I . Растворение металлов и их оксидов в воде

Смеси и сплавы металлов

Задачи I типа

1. Для реакции 9,75 г смеси алюминия и магния с серной кислотой требуется 460 мл 10%-ного раствора серной кислоты (плотность 1,066 г/мл). Определите, какая масса 20%-ного раствора хлорида бария потребуется для полного осаждения сульфатов металлов из полученного раствора.

2. Для реакции 7,8 г смеси магния и алюминия с соляной кислотой потребовалось 278,9 мл 10%-ного раствора соляной кислоты (плотность 1,047 г/мл). Определите массовые доли металлов в исходной смеси.

3. Для полного хлорирования 30 г порошковой смеси кальция и железа потребовалось 17,7 л (н.у.) хлора. Определите, какой объем раствора соляной кислоты, содержащего 30% НСl и имеющего плотность 1,149 г/мл, потребуется для растворения 30 г исходной смеси кальция и железа.

4. При обработке 17,4 г смеси меди, железа и алюминия избытком концентрированной азотной кислоты выделилось 4,48 л газа, а при действии на ту же смесь избытка хлороводородной кислоты – 8,96 л газа (н.у.). Определите состав исходной смеси в %.

5. 20 г смеси меди, алюминия и железа обработали избытком раствора соляной кислоты. При этом выделилось 2,8 л газа (н.у.) и не растворилось 14,5 г вещества. Определите содержание металлов в исходной смеси в массовых процентах.

6. При обработке 20,4 г смеси меди, железа и алюминия избытком концентрированной азотной кислоты выделилось 4,48 л газа, а при действии на ту же смесь избытка разбавленной серной кислоты – 8,96 л газа (н.у.). Определите состав смеси в массовых процентах.

7. 15 г смеси железа, алюминия и меди обработали избытком раствора соляной кислоты. При этом выделилось 2,8 л газа (н.у.) и не растворилось 9,5 г вещества. Определите содержание металлов в исходной смеси в массовых процентах.

8. При действии на 20 г смеси алюминия и железа раствором соляной кислоты (в избытке) водорода выделяется в три раза больше, чем при действии раствора едкого натра (в избытке) на такое же количество смеси. Найдите состав смеси в массовых процентах.

9. При обработке 8,2 г смеси меди, железа и алюминия избытком концентрированной азотной кислоты выделилось 2,24 л газа. Такой же объем газообразного вещества выделяется и при обработке той же навески смеси избытком разбавленной серной кислоты (объемы газов приведены к н.у.). Определите состав исходной смеси в массовых процентах.

10. 14,7 г смеси железа, меди и алюминия, взаимодействуя с избытком разбавленной серной кислоты, выделяет 5,6 л водорода (н.у.). Определите состав смеси в массовых процентах, если для хлорирования такой же навески смеси требуется 8,96 л хлора (н.у.).

11. 3 г сплава меди, железа и алюминия (массы всех металлов равны) поместили в 100 мл раствора соляной кислоты, содержащего 10 мас.% НС1 и имеющего плотность 1,047 г/мл. Определите концентрацию НС1 в полученном растворе.

12. Для растворения 2,22 г смеси порошков железа и алюминия потребовалось 50 г раствора соляной кислоты и выделилось 1,344 л (н.у.) водорода. Определите содержание металлов в исходной смеси в процентах и концентрацию раствора соляной кислоты (НС1 прореагировала полностью).

13. При растворении 1,11 г смеси железных и алюминиевых опилок в 18,3%-ной соляной кислоте (плотность 1,09 г/мл) выделилось 0,672 л водорода (н.у.). Найдите массовые доли металлов в смеси и определите объем соляной кислоты, израсходованной на растворение смеси.

14. Смесь кальция и алюминия массой 18,8 г прокалили без доступа воздуха с избытком порошка графита. Продукт реакции обработали разбавленной соляной кислотой, при этом выделилось 11,2л газа (н.у.). Определите массовые доли металлов в смеси.

15. 13,8 г смеси, состоящей из кремния, алюминия и железа, обработали при нагревании избытком гидроксида натрия, при этом выделилось 11,2 л газа (н.у.). При действии на такую массу смеси избытка соляной кислоты выделяется 8,96 л газа (н.у.). Определите массы компонентов смеси.

