III . Установление формулы кристаллогидрата

1. Относительная молекулярная масса кристаллогидрата сульфата железа (II) равна 278. Установите формулу этого кристаллогидрата.

2. Массовая доля воды в кристаллогидрате ацетата цинка равна 16,4%. Установите формулу кристаллогидрата.

3. Массовая доля кислорода в кристаллогидрате нитрата железа (III) равна 0,713. Установите формулу кристаллогидрата.

4. В смеси, в которой количества веществ хлорида натрия и кристаллогидрата бромида натрия равны, массовая доля пова­ренной соли составляет 29,6%. Установите состав кристаллогид­рата бромида натрия.

5. Число атомов водорода, равное числу Авогадро, содер­жится в 21,9 г кристаллогидрата ацетата цинка. Установите формулу кристаллогидрата.

6. Чтобы получить смесь оксида хрома (III) и кристаллогид­рата сульфата хрома (III) с равными массовыми долями этих двух соединений, пришлось взять количество вещества оксида в 4,71 раза больше количества вещества кристаллогидрата. Уста­новите состав кристаллогидрата.

7. Определите состав кристаллогидрата сульфата натрия, если известно, что при нагревании 80,5 г кристаллогидрата до 300°С масса испарившейся воды составила 45 г. Какова концентрация в массовых процентах раствора, полученного при растворении 80,5 г данного кристаллогидрата в 2 л воды?

8. В смеси, в которой количества веществ хлорида натрия и кристаллогидрата бромида натрия равны, массовая доля поваренной соли составляет 29,6%. Установите состав кристаллогидрата бромида натрия.

9. К 200 г раствора Zn(NО3)2, содержащего 20 мас.% растворенного вещества, добавили 40 г кристаллогидрата этой соли. Концентрация Zn(NО3)2 в полученном растворе стала равной 27,27 мас.%. Установите формулу кристаллогидрата.

10. При охлаждении 250 г насыщенного при 70°С раствора йодида бария (растворимость 246,6 г соли в 100 г воды) до 0°С выпало 164,7 г кристаллогидрата, а концентрация ВаI₂ в растворе стала равной 62,5 мас.%. Установите формулу кристаллогидрата.

11. При охлаждении 300 г насыщенного при 60°С раствора нитрата меди (растворимость соли 181,7 г в 100 г воды) до 25⁰С выпало 75 г кристаллогидрата нитрата меди, а концентрация Сu(NО3)2; в растворе стала равной 60,1 мас.%. Установите формулу кристаллогидрата.

12. К раствору хлорида марганца, содержащему 20% МnС1₂, добавили 41,3 г кристаллогидрата этой соли. Полученный раствор имеет массу 180 г и содержание хлорида марганца, равное 30 мас.%. Установите формулу кристаллогидрата.

13. К 500 г раствора хлорида меди, содержащего 15 мас.% СиС1₂, добавили 153,4 г кристаллогидрата этой соли. Концентрация СиС1₂ в полученном растворе стала равной 30 мас.%. Установите формулу кристаллогидрата.

14. При охлаждении 200 г насыщенного при 40°С раствора Na3РO₄ (растворимость соли 23,3 г в 100 г воды) до 25°С выпало 40,92 г кристаллогидрата, а концентрация Na3РО4 в растворе стала равной 12,66 мас.%. Установите формулу кристаллогидрата.

15. К раствору ацетата свинца, содержащему 15% Рb(СН3СОО)₂, добавили 20 г кристаллогидрата этой соли. Полученный раствор имеет массу 150 г и содержание ацетата свинца 24,43 мас.%. Установите формулу кристаллогидрата.

Кислые и средние соли

Типичные задачи С4.

1. Через 350 г 10 мас.% раствора гидроксида натрия было пропущено 11,2 л (н.у.) сероводорода. Определите массу воды в полученном растворе.

2. Фосфорный ангидрид, полученный при сжигании 6,2 г фосфора, растворили в 75 мл раствора едкого натра, содержащего 25% NaОН и имеющего плотность 1,28 г/мл. Определите состав полученной соли и ее концентрацию в полученном растворе.

3. Образец оксида фосфора (V) растворили в 600 мл раствора едкого натра, содержащего 12 мас.% NaОН и имеющего плотность 1,13 г/мл. В полученном растворе концентрация Na₃РО₄ составила 11,5 мас.%. Найдите массу образца оксида фосфора и концентрацию NaОН в полученном растворе.

4. Через 100 мл раствора фосфорной кислоты, содержащего 17,8 мас.% Н₃РО₄ и имеющего плотность 1,1 г/мл, пропустили 3,36 л (н.у.) аммиака. Определите концентрации веществ в полученном растворе.

5. Продукты полного сгорания сероводорода в избытке кислорода поглощены 400 мл раствора едкого натра, содержащего 20 мас.% NаОН и имеющего плотность 1,22 г/мл. Концентрация NаОН в полученном растворе составила 10 мас.%. Определите объем, который занимал при нормальных условиях Н2S до начала его сжигания.

