Тема № 39. Побочная подгруппа VI группы.

Уметь: составлять и писать химические реакции с хромом и его соединениями.

Знать: физические и химические соединений веществ VI группы побочной подгруппы.

Задание:

1. Составьте уравнения химических реакций:

1) Cr→CrCl₃→Na[Cr(OH)₄]→Cr(HSO₄)₃→NaCrO₂→Cr(NO₃)₃;

2) Хромат калия→сульфат хрома(III)→гидроксид хрома(III)→оксид хрома(III)→хром;

3) Хлорид хрома(III) →нитрат (III)→хромат калия→дихромат калия→ сульфат хрома (III)→бромид хрома (III);

4) Составьте уравнение по схеме: Х → Cr₂(SO₄)₃ → Y, где Х и Y – сложные вещества, содержащие хром; первая реакция – ОВР, вторая – реакция обмена).

2. Подготовка сообщения на тему «Применение соединений хрома в медицине».

3. Упражнения по расстановке коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях.

1) KNO₂ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄=KNO₃+Cr₂(SO₄)₃+K₂SO₄+ H₂O.

2) NaCrO₂ + Cl₂ + NaOH = Na₂CrO₄ + NaCl + H₂O.

3) (NH₄)₂ Cr₂O₇ = N₂ + Cr₂O₃ + H₂О.

4) Cr₂(SO₄)₃+Br₂+NaOH=Na₂CrO₄+NaBr+Na₂SO₄+H₂O.

5) Cr(OH)₃+Br₂+NaOH=Na₂CrO₄+NaBr+H₂O.

 

Тема № 40. Побочная подгруппа VII группы.

Уметь: приводить примеры использование марганца в медицине.

Знать: химические свойства соединений элементов VII группы побочной подгруппы.

Задание:

1. Подготовка сообщения на тему «Применение марганца и его соединений в медицине».

2. Упражнения по расстановке коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях.

1) KMnO₄+H₂S+H₂SO₄=MnSO₄+S+K₂SO₄+H₂O

2) KMnO₄+SnCl₂+HCl=MnCl₂+SnCl₄+KCl+H₂O

3) MnO₂+HCl=Cl₂+MnCl₂+H₂O

4) KMnO₄+KJ+H₂SO₄(р)=MnSO₄+K₂SO₄+J₂+H₂O

5) KMnO₄+KNO₂+H₂O=MnO₂+KNO₃+KOH

Тема № 41. Побочная подгруппа VIII группы.

Уметь: приводить примеры использование железа в медицине и фармации.

Знать: химические свойства соединений элементов VIII группы побочной подгруппы.

Задание:

1. Подготовка сообщения на тему «Применение соединений железа в медицине и фармации».

2. Упражнения по расстановке коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях.

1) H₂O₂+FeSO₄+H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+H₂O

2) FeSO₄+O₂+NiCO₃+H₂O=Fe(OH)₃+NiSO₄+CO₂

3) Fe₂(SO₄)₃+SO₂+H₂O=FeSO₄+H₂SO₄

4) Br₂+FeSO₄+H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+HBr

5) KMnO₄+FeSO₄+H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+MnSO₄+K₂SO₄+H₂O

 

 

КРИТЕРИИ ОЦЕНКИ ВЫПОЛНЕНИЯ ЗАДАНИЯ

Оценка «5» ставится тогда, когда:

• обучающийся свободно применяет знания на практике;

• не допускает ошибок в воспроизведении изученного материала;

• обучающийся выделяет главные положения в изученном материале и не затрудняется в ответах на видоизмененные вопросы;

• обучающийся усваивает весь объем программного материала;

• материал оформлен аккуратно в соответствии с требованиями.

Оценка «4» ставится тогда когда:

• обучающийся знает весь изученный материал;

• отвечает без особых затруднений на вопросы преподавателя;

• обучающийся умеет применять полученные знания на практике;

• в условных ответах не допускает серьезных ошибок, легко устраняет определенные неточности с помощью дополнительных вопросов преподавателя;

• материал оформлен недостаточно аккуратно и в соответствии с требованиями.

Оценка «3» ставится тогда когда:

• обучающийся обнаруживает освоение основного материала, но испытывает затруднения при его самостоятельном воспроизведении и требует дополнительных дополняющих вопросов преподавателя;

• предпочитает отвечать на вопросы воспроизводящего характера и испытывает затруднения при ответах на воспроизводящие вопросы;

• материал оформлен не аккуратно или не в соответствии с требованиями.

Оценка «2» ставится тогда когда:

• у обучающегося имеются отдельные представления об изучаемом материале, но все, же большая часть не усвоена;

• материал оформлен не в соответствии с требованиями.

 

Оценка индивидуальных образовательных достижений по результатам текущего и итогового контроля производится в соответствии с универсальной шкалой (таблица).

 

Процент результативности (правильных ответов)	Качественная оценка индивидуальных образовательных достижений
	балл (отметка)	вербальный аналог
90 ÷ 100	5	отлично
80 ÷ 89	4	хорошо
70 ÷ 79	3	удовлетворительно
менее 70	2	не удовлетворительно

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

 

1. В.Бабков, Т.И. Баранова, В.А. Попков. «Общая и неорганическая химия» – М: ГЭОТАР-Медиа, 2013.

2. Егоров А.С. Химия. Пособие-репетитор для поступающих в вузы. – Ростов н/Д, Феникс, 2007.

3. Глинка Н. П. Общая химия. – М.: Интеграл-Пресс, 2008-728 с.

4. Габриелян О.С. Химия. Учебник для среднего профессионального образования. – М.:- Издательский центр «Академия», 2011.

5. Ерохин Ю.М. Сборник задач и упражнений по химии для среднего профессионального образования. – М.: - Академия, 2003.

6. Общая и неорганическая химия в схемах, рисунках, таблицах, химических реакциях: Учебное пособие. – СПб.: Питер, 2013. – 288 с.

7. Саенко, О.Е. Химия для колледжей: учебник / О.Е. Саенко. – Ростов н/Д: Феникс, 2012. – 282с.

8. Ахметов, Н.С. Общая и неорганическая химия / Н.С. Ахметов. – М.: Высшая школа, 2009 – 640 с.

9. Хомченко, Г.П. Химия для поступающих в ВУЗ: Учебное пособие / Г.П. Хомченко, – М.: Новая Волна, 2007.

10. Хомченко, Г.П. Сборник задач для поступающих в ВУЗы / Г.П. Хомченко, И.Г. Хомченко. – М.: Новая Волна, 2007.