16. Определите массовые доли веществ в смеси железа и магния, если известно, что при обработке 0,4 г этой смеси избытком раствора соляной кислоты выделяется 0,224 л водорода.

17. При действии избытка раствора соляной кислоты на 12,12 г смеси гидрокарбоната и карбоната рубидия выделяется 1,344 л газа. Определите массовые доли солей в исходной смеси.

18. При растворении 2,8 г сплава меди и серебра в концентрированной азотной кислоте образовалось 5,28 г солей. Определите массовые доли металлов в сплаве.

19. Медноникелевый сплав массой 3,74 г растворили в концентрированной азотной кислоте. Объем выделившегося бурого газа составил 2,688 л. Определите состав сплава.

20. 34,7 г смеси бромида и иодида кальция растворили в воде и к полученному раствору добавили избыток раствора нитрата серебра. Выпавший осадок имел массу 72,8 г. Найти массовые доли солей в исходной смеси.

21. 10,55 г смеси из алюминия и цинка растворили в избытке раствора бромоводородной кислоты. При этом выделилось 7,28 л газа. Определите состав сплава и рассчитайте, какой объем водорода выделится при растворении той же массы сплава в избытке щелочи.

22. Смесь карбонатов калия и натрия массой 8,22 г обработали избытком азотной кислоты. Масса образовавшихся солей составила 12,7 г. Рассчитайте массовые доли веществ в смеси.

23. 6,44 г смеси хлорида и бромида кальция растворили в воде и прибавили избыток нитрата серебра. В результате образовался осадок массой 19,14 г. Определите массовые доли солей в смеси.

24. При обработке 8,7 г смеси меди, железа и алюминия избытком раствора соляной кислоты выделилось 4,48 л газа, а при действии на такое же количество смеси концентрированной азотной кислотой выделилось 2,24 л газа. Определите массовые доли металлов в исходной смеси.

25. 13,9 г смеси железа и алюминия обработали 200 г раствора соляной кислоты, содержащего 18,25% НС1. Смесь растворилась полностью, а выделившийся газ занял объем 7,84 л (н.у.). Определите состав полученного раствора в массовых процентах.

Задачи II типа

26. Смесь меди и цинка массой 9,5 г обработали концентрированным раствором КОН. При этом выделилось 2,24 л газа (н.y.). Вычислите массовую долю меди в исходной смеси.

27. Какая масса 17%-ного раствора соляной кислоты потребуется для полного растворения 20 г смеси цинка с оксидом цинка, если при этом выделился водород объемом 4,48 л (н.у.)?

28. Смесь магниевых и цинковых опилок обработали избытком разбавленной серной кислоты, при этом выделилось 22,4 л (н.у;) водорода. Если такую же массу смеси обработать избытком раствора гидроксида натрия, то выделятся 13,44 л (н.у.) водорода. Рассчитайте массовую долю магния в исходной смеси.

29. При действии на сплав железа с медью избытка соляной ки­слоты выделилось 224 мл газа (н.у). Вычислите массу сплава, если известно, что железа в нем содержалось 20% по массе.

30. При растворении смеси меди и оксида меди (П) в концентрированной азотной кислоте выделилось 18,4 г бурого газа и было получено 470 г раствора с массовой долей соли 20%. Определите массовую долю оксида меди в исходной смеси.

31. 20 г смеси железа и алюминия обработали избытком раствора гидроксида натрия. Выделившийся водород занял объем 5,6 л (н.у.). Определите состав смеси в массовых процентах. Какой объем водорода (н.у.) выделился бы при обработке 20 г этой смеси избытком раствора хлороводородной кислоты?

32. На полное сжигание смеси углерода и йода израсходовали кислород массой 18 г. Какой объём горячего 22%-ного раствора гидроксида калия (р = 1,17 г/мл) может прореагировать с исходной смесью, если известно, что массовая доля углерода в ней составляет 35%?

33. Смесь меди, железа и алюминия имеет массу 37,36 г. Половину смеси обработали избытком раствора щелочи, при этом выделилось 1,344 л газа. Ко второй части смеси добавили избыток 10% соляной кислоты. Объем выделившегося газа составил 5,824 л. Определите массовые доли металлов в смеси.

