Двойное оплодотворение у цветковых растений: Оплодотворение - это процесс слияния мужской и женской половых клеток с образованием зиготы...
Археология об основании Рима: Новые раскопки проясняют и такой острый дискуссионный вопрос, как дата самого возникновения Рима...
Топ:
Характеристика АТП и сварочно-жестяницкого участка: Транспорт в настоящее время является одной из важнейших отраслей народного...
Теоретическая значимость работы: Описание теоретической значимости (ценности) результатов исследования должно присутствовать во введении...
Интересное:
Наиболее распространенные виды рака: Раковая опухоль — это самостоятельное новообразование, которое может возникнуть и от повышенного давления...
Уполаживание и террасирование склонов: Если глубина оврага более 5 м необходимо устройство берм. Варианты использования оврагов для градостроительных целей...
Принципы управления денежными потоками: одним из методов контроля за состоянием денежной наличности является...
Дисциплины:
2020-05-07 | 153 |
5.00
из
|
Заказать работу |
|
|
Валентность - это число связей, которые данный атом может образовать с другими атомами. Валентность не имеет знака.
Например, валентность азота в молекуле N2 или в молекуле аммиака NH3 равна 3, так как в образовании связи участвуют 3 валентных (неспаренных) электрона.
При определении валентности следует учитывать возможность электронов при возбуждении атома занимать имеющиеся свободные орбитали. Например, электронное строение атома хлора, как известно 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 5. Атом хлора имея один неспаренный (валентный) электрон, и, следовательно, должен быть одновалентным. Наличие у хлора свободных d -орбитами позволяет атому в «возбужденном» состоянии занимать как р-, так и s -электроны. При этом атом хлора последовательно становится трех, пяти- и семивалентным.
Таким образом, максимальная валентность атома хлора равна количеству неспаренных электронов на внешнем уровне в возбужденном состоянии, т.е. семи:
Степень окисления - условный заряд атома в химическом соединении, вычисленный исходя из предположения, что все атомы в молекуле являются ионами, а сама молекула электронейтральна. В отличии от валентности степень окисления может быть (+), (-) и равной нулю - Са+2, Cl -, N2 0.
При определении степени окисления нужно помнить следующее:
- атомы более электроотрицательных элементов имеют отрицательную степень окисления, а менее отрицательных положительную;
- степень окисления атомов в молекулах простых веществ (Н2, С, О2, N2, Cl2) равна нулю;
- металлы во всех соединениях имеют только положительные степени окисления;
- высшая степень окисления элемента, как правило, равна номеру группы в которой находится элемент;
|
- сумма степеней окисления элементов в ионе - равна заряду иона.
Химическая реакция – это взаимодействие молекул, атомов и ионов, которое приводит к изменению их физическо-химических свойств без изменения природы химических элементов. В ходе химической реакции исходные реагенты превращаются в продукт реакции.
Химические реакции делятся:
1 – на необратимые, когда исходное вещество полностью превращается в продукты:
2H2+O2 2H2O (гремучая смесь);
2 – обратимые, в ходе которых устанавливаются равновесие между исходными веществами и продуктами:
N2+3H3 2NH3– синтез аммиака;
3 – экзотермические, идущие с выделением тепла:
CaO + H2O Ca(OH)2 – гашение извести;
4 – эндотермические, в ходе которых происходит поглощение энергии:
CaCО3 t CaО + CO2 – термическая реакция разложения CaCO3;
5 – гомогенны е, когда все участники реакции находятся в одной фазе (например, газы):
2CO + C2 CO2;
6 – гетерогенные, когда участники реакции находятся в разных фазах:
С(тв.) + О2 (газ)= СО2 (газ)– горение графита;
7 – обмена, когда участники реакции обмениваются своими составными частями:
AgNO3 +HCl = AgCl↓ + HNO3;
8 – нейтрализации, взаимодействие гидроксидов и кислот с образованием соли и воды:
NaOH + HCl NaCl + H2O
Окислительно-восстановительные реакции (ОВР)– это реакции, идущие с изменением степени окисления атомов химических элементов.
Окислитель – это участник ОВР, принимающий электроны. В результате реакции окислитель восстанавливается. Типичным окислителем является кислород.
Например, в реакции О2 + 2Н2О + 4 4ОН--
О20 – окислитель, восстанавливается до О -2.
Восстановитель – участник ОВР, отдающий электроны. В результате реакции восстановитель окисляется.
Например, Al 0 + O 2 0 Al 2 +3 O 3 -2, Al0 – восстановитель, отдает 3е и окисляется до (+3).
Для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций используют 2 метода [4]:
- метод электронного баланса;
|
- метод полуреакций (электронно-ионного баланса).
В обоих методах следует соблюдать баланс по электронам и баланс по массе.
Баланс по электронам означает равенство электронов, отданных восстановителем и принятых окислителем.
Баланс по массе означает, что количество атомов любого химического элемента, участвующего в реакции слева и справа в уравнении реакций должно быть одинаковым.
В методах электронного баланса, сравнивая степени окисления элементов слева и справа уравнения реакций определяют окислитель и восстановитель. Затем записывают реакцию окислителя и реакцию восстановителя, после чего уравнивают количества отданных и принятых электронов.
|
|
История развития хранилищ для нефти: Первые склады нефти появились в XVII веке. Они представляли собой землянные ямы-амбара глубиной 4…5 м...
История развития пистолетов-пулеметов: Предпосылкой для возникновения пистолетов-пулеметов послужила давняя тенденция тяготения винтовок...
Эмиссия газов от очистных сооружений канализации: В последние годы внимание мирового сообщества сосредоточено на экологических проблемах...
Биохимия спиртового брожения: Основу технологии получения пива составляет спиртовое брожение, - при котором сахар превращается...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!