Биохимия спиртового брожения: Основу технологии получения пива составляет спиртовое брожение, - при котором сахар превращается...
Поперечные профили набережных и береговой полосы: На городских территориях берегоукрепление проектируют с учетом технических и экономических требований, но особое значение придают эстетическим...
Топ:
Эволюция кровеносной системы позвоночных животных: Биологическая эволюция – необратимый процесс исторического развития живой природы...
Комплексной системы оценки состояния охраны труда на производственном объекте (КСОТ-П): Цели и задачи Комплексной системы оценки состояния охраны труда и определению факторов рисков по охране труда...
Методика измерений сопротивления растеканию тока анодного заземления: Анодный заземлитель (анод) – проводник, погруженный в электролитическую среду (грунт, раствор электролита) и подключенный к положительному...
Интересное:
Распространение рака на другие отдаленные от желудка органы: Характерных симптомов рака желудка не существует. Выраженные симптомы появляются, когда опухоль...
Лечение прогрессирующих форм рака: Одним из наиболее важных достижений экспериментальной химиотерапии опухолей, начатой в 60-х и реализованной в 70-х годах, является...
Искусственное повышение поверхности территории: Варианты искусственного повышения поверхности территории необходимо выбирать на основе анализа следующих характеристик защищаемой территории...
Дисциплины:
2021-03-17 | 257 |
5.00
из
|
Заказать работу |
FeCl3 + 3 KCNS ↔ Fe(CNS)3 + 3 KCl.
Раствор роданида железа (III) окрашен в кроваво-красный цвет, интенсивность окраски зависит от концентрацииFe(CNS)3.
Смешайте в пробирке разбавленные растворы хлорида железа и роданида калия. Если раствор очень темный,разбавьте дистиллированной водой. Разлейте полученный раствор красного цвета в 4 пробирки. Прилейте в первую пробирку немного насыщенного раствора FeCl3, во вторую – немного насыщенного раствора KCNS, в третью всыпьте щепотку KCl. Перемешайте содержимое пробирок, сравните их окраску с четвертой пробиркой. Объясните наблюдения. Выполнился принцип Ле-Шателье? Результаты опыта запишите в таблицу:
№ | Увеличили концентрацию | наблюдения | Направление смещения равновесия |
1 | FeCl3 | ||
2 | KCNS | ||
3 | KCl | ||
4 | - |
Вывод:
Опыт 2. Зависимость скорости реакции от концентрации реагента.
Реакция: Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + H2O + S↓ сложная, имеетпервый порядок по тиосульфату натрия и нулевой порядок по серной кислоте, т.е. кинетическое уравнение реакции имеет вид: υ = k∙ [Na2S2O3].
В пробирку налейте последовательно 0,1М Na2S2O3 и воду в количествах, указанных в таблице, затем 5 мл H2SO4 (как можно быстро). Засеките время с момента приливания кислоты до начала появления мути серы. Так определите время 5 раз, изменяя концентрацию тиосульфата согласно таблице. Результаты запишите в таблицу:
Объем, мл | С(Na2S2O3)= =0,1а/(а+б+в), моль/л | t,cек | Условная скорость, υ=100/t | ||
V(Na2S2O3) = а | V(H2O) =б | V(H2SO4) =в | |||
1 | 4 | 5 | |||
2 | 3 | 5 | |||
3 | 2 | 5 | |||
4 | 1 | 5 | |||
5 | 0 | 5 |
Постройте график υ = f (C), откладывая по оси абсцисс концентрацию тиосульфата в растворе, а на оси ординат – условную скорость реакции. Напишите кинетическое уравнение для данной реакции в выводе.
7.4. Контроль усвоения темы занятия.
Типовой тест выходного контроля
1. Константа равновесия зависит от….
1. катализатора 2. концентраций 3.температуры 4.природы реагентов
2.Вычислите константу равновесия для реакции в стандартных условиях
Лактоза + вода = Глюкоза + Галактоза, ∆Gо = -3,8 ккал/моль.
1. 0,0016 2. 16 3. 160 4. 1600
3. Скорость реакции зависит от
1. природы реагентов 2. температуры 3.катализатора 4. продуктов
4. При увеличении концентрации кислорода в 5 раз скорость реакции
2С + О2=2СО
1. увеличится в 5 раз 2. уменьшится в 10 раз 3.не изменится
4. увеличится в 25 раз
Типовые задачи.
1. В печени протекает ферментативный обратимый процесс:
Глюкозо-1-фосфат ↔ глюкозо-6-фосфат.
