раствору, чтобы осмос прекратился

 

б) давление молекул растворителя на полупроницаемую мембрану

 

в) давление раствора на полупроницаемую мембрану

 

г) сила, которая необходима, чтобы началась диффузия через полупрониаемую мембрану

7. Выберите верные утверждения:

 

Коллигативные свойства раствора

 

а) не зависят от химической природы растворенных частиц

 

б) зависят от химической природы растворенных частиц

 

в) не зависят от концентрации

 

г) зависят от концентрации

 

д) зависят от числа частиц растворенного вещества

66!

 

8. Выберите верные утверждения:

 

К коллигативным свойствам относятся

 

а) осмотическое давление

 

б) давление насыщенного пара

 

в) понижение температуры замерзания

 

г) понижение давления насыщенного пара

 

д) осмос

 

9. Выберите верные утверждения: К коллигативным свойствам не относятся:

 

а) осмотическое давление

 

б) температура замерзания

 

в) повышение температуры кипения

 

г) осмолярность

 

д) давление насыщенного пара

 

10. При приеме горячей ванны кожа на пальцах сморщивается. На каком явлении это основано?

а) лизис б) плазмолиз в) гемолиз г) изоосмос

 

11. Расположите приведенные ниже системы в порядке увеличения в них концентрации ионов гидроксония. (Ответ – комбинация букв).

 

а) Сыворотка крови
б) Желудочный сок
БВАГ
в) Раствор хлороводорода с концентрацией 10-6 моль/л
г) Раствор гидроксида калия с концентрацией 10-6 моль/л

 

12. рН водного раствора смеси слабых и сильных кислот определяется как а) Потенциальная кислотность б) Общая кислотность

 

г) Суммарная концентрация всех кислот

 

в) Активная кислотность

 

д) Сумма потенциальной и активной кислотности

67!

 

13. Какие воздействия, оказываемые на водный раствор ацетата натрия,

 

уменьшают степень его гидролиза?

 

а ) Удаление части воды

 

б) Увеличение температуры

 

в) Уменьшение концентрации ацетата натрия г) Добавление гидроксида натрия д) Добавление хлорида натрия

 

14. Какие частицы связывают ионы водорода при поступлении в кровь кислот?

 

а) Гемоглобинат-ион

 

б) Дигидрофосфат-ион

 

в) Гидрокарбонат-ион

 

г) Оксигемоглобин

 

д) Хлорид-ион

 

15. В какой последовательности увеличиваются значения степени ионизации приведенных ниже электролитов в их растворах с концентрацией 0,01 моль/л? (Ответ – комбинация букв).

 

а) Пропионовая кислота (Ка = 1,35*10^-5)

 

б) Фенол (Ка = 1*10^-10) БГАВ в) Бензойная кислота (Ка = 6,31*10^-5)

 

г) Угольная кислота (H2O + CO2) (Ка = 4,26*10^-7)

 

Вопросы 20 – 25 на соответствие.

 

Вопрос 20.

 

1. Найдите соответствие между типом протолитической системы и способом ее получения:

 

1)		ммоль H2PO4– + 1 ммоль KOH;	а) раствор гидролизующейся соли;
2)		ммоль H2PO4–	+ 3 ммоль KOH;	б) раствор, содержащий буферную
3)		ммоль H2PO4–	+ 0,5 ммоль NaOH;		систему;
в) раствор соли, гидролиз которой
	подавлен сильным основанием.
		1А 2В 3Г

68!

