Тема №11. Теория электролитической диссоциации. Основные положения теории электролитической диссоциации.

Уметь: определять к какому типу электролитов относится химическое вещество.

Знать: основные понятия и теорию электролитической диссоциаций.

Задание:

1. Упражнения по определению электролитов.

1) Выпишите какие вещества относятся к электролитам: сахар, оксид меди (II), оксид углерода, соляная кислота, гидроксид натрия, глюкоза, мел, карбонат калия, гидроксид магния.

2) Выпишите формулы неэлетролитов: CuCl₂, HCl, H₂SO₄, H₂S, СО₂, NaCl, C₂H₆.

3) Выпишите все ионы, являющиеся анионам: Cl ̄, SO₄ ^2¯, NO₃ ̄,Н⁺, Na ⁺ , Ca ²⁺, Сl^¯, H⁺, K⁺, CO₃ ^2¯,Ca ²⁺ , NO₃ ̄.

4) Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации сульфата железа (III) равна___. Доказать уравнением реакций. 

2. Подготовка сообщения на тему «Применение соединений катионов и анионов в медицине».

 

Тема №12. Химические реакции между электролитами. Условия их протекания до конца.

Уметь: составлять ионные уравнения химических реакций между электролитами, писать полные ионные и сокращенно-ионные уравнения.

Знать: условия протеканий ионных реакций до конца.

Задание:  

1. Написание конспекта на тему «Алгоритм составления полно-ионных и сокращенно-ионных уравнений электролитов».

2. Упражнения по составлению ионных уравнений химических реакций.

1) Написать уравнения реакций в растворах в сокращенной ионной форме:

NaOH + H₂SО₄ = Na₂SО₄ + Н₂О;

Cu(OH)₂ + НСI  = CuCI₂ + H₂O;

CaCO₃ + CO₂ + H₂O = Ca(HCO₃)₂;

КОН + HCIO = KCIO + H₂O;

BaCO₃ + HNO₃ =   Ba(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O;

CaBr₂ + CI₂ =  CaCI₂ + Br₂;

AI + HCI =  AICI₃ + H₂;

2AI + 6H₂O + 2NaOH =  2Na[AI(OH₄)] + 3H₂.

2) Написать уравнения реакций в водных растворах:

Na₂CО₃ + НСIO = …

SO₂ + Са(ОН)₂ =  ...

AI₂(SO₄)₃ + CH₃COOH =  ...

 

Тема №13. Вода как слабый электролит. Понятие о pH растворов.

Уметь: определять рН раствора солей.

Знать: определение и формулу константы диссоциации, шкалу водородного показателя.

Задание: решите задачи.

1. В водном растворе концентрация ОН^- -ионов равна 10^-2 моль/л. Каково значение pH в этом растворе:

1) 5; 2) 6; 3) 11; 4) 12; 5) 13.     

2.Какова степень диссоциации а уксусной' кислоты в 0,01 н. растворе, если в нем pH =5:

1) 10%; 2) 1%; 3) 0,1%; 4) 0,01%; 5) 0,001%.

3. В растворах каких солей pH больше 7?:

1) Са(СN)₂; 2) Zn(NО₃)₂; 3)NH₄CI; 4)КСI; 5)Na₂CO₃.

 

 

Тема № 14. Гидролиз солей. Типы гидролиза. Факторы, влияющие на степень гидролиза.

Уметь: выполнять задания по составления схем гидролизных процессов.

Знать: типы гидролиза, факторы, влияющие на степень гидролиза.

Задание:

1. Оформление таблицы по теме «Типы гидролиза».

2. Составление уравнений гидролизных процессов.

1) Сравните реакцию среды в растворах солей, не проводя вычислений: а) Na₂SO₄; б) Na₂SO₃; в) Na₂CO₃.

2) Напишите уравнение гидролиза соли (NH₄)₂SO₄, укажите реакцию среды в растворе.

3) Написать ступенчатые уравнения реакций гидролиза хлорида алюминия.

 

Тема № 15. Химическое равновесие. Скорость химических реакций. Влияние различных факторов на скорость реакций.

Уметь: выводить закон действующих масс с помощью уравнения общего вида и пояснять смысл константы скорости, рассчитывать скорость реакции, концентрацию исходных веществ в соответствии с заданными значениями этих переменных, объяснять принцип действия катализатора.

Знать: факторы, влияющие на скорость реакций.

