Тема № 35. Побочная подгруппа I группы.

Уметь: приводить примеры использование соединений элементов I группы побочной подгруппы в медицине и фармации.

Знать: химические свойства соединений элементов I группы побочной подгруппы.

Задание: подготовить сообщение на тему «Применение соединений элементов I группы побочной подгруппы в медицине и фармации».

Тема № 36. Соединения меди и серебра.

Уметь: составлять и писать химические реакции с соединениями меди и серебра.

Знать: физические и химические соединений веществ I группы побочной подгруппы.

Задание:

1. Составьте уравнения химических реакций:

1) CuSO₄ → Cu(OH)₂ → CuO → Cu;

2) CuSO₄ → Cu → CuO → CuSO₄ → Cu(OH)₂ → CuO → Cu;

3) Серебро → нитрат серебра → хлорид серебра → серебро;

4) Медь → оксид меди(II) → хлорид меди(II) → медь.

2. Выполнение тестовых заданий

1. Медь растворяется в разбавленном водном растворе кислоты

1) серной 2) соляной 3) азотной 4) фтороводородной

2. Медь вступает при обычных условиях в реакцию с 1) Н₂О 2) N₂ 3) ZnСl₂ 4) HNO₃

3. При нагревании медь реагирует с

1) водородом 2) сероводородной кислотой

3) разбавленной серной кислотой 4) концентрированной серной кислотой

4. Реакции разбавленной азотной кислоты с медью соот­ветствует уравнение

1) 3Сu + 8НNO₃ = 3Сu(NO₃)₂ + 2NO + 4Н₂О 2) Сu + 2 НNO₃ = Сu(NO₃)₂ + Н₂

3) Сu + 2 НNO₃ = СuО + NО₂ + Н₂О 4) Сu + НNO₃ = СuО + NН₄NО₃ + Н₂О

5. Верны ли следующие суждения о меди?

А. Медь во всех соединениях проявляет степень окисления +2.

Б. Медь не вытесняет водород из растворов кислот.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

8. Верны ли следующие суждения о меди и ее соединениях?

А. Степень окисления меди в высшем оксиде равна + 1.

Б. Медь вытесняет серебро из раствора нитрата серебра.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

9. Медные изделия, находящиеся в контакте с воздухом постепенно покрываются зеленым налетом, основным компонентом которого является 1)СuО 2)СuСО₃3)Сu(ОН)₂ 4)(СuОН)₂СО₃

10. Медь не взаимодействует с

1) разбавленной НNО₃ 2) концентрированной НNО₃

3) разбавленной НСl 4) концентрированной Н₂SО₄

11. Верны ли следующие суждения о соединениях меди?

А. Формула высшего оксида меди Сu₂О.

Б. Высший оксид меди проявляет только окислительные свойства.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

12. В реакции СuО + Н₂ = Н₂О + Сu

1) восстановление Сu 2) восстановление Н₂ 3) окисление О^-2 4) восстановление О^-2

13. С гидроксидом меди (II)реагирует 1) Nа₃РО₄ 2) N₂ 3) HNO₃ 4) Н₂O

14. При нагревании гидроксида меди (II) образуются вода и 1)Сu 2)СuО 3)Сu₂О 4)СuОН

15. Какие металлы будут вытеснять медь из водных растворов ее солей:

1) Аu 2) Mg 3) Na 4) Ag

16. Раствор бромида меди (II) реагирует с каждым из перечисленных веществ:

1) ВаС1₂ и Zn 2) Zn, С1₂ 3) С1₂ и АgС1 4) АgС1 и NаОН

17. Раствор сульфата меди (II) реагирует с каждымиз перечисленных веществ:

1) НС1 и КОН 2) КОН и Мg 3) Мg и НNO₃ 4) НNО₃ и МgО

18. В цепи превращений Сu(ОН)₂àX àСuSО₄ веществом «X» является

1) СuО 2) СuОН 3) Сu(NО₃)₂ 4) Сu₃(РО₄)₂

19. В цепи превращений СuС1₂ + KOH à X₁-(t) à X₂ веществом Х₂ является

1) СuО 2) Сu 3) СuОН 4) Сu₂О

20. В цепи превращений Cu à X à Cu(OH)₂ веществом «X» является

1) СuО 2) СuОН 3) Сu₃(РО₄)₂ 4) СuС1₂

21. Какое вещество под действием соляной кислоты превра­щается в хлорид меди (П)?

1) Сu 2)СuВг₂ 3) СuО 4)СuSО₄

22. Какое вещество может реагировать с водным раствором сульфата меди (П)?

1)Fе(ОН)₂ 2)Н₃РО₄ 3)К₂S 4)НСl

23. С помощью какой реакции можно превратить медь в хлорид меди (П)?

1) Cu + FeCl₂ = СuС1₂ + Fe 2)Сu + 2НС1 = СuС1₂ + Н₂

3) Сu + С1₂ = СuС1₂ 4) 2Сu + 2С1₂О = 2СuС1₂ + О₂

 

Тема № 37. Побочная подгруппа II группы. Цинк и его соединения.

Уметь: приводить примеры использование элементов II группы побочной подгруппы в медицине и фармации.

Знать: химические свойства соединений элементов II группы побочной подгруппы.

Задание:

1. Подготовка сообщения на тему «Применение соединений элементов II группы побочной подгруппы в медицине и фармации».

2. Составление уравнений химических реакций

1) Zn -> ZnO -> ZnSO₄ -> Zn(OH)₂ -> ZnO;

2) Zn -> ZnCl₂ -> Zn(OH)₂ -> ZnO -> ZnSO₄;

3) Zn -> ZnCl₂ -> Zn(OH)₂ -> Na₂ZnO₂.

 

Тема № 38. Ртуть и ее соединения.

Уметь: составлять и писать химические реакции с соединениями ртути и цинка.

Знать: физические и химические соединений веществ II группы побочной подгруппы.

Задание: составьте уравнения химических реакций:

1. HgS → Hg(NO₃)₂ → Hg₂(NO₃)₂ → Hg₂O → [Hg(NH₃)₂]OH → HgO;

2. Цинк→оксид цинка→гидроксид цинка→сульфат цинка→хлорид цинка→нитрат цинка→сульфид цинка→оксид цинка→цинкат калия;

3. Zn → Na₂[Zn(OH)₄] → Zn(OH)₂ → ZnCl₂ → Na₂[Zn(OH)₄] → ZnSO₄ → ZnCl₂ → Zn(OH)₂ → ZnO → Na₂ZnO₂ → ZnSO₄;

4. Оксид ртути(II) → хлорид ртути(II) → гидроксид ртути(II) → оксид ртути(II).