 

2. Для приведенных протолитических реакций найдите соответствующие им названия реакций, использующиеся в теории кислот и оснований Аррениуса: 1) Н2РО4^– + Н2О → Н3О⁺ + НРО4^2–;

 

2)	НРО42–	+ Н2О → Н2РО4– + ОН–;	1В 2А 3Б
3)	НРО42–	+ ОН– → Н2О + РО43–;

 

а) гидролиз; б) нейтрализация; в) ионизация слабой кислоты; г) ионизация слабого основания

 

3. Найдите соответствие между конкретной протолитической реакцией и ее названием, использующимися в теории кислот и оснований:

 

1)	HPO42- + H3O+ → H2PO4- + H2O а) гидролиз	1Б 2В 3Б
2)	HPO42- + H2O → PO43- + H3O+ б) нейтрализация

 

3) PO4^3- + H3O⁺ → HPO4^2- + H2O в) ионизация слабых кислот г) ионизация слабых оснований

 

4. Для приведенных протолитических реакций найдите соответствующие им названия процессов:

 

1)	Н2РО4– + Н2О → НРО42– + Н3О+;	1В 2А 3Б
2)	НСО3– + ОН– → СО32– + Н2О;
3)	НСО3– + Н3О+ → СО2 + 2Н2О;

 

а) нейтрализация анионной формы кислоты;

 

б) нейтрализация анионной формы основания; в) ионизация анионной формы кислоты; г) ионизация анионной формы основания.

 

5. Найдите соответствие между значениями рН, которые нужно поддерживать примерно постоянными (правый столбик) и буферными системами (левый столбик), которые можно для этой цели применять.

 

а)	ацетатная буферная система	1) рН 9,1
б) фосфатная буферная система (H2PO4-/HPO42-) 2) рН 8,5	1В 2Б 3А
в)	аммиачная буферная система	3) рН 5,5

69!

 

6. Найдите соответствие между типом протолитической системы (правый столбец) и способом ее получения (левый столбец).

 

а) 1 ммоль NH3 + 2 ммоль HCl

 

б) 2 ммоль NH3 + 1 ммоль HCl
в) 1 ммоль NH3 + 1 ммоль HCl	1В 2Б 3А

 

1) раствор гидролизующейся соли

 

2) буферная система

 

3) раствор соли, гидролиз которой подавлен сильной кислотой

 

7. Найдите соответствие между типом протолитической	системы (правый
столбец) и способом ее получения (левый столбец).
а) 10 ммоль CH3COOH + 0,5 ммоль NaOH
б) 10 ммоль CH3COOH + 5 ммоль NaOH
в) 10 ммоль CH3COOH + 10 ммоль NaOH	1Б 2В 3А

1) буферная система

 

2) раствор гидролизующейся соли

 

3) раствор слабой кислоты, гидролиз которой подавлен одноименным ионом

 

8. Подберите для буферных систем (левый столбец) их значение для живых систем

 

(правый столбец)

 

а) гидрокарбонатная 1Б 2А 3В

 

б) гемоглобиновая

 

в) ацетатная

 

1) поддерживает рН только в эритроцитах

 

2) поддерживает рН и в плазме, и в эритроцитах

 

3) в организме не функционирует

 

9. Для приведенных в левом столбце протолитических полуреакций найдите в правом столбце соответствующее описание функции аниона.

 

а) HCO3^- + H2O →

 

б) NO3^- + H2O → 1Б 2АВ 3-

 

в) HSO3^- + H2O →

 

1) анион не является ни кислотой, ни основанием

 

2) анион является преимущественно кислотой

 

3) анион является преимущественно основанием

70!

 

10. Для приведенных в левом столбце протолитических реакций найдите в правом столбце соответствующие им названия реакций, использующиеся в теории кислот и оснований Аррениуса

 

а) H2PO4- + H2O → H3O+ + HPO42-
б) H2PO4- + H2O → H3PO4 + OH-
в) H2PO4- + OH- → H2O + HPO42-
1)	гидролиз соли
1Б 2В 3А
2)	нейтрализация
3)	ионизация слабой кислоты

 

11. Для сопряженных протолитических пар, приведенных в правом столбце,

 

подберите в левом столбце утверждение относительно способности составляющих их кислот и оснований проявлять в водном растворе свойства амфолитов.

