Типовой тест выходного контроля

1.Катион, обладающий    максимальной подвижностью в электрическом поле

1. Н⁺ 2. К⁺ 3. Са²⁺ 4.Fe³⁺ 5. Na⁺

2.Закон Кольрауша:

1. α = λ/λ_∞ 2. К = α²·С 3. λ_∞ = λ_∞⁺ + λ_∞^- 4.  λ = æ/С·1000

3. Единица измерения молярной электропроводности:

1. Ом^-1·м^-1 2. Ом 3.Ом^-1·м²·моль^-1 4.Ом·м

4. Кривая кондуктометрического титрованияСН₃СООН раствором NaOH

 

5. Удельная электропроводность 0,01М раствора KCl, если удельное сопротивление его ρ = 709,22 Ом·см

1. 0,141 Ом^-1·м^-1  2. 7,0922 Ом^-1·м^-1 3. 141 Ом^-1·м^-1 4. 1410 Ом^-1·м^-1

Типовые задачи.

1. По значению молярной электропроводности λ и концентрации С водного раствора аммиака NH₄OH, вычислите удельную электропроводность æ и константу диссоциации К. Постройте и объясните графики λ = f(C); α = f(C); æ = f(C).

С, моль/л	0,125	0,063	0,031	0,016	0,08	0,04
λ·104, Ом-1·м2·моль-1	3,4	4,8	6,7	4,5	13,5	18,5

2. Рассчитайте удельную электропроводность и рН 0,5М раствора СН₃СООН, если молярная электропроводность λ = 40 Ом^-1·см²·моль^-1 при 25°С. (Ответ: 0,020 Ом·см^-1, рН = 1,3)

 

3. Вычислите молярную электропроводность СН₃СООН при бесконечном разведении при 25°С, если электропроводности HCl (0,0426) CH₃COONa (0,0091), NaCl (0,0126) Ом^-1·м²·моль^-1. (Ответ: 0,0391Ом^-1·м²·моль^-1)

 

4. Вычислите степень диссоциации и константу диссоциации уксусной кислоты, если при 298К С = 0,1М, λ = 5,2Ом^-1·см²·моль^-1, λ_∞ = 387,9      Ом^-1·см²·моль^-1. (Ответ: 0,013; 1,8·10^-5)

 

5. Рассчитайте λ_∞(CaF₂), если известны λ_∞(CaCl₂) = 0,0136; λ_∞(MgF₂) = 0,0108; λ_∞(MgCl₂) = 0.0129 Ом^-1·м²·моль^-1.

 

6. Рассчитайте рН желудочного сока человека, если молярная электрическая проводимость его при 37°С равна 3,7 См·м²·моль^-1, а удельное сопротивление его 0,90 Ом·м.

 

7. Вычислите молярную электрическую проводимость раствора серной кислоты, если удельная электрическая проводимость раствора с массовой долей H₂SO₄ 10% при 298К равна 42,6 См·м^-1. Плотность раствора – 1,066 г/см³.

 

8. Вычислите степень электролитической диссоциации соляной кислоты при 298К, если молярная электрическая проводимость этого раствора равна 3,19·10^-2 См·м²·моль^-1, λ_∞(Н⁺) = 348·10^-4 См·м²·моль^-1; λ_∞(Cl^-) = 76·10^-4 См·м²·моль^-1.

 

9. Вычислите константу растворимости хлорида таллия (I) при 298К, считая раствор предельно разбавленным, если удельная электрическая проводимость его насыщенного раствора равна 2,4·10^-4 См·м^-1, λ_∞(Cl^-) = 76,4·10^-4 См·м²·моль^-1, λ_∞(Tl⁺) = 74,6·10^-4 См·м²·моль^-1.

 

10. Удельное сопротивление насыщенного раствора труднорастворимой соли AgCl при 298К равно ρ = 0,333·10⁴ Ом·м, удельное сопротивление ρ = 10⁴ Ом·м. Вычислите произведение растворимости вещества AgСl, приняв, что коэффициенты активности f = 1, λ_∞(Ag⁺) = 61,9, λ(Cl^-) = 76,3 Ом^-1·см²·моль^-1. (Ответ: 2·10^-10).

 

11. Вычислите при 25°С молярную электрическую проводимость при бесконечном разведении раствора уксусной кислоты, используя следующие значения λ_∞ (в См·м²·моль^-1): HCl – 4.26·10^-4, NaCl – 1,26·10^-2, СН₃СООН – 9,10·10^-3.

 

12. Удельная электрическая проводимость 0,1М раствора этиламина при 25°С равна 0,0015 См·м^-1. Предельная молярная проводимость 204 См·см²·моль^-1. Найдите степень диссоциации и константу диссоциации этиламина.

 

13. Сопротивление кондуктометрической ячейки, содержащей 0,1 моль/дм³ раствора KCl, удельная электрическая проводимость которого равна 1,29·10^-2 См·м^-1, составляет 1,16 Ом. Сопротивление другого раствора в той же ячейке равно 15 Ом. Чему равна удельная проводимость этого раствора.

Подведение итогов занятия.

Задание на дом. Потенциометрия.

Место проведения самоподготовки: читальный зал и др.

Литература. [ 1, 2, 3 ].

Занятие № 10.

Тема. Потенциометрия

1. Актуальность: Потенциометрический метод самый распространенный из электрохимических способов контроля рН в производстве лекарственных препаратов и фарманализе.

2. Учебные цели: ознакомиться с ионометром (рН – метром), научиться определять рН потенциометрически.

Для формирования необходимых компетенций обучающийся должен знать:

- Стандартные электродные потенциалы. Уравнение Нернста.

- Обратимые электроды 1 и 2 рода.

- Электроды сравнения: водородный, хлорсеребряный.

- Электроды определения.

- Редокс-электроды. Уравнение Петерса.

- Гальванический элемент. Электродвижущая сила.

- Потенциометрия: принцип метода и его применение для определения рН.

 

Для формирования необходимых компетенций обучающийся должен уметь:

-пользоваться химическим оборудованием и реактивами

-производить расчеты по результатам эксперимента

Для формирования необходимых компетенций обучающийся должен владеть:

-самостоятельной работой с учебной и справочной литературой

-навыками безопасной работы в химической лаборатории и умение обращаться с химической посудой и реактивами 

3. Материалы для самоподготовки к усвоению данной темы.

Вопросы для самоподготовки.

1. Стандартные электродные потенциалы. Уравнение Нернста.

2. Обратимые электроды 1 и 2 рода.

3. Электроды сравнения: водородный, хлорсеребряный.

4. Электроды определения.

5. Редокс-электроды. Уравнение Петерса

6. Гальванический элемент. Электродвижущая сила.

7. Потенциометрия: принцип метода и его применение для определения рН.

 

4. Вид занятия: лабораторное занятие.

5. Продолжительность занятия: 3 академических часа.

Оснащение рабочего места.

6.1. Дидактический материал: справочник физико-химических величин,

6.2. ТСО: калькуляторы.

6.3. Посуда и приборы:

Ионометр, электроды стеклянные и хлорсеребряные, стаканчики, штатив	на группу
6.4. Объекты исследования:
растворыс неизвестным рН	на группу
6.5. Реактивы:
растворыс известным рН	на группу

7. Содержание занятия: