Опыт 1. Получение тетрайодовисмутата калия

Выполнение опыта. В пробирку с 3-4 каплями раствора нитрата висмута (III) прибавляют по каплям 0,5 н. раствор йодида калия до выпадения темно-бурого осадка йодида висмута. Затем растворить этот осадок в избытке раствора йодида калия.

Каков цвет полученного раствора? Может ли эта окраска обуславливаться присутствием ионов К⁺, I^-, Bi³⁺? Какой из ионов может быть комплексообразователем? С какими лигандами он мог образовать в данном растворе сложный ион?

Запись данных опыта. Зная, что состав полученного соединения выражается эмпирической формулой KI ^. BiI₃, написать его координационную формулу. Написать уравнение реакций: образования йодида висмута, взаимодействие йодида висмута с избытком йодида калия. Написать уравнения электролитической диссоциации полученного комплексного соединения (в молекулярном и молекулярно - ионном виде).

Опыт 2. Получение аммиачного комплексного соединения никеля

Выполнение опыта. Получить осадок гидроксида никеля (II), внеся в пробирку 3-4 капли раствора сульфата никеля (II) и такой же объем раствора гидроксида натрия. Полоской фильтровальной бумаги удалить жидкую фазу.

К осадку добавить 5-6 капель 25%-ного раствора аммиака до растворения гидроксида никеля (II).

Сравнить окраску ионов Ni²⁺ в растворе сульфата никеля с окраской полученного раствора. Присутствием каких ионов обусловлена окраска раствора?

Запись данных опыта. Написать уравнения реакций образования гидроксида никеля (II), взаимодействия гидроксида никеля с аммиаком и уравнение электролитической диссоциации образовавшегося комплексного основания (координационное число никеля принять равным шести). Какое основание является более сильным, дигидроксид никеля или соответствующее комплексное соединение? Почему?

Опыт 3. Окисление гексацианоферрата (II) калия

Выполнение опыта. Поместить в пробирку 4-5 капель раствора перманганата калия, подкислить 2н. серной кислотой и добавить по каплям раствор гексацианоферрата (II) калия до обесцвечивания раствора.

Запись данных опыта. Написать уравнение реакции, учитывая, что комплекс железа (III) образуется с тем же координационным числом, а перманганат калия в сернокислой среде восстанавливается до сульфата марганца (II).

Опыт 4. Диссоциация двойных солей

Выполнение опыта. Внести в пробирку 3 капли сульфата хрома (III) и добавьте 2 капли 2 н. раствора щелочи. Выпадающий осадок гидроксида хрома (Ш) амфотерен и растворится, если добавить еще несколько капель щелочи.

Сделайте такой же опыт с раствором сульфата калия-хрома (Ш) - хромо-калиевых квасцов K[Cr(SO₄)₂] ^. 12H₂O, представляющих собой двойную соль - K₂SO₄ ^. Cr₂(SO₄)₃ ^. 12H₂O

Выпадает ли в этом случае осадок? Растворяется ли он в избытке щелочи?

Проверьте в новых порциях сульфата хрома и раствора квасцов наличие ионов SO₄^2-, добавляя раствор хлорида бария.

Запись данных опыта. Учитывая результаты опыта, напишите уравнение диссоциации хромо-калиевых квасцов в растворе. Из каких двух солей можно получить эти квасцы? Какие ионы образуются при диссоциации простых солей?

Сформулируйте общность и различие между двойными солями и комплексными соединениями.

Индивидуальные задания

Задание 1

Составьте координационную формулу комплексного соединения:

а) K2SO4∙Cr2(SO4)3	л) 2KNO2∙HNO2 ∙Cr(NO2)3
б) PtCl4∙3NH3	м) Fe(CN)3 ∙KCN ∙2HCN
в) PtCl4∙3NH3	н) Fe(CN)2 ∙2KCN ∙2HCN
г) KCl ∙ PtCl4∙NH3	о) HgI2 ∙2KI
д) SiF4∙2HF	п) CoCl3∙4NH3 ∙H2O
е) 2Ba(OH)2 ∙4H2O	р) CrCl3∙2NH3 ∙4H2O
ж) PtCl4∙6NH3	с) Cd(OH)2 ∙4NH3
з) Ba(OH)2 ∙Zn(OH)2	т) Co(OH)3∙KOH ∙2H2O
и) CoCl2∙2NH3 ∙2H2O	у) Na2SO4∙Ti2(SO4)3
к) CoCl2∙NH3 ∙4H2O	ф) NH4Cl ∙BiCl3

Задание 2

1. Привести названия комплексных соединений. Указать класс соединения (основания, соли и т.д.) и функции всех частиц в комплексном соединении.

