условиях аммиак получают путем каталитического синтеза из азота и водорода:

N2 + 3H2 → 2NH3 + Q

Процесс получения вещества проводят при температуре 500 °C и давлении 350 атм. В качестве катализатора используется пористое железо. Полученный аммиак удаляется охлаждением. Азот и водород, которые не прореагировали, возвращаются на синтез

В лабораторных условиях аммиак получают в основном путем слабого нагревания смеси, состоящей из хлорида аммония и гашеной извести: 2NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O.

Для осушения готовое соединение пропускается через смесь извести и едкого натра. Довольно сухой аммиак можно получить путем растворения в нем металлического натрия и последующей перегонки.

Применение аммиака

Огромные его количества используются для производства азотной кислоты и различных удобрений (мочевина, нитрат аммония и др.), полимеров, синильной кислоты, соды, аммониевых солей и других видов продукции химического производства

В легкой промышленности свойства аммиака применяют при очистке и окрашивании таких тканей, как шелк, шерсть и хлопок. В сталелитейном производстве он используется для увеличения твердости стали путем насыщения ее поверхностных слоев азотом. В нефтехимической промышленности при помощи нитрида водорода нейтрализуют кислотные отходы. Благодаря своим термодинамическим свойствам жидкий аммиак используется в качестве хладагента в холодильном оборудовании. Раствор нитрида водорода (нашатырный спирт) применяется в медицине для выведения из обморочного состояния, стимуляции рвоты, для обработки рук медперсонала, при укусах насекомых и пр.

Правила работы с аммиаком

Аммиак относят к четвертому классу опасности. Предельно допустимая концентрация (ПДК) в воздухе рабочей зоны не должна быть выше 20 мг/м³. При таких концентрациях запах вещества не ощущается. Цистерны ограждают от лучей солнца и осадков жалюзийной перегородкой с кровлей. На емкостях должны находиться видимые датчики уровня, манометры, клапаны-предохранители и сбросные трубопроводы. Хранилище должно быть заполнено на 80%, а его величина не должна превышать 25 м³.

Признаки отравления

Аммиачные пары раздражающе воздействуют на кожные покровы, слизистые оболочки глаз и органов дыхания. В зависимости количества нитрида водорода в воздухе могут возникать першение в горле, затрудненность дыхания, приступы кашля, боль в глазах, обильное слезотечение, химический ожог роговицы, потеря зрения. При содержании аммиака 1,5 г/м³ в течение часа развивается токсический отек легких. Отравление данным токсикантом может вызывать снижение слухового порога, тошноту, головокружение, головную боль и пр. Возможны изменения в поведении, в частности сильное возбуждение, бред.