 

а) Амфолитами являются и основание, и кислота

 

б) Амфолит – только кислота
в) Амфолит – только основание	1Б 2В 3А

 

1) HS^- /S^2-

 

2) ⁺NH3CH2COOH/ ⁺NH3CH2COO^-

 

3) H2PO4^-/HPO4^2-

 

12. В правом столбце подберите те значения рН, которыми характеризуются водные растворы солей, перечисленных в левом столбце

 

а) NH4CN

 

б) NH4CH3COO
в) NH4F	1А 2- 3БВ

 

1) pH = 7

 

2) pH > 7

 

3) pH < 7

71!

 

13. Для приведенных в левом столбце протолитических реакций найдите в правом столбце соответствующие им названия реакций, использующиеся в теории кислот и оснований Аррениуса

 

а) HPO4^2- + OH^- → H2O + PO4^3-

 

б) HPO4^2- + H2O → H3O⁺ + PO4^3-

 

в) HPO4^2- + H2O → H2PO4^- + OH^-

 

1) гидролиз	1В 2Б 3А

 

2) ионизация слабой кислоты

 

3) нейтрализация

 

14. Подберите для индикаторов (левый столбец) форму их существования в водном растворе с рН 5,8 (правый столбец).

 

а)	метиловый оранжевый
б)	метиловый красный
в)	фенолфталеин
1В 2А 3Б

1) практически только в молекулярной форме

 

2) практически только в ионизированной форме

 

3) и в молекулярной, и в ионизированной формах

 

15. Для сопряженных протолитических пар, приведенных в правом столбце,

 

подберите в левом столбце утверждение относительно способности составляющих их кислот и оснований проявлять в водном растворе свойства амфолитов. а) кислота и основание (амфолит)

 

б) кислота (амфолит) и основание (амфолит)

 

в) кислота (амфолит) и основание

 

1) H2PO4^-/HPO4^2- 1Б 2В 3А

 

2) ⁺NH3CH2СOO^-/ NH2CH2COO^-

 

3) ⁺NH3CH2CH2NH3⁺/⁺NH3CH2CH2NH2

72!

 

16. Для приведенных в левом столбце протолитических реакций найдите в правом столбце соответствующие им названия реакций, использующиеся в теории кислот и оснований Аррениуса

 

а) HB+ + H2O → B + H3O+
б) A- + H2O → HA + OH-
в) HA + H2O → A- + H3O+
1) гидролиз по катиону	1А 2В 3Б

 

2) ионизация слабой кислоты

 

3) гидролиз по аниону

 

17. Для приведенных в левом столбце протолитических полуреакций найдите в правом столбце соответствующее описание функции аниона.

 

а) HPO42- + H2O →
б) H2PO4- + H2O →
в) Cl- + H2O →
1)	анион не является ни кислотой, ни основанием
1В 2Б 3А
2)	анион является преимущественно кислотой
3)	анион является преимущественно основанием

 

18. Найдите соответствие между типом протолитической системы (правый столбец) и способом ее получения (левый столбец).

 

а) 1 ммоль Na2HPO4	+ 2 ммоль HCl
б) 2 ммоль Na2HPO4 + 1 ммоль HCl
в) 1 ммоль Na2HPO4	+ 1 ммоль HCl	1В 2Б 3А

 

1) раствор гидролизующейся соли

 

2) буферная система

 

3) раствор слабой кислоты

73!