6. Продукты полного сгорания 22,4 л (н.у.) метана в избытке кислорода растворили в 500 г раствора КОН. Концентрация КОН в полученном растворе равна 15 мас.%. Найдите концентрацию КОН в исходном растворе.

7. Продукты полного сгорания 11,2 л (н.у.) сероводорода в избытке кислорода поглощены 200 мл раствора едкого кали, содержащего 20 мас.% КОН и имеющего плотность 1,173 г/мл. Определите концентрации веществ в полученном растворе.

8. Через 500 г 5,6% раствора КОН пропустили 8,4 л (н.у.) углекислого газа. Вычислите концентрации веществ в полученном растворе.

9. 10,08 л сероводорода (н.у.) пропустили через 280 мл раствора едкого натра, содержащего 10 мас.% NаОН и имеющего плотность 1,11 г/мл. Определите концентрации веществ в полученном растворе.

10. Газ, полученный при разложении 40 г СаСО₃, пропустили через 350 мл раствора едкого натра, содержащего 7 мас.% NаОН и имеющего плотность 1,076 г/мл. Определите концентрации веществ в полученном растворе (гидролиз солей не учитывать).

11. Продукты полного сгорания 11,2 л (н.у.) сероводорода в избытке кислорода поглощены 200 мл раствора едкого натра, содержащего 16 мас.% NаОН и имеющего плотность 1,175 г/мл. Определите концентрации веществ в полученном растворе (гидролиз солей не учитывать).

12. Оксид углерода (IV), полученный при полном сгорании 4,48 л метана (н.у.) полностью поглощен 200 г раствора едкого натра, содержащего 7 мас.% NаОH. Определите состав полученного раствора в массовых процентах.

13. Через 200 мл раствора едкого натра, содержащего 20 мас.% NaОН и имеющего плотность 1,22 г/мл, пропустили 8,96 л (н.у.) сероводорода. Определите концентрации веществ в полученном растворе.

14. В 980 г раствора фосфорной кислоты, содержащего 2 мас.% Н3РО4, добавили 37,6 г оксида калия. Определите концентрации веществ в полученном растворе.

15. Какой объем газообразного сероводорода (н.у.) пропустили через 500 мл раствора едкого натра, содержащего 11 мас.% NaOH и имеющего плотность 1,12 г/мл, если образовался Na₂S, а концентрация NаОН в растворе стала равной 8%?

16. Через 100 мл раствора гидроксида натрия с концентрацией 0,7 моль/л пропустили 1,25 г оксида серы (IV). Вычислите молярные концентрации веществ в получившемся растворе, пре­небрегая изменением объема раствора за счет поглощения газа.

17. Через 100 мл раствора фосфорной кислоты с концентрацией 0,3 моль/л пропустили 1008 мл аммиака (н. у.). Вычислите массы солей, образовавшихся в растворе.

18. В 150 мл воды растворили 6,47 г натрия. После окончания реакции в раствор добавили 5 г оксида фосфора (V). Рассчитайте массовые доли веществ в получившемся растворе.

19. К 0,5 мл раствора фосфорной кислоты с концентрацией 6 моль/л добавили 10 г насыщенного раствора гидроксида бария (растворимость 3,89 г в 100 г воды). Вычислите количества веществ образовавшихся соединений бария.

20. 11,2 л газа, полученного при действии избытка раствора соляной кислоты на сульфид железа (П), пропустили через 100 мл 25%-ного раствора гидроксида натрия плотностью 1,28 г/мл. Определите состав раствора и массовые доли веществ в нем.

21. Для восстановления железа из оксида железа (III) было использовано 22,4 л угарного газа (н.у.). Образовавшийся после реак­ции газ пропустили через 1000 мл 3,1%-ного раствора гидроксида натрия плотностью 1,033 г/мл. Определите концентрацию веществ в ра­створе.

22. Продукты полного сгорания 44,8 л сероводорода пропустили через 250 мл 25%-ного раствора едкого натра плотностью 1,28 г/мл. Какая соль и в каком количестве образовалась?

23.  Аммиак объемом 8,96 л пропустили через 500 г 4,9%-ного раствора ортофосфорной кислоты. Определите массу образовавшихся веществ и их массовые доли в растворе.

24.  При сгорании бутана образовалось 11,2 л углекислого газа. Определите объем сожженного бутана и состав раствора, образу­ющегося при пропускании продуктов горения через 500 мл 6,1%-ного раствора гидроксида калия плотностью 1,1 г/мл.

25.  Газ, выделившийся при обработке 36,4 г фосфида кальция избытком раствора соляной кислоты, сожгли. Продукты горения поглотили 75 мл 25%-ного раствора гидроксида натрия плотностью 1,28 г/мл. Определите концентрацию веществ в ра­створе после реакции.

26. Газ, полученный при сжигании 3,36 л (н.у.) пропана, прореа­гировал с 400 мл 6%-го раствора гидроксида калия (плотностью 1,05 г/мл). Определите состав полученного раствора и рассчитайте массовую долю веществ в этом растворе.

27. Сероводород объёмом 5,6 л (н. у.) прореагировал без остатка с 59,02 мл раствора КОН с массовой долей 20% (плотностью 1,186 г/мл). Определите состав раствора и массовые доли веществ в нем.

