Тема № 17. Окислительно-восстановительные реакции.

Уметь: определять к какому типу окислительно-восстановительных реакций относится химическая реакция.

Знать: определения и понятия окислительно-восстановительных реакции, типы реакций, процессы окислении и восстановления.

Задание: выполните упражнения по определению типа окислительно-восстановительных реакций:

1. Определите тип окислительно-восстановительной реакции:

а) FeCI₂ + CI₂ = FeCI₃;

б) N₂ + H₂ = NH₃;

в) NH₄NO₂ = N₂ + H₂O;

r) CI₂ + Ca(OH)₂ = CaCI₂ + Ca(CIO)₂ + H₂O;

д) KCIO₃ = KCI + KCIO₄;

е) Fe + CI₂= FeCI₃.

2.Определите степень окисления:

а) брома в веществах NaBr, НВIO, КВIO₃, Br₂O₅;

б) хрома в веществах Сг₂O₃, К₂СIO₄, H₂Cr₂O₇, Cr(OH)₃;

в) марганца в веществах МnО, КМnО₄, МnСI₂, Н₂МnO₄.

3. Напишите уравнения следующих процессов:

АI° - 3ё S⁺⁶ + 6ё   Fe⁺³ + 1ё

S⁺⁶ + 2ё  S⁰ - 4ё N^-3 - 5ё

 

Тема № 18. Расстановка коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях.

Уметь: расставлять коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях.

Знать: алгоритм расстановки коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях.

Задание:

1. Упражнения по расстановке коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях:

а) H₂SО₃ + Вг₂ + Н₂О = H₂SО₄ + НВг;

б) Fe + СI₂ = FeCI₃;

в) КВrO₃ + NaCI + H₂SO₄ = CI₂ + КВг + Na₂SO₄;

г) NaNO₂ + КМnO₄ + H₂SO₄ = NaNO₃ + MnSO₄ + K₂SO₄;

д) NaNO₃ + NaI+ H₂SO₄ = NO + I₂ + Na₂SO₄;

е) MnCI₂ + KBrO + KOH = MnO₂ + KBr;

ж) KMnO₄ + HCI = MnCI₂ + CI₂ + KCI.

        2. Тестовые задания.

А1. Какая из реакций, схемы которых приведены ниже, является окислительно-восстановительной:

1) 2Na + 2H₂O = 2 NaOH + H₂

2) Na₂O + 2HCl = 2 NaCl + H₂O

3) ZnSO₄ + Na₂CO₃ = ZnCO₃ + Na₂SO₄

4) CaO + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + H₂O

А2. Окислительно – восстановительную двойственность проявляет вещество, формула которого:

1) KClO₄, 2) Cl₂O₃, 3) Cl₂O₇, 4) NaCl.

А3. Определите схему процесса восстановления:

0 +2 -2 +2 +7 +2 -1 0

1) Fe → Fe, 2) O → O, 3) Mn → Mn, 4) 2 Cl → Cl_2.

А4. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

S0₂ + С1₂ + Н₂0 → Н₂S0₄ + НС1

Сумма коэффициентов в уравнении равна:

1) 11; 2) 13; 3) 7; 4) 10.

А5. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

S0₂ + Н₂0 + NаIO₃ → Н₂S0₄ + NаI

Коэффициент перед формулой восстановителя равен:
1) 3; 2) 4; 3) 2; 4) 5.

А6. Вещество проявляет окислительно - восстановительные свойства, если атом, входящий в его сос­тав, может:

1) только отдавать электроны

2) только присоединять электроны

3) проявлять промежуточную степень окис­ления

4) иметь только постоянную степень окис­ления.

В1. Установите соответствие между схемой превращения веществ и изменением степени окисления окислителя в ней.

СХЕМА ПРЕВРАЩЕНИЯ ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ

ОКИСЛЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЯ

А) C + K₂Cr₂O₇ → Cr₂O₃ + K₂CO₃ + CO₂ 1) Э⁺⁷ → Э⁺⁶

Б) NaNO₂ + NH₄Cl → N₂ + NaCl + H₂O 2) Э⁺⁶ → Э⁺³

В) KMnO₄ + KOH → K₂MnO₄ + O₂ + H₂O 3) Э⁺³ → Э⁰

4) Э⁰ → Э⁺⁴

5) Э^-3 → Э⁰

 

Тема № 19. Комплексные соединения.

Уметь: составлять и давать названия комплексным соединениям, определять заряд комплексообразователя.

Знать: понятия и определения составных частей комплексных соединений.

Задание: выполните упражнения по составлению и названию комплексных соединений:

1. Укажите комплексообразователь и координационное число в со единениях: K₃[Fe(CN)₆]; K₄[Fe(CN)₆]; K₂ [PtCI₆]; Na₃[Co(NO₂)₆]; [Cu(NH₃)₄](OH)₂.

2. Определите величину и заряд комплексообразователя в ио нах: [Zn(NH₃)₄]²⁺; [Cr(H₂O)₆]³⁺; [Co(NO₂)₆]^{3 -} ; [Cr(H₂O)₄CI₂]⁺; [Ni(CN)₄]^{2 -} .

3. Назовите комплексные соединения, составьте уравнения электролитической диссоциации комплексных соединений:

[Zn(NH₃)₄]SO₄; [Ag(NH₃)₂]CI; [Ag(NH₃)₂]OH; K₄[Fe(CN)₆]; Na₃[Co(NO₂)₆]; Na₂[Zn(OH)₄]; K[AuCI₄]; [Cr(H₂O)₆]CI₃; [Ni(NH₃)₄(H₂O)₂]SO₄.

Тема № 20. Виды химической связи в комплексных соединениях.

Уметь: составлять и писать химические реакции с комплексными соединениями.

Знать: физические и химические свойства комплексных соединений.

Задание:

1. Составьте уравнения химических реакций в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде:

1. Fe₂O₃ →Fe₂(SO₄)₃ →Fe₄[Fe(CN)₆]₃;

2. FeO →FeCl₂ →Fe(OH)₂ →FeCl₂ →Fe₃[Fe(CN)₆]₂;

3. Al → Al₂(SO₄)₃ → Al(OH)₃ → K[Al(OH)₄].

2. Подготовка сообщений на тему «Применение комплексных соединений в медицине».

 

Тема № 21. Галогены.

Уметь: приводить примеры использование галогенов в медицине.

Знать: химические свойства галогенов.

Задание: подготовить сообщение на тему «Применение галогенов в медицине».

Тема № 22. Важнейшие соединения хлора.

Уметь: составлять и писать химические реакции с галогенами и важнейшими соединения хлора.

Знать: физические и химические свойства важнейших соединений хлора.

Задание:

1. Составьте уравнения химических реакций:

1) Бром → бромид алюминия → бром → бромоводород;

2) I₂ → NaI→ I₂ → AlCl₃;

3) Хлорид натрия → хлор → хлорат калия → хлорид калия → хлороводород;

4) KCl→ HCl→CuCl₂ →ZnCl₂;

5) Хлор → хлороводород → хлор → хлорид железа(III) → хлор;

6) Ag → AgNO₃→ AgCl→ Ag.         

2. Подготовка сообщения на тему «Применение галогенов в медицине».