При 37оС равновесные концентрации [Г-1-ф]= 0,001 моль/л,а [Г-6-ф]= 0,019 моль/л. Рассчитайте константу равновесия Кс. (Ответ: 19).
2. В системе 2NO + O2↔ 2NO2равновесные концентрации веществ: [NO] =0,2, [O2] =0,3, [NO2] =0,4 моль/л. Рассчитайте К равновесия и оцените положение равновесия.(Ответ: 13,3, смещено вправо).
3. Для реакции: Н3РО4 + аденозин ↔ АМФ + Н2О ∆Gо= 14 кДж/моль.В каком направлении реакция идет самопроизвольно при стандартныхусловиях? Каково значение константы равновесия? (Ответ: в обратном, 3,5∙10-3).
4. Рассчитайте константу равновесия реакции гидролиза глицилглицина при 310 К, если∆Gо= - 15,08 кДж/моль.Обратима ли практически эта реакция? (Ответ: 355,равновесие заметно смещено вправо).
5. Рассчитайте начальную скорость реакции первого порядка гидролизасахарозы при 25оС. Концентрация сахарозы 3% (0,088 моль/л), константа скоростиk = 0,77 c-1. (Ответ: 0,068 моль/(л∙с)).
6. Найдите начальную скорость реакции Н2О2 +2НI = I2+ 2Н2О, еслисмешали равные объемы 0,02 моль/л раствора Н2О2 и 0,05 моль/лраствора НI. Константа скорости 0,05 л/(моль∙с), реакция имеет первый порядок по обоим реагентам. (Ответ: 1,25∙10-5моль/(л∙с)).
7. Во сколько раз уменьшается скорость окисления глюкозы при гипотермии, если температура тела падает с 36,6 до 27оС, температурныйкоэффициент данной реакции равен 1,3? (Ответ: в 12,4 раз)
8. Константа скорости распада пенициллина при 36оС равна 6 ∙10-6 с-1, а при41оС 1,2 ∙10-5 с-1.Вычислите температурный коэффициент реакции.
9. Реакция заканчивается за 16 мин. при 10оС,температурный коэффициентγ =2.За какое время реакция закончится при 50оС? (Ответ: 1мин.).
10. Во сколько раз возрастет скорость реакции разложения угольной кислоты при 310 К в присутствии фермента? Без катализатора Еа = 86 кДж/моль, в присутствии карбоангидразы Еа= 49 кДж/моль. (Ответ: 1,73 106 раз).
УИРС
1. Уксусная кислота диссоциирует в водном растворе по уравнению
СН3СООН + Н2О ↔ СН3СОО- + Н3О+.
Рассчитайте константу равновесия этой реакции, если исходная
концентрация уксусной кислоты равна 0,4 моль/л, равновесная
концентрация ацетат-ионов равна 2,6∙10-3 моль/л.
2. Вычислите энергию Гиббса (∆Gо ) реакции АТФ + Н2О ↔ АДФ + Ф
В условиях, характерных для мышечной клетки, находящейся в состоянии
покоя: С(АТФ)=0,005моль/л; С(АДФ)=0,0005моль/л; С(Ф)=0,005 моль/л;
рН=6; t =25оС. Константа равновесия гидролиза при этой температуре
К=8,92∙104.
3. При лечении онкологических заболеваний в опухоль вводят препарат,
содержащий радиоактивный иридий-192. Рассчитайте, какая часть
введенного радионуклида останется в опухоли через 10 суток. Период
полураспада его равен 74,08 суток. Реакция первого порядка.
4. Вычислите энергию активации реакции спиртового брожения глюкозы в
растворе в интервале 30-70оС при γ =2.
5. При хранении таблеток анальгина установлено, что константа скорости
разложения при 20оС равна 1,5 ∙ 10-9 с-1. Определите срок хранения
таблеток (время разложения 10% вещества) при 20 оС.
Подведение итогов занятия.
Задание на дом. Реакции комплексообразования.
Место проведения самоподготовки: читальный зал и др.
Литература. [ 1, 3, 4 ].
Занятие № 9.
Биохимия спиртового брожения: Основу технологии получения пива составляет спиртовое брожение, - при котором сахар превращается...
Механическое удерживание земляных масс: Механическое удерживание земляных масс на склоне обеспечивают контрфорсными сооружениями различных конструкций...
Типы оградительных сооружений в морском порту: По расположению оградительных сооружений в плане различают волноломы, обе оконечности...
Наброски и зарисовки растений, плодов, цветов: Освоить конструктивное построение структуры дерева через зарисовки отдельных деревьев, группы деревьев...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!