28. Оксид серы (VI) массой 8 г растворили в 110 г 8%-й серной кисло­ты. Затем к полученному раствору добавить 10,6 г гидроксида калия. Определите состав раствора и массовые доли веществ в нем.

29. Оксид фосфора (V) массой 14,2 г растворили в 140 г 7%-й ортофосфорной кислоты. После завершения реакции к полученному раствору добавили 24 г гидроксида натрия. Определите состав раствора и массовые доли веществ в нем.

30. В 20 г 8%-го раствора NaOH растворили оксид серы, выделившийся в результате обжига пирита массой 3,2 г. Определите состав раствора и массовые доли веществ в нем.

31. Газ, полученный при взаимодействии 8 г меди с 60 г 80%-го раствора азотной кислоты, пропустили на холоде через 25 мл 40%-го раствора гидроксида калия (плотностью 1,4 г/мл). Рассчитайте массовые доли веществ в образовавшемся растворе.

32. Оксид серы (IV) объёмом 1,12 л (н.у.) пропустили через 40 г 5%-го раствора гидроксида натрия. Определите состав раствора и массовые доли веществ в нем.

33. Сероводород объёмом 8,96 л (н. у.) пропустили через 340 г 2%-го раствора аммиака. Определите состав раствора и массовые доли веществ в нем.

34. В 880 г 4%-й серной кислоты растворили 16 г оксида серы (VI). К полученному раствору добавили 11,2 г гидроксида калия. Определите состав раствора и массовые доли веществ в нем.

35. В избытке кислорода сожгли 8 г серы. Полученный газ пропустили через 200 г 8%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массовые доли солей в полученном растворе.

36. Углекислый газ объёмом 5,6 я (н.у.) пропустили через 164 мл 20%-ного раствора гидроксида натрия (р = 1,22 г/мл). Определите состав и массовые доли веществ в полученном растворе.

37. К 92,2 мл 20% раствора аммиака (плотность раствора 0,92 г/мл) по каплям добавили 56,6 мл 40% раствора серной кислоты (плотность раствора 1,3 г/мл). Определите концентрации веществ в полученном растворе.

38. Газ, образовавшийся при гидролизе 36,4 г фосфида кальция, сожгли. Образовавшийся при этом продукт смешали с 50 мл раствора гидроксида натрия с массовой долей 25% и плотностью 1,28 г/мл. Определите состав образовавшейся соли и её массовую долю в растворе.

 

Задачи олимпиадного уровня

1. 56 л газообразного вещества, содержащего 20% водорода и 80% углерода и имеющего плотность по водороду 15, сожгли в избытке воздуха. Продукты реакции пропустили через раствор, полу­ченный при взаимодействии 200 г неизвестного металла, имеющего в соединениях постоянную степень окисления +2, с водой; последняя реакция сопровождалась выделением 112 л газа. Определите состав и количество образовавшейся соли.

2. При полном сгорании 13,6 г вещества получили 25,6 г сернистого газа и 7,2 г воды. Образовавшийся оксид серы пропустили через 50 мл 25%-ного раствора гидроксида натрия плотностью 1,28. Определите формулу исходного вещества и концентрацию веществ в растворе.

3. 67,2 л (н.у.) смеси моно- и диоксида углерода (плотность по водороду 17,2) пропустили через 500 мл 4М раствора гидроксида калия (плотность 1,14). Определите массовые концентрации веществ в полученном растворе.

4. Объем смеси угарного газа с кислородом равен 500 мл (н.у). После полного окисления угарного газа объем сократился до 360 мл. Полученную смесь пропустили через 10 г 3,5%-ного раствора едкого кали. Какой состав имела исходная смесь? Определите концент­рацию (в процентах) веществ в растворе.

5. К 1000 г 22,04%-ного раствора гидрофосфата натрия добавили 100 мл раствора ортофосфорной кислоты и получили раствор, в котором массовая доля дигидрофосфата в 4 раза меньше, чем гид­рофосфата. Рассчитайте молярную концентрацию добавленного раствора кислоты.

6. Объем смеси СО и О₂ равен 300 мл (н.у). После сгорания всего СО и приведения газа к н.у, объем смеси уменьшился до 250 мл. Полученную смесь пропустили через 100 г 4 мас.% раствора NaOH. Определите концентрации веществ в образовавшемся растворе.

7. 4,4 г углекислого газа пропустили через 200 г раствора NaОН. В полученном растворе концентрация Nа₂СО₃ составила 4,15 мас.%. Полагая, что СО₂ прореагировал полностью, определите концентрацию NaОН в исходном растворе (гидролиз не учитывать).

8. Через 50 г 15%-го раствора гидроксида калия пропу­стили углекислый газ, после чего масса раствора стала равна 55,9 г. Вычислите массовые доли веществ в полученном растворе.

9. Продукты полного сгорания 67,2 л газообразного углеводорода с плотностью по кислороду 0,5 после конденсации водяных паров пропустили через 2868,1 мл 4%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,046 г/мл). Определите концентрацию веществ в ра­створе после реакции.