 

19. Найдите соответствие между типом протолитической	системы	(правый
столбец) и способом ее получения (левый столбец).
а) 10 ммоль HF + 0,5 ммоль NaOH
б) 10 ммоль HF + 5 ммоль NaOH
в) 10 ммоль HF + 10 ммоль NaOH
	1Б 2В 3А
1) буферная система
2) раствор гидролизующейся соли
3) раствор слабой кислоты, гидролиз которой подавлен одноименным ионом
20. Найдите соответствие между типом протолитической	системы	(правый
столбец) и способом ее получения (левый столбец).
	а) 1 ммоль Na2CO3	+ 2 ммоль HCl
	б) 2 ммоль Na2CO3 + 1 ммоль HCl
	в) 1 ммоль Na2CO3 + 1 ммоль HCl	1В 2Б 3А
1)	раствор гидролизующейся соли
2)	буферная система
3)	раствор слабой кислоты
Вопрос 21.
1.	Подберите соответствующие описания выражений для их записи в общем виде:
1)	с = √Ks;
	1А 2Б
2)	с =	3√Ks/4.

 

а) расчет равновесной концентрации ионов в насыщенном растворе

 

малорастворимого соединения типа МА;

 

б) расчет равновесной концентрации ионов в насыщенном водном растворе

 

малорастворимого соединения типа МА2;

 

в) расчет равновесной концентрации ионов в насыщенном водном растворе

 

малорастворимого соединения типа М2А3;

 

г) расчет растворимости малорастворимого соединения типа МА;

 

д) термодинамические условия выпадения осадка.

74!

 

2. Подберите соответствующие описания процессов для их записи в общем виде:

 

2) Ks (M1B) > Ks (M2B)

 

а) конкуренцию за общий катион выигрывает анион, который образует менее

 

растворимое соединение;

 

б) конкуренцию за общий анион выигрывает катион, который образует менее

 

растворимое соединение;

 

в) изоморфное замещение;

 

г) образование твердой фазы при сливании двух растворов электролитов; д) влияние одноименного иона.

 

3. Дайте соответствующие описания следующих выражений для их записей в общем виде:

1)	Ks = а (М+) а (А-);	1Б 2Г
2) с˜(М	+) = с˜(А-) = √Ks;
а) константа равновесия гетерогенного процесса;

 

б) константа растворимости для вещества МА в насыщенном растворе; в) термодинамические условия выпадения осадка;

 

г) расчет равновесной молярной концентрации ионов в насыщенном растворе малорастворимого электролита типа МА; д) расчет растворимости вещества.

 

4. Дайте соответствующие описания следующих процессов:

 

1)	с (Ва	2+) с (SO42-) = Кs (BaSO4);
2)	с(Ва	2+) с(SO42-) = Пс (ВаSO4)
а) в системе не образуется осадок ВаSO4;
б) выражение для расчета произведения концентраций;
1Г 2Б
в) в системе образуется осадок ВаSO4;
г) в системе образуется насыщенный раствор;
д) конкуренция за общий анион.

75!

 

5. Подберите следующие описания выражений для их записи в общем виде:

 

1) Ks = c˜² (M+) c˜ (A-)

 

2) c˜ =³√ Кs / 4. 1Б 2Г

 

а) математическое выражение константы растворимости малорастворимой соли

 

состава МА;

 

б) математическое выражение константы растворимости малорастворимой соли

 

состава М2А;

 

в) расчет равновесной концентрации ионов в насыщенном растворе

 

малорастворимого электролита типа М3А2;

 

г) расчет равновесной молярной концентраций ионов в насыщенном растворе

 

малорастворимого электролита типа М2А;

 

д) расчет растворимости малорастворимого электролита типа МА.

 

6. Выберите выражение для

 

1) константы устойчивости

 

2) константы нестойкости комплексного иона: триоксалатоманганат (III):

 

а) с^~(Mn³⁺) * c^~(C2O4^2-) / c^~[Mn(C2O4)3]^3-

 

б) c^~[Mn(C2O4)3]^3- / c^~(Mn³⁺) *c^~3(C2O4^2-) 1Б 2В в) с(Mn³⁺) * c³(C2O4^2-) / c([Mn(C2O4)3]^3-) г) c(Mn³⁺) * c(C2O4)^2- / c([Mn(C2O4)]⁺)

 

7. Найдите название для комплексного иона:

 

