Тема. Контрольная работа по модулю 3.

Цель занятия. Проверить усвоение материала занятий № 10-12.

Оснащение: билеты, справочники физико-химических величин, таблица Менделеева, калькуляторы.

Материалы для самоподготовки к усвоению данной темы.

Вопросы для самоподготовки к занятию.

1.Поверхностное натяжение. Методы определения.

2. Поверхностные явления (смачивание, адгезия, адсорбция).

3.Поверхностно-активные вещества. Уравнения Гиббса, Ленгмюра.

4. Адсорбция электролитов. Иониты.

5. Химическая адсорбция. Хроматография.

6. Классификация дисперсных систем по размерам частиц, по агрегатному состоянию фаз.

7. Строение, методы получения и очистки дисперсных систем.
8.Свойства дисперсных систем (броуновское движение, диффузия, осмотическое давление, оптические и электрические свойства).

9. Устойчивость коллоидов. Коагуляция. Правило Шульце-Гарди. Седиментация.

10. ВМС. Классификация.

11. Свойства ВМС: изоэлектрическая точка, набухание, вязкость.

12. Осмотическое давление растворов ВМС. Онкотическое давление крови. 13.Мембранное равновесие Доннана.

14. Коллоидная защита. «Золотое число».

15. Устойчивость растворов ВМС. Застудневание. Свойства студней.

 

Вид занятия: контрольная работа.

Продолжительность занятия: 3 академических часа.

Оснащение рабочего места: билеты, справочник физико-химических величин, калькуляторы, таблица Менделеева.

Содержание занятия.

Образец билета.

1. Адсорбция на границе твердый адсорбент-газ. Физическая и химическая адсорбция. Уравнение и изотерма адсорбции Ленгмюра, физический смысл Г К в уравнении Ленгмюра. Роль адсорбционных процессов в организме человека.

2. Строение, методы получения и очистки дисперсных систем.

3. Рассчитайте адсорбцию по уравнению Гиббса для 0,1 М раствора валериановой кислоты, если поверхностная активность имеет значение g=-0,89. Т=298К.

4. Порог коагуляции золя А1(ОН)₃, составляет 0,63 ммоль/л. Какой объем 0,01 М раствора К₂Сг₂О₇  надо добавить к 100 мл золя, чтобы вызвать его коагуляцию?

5. Рассчитайте молекулярный вес нитроцеллюлозы по данным вискозиметрического метода: характеристическая вязкость раствора нитроцеллюлозы в ацетоне [η]=0,204, константы в уравнении Штаудингера К=0,89∙10^-9, α =0,9.

Задание на дом: Теоретические аспекты биоорганической химии.

Место проведения самоподготовки: читальный зал и др.

Литература.[ 1 - 5 ].

Занятие № 17

Тема. Зачетное занятие.

Учебные цели: формирование у обучающихся системных знаний и умений выполнять расчёты параметров физико-химических процессов, при рассмотрении их физико-химической сущности и механизмов взаимодействия веществ, происходящих в организме человека на клеточном и молекулярном уровнях, а также при взаимодействии на живой организм окружающей среды. обобщить материал занятий № 1-16, проверить его усвоение.

Материалы для самоподготовки к освоению данной темы.

Вопросы для самоподготовки к занятию.

1.Растворы, классификация растворов. Способы выражения концентраций.

2.Сущность титриметрического метода анализа, титрант, титрование, индикаторы, точка эквивалентности, закон эквивалентности, реакции, лежащие в основе титрования.

3. Идеальные растворы. Закон Рауля. Криометрия и эбулиометрия.

4. Осмос. Закон Вант-Гоффа. Изотонические, гипер- и гипотонические растворы. Лизис, плазмолиз.

5.Электролитическая диссоциация. Степень и константа диссоциации. Закон разведения Оствальда. Изотонический коэффициент. Коллигативные свойства растворов электролитов.

6.Теория сильных электролитов. Активность, коэффициент активности, ионная сила растворов.

7. Гидролиз солей. Основные типы реакций гидролиза. Влияние на гидролиз солей температуры, концентрации.

8. Расчет констант гидролиза,степени гидролиза и рН для различных солей.

9. Растворы ненасыщенные, насыщенные, пересыщенные. Растворимость. Произведение растворимости. Математические выражения для произведений растворимости через растворимость.

10. Условия образования и растворения осадков. Изоморфизм. Примеры.

11. Кислотно-основные буферные растворы, классификация.

12. Механизм буферного действия буферных систем:

 а) ацетатная СН₃СОО^-/СН₃СООН;б) бикарбонатная НСО₃^-/Н₂СО₃;        

в) карбонатная СО₃^2-/ НСО₃ ^-; г) фосфатная НР0₄^2-/Н₂Р0₄^-;

д) аммиачная NH₄⁺/NH₄ОН; ж) белковая H₂N-R-COOH,

е) гемоглобиновые Hb^-/HHb; HbO₂^-/HHbO₂.

13. Количественные характеристики буферных систем: рН (уравнение Гендерсона- Гассельбаха), буферная емкость, зона буферного действия.

14. Буферные системы организма: гидрокарбонатный, фосфатный, гемоглобиновый, белковый буферы. Буферные системы участвующие в поддержании кислотно-щелочного равновесия крови, слюны.

15. Строение комплексных соединений: комплексообразователь и его степень

окисления, лиганды, координационное число, внутренняя и внешняя сфера, заряд комплексного иона.