2. Определить величину и знак заряда комплексных ионов (комплексов).

3. Найти заряд и координационное число комплексообразователя.

а)[CrCl2(H2O)2(NH3)2]Cl	[Pt(CN)2(NH3)2]	K [ Ag (CN)2]
б) [Pd(CN)2(NH3)2]	Na[ZnF5]	[Ag(NH3)2]NO3
в) [Cu(CN)2 (NH3)2]	K[Cr(NO2)4(H2O)2]	[Cd(NH3)4]Cl2
r) [Cu(NH3)3(SCN)]OH	[CrBr3(H2O)2]	K2 [CdI4]
д) [Sn(H2O)6](OH)2	[PtCl4(NH3)2]	Na2[HgI4]
е) [Со(СN)2(Н2О)4]	[PtCl3(NH3)3]Cl	K2 [Hg(SCN)4]
ж) [Сг(Н2О)6]С13	[CoCl2(NH3)4]	[Fe(SCN)](OH)2
з) [Cd(NH3)6](OH)2	[CrCl2(NH3)4]Cl	K3[Fe(CN)6]
и) (NH4)2[Hg(SCN)4]	[Cr(CN3)3(NH3)3]	Ba [Zn(CN)4]
к) [СгС12(Н2О)2(NH3)2]Cl	[MnSO4(H2O)4]	[Zn(NH3)4](OH)2
л) [Со(NО2)3(NH3)3]	[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3	Na2[Zn(CN)4]
м) [Ni(NH3)6]SO4	[CrCl3(NH3)2(H2O)]	K2 [Ni(CN)4]
н) [TiCl2(NH3)2]	[Pt(CN)2(NH3)4]SO4	[Ni(NH3)6](OH)2
о) [CoCl2(H2O)4]	K[Cr(CN)4(NH3)2]	[Cd(NH3)6](OH)2
п) Na3[AI(OH)6]	[PtCl2(NH3)2]	K2[Cd(CN)4]
р) K[PtCl5(NH3)]	[Mn(SCN)2(NH3)4]	K3[Cu(CN)4]
с) H[Au(CN)4]	[CoCl2(NH3)3(H2O)]	[Cu(NH3)4](OH)2
т) [Cr(CN)2(NH3)4]Cl	[PtCl4(NH3)2]	Na2[Cd(NH3)4]
у) K2[Ag(CN)3]	[MnSO4(NH3)4]	K2[Cd(NH3)6]
ф) [CrCl2(H2O)4]Cl	[MnSO4(NH3)4]	H2[Cd(CN)4]

Задание 2

1. Для тех же комплексных соединений (см. задание 1) написать уравнение первичной диссоциации комплексного соединения на комплексный ион и ион(ы) внешней сферы.

2. Какие из комплексных соединений из вашего набора не будут являться электролитами?

3. Для комплексного иона из подчеркнутого соединения написать уравнения вторичной диссоциации по каждой из ступеней, итоговые уравнения диссоциации и выражения для констант нестойкости К_нест.

 

Задание 3

1. Найти по справочнику (приложение 1) значения К_нест для комплексного иона из подчеркнутого соединения в вашем наборе, а также для подчеркнутых соединений из предыдущего и следующего наборов (по вертикали).

2. Отмеченные таким образом 3 комплексных иона расположить в порядке повышения их устойчивости в водных растворах.

 

Задание 4

Таблица 1 содержит следующие столбцы: 1 - шифр (буква) варианта, 2 - номер данной задачи в задачниках Глинки Н.Л.[4] или Гольбрайха З.E.[5], 3 - Указано комплексное соединение А, его концентрация С_А (моль/л) и объем раствора V_A (л). В столбце 4 указано соединение В, добавленное в раствор, и в столбце 5 - добавленное соединение D (не во всех задачах). Ответить на вопрос в последней графе таблицы.

Данные о К_нест и ПP брать из таблиц 1 и 2.

