Разновидности соединений включения графита

·   Соединения со щелочными металлами

Соединения со щелочными металлами могут иметь составы: С₈М, С₁₆М, С₂₄М, С₃₆М, С₄₀М, С₆₄М. Металл в решетке находится в виде атома. При его ионизации происходит перенос электронов в зону проводимости графита.

У соединения С₈М атомы металла располагаются над центрами гексаген, колец из атомов углерода. В соединении С₁₆М атомы металла расположены так же, но только между каждой парой слоев графита. Аналогично построены и другие соединения.

В отличие от других щелочных металлов, Na образует соединения с большим избытком углерода: из природного графита получены C₁₂₀Na, C₆₄Na, C₃₆Na, из искусственно полученного графита - Na.

По уменьшению деформирующего действия на решетку графита при образовании слоистых соединений щелочные металлы располагаются в ряд: Cs, Rb, К, Na, Li.

Соединения с графитом образуют также другие металлы - Ва, Sr, Zn, Cd и многие РЗЭ.

·   Соединения с галогенами

В соединениях с галогенами происходит перенос электронов из зоны проводимости графита к атомам галогена, в результате чего образуются положительно заряженные дырки.

Наиболее известны бромсодержащие соединения графита (например, С₈Вr). Синтезированы соединения с фтором состава CF_0,676-CF_0,998, C₂F и C₄F.

·   Соединения с галогенидами

Весьма многочисленны соединения с галогенидами (например, с А1С1₃, FeCl₃, ZrCl₄, UC1₄, МоС1₅, MoF₆, BrF₃, IC1), оксигалогенидами (СrО₂С1₂, CrO₂F₂, UO₂C1₂, XeOF₂), оксидами и сульфидами металлов.

Их часто называют "молекулярными комплексами", т. к. они образуются при внедрении галогенидов в решетку графита в виде молекул.

Из соединений с галогенидами металлов наиболее изучено соединение с FeCl₃, в котором содержание хлорида может достигать 56%; при этом возможные для заполнения слои заняты только на 92%. В случае А1С1₃ соединение имеет формулу С⁺_m[АlС1₄ + nАlС1₃], где соотношение m:(n+l) составляет 1:9, 1:18 или 1:36. Сульфид или хлорид металла с переменной валентностью при внедрении в графит приобретает более высокую степень окисления.

·   Соединения с кислотами

Получены соединения графита с кислородсодержащими кислотами, (например, C₂₄HSO₄ - *H₂SO₄ (гидросульфат графита)). H₂SO₄ внедряется в решетку графита в виде ионов HSO₄ или молекул. Известны соединения с HF (например, C⁺₂₄HF^-₂ *2H₂F₂).

Соединения с небольшим содержанием внедрившегося вещества имеют черный цвет и по внешнему виду мало отличаются от исходного графита. По мере увеличения содержания их цвет меняется сначала на сине-голубой, затем на желто-оранжевый.

Наиболее интересное свойство соединений графита - высокая электрическая проводимость, приближающаяся к проводимости C<http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2/4044.html> или Ag, a в ряде случаев даже превышающая ее в 2-5 раз. Максимальная проводимость характерна для соединений с акцепторами электронов. Эти значения в 70 раз превышают электрическую проводимость исходного пиролитического графита и близки к проводимости Аu. С понижением температуры электрическая проводимость соединений графита увеличивается. Соединения с К, Rb и Cs обладают сверхпроводящими свойствами.

Соединения со щелочными металлами не разлагаются при комнатной температуре в инертной атмосфере; легко окисляются; взаимодействуют с Н₂ и N₂. При высоких температурах металл может испаряться. Химическими способами полностью удалить металл из соединения не удается. При повышенных температурахрах большинство соединений графита отличается высокой химической активностью. При термическом или химическом разложении, которое может протекать весьма бурно, слоистая структура сохраняется без изменений. При гидролизе из этих соединений выделяется только Н₂.

Особенность соединений графита с галогенами, некоторыми галогенидами металлов и др. - способность удерживать часть внедрившихся атомов или молекул даже при высоких температурах. Такие соединения называют "остаточными". Они устойчивы даже при нагревании в нейтральных средах и в вакууме до 1200-1500 °С. Предполагают, что внедрившиеся атомы и молекулы закрепляются на дефектах кристаллической решетки графита.

