Архитектура электронного правительства: Единая архитектура – это методологический подход при создании системы управления государства, который строится...
Автоматическое растормаживание колес: Тормозные устройства колес предназначены для уменьшения длины пробега и улучшения маневрирования ВС при...
Топ:
Техника безопасности при работе на пароконвектомате: К обслуживанию пароконвектомата допускаются лица, прошедшие технический минимум по эксплуатации оборудования...
Выпускная квалификационная работа: Основная часть ВКР, как правило, состоит из двух-трех глав, каждая из которых, в свою очередь...
Интересное:
Принципы управления денежными потоками: одним из методов контроля за состоянием денежной наличности является...
Отражение на счетах бухгалтерского учета процесса приобретения: Процесс заготовления представляет систему экономических событий, включающих приобретение организацией у поставщиков сырья...
Искусственное повышение поверхности территории: Варианты искусственного повышения поверхности территории необходимо выбирать на основе анализа следующих характеристик защищаемой территории...
Дисциплины:
2022-12-20 | 46 |
5.00
из
|
Заказать работу |
|
|
Ый тип: компоненты смеси не реагируют друг с другом
Смесь | Пример | Расчет рН |
1. Две сильные кислоты | HCl (C1,V1) и HBr (C2,V2) | pH= -lg |
2. Сильная + слабая кислота | HCl (C1,V1) иCH3COOH (C2,V2) Диссоциация слабой кислоты не учитывается | pH= -lg |
3. Два сильных основания | NaOH (C1,V1) и KOH (C2,V2) | pOH= -lg |
4. Сильное и слабое основание | NaOH (C1,V1) иNH3*H2O (C2,V2) Диссоциация слабого основания не учитывается | pOH= -lg |
5. Буферная система I типа: слабая кислота + её соль | NaHCO3 иNa2CO3 (кислотаHCO3-) H3PO4 иKH2PO4 (кислотаH3PO4) KH2PO4 иK2HPO4 (кислотаH2PO4-) K2HPO4 иK3PO4 (кислотаHPO42-) | pH= pKa+lg или pH= pK+lg |
6. Буферная система II типа: слабое основание + его соль | NH3*H2Oи NH4+Cl- (основание NH3) CH3NH2*H2OиCH3NH2 + Cl- (основание CH3NH2) | pOH= pKb+lg или pOH= pKb+lg |
Ой тип: компоненты смеси реагируют друг с другом
а) Смесь сильной кислоты HCl (C 1, V 1) и сильного основания NaOH (C 2, V 2)
HCl + NaOH → NaCl + H2O
1) C1*V1=C2*V2 В растворе только соль, гидролиза нет | рН=7,00 |
2) C1*V1>C2*V2 В растворе избыток сильной кислоты | С изб. кислоты = рН = -lgCизб.кисл. |
3) C1*V1<C2*V2 В растворе избыток сильного основания | С изб. кислоты = рOН = -lgCизб.осн. |
б) Смесь слабой кислоты и сильного основания
Ch3COOH (C1,V1) + NaOH (C2,V2)
1) C1*V1=C2*V2 В растворе только соль, гидролиз по аниону | рН=7+1/2*(рК посл. ступень + lgC соли) С соли = |
2) C1*V1>C2*V2 В растворе избыток слабой кислоты | pH= pKa+lg ν соли = (СV)1 νкислоты = (СV)1-(CV)2 |
3) C1*V1<C2*V2 В растворе избыток сильного основания | С изб. кислоты = рOН = -lgCизб.осн. |
в) Смесь сильной кислоты и слабого основания
NH 3* H 2 O (C 1, V 1)и HCl (C 2, V 2)
NH 3* H 2 O + HCl → NH 4 Cl + H 2 O
1) C1*V1=C2*V2 В растворе только соль, гидролиз по катиону | рН=7-1/2*(рКb посл. ступень + lgC соли) С соли = |
2) C1*V1>C2*V2 В растворе избыток слабого основания | pOH= pKb+lg ν соли = (СV)2 νкислоты = (СV)1-(CV)2 |
3) C1*V1<C2*V2 В растворе избыток сильной кислоты | рН=7,00 |
Классификация количественных методов анализа
|
Классификация титриметрических методов анализа
Метод | Реакция, лежащая в основе метода | Разновидности метода | Титрант |
1. КОТ | H+ + OH- → H2O | Ацидиметрия | Сильная кислота HCl и др. |
Алкалиметрия | Сильное основание NaOH и др. | ||
2. НТ | Протол. реакция | Ацидиметрия | HClO4 в безв.CH3COOH |
Алкалиметрия | CH3ONaв безв. CH3OH | ||
3. ОСТ | X + R → ↓ + … | Аргентометрия | AgNO3 |
Тиоцианометрия (роданометрия) | KSCN, NH4SCN | ||
Меркурометрия | Hg(NO3)2 | ||
Гексацианоферратометрия | K4[Fe(CN)6] | ||
4. ОВТ | ОВР | Перманганатометрия | KMnO4 |
Дихроматометрия | K2Cr2O7 | ||
Йодометрия а) прямое тирование; б) заместительное | I2, Na2S2O3 | ||
Броматометрия, Цериметрия, Ванадометрия | KBrO3, Ce(SO4)2, NH4VO3 | ||
5. КТ | Реакция комплексообразованияMex++ nLy- → [MeLn]x-ny | Трилонометрия | Трилон Б = динатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты = ЭДТА = Na2H2Y |
Способы выражения концентрации растворов в титриметрии: массовая доля, молярная концентрация, молярная концентрация эквивалента, титр, титр рабочего раствора по определяемому веществу.
Конц. Ед. изм. | Расчет |
Массовая доля (%) | |
Молярная концентрация (моль/л; М) | |
Молярная концентрация эквивалента (моль-экв/л; н) | |
Титр (г/мл) | |
Титр титранта R по определяемому веществу Х (г- Х/мл - R) | Это не концентрация, а коэффициент соответствия: показывает, сколько г вещества Х эквивалентно 1 мл титрантаR |
|
|
Автоматическое растормаживание колес: Тормозные устройства колес предназначены для уменьшения длины пробега и улучшения маневрирования ВС при...
Адаптации растений и животных к жизни в горах: Большое значение для жизни организмов в горах имеют степень расчленения, крутизна и экспозиционные различия склонов...
Индивидуальные очистные сооружения: К классу индивидуальных очистных сооружений относят сооружения, пропускная способность которых...
Двойное оплодотворение у цветковых растений: Оплодотворение - это процесс слияния мужской и женской половых клеток с образованием зиготы...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!