Опыт №1. Приготовление буферных смесей с различными значениями рН.

Методика: в три одинаковые пробирки наливают из бюреток 0,1 моль/л растворы уксусной кислоты и натрия ацетата в объемах, указанных в таблице.

	Пробирка
	№1	№2	№3
Объем раствора кислоты, мл	9	5	1
Объем раствора соли, мл	1	5	9
Соотношение кислота: соль	9:1	1:1	1:9
Значение рН, найденное в опыте
Значение рН вычисленное

Прибавляют к каждому раствору по 3 капли раствора универсального индикатора. Сравнивают окраску растворов с окраской цветной шкалы. Записывают значение рН для каждого раствора. Рассчитывают теоритическое значение рН и записывают в таблицу. Сравнивают измеренные значения рН растворов с расчетными. Растворы сохраняют для проведения следующих опытов.

Опыт № 2 Влияние разбавления на рН буферной смеси.

Методика: берут 2 чистые пробирки и отбирают в них из пробирки №2 пипеткой 1,0 и 2,0 мл буферного раствора. Разбавляют отобранные растворы в 10 и 5 раз соответственно. Прибавляют к ним по 3 капли универсального индикатора. Сравнивают окраску в пробирках до и после разбавления.

Опыт № 3. Влияние кислот и щелочей на буферные растворы.

Методика: берут 3 чистые пробирки. В одну из них отбирают пипеткой 5,0 мл буфера, приготовленного в опыте№ 1 в пробирке № 3. В другую пробирку наливают 5,0 мл дистиллированной воды, в третью – 5,0 мл 0,9% раствора хлорида натрия. Прибавляют к ним по 3 капли раствора универсального индикатора. Записывают в таблицу исходные значения рН растворов. Добавляют в пробирки по 1,00 мл 0,01 моль/л раствора соляной кислоты. Измеряют и фиксируют значение рН. Затем в эти же пробирки добавляют по 1,0 мл 0,1 моль/л раствора соляной кислоты. Измеряют и фиксируют значения рН. Повторяют исследование для буфера, приготовленного в опыте № 1 в пробирке №1, взяв вместо соляной кислоты щелочь. Результаты записывают в таблицу:

№	Содержимое
		Исходное	После прибавления
			0,01 моль/л НС l	0,1 моль/л HCl	0,01 моль/л NaOH	0,1 моль/л NaOH
1	Буфер
2	Вода
3	Р-р NaCl

Опыт № 4 Определение буферной емкости раствора по кислоте.

Методика: из пробирок №2 и №3 опыта № 1 с анализируемыми растворами буферных смесей отбирают пипеткой в колбы для титрования по 2,00 мл буфера, добавляют 2 капли раствора метилового оранжевого и титруют раствором соляной кислоты С(НСl) = 0,1 моль/л до получения окраски индикатора, одинаковой с окраской «свидетеля». Раствор «свидетеля» готовят следующим образом: в колбу для титрования помещают 2 мл буферного раствора с соотношением компонентов кислота: соль – 9:1 (раствор № 1, опыт№ 1), добавляют 2 капли раствора метилового оранжевого, раствор перемешивают.

Записывают объемы кислоты, значение рН растворов. Повторяют титрование 2 раза. Все данные записывают в таблицу

Анализируемый раствор	Результаты анализа
	V р-ра , мл	рН1(до титрования)	V кислоты , мл	рН2(после титрования)	В, моль/л
Раствор №2
Раствор № 3

Для каждого определения рассчитывают значение буферной емкости анализируемых растворов. Сравнивают полученные результаты, формулируют выводы.

Вопросы к защите работы:

1. Приведите примеры солей с рН больше или меньше 7 при равных концентрациях кислоты и сопряженного основания.

2. Как изменится буферная емкость при разведении буфера? Изменяется ли рН при разведении буферного раствора?

Домашнее задание:

1. Подготовка к защите лабораторной работы (вопросы 1,2).

 

 

Занятие № 7

Тема: Буферные растворы. Гидролиз солей.

Значение темы: гидролиз в биохимических процессах представлен: ферментативным гидролизом пищи в ЖКТ и энергетическим гидролизом АТФ и других макроэргических соединений. Знание данных процессов необходимо для будущих специалистов.

Цель занятия:

Для формирования общих и профессиональных компетенций (ОК 1-14; ПК 3.1, 3.2) студент должен:

Знать: сущность процесса гидролиза различных типов солей; понятие степень гидролиза; влияние различных факторов на степень гидролиза; роль гидролиза в процессах жизнедеятельности.

Уметь: писать уравнения реакции гидролиза в молекулярном и ионном виде; применять методы усиления и подавления гидролиза на практике.

План изучения темы:

1. Организационная часть — 10 мин.
2. Разбор тематического материала – 80 мин.
3. Лабораторная работа – 60 мин.
4. Защита лабораторной работы – 25 мин.

5. Подведение итогов занятия. Домашнее задание — 5 мин.

Вопросы, обсуждаемые на семинаре:

1. Сущность процесса гидролиза.

2. Гидролиз различных типов солей.

3. Степень гидролиза.

4. Зависимость степени гидролиза от природы соли, ее концентрации и температуры.

5. Изменение степени гидролиза.

6. Составление уравнений гидролиза различных типов солей в ионном и молекулярном виде.

Контрольные задания:

1. Для гидролизующихся солей напишите уравнения реакций гидролиза в молекулярной и ионной формах: K₃PO4, BaCO₃, Na₂S, KNO₃, CuSO₄, CaCl₂? Укажите рН растворов.

2. В растворе какого вещества концентрация ионов Н+ наибольшая: MgCl₂, KNO₃, Na₂SO₃, КНСО₃? Ответ обоснуйте с помощью уравнений реакций.

3. Водные растворы каких из нижеперечисленных веществ будут вызывать изменение окраски индикатора: NaCl, NaCN, KH₂PO₄, FeCl₃, KClO₄, NH₄Cl, Ba(NO₃)₂, FeSO₄. Напишите ионные и молекулярные уравнения процессов, протекающих при взаимодействии указанных солей с водой.

4. К водному раствору, содержащему 3,17 г хлорида хрома(III) прилили раствор, содержащий 3,85 г сульфида калия. Какое вещество образуется? Какова его масса? (Ответ: 2,06 г).