16. Классификация комплексов по природе лигандов. Номенклатура комплексов. Изомерия.

17. Диссоциация комплексных соединений в растворах. Константы

устойчивости и нестойкости, направление реакций с участием комплексов.

18.Основные понятия химической термодинамики. Классификация систем и процессов,примеры. Тепловой эффект процесса. Энтальпия. Экзотермические, эндотермические процессы, примеры.

19. Закон Гесса, следствия из него. Термохимические расчеты.

20. Энтропия, ее смысл, изменения и расчет в различных процессах.

21. Энергия Гиббса, ее смысл, расчет.

22. Обратимые процессы. Равновесные и стационарные состояния. Свойства равновесий. Принцип Ле-Шателье, смещение равновесий при изменении температуры, концентраций, давления. 

23. Основные понятия химической кинетики: скорость реакции, константа

скорости, элементарная, сложная реакции, кинетическое уравнение реакции, кинетическая кривая, молекулярность, порядок реакции.Основной закон химической кинетики.

24. Классификация сложных реакций. Примеры.

25. Зависимость скорости реакции от температуры, правило Вант-Гоффа,

Уравнение Аррениуса.

26. Катализ. Катализаторы, свойства, механизм действия. Особенности ферментов как биокатализаторов.

27. Проводники электричества I и II рода.

28. Удельная электропроводность, зависимость ее от: концентрации, температуры, частоты тока (для биологических клеток)

29. Молярная электропроводность, зависимость ее от: концентрации, температуры.

30. Закон Кольрауша.

31. Кондуктометрическое титрование.

32. Стандартные электродные потенциалы. Уравнение Нернста.

33. Обратимые электроды 1 и 2 рода.

34. Электроды сравнения: водородный, хлорсеребряный.

35. Электроды определения.

36. Редокс-электроды. Уравнение Петерса

37. Гальванический элемент. Электродвижущая сила.

38. Потенциометрия: принцип метода и его применение для определения рН.

39. Поверхностные явления (смачивание, адгезия). Поверхностное натяжение. Методы определения.

40. Адсорбция.Поверхностно-активные вещества. Уравнения Гиббса, Ленгмюра.

41.Адсорбция электролитов. Иониты. Химическая адсорбция. Хроматография.

42.Классификация дисперсных систем по размерам частиц, по агрегатному состоянию фаз.

43.Строение, методы получения и очистки дисперсных систем.
44.Свойства дисперсных систем.

45. Устойчивость коллоидов. Коагуляция.

46. ВМС. Классификация. Свойства ВМС: изоэлектрическая точка. набухание, вязкость.

47. Осмотическое давление растворов ВМС. Онкотическое давление крови. Мембранное равновесие Доннана.

48. Защитное действие белков.Устойчивость растворов ВМС. Застудневание. Свойства студней.

 

Вид занятия: зачетная контрольная работа.

Продолжительность занятия: 3 академических часа.

Оснащение рабочего места: билеты с контрольными заданиями.

Содержание занятия.             

                                      Образец билета.

1. Идеальные растворы. Закон Рауля. Криометрия и эбулиометрия.

2. Зависимость скорости реакции от температуры, правило Вант-Гоффа,

Уравнение Аррениуса.

3. Стандартные электродные потенциалы. Уравнение Нернста

4. Классификация дисперсных систем по размерам частиц, по агрегатному состоянию фаз.

Место проведения самоподготовки: читальный зал и др.

 

Литература.

Основная:

1.Общая химия. Биофизическая химия.Химия биогенных элементов: учебник / Ю. А. Ершов [и др.]; под ред. Ю. А. Ершова. - 7-е изд., стереотип. - М.: Высш. шк., 2009. - 559 с.

2. Жолнин, А. В. Общая химия [Электронный ресурс]: учебник / А. В. Жолнин; под ред. В. А. Попкова, А. В. Жолнина. - М.: Гэотар Медиа, 2012. - Режим доступа: http://www.studmedlib.ru/book/ISBN9785970421086.html

3. Попков, В. А. Общая химия [Электронный ресурс]:учебник для студ. мед. вузов / В. А. Попков, С. А. Пузаков. - Электрон. текстовые дан. - М.: Гэотар-Медиа, 2010. - 976 с. - Режим доступа:http://www.studmedlib.ru/book/ISBN9785970415702.html

 

Дополнительная:

4. Курс лекций по общей и биофизической химии/ ГБОУ ВПО "Башк. гос. мед. ун-т МЗ и соц. развития РФ"; сост.: Г. И. Сафиулова, В. К. Гумерова, Е. В. Пастушенко. - Уфа: Изд-во ГБОУ ВПО БГМУ Минздравсоцразвития России, 2011. - 71 с. // Электронная учебная библиотека: полнотекстовая база данных / ГОУ ВПО Башкирский государственный медицинский университет; авт.: А.Г. Хасанов, Н.Р. Кобзева, И.Ю. Гончарова. – Электрон. дан. – Уфа: БГМУ, 2009-2013. – Режим доступа: http://92.50.144.106/jirbis/

5. Задачи и упражнения по общей химии: учеб.-практич.пособие для бакалавров/ Н.Л.Глинка; под ред. В.А.Попкова, А.В.Бабкова.-14-е изд. - М.: Изд.Юрайт, 2014 г.- 236 с.