Семя – орган полового размножения и расселения растений: наружи у семян имеется плотный покров – кожура...
Особенности сооружения опор в сложных условиях: Сооружение ВЛ в районах с суровыми климатическими и тяжелыми геологическими условиями...
Топ:
Характеристика АТП и сварочно-жестяницкого участка: Транспорт в настоящее время является одной из важнейших отраслей народного хозяйства...
Марксистская теория происхождения государства: По мнению Маркса и Энгельса, в основе развития общества, происходящих в нем изменений лежит...
Интересное:
Аура как энергетическое поле: многослойную ауру человека можно представить себе подобным...
Подходы к решению темы фильма: Существует три основных типа исторического фильма, имеющих между собой много общего...
Инженерная защита территорий, зданий и сооружений от опасных геологических процессов: Изучение оползневых явлений, оценка устойчивости склонов и проектирование противооползневых сооружений — актуальнейшие задачи, стоящие перед отечественными...
Дисциплины:
2022-12-20 | 31 |
5.00
из
|
Заказать работу |
|
|
Реакция получения осаждаемой формы:
Cl- + Ag+→ AgCl↓(крист.)
Схема или реакция получения гр.ф.:
AgCl → AgCl
Осаждаемое вещество (Х) – Ba 2+, осадитель (R) – H 2 SO 4
Реакция получения осаждаемой формы:
Ba2+ + SO42-→BaSO4↓(крист.)
Схема или реакция получения гр.ф.:
BaSO4→BaSO4
Осаждаемое вещество (Х) – SO 42-, осадитель (R) – BaCl 2
Реакция получения осаждаемой формы:
SO42- + Ba2+→BaSO4↓(крист.)
Схема или реакция получения гр.ф.:
BaSO4→BaSO4
Осаждаемое вещество (Х) – Mg 2+, осадитель (R) – (NH 4)2 HPO 4 в среде аммиачной буферной системы
Реакция получения осаждаемой формы:
Mg2+ + NH3 + HPO42-→MgNH4PO4↓(крист.)
Схема или реакция получения гр.ф.:
2MgNH4PO4→Mg2P4O7 + 2NH3↑ + H2O (пар)
Осаждаемое вещество (Х) – Ca 2+, осадитель (R) – (NH 4)2 C 2 O 4
Реакция получения осаждаемой формы:
Ca2+ + C2O42- →CaC2O4↓(крист.)
Схема или реакция получения гр.ф.:
· При 200℃:
CaC2O4→CaC2O4
· При 475-525℃:
CaC2O4→ СaCO3 + CO2↑
· При 900-1000℃:
CaC2O4→CaO + CO↑ + CO2↑
??? Осаждаемое вещество (Х) – PO43-,осадитель (R) – BaCl 2
Реакция получения осаждаемой формы:
PO43- + Ba2+ → Ba3(PO4)2↓
Схема или реакция получения гр.ф.:
Ba3(PO4)2→ Ba3(PO4)2
Осаждаемое вещество (Х) – Fe 2+, осадитель (R) – NH 3* H 2 O
Предварительная стадия – окисление до Fe3+
3FeSO4 + 4HNO3 → NO↑ + Fe(NO3)3 + Fe2(SO4)3 + 2H2O
Реакция получения осаждаемой формы:
Fe3+ + NH3*H2O→ Fe(OH)3↓(аморф.) + 3H2O
Схема или реакция получения гр.ф.:
2Fe(OH)3→ Fe2O3 + 3H2O (пар)
Осаждаемое вещество (Х) – Fe 3+, осадитель (R) – NH 3* H 2 O
Реакция получения осаждаемой формы:
Fe3+ + NH3*H2O→ Fe(OH)3↓(аморф.) + 3H2O
Схема или реакция получения гр.ф.:
2Fe(OH)3→ Fe2O3 + 3H2O (пар)
Модуль 3. рН. Основы титриметрии. Возможности КОТ.
Расчет рН водных растворов протолитов.
А) Расчет рН сильных кислот
|
Концентрация кислоты, моль/л | Концентрация Н+, моль/л | рН |
С>10-2 | 1. Расчет I (9) 2. fдля Н+ (11) 3. a (H+) (10) | (14) pH = -lgaH+ |
10-5≤С≤10-2 | C(H+) = Cкисл. | (15) pH = -lgCкисл. |
C<10-5 | ΣС(Н+)=Скисл.+ Сн+(от Н2О) | (16) рН= -lg(ΣCн+) |
(9) Ионная сила раствора I = ½*Σ(Сi*Zi2)
(10) Активная концентрация иона a = f*c
(11) Коэффициент активности иона f берется из таблиц, если известен заряд иона и ионная сила раствора f табл.
Расчет рОН растворов сильных оснований
Концентрация основания, моль/л | Концентрация ОН-, моль/л | рОН |
С>10-2 | 1. расчет I (9) 2. f для OН+ (11) 3. a (OH+) (10) | (17) pOH = -lgaOH- |
10-5≤С≤10-2 | C(OH-)=Cосн. | (18) рОН = -lgСосн. |
C<10-5 | ΣС(ОН-)=Сосн.+ Сон-(от Н2О) | (19) рОН=-lg(ΣCoн-) |
Расчет рН растворов слабых кислот
Вариант 1 – очень слабая кислота
Оценка α | Концентрация Н+ Расчет рН |
α≤5% (13) или ≥ 400 | Из формулы 12, считая, что [Н+] мала [Н+]= pH= ½*(pK1a-lgCкисл.) |
(12) Связь между константой ионизации и концентрацией протонов (гидроксид-ионов):
К ионизации кислоты = ; К ионизации основания =
(13) Степень диссоциации (ионизации) + закон разбавления Оствальда:
α = ≈
Вариант 2 – кислота средней силы
Оценка α | Концентрация Н+ Расчет рН |
α>5% (13) или < 400 | Из формулы 12, решая квадратное уравнение [Н+]= pH рассчитать по формуле 4 |
(4) Водородный показатель рН = -lg[Н+]
Б) Расчет рОН растворов слабых оснований
Вариант 1 – очень слабое основание
Оценка α | Концентрация Н+ Расчет рН |
α≤5% или ≥ 400 | Из формулы 12, считая, что [OН+] мала [OН-]= pОH= ½*(pK1b-lgCосн.) |
Вариант 2 – основание средней силы
Оценка α | Концентрация Н+ Расчет рН |
α>5% или < 400 | Из формулы 12, решая квадратное уравнение [OН-]= pOH рассчитать по формуле 5 |
(5) Гидроксильный показатель pOH = -lg[OН-]
|
|
Археология об основании Рима: Новые раскопки проясняют и такой острый дискуссионный вопрос, как дата самого возникновения Рима...
Индивидуальные и групповые автопоилки: для животных. Схемы и конструкции...
Своеобразие русской архитектуры: Основной материал – дерево – быстрота постройки, но недолговечность и необходимость деления...
История развития хранилищ для нефти: Первые склады нефти появились в XVII веке. Они представляли собой землянные ямы-амбара глубиной 4…5 м...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!