Соединения графита образуются, как правило, при нагревании графита с внедряющимися веществами, например с хлоридами металлов - при 230 - 280°С, с щелочными металлами - при 300°С и выше.

С бромом графит реагирует при комнатной температуре. В некоторых случаях требуется "катализатор" (например, С1₂), роль которого сводится к обмену электронами с реагентами в случае отсутствия такой способности (по отношению к графиту) у внедряющегося вещества. Катализаторы входят в состав соединений графита. Так, при образовании соединений с А1С1₃ один атом С1 приходится на три молекулы хлорида, в случае InС1₃ или GdCl₃ - нa шесть молекул хлорида.

Наиболее подробно изучено образование слоистых соединений с концентрированной H₂SO₄ в присутствии окислителей - NO₃, CrO₃, КМnО₄ и др. Гидросульфат графита получают в виде достаточно крупных образцов в сравнительно больших масштабах, используя анодное окисление пиролитического графита.

Интенсивно изучается синтез слоистых соединений графита с галогенидами при давлениях до 10 МПа. В этом случае следует ожидать получения соединений,Называющихся невнедряющимися в графит галогенидами, например, с SeCl₄, PC1₅, AsCl₃. Такие соединения могут быть основой новых неорганических материалов.

Промышленное применение соединений графита очень быстро расширяется.

Соединения с кислотами используют в химическом машиностроении в качестве антифрикционных материалов и химически стойких прокладок.

На основе соединений с Li создаются батареи высокой емкости.

Соединения с галогенами применяют в органическом синтезе в качестве мягких фторирующих и хлорирующих агентов, с фтором - как твердую смазку, материал катодов (в химических источниках тока) и щеток для электродвигателей.

Из смесей соединений графита с медью или алюминием изготавливают материалы, которые вследствие их малой плотности, высокой электрической проводимости, сравнительной дешевизны применяют для изготовления проводов.

Высокая электрическая проводимость соединений графита позволяет применять их вместо графита в качестве наполнителей пластмасс. Многие соединения являются катализаторами, в т.ч. полимеризации, изомеризации.

 

Заключение

Итак, соединения включения являются типичными представителями надмолекулярных образований, образованные включением молекул одного сорта, называемых гостями, в полости кристаллического каркаса из молекул другого сорта (или в полость одной большой молекулы), называемых хозяевами, без образования какой-либо специфической химической связи между гостем и хозяином.

Способность графита включать ионы (атомы, молекулы) разнообразных веществ позволяет в некоторых случаях существенно усилить его полезные свойства.

Интеркаляция, как правило, приводит к существенному увеличению электропроводности. Это обусловлено ростом концентрации носителей тока по сравнению с графитом при сохранении их высокой подвижности, связанной с двухмерным характером явления переноса. Если сравнить электропроводность некоторых соединений включения графита наряду с электропроводностью металлов, то можно увидеть перспективность использования интеркалатов графита в качестве электропроводников, особенно если учесть, что сейчас хорошо развито изготовление углеродных волокон и ведутся работы по получению волоконных интеркалатов.

Основной недостаток этих материалов - неустойчивость их работы во времени.

Второе перспективное направление - это использование в качестве электродов в различных батареях и аккумуляторах.

Японская фирма "Sony" создала аккумулятор, выдерживающий более 1000 циклов "заряд - полный разряд"

Кроме этого, хорошо просматривается возможность применения интеркалатов графита как смазочных материалов в химически агрессивных средах, как хранителей агрессивных веществ.

Список используемой литературы

1. Новиков Ю. Н., Вольпин М.Е., "Успехи химии", т. 40, № 9, 1971г.;

.   Коллонг Р., Нестехиометрия, пер. с франц., М., 1974г.;

3. Свойства конструкционных материалов на основе углерода <http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2/4636.html>. Справочник, под ред. В. П. Соседова, М., 1975г.;

.   Хаган М., Клатратные соединения включения <http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2/4122.html>, пер. с англ., М., 1966г.;

.   Пауэлл Г. М., в кн.: Нестехиометрические соединения <http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2/2855.html>, пер. с англ., М., 1971г.;

.   Крамер Ф., Соединения включения пер. с англ. М., 1958г.;