Биохимия спиртового брожения: Основу технологии получения пива составляет спиртовое брожение, - при котором сахар превращается...
Состав сооружений: решетки и песколовки: Решетки – это первое устройство в схеме очистных сооружений. Они представляют...
Топ:
Процедура выполнения команд. Рабочий цикл процессора: Функционирование процессора в основном состоит из повторяющихся рабочих циклов, каждый из которых соответствует...
Устройство и оснащение процедурного кабинета: Решающая роль в обеспечении правильного лечения пациентов отводится процедурной медсестре...
Интересное:
Средства для ингаляционного наркоза: Наркоз наступает в результате вдыхания (ингаляции) средств, которое осуществляют или с помощью маски...
Принципы управления денежными потоками: одним из методов контроля за состоянием денежной наличности является...
Подходы к решению темы фильма: Существует три основных типа исторического фильма, имеющих между собой много общего...
Дисциплины:
2019-07-11 | 246 |
5.00
из
|
Заказать работу |
|
|
а) Поместив на дно сухой пробирки немного хлорида аммония, нагреть его, держа пробирку наклонно. Что образуется на холодных стенках пробирки?
б) Насыпать на асбестовую сетку ~10 стеклянных ложечек хорошо просушенных кристаллов бихромата аммония. Верхнюю часть кристаллов прогреть от горящей спички (лучины). Наблюдать экзотермическую реакцию, напоминающую " извержение вулкана ".
Составьте уравнения реакций и объясните причину различного характера разложения солей аммония.
В отчете сделайте обобщающий вывод о свойствах аммиака, выявленных в опытах. Почему не предлагались опыты с РН3?
Свойства кислородных соединений азота (кислоты, соли):
· Сравните строение молекул "HNO2" и HNO3 (ионов NO2- и NO3-): стабильность кислот, их кислотные и окислительно-восстановительные свойства, особенности окислительных свойств HNO3.
· Стабильность солей, окислительно-восстановительные свойства, гидролизуемость.
· Сравните агрегатное состояние "HNO2", HNO3 и Н3РО4 (почему сравнить удается только два вещества?).
· Объясните закономерности изменения кислотных свойств в ряду "HNO2"–HNO3–Н3РО4.
· Почему для "HNO2" и её солей мало характерны восстановительные свойства?
· Почему HNO3 гораздо более сильный окислитель по сравнению с Н3РО4?
· Почему HNO3 проявляет более сильные окислительные свойства, чем нитраты?
Опыты
1.Получение и свойства азотистой кислоты и нитритов; сравнение окислительных свойств нитритов/нитратов. Из предложенных вам реактивов подберите те, с помощью которых можно выявить окислительно-восстановительные свойства нитрит-иона в водном растворе: KMnO4, KBr, Na2SO3, K2Cr2O7, Na2S.
· Выберите из предложенных веществ очевидные окислители; с каким из них реакция более вероятна?
|
· Выберите из предложенных веществ очевидные восстановители; с каким из них реакция более вероятна?
· Найдите в задании вещество, с взаимодействие нитрита натрия с которым в общем случае (если не читать лекций) неоднозначно; оцените предпочтения к связыванию с атомами кислорода и обоснуйте разумный вариант взаимодействия.
Во всех случаях вначале опыты готовить смешением соответствующих растворов, но при этом только одна реакция может быть выполнена в естественной среде, создаваемой реагентами (какой?). Для её ускорения может быть полезным нагревание. Все остальные обязательно потребуют охлаждения / затемнения / изменения рН / переделывания. Продумайте видимые признаки реакций.
В отчете сделайте обобщающий вывод о свойствах HNO 2 и нитритов
Азотная кислота и нитраты
а) Продумайте отношение HNO3 ( конц ) и HNO3 ( разб ) к простым веществам элементов п/гр азота. Продумайте закономерности, наблюдающиеся при взаимодействии HNO3 (к) с Al, Fe, Cu.
Реально выполнить реакции HNO3( конц ) с CuS и FeS. Во втором случае после 1-2 минут нагревания часть раствора перелить в две новые пробирки и обнаружить ионы Fe3+ (c помощью NH4SCN) и SO42- (Ва2+).
б) В сухой пробирке расплавить небольшое количество нитрата калия (следить за окраской / формой кристаллов / газовыделением / формой пузырьков). После появления жидкой фазы и её дополнительного прогрева добавить раскаленный в ложечке для сжигания Сакт..
в) Приготовить очень разбавленные растворы NaNO2 и KNO3, для этого небольшие количества кристаллических солей (на острие скальпеля) поместить в две пробирки и растворить их в 1.5–2.0 мл воды. Продумайте, проконтролируйте рНрастворов. Приготовить ~2мл раствора KJ и долить его в предварительно полученные растворы нитрата и нитрита. Что наблюдается? Подкислить оба раствора небольшим объемом разбавленной серной кислоты.
В отчете сделайте обобщающий вывод о свойствах HNO 3 и нитратов.
Свойства ортофосфорной кислоты и ее солей.
|
а) Определить рН в растворах К3PO4, К2HPO4, КH2PO4. Объяснить результат, сравнив Кдисс и Кг соответствующих ионов (см. опыты по теме "гидролиз солей").
б) К раствору H3PO4, К3PO4, К2HPO4, КH2PO4 долить раствор CaCl2. Что наблюдается?
Растворить полученные осадки, используя в одном случае раствор HCl, а в другом - раствор СН3СООН. Составить необходимые уравнения.
В отчете сделайте обобщающий вывод о кислотных свойствах HNO 3 и Н3РО4.
Сравните устойчивость и окислительные свойства.
|
|
Типы сооружений для обработки осадков: Септиками называются сооружения, в которых одновременно происходят осветление сточной жидкости...
Механическое удерживание земляных масс: Механическое удерживание земляных масс на склоне обеспечивают контрфорсными сооружениями различных конструкций...
Типы оградительных сооружений в морском порту: По расположению оградительных сооружений в плане различают волноломы, обе оконечности...
Семя – орган полового размножения и расселения растений: наружи у семян имеется плотный покров – кожура...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!