Архитектура электронного правительства: Единая архитектура – это методологический подход при создании системы управления государства, который строится...
История создания датчика движения: Первый прибор для обнаружения движения был изобретен немецким физиком Генрихом Герцем...
Топ:
Эволюция кровеносной системы позвоночных животных: Биологическая эволюция – необратимый процесс исторического развития живой природы...
Процедура выполнения команд. Рабочий цикл процессора: Функционирование процессора в основном состоит из повторяющихся рабочих циклов, каждый из которых соответствует...
Определение места расположения распределительного центра: Фирма реализует продукцию на рынках сбыта и имеет постоянных поставщиков в разных регионах. Увеличение объема продаж...
Интересное:
Финансовый рынок и его значение в управлении денежными потоками на современном этапе: любому предприятию для расширения производства и увеличения прибыли нужны...
Уполаживание и террасирование склонов: Если глубина оврага более 5 м необходимо устройство берм. Варианты использования оврагов для градостроительных целей...
Принципы управления денежными потоками: одним из методов контроля за состоянием денежной наличности является...
Дисциплины:
2017-11-17 | 304 |
5.00
из
|
Заказать работу |
|
|
Вопросы для подготовки к занятию
1. Процесс диссоциации. Положения ТЭД.
2. Растворы электролитов.
3. Труднорастворимые электролиты. Произведение растворимости.
4. Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций ионного обмена. Ионные уравнения.
5. Свойства кислот, оснований и солей с точки зрения ТЭД
Электролитами называют вещества, растворы и расплавы которых про-
водят электрический ток.
К электролитам относятся неорганические кислоты, а также основания, амфотерные гидроксиды и соли. Они распадаются в водных растворах и расплавах на катионы (Кn+) и анионы (Аm-).
Процесс распада молекул электролитов на ионы в среде растворителя получил название электролитической диссоциации (или ионизации).
Для количественной характеристики силы электролита используют понятие степени электролитической диссоциации (ионизации) - α, которая равна отношению числа молекул, распавшихся на ионы (n), к общему числу молекул электролита, введенных в раствор (N):
α = n / N.
Такимобразом, α выражаютв долях единицы.
По степени диссоциации электролиты условно подразделяют на сильные (α» 1) и слабые (α <0,3).
Сильные электролиты
· Соли (средние, кислые, основные): А12(SO4)3, NаHCO3, СuОНСl.
· Неорганические кислоты: НNO3, H2SO4, НС1, НВг, НI, НСlО4. и др.
· Гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов: КОН, NаОН, Са(ОН)2, Ва(ОН)2 и др.
Сильные электролиты диссоциируют в водном растворе практически нацело: А12(SO4)3 = 2А13++3 SO42– NаHCO3 = Nа+ +НСО3–
НNО3 = H++NО3– Н2SO4 = 2Н++SО42–
СuОНСl = CuOH++Cl– Ва(ОН)2 = Ва2++2ОН–
Слабые электролиты
· Почти все органические кислоты: CH3COOH, H2C2O4 и др..
· Некоторые неорганические кислоты: H2CO3, H2S, HCN, H2SiO3, HNO2,
H2SO3, H3PO4, HClO и др.
|
· Гидроксиды металлов основного характера (кроме щелочных и щелочноземельных) и гидроксид аммония NH4OH.
· Амфотерные гидроксиды: Al(OH)3, Zn(OH)2, Cr(OH)3, Sn(OH)2, Pb(OH)2 и др.
Для слабых электролитов диссоциация – обратимый процесс, для которого справедливы общие законы равновесия.
Диссоциацию слабых электролитов характеризует константа равновесия, называемая константой диссоциации (ионизации) К Д (табл.П.3):
CH3COOH CH3COO– + H+
Многоосновные кислоты и многокислотные основания диссоциируют ступенчато, и каждую ступень равновесного состояния характеризует своя константа диссоциации (причем К д1 всегда больше К д2 и т.д.), например при диссоциации H2S:1-я ступень H2S H+ + HS– 6ּ10-8;
2-я ступень HS– H+ + S2- 1·10-14,
где [ ] ─ равновесные концентрации ионов и молекул.
Диссоциация Сu(OH)2:
1-я ступень Сu(OH)2 Cu(OH)+ + OH –
2-я ступень Cu(OH)+ Cu2+ + OH –
Амфотерные гидроксиды, напримерPb(OH)2,диссоциируют по основному типу: Pb(OH)2 PbOH+ + OH –
PbOH+ Pb2+ + OH–
и кислотному: H2PbO2 H+ + HPbO2–
HPbO2– H+ + PbO22 –
В растворах электролитов реакции протекают между ионами. Для записи ионных реакций применяют ионные уравнения. При составлении ионных уравнений реакций все слабые электролиты, газы и труднорастворимые электролиты записывают в молекулярной форме, все сильные электролиты (кроме труднорастворимых солей) в ионной форме. Примеры составления ионных уравнений реакций:
· образование труднорастворимых соединений:
Рb(NО3)2 + 2КI = ¯РbI2 + 2КNО3 Рb2+ +2I – = ¯РbI2
· реакции с участием слабодиссоциирующих соединений:
СН3СООNa + НС1 = СН3COOH + NаС1
СН3COO – + Н+ = СН3COOH
НС1 + NаОН = NаС1 + Н2O Н+ + ОН – = Н2O
НС1 + NН4OН = NН4С1+ H2O Н+ + NH4OH =NH4+ + Н2O
СН3COOH +NН4OН = СН3COONH4 + Н2О
СН3COOH + NН4OН = CН3COO – + NH4+ + Н2O
· образование газообразных веществ:
Nа2СО3 + 2НС1 = 2NаС1 + СО2 + Н2О СО32–+ 2Н+ = СO2+ Н2O
Упражнения
1. Напишите уравнения диссоциации следующих веществ: сероводородная кислота, о-фосфорная кислота, гидроксид магния, сернистая кислота, сульфат натрия.
2. Напишите для предложенных соединений уравнения диссоциации, а также в молекулярной и ионной формах уравнения возможных реакций взаимодействия их с H2SO4 и NaOH: карбонат натрия, соляная кислота, сульфат железа (II), нитрат бария, фосфат натрия, хлорид цинка, силикат аммония.
|
3. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений.
а) Ni(OH)2? (NiOH)2SO4? NiSO4? Ni(OH)2; H3PO4? KH2PO4
б) CuSO4? (CuOH)2SO4? Cu(OH)2? CuOHNO3; NaHSO3? Na2SO3
в) Bi(NO3 )3? BiOH(NO3)2? Bi(OH)3? Bi2O3; Ca3(PO4)2? Ca3(H2PO4)2
г) Co(OH)2? CoOHCl? CoCl2? Co(NO3)2; NaOH? NaHSO3
д) Pb(NO3 )2? PbOHNO3? Pb(OH)2? K2PbO2; Na2Te? NaHTe
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА
|
|
Семя – орган полового размножения и расселения растений: наружи у семян имеется плотный покров – кожура...
Организация стока поверхностных вод: Наибольшее количество влаги на земном шаре испаряется с поверхности морей и океанов (88‰)...
История развития пистолетов-пулеметов: Предпосылкой для возникновения пистолетов-пулеметов послужила давняя тенденция тяготения винтовок...
Кормораздатчик мобильный электрифицированный: схема и процесс работы устройства...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!