Индивидуальные и групповые автопоилки: для животных. Схемы и конструкции...
Эмиссия газов от очистных сооружений канализации: В последние годы внимание мирового сообщества сосредоточено на экологических проблемах...
Топ:
Организация стока поверхностных вод: Наибольшее количество влаги на земном шаре испаряется с поверхности морей и океанов...
Эволюция кровеносной системы позвоночных животных: Биологическая эволюция – необратимый процесс исторического развития живой природы...
Интересное:
Мероприятия для защиты от морозного пучения грунтов: Инженерная защита от морозного (криогенного) пучения грунтов необходима для легких малоэтажных зданий и других сооружений...
Влияние предпринимательской среды на эффективное функционирование предприятия: Предпринимательская среда – это совокупность внешних и внутренних факторов, оказывающих влияние на функционирование фирмы...
Аура как энергетическое поле: многослойную ауру человека можно представить себе подобным...
Дисциплины:
2020-04-01 | 91 |
5.00
из
|
Заказать работу |
|
|
Реактивы:
· ЭДТА, 0,025 М раствор
· раствор CuSO4
· ацетатный буферный раствор
· NH4SCN, 10%-й раствор
1. Навеску пробы растворили в 100 мл дистиллированной воды.
2. Приготовили рабочий раствор CuSO4. По титру рассчитали концентрацию раствора CuSO4
c(CuSO4)= = =0,139 моль/л
Чтобы приготовить 0,028 М раствор CuSO4 отобрали 20 мл стандартного раствора CuSO4 и разбавили дистиллированной водой в колбе на 100 мл.
c(CuSO4)= =0,0278 моль/л
3. В методике предлагается, что в отобранной аликвоте задачи содержалось 5-10 мг Cr3+. Рассчитали, какой объём аликвоты надо отобрать, чтобы в ней содержалось указанное количество Сr3+. Зная теоретическое значение массы полученной задачи, рассчитали концентрацию хрома в растворе:
c(Cr3+)= =1,027 мг/мл
4. Отобрали 20 мл раствора Cr(III) и разбавили дистиллированной водой в колбе на 50 мл. Концентрация Cr(III) в данном объёме составляет
c*(Cr3+)=V(Cr3+)* c(Cr3+)= =0,5252 мг/мл
Исходя из полученной концентрации отобрали аликвоту 10 мл полученного раствора (в 10 мл содержится 5,252 мг хрома, что попадает в интервал 5-10 мг).
5. Добавили 20 мл 0,025 раствора ЭДТА, прокипятили до появления фиолетовой окраски. Затем охладили и добавили 5 мл ацетатного буфера и 0,5 мл 10% раствора роданида аммония.
6. Смесь поместили в стакан для титрования, разбавили дистиллированной водой, погрузили в раствор индикаторный платиновый электрод и хлорсеребряный электрод сравнения. Бюретку заполнили приготовленным 0,028 М раствором CuSO4, включили магнитную мешалку. Провели одно ориентировочное и два точных титрования, добавляя титрант по 0,1 мл и измеряя ЭДС после каждой порции титранта. Результаты измерений приведены в таблице.
Vтитр, мл | ∆V | Е,mV | ∆Е | ∆Е/∆V |
0 | 423 | |||
0,5 | 0,5 | 430 | 7 | 14 |
1,0 | 0,5 | 435 | 5 | 10 |
1,5 | 0,5 | 440 | 5 | 10 |
2,0 | 0,5 | 448 | 8 | 16 |
2,5 | 0,5 | 450 | 2 | 4 |
3,0 | 0,5 | 455 | 5 | 10 |
3,1 | 0,1 | 457 | 2 | 4 |
3,2 | 0,1 | 457 | 0 | 0 |
3,3 | 0,1 | 457 | 0 | 0 |
3,4 | 0,1 | 457 | 0 | 0 |
3,5 | 0,1 | 457 | 0 | 0 |
3,6 | 0,1 | 457 | 0 | 0 |
3,7 | 0,1 | 460 | 3 | 30 |
3,8 | 0,1 | 461 | 1 | 10 |
3,9 | 0,1 | 462 | 1 | 10 |
4,0 | 0,1 | 468 | 6 | 60 |
4,1 | 0,1 | 469 | 1 | 10 |
4,2 | 0,1 | 469 | 0 | 0 |
4,3 | 0,1 | 469 | 0 | 0 |
4,4 | 0,1 | 470 | 1 | 10 |
4,5 | 0,1 | 470 | 0 | 0 |
|
Построили кривую титрования.
Построили дифференциальную кривую титрования и определили V в точке эквивалентности.
Объём титранта в ТЭ – 3,9 мл
Расчётная формула
m(Cr3+)=
m(Cr3+)= =0,1016 мг
mтеор= 0,1027 мг
Ошибка: ε = *100% = 1,1%
Вывод
В ходе данной работы был проведён качественный анализ смеси неизвестного состава и количественный анализ одного из компонентов по двум методикам.
Ошибки определения по титриметрическому и электрохимическому методу составили соответственно 0,38% и 1,1%.
Возможные причины ошибок:
· погрешности приборов;
· потери вещества при отборе аликвот;
· в электрохимическом методе при многократном разбавлении раствора;
· при приготовлении рабочих растворов из стандартных;
В случае присутствия в растворе кроме Cr3+ других обнаруженных ранее ионов, мешающее влияние оказал бы ион Cl-,дающий осадок AgCl при добавлении AgNO3 в качестве катализатора; и ион Al3+, образующий комплекс с ЭДТА.
Список литературы
1. Шарло Г. Методы аналитической химии. Количественный анализ неорганических соединений. Часть вторая.- М.: Химия, 1969.
2. Крешков А.П. Основы аналитической химии. Книга 2.- М.: Химия, 1965.
3. Алексеев В. Н. Количественный анализ. Под ред. д-ра хим. наук П. К. Агасяна. – М.: Химия, 1972.
4. Харитонов Ю.Я. Аналитическая химия (аналитика). Книга 2.- М.: Высшая школа, 2003.
5. Харитонов Ю.Я. Аналитическая химия (аналитика). Книга 1.- М.: Высшая школа, 2003.
|
|
Автоматическое растормаживание колес: Тормозные устройства колес предназначены для уменьшения длины пробега и улучшения маневрирования ВС при...
История создания датчика движения: Первый прибор для обнаружения движения был изобретен немецким физиком Генрихом Герцем...
Механическое удерживание земляных масс: Механическое удерживание земляных масс на склоне обеспечивают контрфорсными сооружениями различных конструкций...
Индивидуальные и групповые автопоилки: для животных. Схемы и конструкции...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!