Тема № 28. Кремний и его соединения.

Уметь: составлять и писать химические реакции с кремнием и углеродом, и их соединениями.

Знать: физические и химические веществ IV группы и их соединений.

Задание:

1. Cоставьте уравнения химических реакций:

• Уголь → карбид алюминия → метан → оксид углерода(IV) → карбонат натрия → карбонат кальция → оксид углерода(IV);

• C → CaC₂→ C₂H₂ → CO₂→ KHCO₃→ K₂CO₃→BaCO₃;

• Уголь → оксид углерода(IV) → оксид углерода(II) → формиат натрия → муравьиная кислота → оксид углерода(II) → оксид углерода(IV);

• Si → SiO₂→ Na₂SiO₃→ H₂SiO₃→SiO₂→Si;

• Кремний → силицид магния → силан → оксид кремния(IV) → силикат калия → силикат кальция.

2. Тестовые задания.

1. К простым веществам относится:

1) известняк; 2) кремниевая кислота; 3) кремний; 4) кварц.

2. Химический элемент, относительная атомная масса которого равна 28, а число протонов в ядре равно 14, находится в периодической системе:

1) во 2-м периоде, IVА группе; 3) в 3-м периоде, IVА группе;

2) во 2-м периоде, IVБ группе; 4) в 3-м периоде, VА группе.

3. Три электронных слоя и четыре электрона во внешнем слое имеют атомы:

1) фосфора; 2) азота; 3) алюминия; 4) кремния.

4. В атоме углерода число электронных слоев и число электронов во внешнем слое соответственно равны:

1) 2 и 4; 2) 3 и 4; 3) 4 и 2; 4) 3 и 2.

5. Вещество, в котором степень окисления углерода равна +2:

1) углекислый газ; 2) известняк; 3) угольная кислота; 4) угарный газ.

6. Степень окисления +4 кремний имеет в каждом из двух веществ, формулы которых:

1) SiH₄ и SiO₂; 2) Mg₂Si и SiH₄; 3) SiO₂ и H₂SiO₃; 4) K₂SiO₃ и Ca₂Si.

7. Атомную кристаллическую решетку имеет каждое из двух веществ:

1) вода и сера; 3) оксид кремния(IV) и алмаз;

2) графит и оксид углерода(IV); 4) хлорид натрия и хлор.

8. Вид химической связи и степени окисления элементов в соединении SiCl₄ соответственно:

1) ионная, +4,-1; 3) ковалентная неполярная,+4,-1;

2) ковалентная полярная, +4,-1 4) ионная, +2,-1.

9. Атомы углерода и кремния имеют:

1) одинаковое число электронов во внешнем электронном слое;

2) одинаковое число протонов в ядре;

3) разную высшую степень окисления;

4) одинаковое число электронных слоев.

10. Химическому элементу, схема строения атома которого +6; 2ē, 4ē, соответствует символ элемента, формулы высшего оксида и водородного соединения:

1) С,  СО, СН₄; 2) N, N₂O₅, NH₃; 3) Si, SiO₂, SiH₄; 4) C, CO₂, CH₄.

11. Молекулярную кристаллическую решетку имеет:

1) хлорид калия; 3) оксид кремния (IV);

2) нитрид натрия; 4) оксид углерода (IV).

12. Высший оксид химического элемента, схема строения электронной оболочки которого 2ē, 8ē, 4ē:

1) кислотный; 2) несолеобразующий; 3) амфотерный; 4) осно́вный.

13. Оксид углерода (IV) реагирует с каждым из двух веществ:

1) водой и оксидом кальция; 3) сульфатом натрия и гидроксидом калия;

2) кислородом и оксидом натрия; 4) оксидом железа(III) и серной кислотой.

14. С каждым из веществ, формулы которых NaOH, Mg, CaO, будет взаимодействовать:

1) вода; 2) оксид меди (II); 3) оксид калия; 4) оксид кремния (IV).

15. Углерод является восстановителем в химической реакции:

1) с водородом; 2) с кальцием; 3) с алюминием; 4) с оксидом меди (II).

16. С каждым из веществ, формулы которых CuO, CO, O₂, будет взаимодействовать:

1) углерод; 2) сера; 3) азот; 4) хлор.

17. Углерод не взаимодействует:

1) с оксидом углерода (IV); 3) c кислородом;

2) с оксидом меди (II); 4) с соляной кислотой.

18. Оксид углерода (IV) можно получить при взаимодействии:

1) карбоната натрия и гидроксида бария; 2) углерода и воды;

3) карбоната кальция и азотной кислоты;

4) гидроксида кальция и угольной кислоты.

19. Углекислый газ и пары́ воды образуются при взаимодействии с кислородом:

1) сероводорода; 2) аммиака; 3) сероуглерода; 4) метана.

20. Оксид кремния (IV) имеет следующие свойства:

1) при 20°С бесцветный газ, не растворяется в воде;

2) при 20°С бесцветная жидкость, растворяется в воде;

3) твердое вещество, без запаха, не растворяется в воде;

4) твердое вещество, без запаха, растворяется в воде.

 

Тема № 29. Главная подгруппа III группы. Бор и его соединения.

Уметь: приводить примеры использование соединений бора в фармации.

Знать: химические свойства бора и его соединений.

Задание:

1. Подготовить сообщение на тему «Применение соединений бора в фармации».

2. Составление уравнений химических реакций.

Na₂B₄O₇•10Н₂О =>BF₃=>B₂H₆=> B₂O₃=> 2Na[BH₄]=> B

Тема № 30. Алюминий и его соединения.

Уметь: составлять и писать химические реакции с алюминием и бором.

Знать: физические и химические свойства веществ III группы главной подгруппы и их соединений.

Задание:

1. Составьте уравнения химических реакций:

1) Al → Al₂О₃ → Al₂(SO₄)₃ → Al(ОН)₃;

2) Оксид алюминия → хлорид алюминия → гидроксид алюминия → оксид алюминия → алюминат натрия;

3) Al₂O₃ → Al → Na₃[Al(OH)₆] → AlCl₃ → Al(OH)₃;

4) Al → AlCl₃ → Al(NO₃)₃ → Al(OH)₃ → Al₂O₃ → Al₂(SO₄)₃;

5) Al → Al₂(SO₄)₃ → Al(OH)₃ → K[Al(OH)₄].

2. Подготовка сообщений на тему «Алюминий в медицине».