Задание:

1. Решение задач:

1) Вычислить температурный коэффициент скорости некоторых реакций, если при повышении температуры: а) от 10 до 50 °С скорость реакции увеличилась в 16 раз; б) от 50 до 100 ° С скорость реакции увеличилась в 1200 раз. Ответ: а) 2; б) в 4,13раза.

2) Температурный коэффициент скорости некоторой реакции равен 1,5. Во сколько раз увеличится скорость данной реакции при повышении температуры на 30 °С? Ответ: в 3,4 раза.

3) При повышении температуры на 10° С скорость некоторой реакции увеличилась в 2 раза, Во сколько раз увеличится скорость этой же реакции при повышении температуры на 50 и на 20°С? Ответ: 1) в 32 раза; 2) в 4 раза.

4) На сколько градусов нужно повысить температуру, чтобы скорость реакции увеличилась в 81 раз, если температурный коэффициент скорости равен 3? Ответ: на 40° С.

2. Подготовка сообщений на тему «Закон сохранения масс».

 

 

Тема № 16. Обратимость химических реакций, химическое равновесие. Принцип Ле Шателье.

Уметь: определять сторону смещения химического равновесия.

Знать: различные факторы, влияющие на смещение химического равновесия, принцип Ле Шателье.

Задание:

1. Упражнения по смещению химического равновесия.

1) Как будут влиять увеличение давления и повышение температуры на смешение равновесия в системе:

СО₂ +С = 2СО – Q.

2) В какую сторону сместится равновесие обратимой реакции при увеличении: а) концентрации хлорида олова(II), б) хлорида олова (IV)?

SnCI +2FеCI₃ = SnCI₄ +2FеCI₂.

3) В какую сторону сместится равновесие 

СО (газ) + Н₂О (пар) = СО₂(газ) + Н₂(газ)+Q

а) при уменьшении концентрации воды;

б) при увеличении температуры;

в) при уменьшении давления.

4) Объясните, почему в системе Н₂(газ)+ 1₂(газ) = 2НI (газ) изменение давления не смешает равновесия.

5) Напишите выражение константы равновесия для процесса:

Fe (тв.) + H₂О(nap) = FeО(тв.) +Н₂(газ)

Изменится ли состояние равновесия:

а) при увеличении в системе концентрации железа;

б) при изменении давления.

       2. Тестовые задания

1.В системе

CO2(г)+ C(тв)= 2CO(г) +Q

смещение химического равновесия вправо произойдёт при

1) использовании катализатора

2) повышении температуры

3) уменьшении концентрации исходных веществ

4) увеличении давления.

2. В системе

N2(г)+ O2(г)=2NO(г) -Q

химическое равновесие не смещается при

1) повышении температуры

2) увеличении концентрации NO

3) увеличении концентрации O2

4) повышении давления

3. На скорость химической реакции

Zn + CuCl2 = ZnCl2 + Cu

не оказывает влияния увеличение

1) температуры

2) давления

3) концентрации раствора CuCl2

4) площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ

4.В какой системе изменение давления не приведёт к смещению химического

равновесия?

1) CO(г) + Cl2(г) = COCl2(г)

2) 2CO(г) + O2(г) = 2CO2(г)

3) H2(г) + I2(г) =2HI(г)

4) N2(г) + 3H2(г) =2NH3(г)

5. Для увеличения скорости химической реакции

2AgNO3(тв) = 2Ag(тв) + O2(г) + 2NO2(г)

необходимо

1) повысить температуру

2) понизить давление в системе

3) повысить давление в системе

4) понизить температуру

6. При увеличении давления повышается скорость реакции между

1) Fe и H2SO4 (р-р)

2) Zn и HCl (p-p)

3) NH3 и O2

4) BaCl2 (p-p) и H2SO4 (p-p)

7. Для увеличения скорости химической реакции

2AgNO3(тв) = 2Ag(тв) + O2(г) + 2NO2(г)

необходимо

1) повысить давление в системе

2) понизить давление в системе

3) понизить температуру

4) повысить температуру

8. При увеличении давления повышается скорость реакции между

1) BaCl2 (p-p) и H2SO4 (p-p)

2) Zn и HCl (p-p)

3) NH3 и O2

4) Fe и H2SO4 (р-р)

9. C наименьшей скоростью при комнатной температуре взаимодействуют

1) Cu и О2

2) CaCO3 и HCl (р-р)

3) Fe и HCl (p-p)

4) NaOH (p-p) и HCl (p-p)