Тема №2. Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева.

Уметь: определять заряд ядра, количество протонов, электронов и нейтронов химических элементов.

Знать: строение атома, положительные, отрицательные и нейтральные элементарные частицы.

Задание: составить опорную схему строения атома.

Тема №3. Электронное строение атомов химических элементов.

Уметь: расписывать электронную конфигурацию химических элементов, а также графические формулы.

Знать: электронную конфигурацию химических элементов.

Задание:

1. Подготовка сообщений на тему «Физический смысл квантовых чисел».

2. Составление опорных схем электронных конфигураций химических элементов.

 

Тема №4. Виды химической связи. Электроотрицательность.

Уметь: определять химическую связь в веществе, по номеру группы узнавать валентность химического элемента.

Знать: виды химической связи: ионная, ковалентная полярная и неполярная, водородная, металлическая.

Задание:

1. Подготовка сообщений на тему «Донорно-акцепторный механизм образования химической связи».

2. Выполнение тестовых заданий.

 

Вариант 1

1. Формулы веществ с ионной и ковалентной неполярной связью входят в пару:

 а) СаО, РСl₅

 б) NaCl, СН₄

 в) СO₂, Н₂

 г) KBr, S₈.

2. Водородная связь образуется между молекулами:

 а) фтороводорода

 б) метана

 в) кремниевой кислоты

 г) водорода.

3. Все вещества с ионной связью:

 а) летучие

 б) легкоплавкие

 в) тугоплавкие

 г) не растворимы в воде.

4. Ковалентные связи обычно образуются:

 а) за счет перехода электронов от одного атома к другому

 б) за счет взаимного притяжения ядер атомов

 в) за счет перекрывания атомных орбиталей и образования общих электронных пар.

5. Какая пара указанных элементов при химическом взаимодействии имеет максимальную тенденцию образовать соединении с ионной связью:

 а) Сu и Cl

 б) Са и Cl

 в) Li и Cl.

6. В ряду молекул HCl - HBr - Hl полярность ковалентной связи:

 а) усиливается

 б) уменьшается

 в) остается практически неизменной.

Вариант 2

1. Формулы вещества с ионной и ковалентной полярной связью входят в пару:

 а) NaCI, РСl₅

 б) H₂SO₄, Сl₂

 в) КОН, O₂

 г) Na₂O, КВг.

2. Водородная связь образуется между молекулами:

 а) водорода

 б) воды

 в) водорода и кислорода

 г) все ответы верны.

3. Вещества с атомной кристаллической решеткой:

 а) газообразные

 б) жидкие

 в) твердые

 г) могут отвечать всем агрегатным состояниям.

4. К механизмам образования ковалентной связи относятся все, кроме:

 а) радикальный

 б) обменный

 в) донорно – акцепторный.

5. Для какого из перечисленных ниже веществ характерно образование молекулярной решетки:

 а) лед

 б) поваренная соль

 в) металлическая медь.

6. В ряду молекул LiF - BeF₂ - BF₃ - CF₄ - NF₃ - OF₂ - F₂:

 а) ионный характер связи усиливается

 б) ковалентный характер связи усиливается

 в) ковалентный характер связи ослабевает.

Вариант 3

1. Формулы веществ с ковалентной полярной и ионной связью входят в пару:

 а) Сl₂, КВr

 б) H₂SO₄, КОН

 в) LiH, O₂

 г) СO₂, Н₂O.

2. Водородная связь не образуется между молекулами:

 а) воды

 б) аммиака

 в) метана

 г) фтороводорода.

 

3. Свойство, характерное для веществ с металлической кристаллической решеткой:

 а) пластичность

 б) электропроводность

 в) теплопроводность

 г) все ответы верны.

4. Для какого из перечисленных ниже веществ характерно образование ионной кристаллической решетки:

 а) иодид цезия

 б) графит

 в) нафталин.

5. Для какого из перечисленных ниже веществ характерно образование атомной решетки:

 а) нитрат аммония

 б) алмаз

 в) йод.

6. Ковалентные связи обычно образуются:

 а) между атомами двух неметаллов

 б) между атомами типичного металла и типичного неметалла

 в) между атомами в молекулах только газообразных веществ.

 

Тема №5. Малые и большие периоды, группы и подгруппы периодической системы.

Уметь: определять положение химического элемента в периодической системе Д.И.Менделеева.

Знать: определения группы, периода, отличие малых и больших периодов, а так же группы и подгруппы.

Задание:

1. Составление опорной схемы зависимости, с учетом Периодического закона Д.И. Менделеева, металлических и неметаллических свойств; радиуса атома; электроотрицательности; кислотный и основный характер оксидов и гидроксидов; окислительные и восстановительные свойства.

2. Упражнения на изменение свойства в периодах и группах периодической системы Д.И. Менделеева.

1. С ростом заряда ядра атомов кислотные свойства оксидов в ряду

N₂O₅ --> P₂O₅ --> As₂O₅ --> Sb₂O₅

1) ослабевают 2) усиливаются 3) не изменяются 4) изменяются периодически

2. В порядке возрастания неметаллических свойств элементы расположены в ряду:

1) O,N,C,B 2) Cl,S,P,Si 3) C,Si,Ge,Sn 4) B,C,O,F

3. В порядке усиления металлических свойств элементы расположены в ряду:

1) А1,Са,К 2) Ca.Ga.Fe 3) K,Al,Mg 4) Li,Be,Mg

4. В каком ряду элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?

1) Si,P, S.C1 2) O,S,Se,Te 3) At,I,Br,Cl 4) Mg,Al,Si, P

5. Какой элемент образует газообразное водородное соединен соответствующее общей формуле RH₂?

1) бор 2) калий 3) сера 4) хром

6. В главных подгруппах периодической системы восстановительная способность атомов химических элементов растет с

1) уменьшением радиуса атомов 2) увеличением числа энергетических уровней в атомах

3) уменьшением числа протонов в ядрах атомов 4) увеличением числа валентных электронов

7. В какой группе периодической системы находится элемент Э, входящий в состав кислоты НЭО₄?

1) IV 2) V 3) VI 4) VII

8. В ряду оксидов SiO₂ - Р₂О₅ - SO₂ - Cl₂O₇ кислотные свойства

1) возрастают 2) убывают    

3) не изменяются 4) сначала уменьшаются, потом увеличиваются

9. В каком ряду простые вещества расположены в порядке усиления металлических свойств?

1) Mg, Ca, Ва 2) Na, Mg, A1 3) K,Ca,Fe 4) Sc, Ca, Mg

10. По периоду слева направо уменьшается(-ются)

1) атомный радиус элементов 2) число валентных электронов в атомах

3) электроотрицательность элементов 4) кислотные свойства гидроксидов

11. В порядке увеличения электроотрицательности химические элементы расположены в раду:

1) С, N, О 2) Si.Al.Mg 3) Mg,Ca, Ва 4) Р, S, Si

12. Химический элемент расположен в IV периоде, IA группе. Распределению электронов в атоме этого элемента соответствует ряд чисел:

1) 2,8,8,2 2) 2, 8, 18, 1 3) 2, 8, 8, 1 4) 2,8, 18,2.