34. Смесь гидросульфата и сульфата калия с массовой долей сульфата в ней 28% может вступить в реакцию с 75 мл 18%-ного раствора гидроксида калия (р = 1,14 г/мл). На исходную смесь подействовали избытком раствора гидроксида бария. Найдите массу осадка, образовавшегося при этом.

35. 5 г смеси железа и алюминия обработали избытком раствора гидроксида натрия. Выделившийся газ занял объем 2,6 л (н.у.). Определите состав исходной смеси в массовых процентах. Какой объем разбавленного раствора азотной кислоты, содержащего 5% НNО3 и имеющего плотность 1,026 г/мл, необходим для растворения 5 г этой смеси, если НNО3 восстанавливается до NO?

36. Смесь сульфида алюминия и алюминия обработали водой, при этом выделилось 6,72 л (н.у.) газа. Если эту же смесь растворить в избытке соляной кислоты, то выделится 13,44 л (н.у.) газа. Определите массовую долю алюминия в исходной смеси.

37. 10 г смеси железа и алюминия обработали избытком раствора гидроксида натрия. Выделившийся водород занял объем 11,2 л (н.у.). Определите состав смеси в массовых процентах. Какой объем водорода (н.у.) выделился бы при обработке 10 г этой смеси избытком разбавленного раствора серной кислоты?

38. Смесь меди и оксида меди (П) может прореагировать с 243 г 10%-ного раствора бромоводородной кислоты, или с 28,8 г 85%-ного раствора серной кислоты. Определите массовую долю меди в смеси.

39. Смесь гидрокарбоната и карбоната натрия с массовой долей карбоната в ней 42,4% может прореагировать с 50 г 12%-ного раствора гидроксида натрия. Исходную смесь обработали избытком раствора фосфорной кислоты. Какой объём (н.у.) газа выделяется при этом?

40. Сплав алюминия и меди массой 3,98 г обработали 40% раствором гидроксида натрия (плотность 1,4 г/мл). Нерастворившийся в щелочи остаток растворили в разбавленной азотной кислоте, раствор выпарили и твердый осадок прокалили. Масса осадка – 1,6 г. Определите состав сплава в массовых процентах и объем израсходованного раствора щелочи.

41. Смесь порошков железа и цинка реагирует с 153 мл 10%-ного раствора соляной кислоты (р = 1,05 г/мл). На взаимодействие с такой же массой смеси требуется 40 мл 20%-ного раствора гидроксида натрия (р 1.10 г/мл) Определите массовую долю железа в смеси.

42. Смесь гидросульфита и сульфита натрия с массовой долей сульфита в ней 41% может прореагировать с 200 мл 40% гидроксида натрия (р = 1,25 г/мл). На исходную смесь подействовали избытком гидроксида кальция. Определите массу образовавшегося осадка. 

43. Если смесь хлоридов калия и магния добавить к раствору карбоната натрия, то образуется 15 г осадка. Если ту же смесь добавить к раствору нитрата серебра, то образуется 65,2 г осадка. Определите массовую долю хлорида калия в исходной смеси.

44. Смесь магниевых и алюминиевых опилок обработали избытком разбавленной соляной кислоты, при этом выделилось 11.2 л (н.у.) водорода. Если такую же массу смеси обработать избытком раствора гидроксида калия, то выделится 6,72 л (н.у.) водорода. Рассчитайте массовую долю магния в исходной смеси.

45. На смесь, состоящую из карбоната аммония и карбоната лития, подействовали 112 мл 26% гидроксида натрия (плотность 1,18 г/мл), при этом щелочь прореагировала полностью. Какой объем газа выделится при действии на исходную смесь избытка бромоводородной кислоты, если массовая доля карбоната лития – 65,1%.

46. На 50 г смеси меди и оксида меди подействовали 180 г 10% раствора серной кислоты. Какова масса соли, образующейся при действии на исходную смесь избытка концентрированной азотной кислоты? 