1) [BiI6]^3-

 

2)	[Fe(H2O)2(SCN)4]-		1Б 2В 3Д
3)	[Cd(CN)3Cl]2-
а) трицианохлорокадмий (II)	б) гексаиодовисмутат (III)

 

в) диакватетратиоцианатоферрат (III)

 

г) тетратиоцианодиакваферрат (III)

 

д) трицианохлорокадмиат (II)

76!
8. Выберите тип связи между
1) центральным атомом и лигандами
2) внутренней и внешней сферой комплекса:
1Г 2А
а) ионная
б) водородная
в) ковалентная неполярная
г) ковалентная полярная
д) металлическая
9. Выберите конфигурацию комплекса для случая
1) sp3
2) d2sp3
гибридизации атомных орбиталей центрального атома
		1Г 2Б
а) пирамида
б) октаэдр
в) плоский квадрат
г) тетраэдр
д) линейная

 

10. Установите соответствие типа реакции, в которой участвует комплекс

 

1)	[Cu(NH3)4]SO4	+	BaCl2	= [Cu(NH3)4]Cl2 + BaSO4
2)	2K4[Fe(CN)6]	+	Cl2 =	2K3[Fe(CN)6] + 2KCl
3)	[Ag(NH3)2]Cl	+	2KCN	= K[Ag(CN)2] + KCl + 2NH3
а) ионообменная
б) соединения
в) замещения лиганда
	1А 2Д 3В
г) кислотной диссоциации

 

д) окислительно – восстановительная

77!

 

11. Отнесите комплекс к определённому классу: 1) [Cr(C6H6)2]

2)) [Cu(NH3)4]SO4 3) [Са(NH2CH2COO)2] 1Д 2А 3Г

 

а) электролит

 

б) полиядерный

 

в) макроциклический

 

г) хелатный

 

д) металлоцены (сэндвичевые)

 

12. Укажите возможность образования комплексов ионами:

 

1) железа (III)		2) калия	с лигандами
а) SCN-
б) СN-
1АБВГ 2Д
в) F-
г) H2ЭДТА2-

 

д) дибензо-18-краун-6 (краун-эфир)

 

13. Найдите названия для комплексных ионов: 1) [Fe(CN)6]^4-

 

2) [Fe(SCN)6]^3-

 

3) [Fe(H2O)6]³⁺

 

а) гексацианоферрат (II)	1А 2В 3Г

б) гексатиоцианатоферрат (II)

 

в) гексатиоцианатоферрат (III)

 

г) гексаакважелезо (III)

 

д) гексацианоферрат (III)

 

14. Определите заряд комплексного иона в: 1) хлориде нитратопентамминхрома (III)

2) хлороаквадиамминпалладий (II)

 

а) 0

 

б) +1 1В 2Б

 

в) +2

 

г) +3

 

д) -1

78!

 

15. Найдите соответствие: центральный атом – комплексное соединение:

 

1)	Mg (II)	а) Витамин В
2)	Co (III)	б) гем
	1В 2А 3Г

 

3) Fe (II)в) хлорофилл

 

16. Отнесите комплекс к определенному классу: 1) [Ni(NH3)6]Cl2

 

2)	K4[Fe(CN)6]
3)	CаЭДТА2-
4)	[Co(NH3)3Cl3]	1А 2А 3Г 4Б

а) электролиты

 

б) неэлектролиты

 

в) макроциклы

 

г) хелаты

 

д) металлоцены (сэндвичевые)

 

17. Какие комплексные соединения имеют: а) хелатообразующие лиганды; б)

 

макроциклические лиганды:

 

1) глицинат меди;

 

2) тетраэтилентетрамин никеля (II); ^-

 

3) валиномицин (полиэфир 18-краун-6 с катионом калия);	А1,5 Б2,3

4) гексатиоцианатоферрат (III);

 

5) тетацин.

