Историки об Елизавете Петровне: Елизавета попала между двумя встречными культурными течениями, воспитывалась среди новых европейских веяний и преданий...
История развития хранилищ для нефти: Первые склады нефти появились в XVII веке. Они представляли собой землянные ямы-амбара глубиной 4…5 м...
Топ:
Методика измерений сопротивления растеканию тока анодного заземления: Анодный заземлитель (анод) – проводник, погруженный в электролитическую среду (грунт, раствор электролита) и подключенный к положительному...
Выпускная квалификационная работа: Основная часть ВКР, как правило, состоит из двух-трех глав, каждая из которых, в свою очередь...
Установка замедленного коксования: Чем выше температура и ниже давление, тем место разрыва углеродной цепи всё больше смещается к её концу и значительно возрастает...
Интересное:
Влияние предпринимательской среды на эффективное функционирование предприятия: Предпринимательская среда – это совокупность внешних и внутренних факторов, оказывающих влияние на функционирование фирмы...
Лечение прогрессирующих форм рака: Одним из наиболее важных достижений экспериментальной химиотерапии опухолей, начатой в 60-х и реализованной в 70-х годах, является...
Мероприятия для защиты от морозного пучения грунтов: Инженерная защита от морозного (криогенного) пучения грунтов необходима для легких малоэтажных зданий и других сооружений...
Дисциплины:
2017-11-17 | 392 |
5.00
из
|
Заказать работу |
|
|
Вопросы для подготовки к занятию
1. Оксиды. Классификация, способы получения и химические свойства.
2. Гидроксиды: классификация.
3. Основные гидроксиды (основания): классификация, способы получения и свойства. Диссоциация.
4. Кислотные гидроксиды (кислородсодержащие кислоты) и бескислородны кислоты. Классификация кислот, номенклатура, способы получения и свойства. Диссоциация.
5. Амфотерные гидроксиды.
Индивидуальные химические вещества могут быть простыми и сложными. Все простые вещества условно делят на металлы и неметаллы. К неметаллам относят: H, He, B, C, N, O, F, Ne, Si, P, Sb, Cl, Ar, As, Se, Br, Kr,Te, I, Xe, Rn. Остальные элементы проявляют металлические свойства.
Сложные неорганические вещества делят на классы, основными из которых являются оксиды, гидроксиды (основания, кислоты, амфотерные гидроксиды), соли. Деление сложных веществ на классы основано на сходстве химических свойств.
Оксиды
Оксидами называют сложные вещества, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород со степенью окисления – 2. Различают солеобразующие и несолеобразующие оксиды. Из несолеобразующих оксидов (их немного) невозможно получить соли. К ним относятся, например, NO – оксид азота (11), NO2 – оксид азота (1V), СО – оксид углерода (11). Солеобразующие оксиды делят на основные, амфотерные и кислотные.
Основные оксиды – этооксиды металлов со степенью окисления +1, +2. Например, Na2O – оксид натрия, СаО – оксид кальция, FeO – оксид железа (11), MnO – оксид марганца (11). Основным оксидам соответствуют основания: NaOH, Са(ОН)2, Fe(OH)2, Mn(OH)2.
Амфотерные оксиды – это cоединения, которые проявляют свойства основных и кислотных оксидов. Они образованы металлами в степени окисления + 2, + 3, + 4. К ним относятся: BeO, ZnO, SnO, PbO, Al2O3, Cr2O3, Fe2O3, SnO2, PbO2, MnO2, TiO2 и др. Им соответствуют амфотерные гидроксиды: Be(OH)2, Zn(OH)2, Sn(OH)2, Pb(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3, Fe(OH)3, Sn(OH)2, Pb(OH)4 ,Mn(OH)4 , Ti(OH)4.
|
Кислотные оксиды: это оксиды неметаллов и металлов в высшей степени окисления. Например, СО2 – оксид углерода (1V), N2O5 – оксид азота (V), Mn2O7 – оксид марганца (VII), CrO3 – оксид хрома (VI). Этим оксидам соответсвуют кислоты: H2CO3, HNO3, HMnO4, H2CrO4, H2Cr2O7.
Химические свойства основных оксидов
· Оксиды щелочных и щелочноземельных металлов растворяются в воде:
K2O + H2O = 2KOH; CaO + H2O = Ca(OH)2
оксид гидроксид; оксид гидроксид
калия калия; кальция кальция
· основные оксиды взаимодействуют с кислотными оксидаси и кислотами с образованием солей:
CaO + SiO2 = CaSiO3; BaO + H2SO4 = BaSO4 + H2O
соль – силикат кальция; соль – сульфат бария
· Основные оксиды взаимодействуют с амфотерными оксидами и гидроксидами:
K2O + ZnO = K2ZnO2; K2O + Zn(OH)2 = K2ZnO2 + H2O
соль – цинкат калия; соль – цинкат калия
Химические свойства кислотных оксидов
· Кислотные оксиды растворяются в воде (кроме песка SiO2) с образованием кислот:
SO2 + H2O = H2SO3 ; Mn2O7 + H2O = 2HMnO4
сернистая кислота; марганцовая кислота
Формулу кислоты, соответствующей кислотному оксиду, можно найти, записав реакцию взаимодействия оксида с водой. Если индексы у атомов элементов, входящих в состав молекулы кислоты оказываются кратными какому - либо числу, то при записи простейшей формулы индексы сокращают на это число, а его записывают перед формулой кислоты:
N2O5 + H2O = H2N2O6 = 2HNO3 ; Br2O5 + H2O = H2Br2O6 =HBrO3
азотная кислота; бромноватая кислота
· Кислотные оксиды взаимодействуют с основными оксидами и основаниями:
CO2 + Na2O = 2 Na2CO3 ; CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
Na2CO3 - соль – карбонат натрия;
P2O5 + 6KOH = 2K3PO4 + H2O
соль – ортофосфат калия
· Кислотные оксиды реагируют с амфотерными оксидами и гидроксидами:
SO3 + ZnO = ZnSO4; SO3 + Zn(OH)2 = ZnSO4 + H2O
ZnSO4 - соль – сульфат цинка
Химические свойства амфотерных оксидов
· Амфотерные оксиды взаимодействуют с кислотными оксидами и кислотами, проявляя свойства основных оксидов:
|
Cr2O3 + 3SO3 = Cr2(SO4)2; ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
· Амфотерные оксиды взаимодействуют с основными оксидами и основаниями, проявляя свойства кислотных оксидов:
BeO + K2O = K2BeO2; BeO + 2KOH = K2BeO2 + H2O
Гидроксиды
Гидроксиды обычно рассматривают как продукты взаимодействия оксидов с водой независимо от того, наблюдается это взаимодействие в действительности или гидроксид может быть получен только косвенным путем (например, реакцией обмена соли со щелочью). Основным оксидам соответствуют основания, кислотным – кислоты, амфотерным оксидам – амфотерные гидроксиды.
|
|
Археология об основании Рима: Новые раскопки проясняют и такой острый дискуссионный вопрос, как дата самого возникновения Рима...
Типы оградительных сооружений в морском порту: По расположению оградительных сооружений в плане различают волноломы, обе оконечности...
Таксономические единицы (категории) растений: Каждая система классификации состоит из определённых соподчиненных друг другу...
Наброски и зарисовки растений, плодов, цветов: Освоить конструктивное построение структуры дерева через зарисовки отдельных деревьев, группы деревьев...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!