Таблица 1

	источник	А, СА(моль/л), VА, (л)	Соединение В	Соединение D	Вычислить
а	[4] №730	[Ag(NH3)2]NO3 0,1 моль/л, 1л	NH3, 1 моль		Концентрацию ионов Ag+
б	[4] №731	K2[Cd(CN)4] 0,1 моль/л, 1л	KCN 6,5 г/л		Концентрацию ионов Cd2+
в	[4] №732	Na3[Ag(S2O3)2] 0,1 моль/л, 0,5л	Na2S2O3 0,1 моль/л		Массу Ag+
г	[4] №733а	[Ag(NH3)2]NO3 0,1 моль/л, 1л	NH3, 1 моль	KBr,10-5 моля	Выпадет ли осадок бромида серебра?
д	[4] №733б	[Ag(NH3)2]NO3 0,1 моль/л, 1 л	NH3, 1 моль	KI, 10-5 моля	Выпадет ли осадок иодида серебра?
е	[4] №734	[Ag(NH3)2]NO3 0,1 моль/л, 1 л	NH3, ?? моль	KCl 1,5 г	Ск-ко молей NH3 должно быть в 1л этого раствора, чтобы прибавление 1,5г KCl не вызвало выпадения AgCl?
ж	[4] №735	[Ag(NH3)2]NO3 0,1 моль/л, 1 л	NH3, 1 моль		Концентрацию ионов Ag+
з	[5] №719б	[Ag(NH3)2]NO3 0,08 моль/л, 1 л	NH3, 0,8 моль	NaCl ?? г	Ск-ко г NaCl нужно добавить к 1 л этого раствора для выпадения AgCl?
и	[5] №716	K2[Cd(CN)4] 0,1 моль/л, 1л	KCN 0,1 моль		Концентрацию ионов Cd2+
к	[5] №717	K[Ag(CN)2] 0,05 моль/л, 1л	KCN 0,1 моль		Концентрацию ионов Ag+
л	[5] №718	Na3[Ag(S2O3)2] 0,1моль/л, 1л	Na2S2O3 . 5H2O 25г		Ск-ко граммов серебра содержится в виде ионов в 1 л раствора?
м	[5] №719а	[Ag(NH3)2]NO3 0,08 моль/л, 1 л	NH3, 0,8 моль		Концентрацию ионов Ag+
н	[5] №721	[Ag(NH3)2]NO3 0,1 моль/л, 1 л	NH3, 1 моль	Cl- ?? моль/л	При какой концентрации ионов хлора начнется выпадение AgCl?
о	[5] №723	K2[Cd(CN)4] 0,05 моль/л, 1л	KCN 0,1 моль	S2- ?? моль/л	При какой концентрации ионов S2- начнется выпадение осадка CdS?
п	[5] №720	K[Ag(CN)2] 0,05 моль/л, 1л	KCN 0,1 моль		Концентрацию ионов Ag+
р	[5] №725	K2[HgI4] 0,01 моль/л	KI, 0,05 моль	S2- из 1 л насыщенного раствора CdS	Произойдет ли осаждение HgS при прибавление к раствору А+В такого количества молей ионов S2-, которое содержится в 1 л насыщенного раствора CdS?
с	[5] №726а	K[Ag(CN)2] 0,01 моль/л, 1л	KCN 0,03 моль	KI, 10-3 моля	Произойдет ли осаждение AgI при добавлении к раствору А+В 10-3 моля KI?
т	[5] №726б	K[Ag(CN)2] 0,01 моль/л, 1л	KCN 0,03 моль	MnS, насыщенный р-р, 10 мл	Произойдет ли образование осадка Ag2S при добавлении к раствору А+В 10 мл насыщенного раствора MnS?
у	[5] №722а	[Ag(NH3)2]NO3 0,1 моль/л, 1 л	NH3, 1 моль	Ионы Br-, 10-5 моля	Выпадет ли осадок AgBr при добавлении к раствору А+В 10-5 моля ионов Br-?
ф	[5] №722б	[Ag(NH3)2]NO3 0,1 моль/л, 1 л	NH3, 1 моль	ионы I-, 10-5 моля	Выпадет ли осадок AgI при добавлении к раствору А+В 10-5 моля ионов I-?

 

ПРИЛОЖЕНИЕ 1