 

18. Отнесите комплекс к определенному классу:

 

1)	[Cо(C6H6)2]
2)	K3[[Fe(SCN)6]	1Б 2А 3Г 4Д

3) [Мg(NH2CH2COO)2] 4)[ Ni (CO)5 ]

 

а) электролиты

 

б) металлоцены

 

в) макроциклы

 

г) хелаты

 

д) неэлектролиты

					79!
19. Определите заряд комплексного иона в:
а) трицианохлорокадмий (II)	б) гексаиодовисмутат (III)
в) диакватетратиоцианатоферрат (III)
	1)	+1
	2)	-2
		А2 Б4 В5
	3)	+3
	4)	-3
	5)	-1
20. Определите заряд комплексного иона в:
1) бромиде тетрамминхрома (III)
2) хлороаквадиамминникеля (II)
а) 0
б) +1
в) +2
		1Г 2Б
г) +3
д) -1
Вопрос 22.

 

1.	При введении в водный раствор поверхностно-активного вещества
1)	полярного адсорбента;
2)	неполярного адсорбента:	происходит:
а) адсорбция молекул растворителя;
1Г 2Б

 

б) удаление растворенного вещества из водной фазы;

 

в) выравнивание разностей полярностей в комплексе адсорбент-растворитель;

 

г) адсорбция ПАВ;

 

д) растворение адсорбента.

80!

 

2. После проведения эксперимента по предложенным формулам можно рассчитать:

 

1) коэффициент поверхностного натяжения;

 

2) величину адсорбции на твердом адсорбенте.

 

а)	P = kS;
б)	a = P/Ps;
1Д 2В
в) а = ∆cV/m;
г)	А = (c0 - c)/cm;
д)	Р = kl.

 

3. Какие из приведенных веществ по отношению к воде являются:

 

1) поверхностно-инактивными;

 

2) поверхностно-активными.

 

а) бутанол-1;	1ВД 2АГ
б) сахароза;
в) соляная кислота;
г) масляная кислота;
д) хлорид кальция.

 

4. Для пропанола и пентанола:

 

1) длина молекулы; 1Д 2В

 

2) площадь, приходящаяся на молекулу в насыщенном адсорбционном слое.

 

а) различается на длину метиленовой группы; б) различается в 2 раза; в) одинакова;

 

г) различается на диаметр гидроксильной группы;

 

д) различается на длину двух гомологических разностей.

 

5. Найдите соответствие характера примесей коллоидного раствора и методов очистки:

 

1) грубодисперсной примеси;	2) молекул и ионов
низкомолекулярных веществ;
а) диализ;
б) фильтрация;
1Б 2АВГ
в) электродиализ;
г) ультрафильтрация.

81!

 

6. Какими методами получены в лабораторной работе золи:

 

1) гексацианоферрата (II) меди (II);

 

2) серебра;

 

а) химическая конденсация (реакция гидролиза);
б) химическая конденсация (реакция обмена);	1Б 2В

 

в) химическая конденсация (окислительно-

 

восстановительная реакция);

 

г) физическая конденсация (замена растворителя);

 

д) физико – химическая диспергирование (пептизация).

 

7. Какие электрокинетические явления наблюдаются при механическом перемещении:

 

1) частиц дисперсной фазы относительно дисперсионной среды;

 

2) дисперсионной среды относительно частиц дисперсной фазы?	1А 2Б

а) электрофорез;

 

б) электроосмос;

 

в) потенциал протекания;

 

г) потенциал седиментации.

 

8. Какими методами получены в лабораторной работе золи:

 

1) серебра; 2) берлинской лазури;

 

а) химическая конденсация (реакция гидролиза);

 

б) химическая конденсация (реакция обмена); 1В 2Д

 

в) химическая конденсация (окислительно-

 

восстановительная реакция);

 

г) физическая конденсация (замена растворителя);

 

д) физико – химическое диспергирование (пептизация).

82!

 

9. Подберит<