47.  Смесь массой 8,9 г, состоящую из серебра, хрома и железа, обработали избытком концентрированного раствора азотной кислоты без нагревания. Часть смеси растворилась, а масса осадка составила 4,1 г. Его обработали избытком концентрированного раствора щелочи, после чего масса нерастворившегося осадка составила 1,4 г. Определите массовые доли металлов в исходной смеси.

48.  Сплав меди и цинка массой 14,6 г обработали разбавленным раствором серной кислоты. К полученному раствору прилили избыток раствор ацетата бария, и образовался осадок массой равна 18,1 г. Вычислите массовую долю меди в исходном сплаве.

49. Смесь кремния и угля массой 5 г. обработали избытком концентрированного раствора едкого натра. В результате реакции выделился газ объемом 2,75 л.. Вычислите массовую долю углерода в исходной смеси.

50. Через смесь хлорида и бромида кальция, в которой массовая доля хлорида составляет 44,2%, пропустили 8,2 л хлора, прореагировавшего полностью. Какая масса осадка образуется, если на исходную смесь подействовать избытком раствора нитрата серебра.

51. Смесь карбоната лития и карбоната бария обработали избытком раствора серной кислоты. При этом выделилось 4,48 л (н.у.) газа и образовалось 11,65 г осадка. Определите массовую долю карбоната лития в исходной смеси солей

52. Смесь сульфата алюминия и хлорида меди (П) растворили в воде и добавили к избытку раствора гидроксида натрия. При этом образовалось 19,6 г осадка. А если тот же раствор солей добавить к раствору нитрата бария, то выделится 69,9 г осадка. Определите массовую долю сульфата алюминия в исходной смеси.

53. Смесь гидрокарбоната и карбоната рубидия с массовой долей карбоната в ней 62,8% может прореагировать с 100 г 11,5% раствора гидроксида рубидия. Исходную смесь обработали избытком раствора серной кислоты. Найдите массу образовавшихся солей.

54. На полное сжигание смеси углерода и диоксида кремния израсходовали кислород массой 22,4 г. Какой объём 20%-ного раствора гидроксида калия (р = 1,173 г/мл) может прореагировать с исходной смесью, если известно, что массовая доля углерода в ней составляет 70%?

55. При растворении смеси меди и оксида меди (П) в концентрированной серной кислоте выделилось 4,48 л (н.у.) газа и было получено 300 г раствора с массовой долей соли 16%. Определите массовую долю оксида меди в исходной смеси.

56. Смесь сульфида алюминия и алюминия обработали водой, при этом выделилось 2,24 л (н.у.) газа. Если эту же смесь растворить в избытке раствора гидроксида калия, то выделится 3,36 л (н.у.) газа. Определите массовую долю алюминия в исходной смеси.

57. Смесь хлорида натрия и бромида натрия может прореагировать с 4,48 л хлора (н.у.) или с 850 г 10%-ного раствора нитрата серебра. Определите массовую долю бромида натрия в исходной смеси.

58. Смесь цезия и оксида цезия растворили в воде. При этом выделилось 6,72 л (н.у.) газа и образовалось 240 г раствора с массовой долей гидроксида 10%. Определите массовую долю натрия в исходной смеси.

59. Смесь из хлорида железа (Ш) и сульфата меди (П) добавили к раствору гидроксида натрия, и образовалось 15,6 г осадка. Если ту же смесь добавить к раствору нитрата бария, то выделится 11,65 г осадка. Определите массовую долю хлорида железа (Ш) в исходной смеси.

60. Определите массовые доли (в %) сульфида калия и сульфида алюминия в смеси, если при обработке 20 г этой смеси водой выделился газ, который полностью прореагировал с 480 г 10%-ного раствора сульфата меди.

61. Смесь алюминиевых и железных опилок обработали избытком разбавленной соляной кислоты, при этом выделилось 8,96 л (н.у.) водорода. Если такую же массу смеси обработать избытком раствора гидроксида натрия, то выделится 6.72 л (н.у.) водорода. Рассчитайте массовую долю железа в исходной смеси.

62. Смесь порошков железа и алюминия реагирует с 810 мл 10%-ного раствора серной кислоты (р = 1,07 г/мл). При взаимодействии такой же массы смеси с избытком раствора гидроксида натрия выделяется 14,78 л водорода (н.у.). Определите массовую долю железа в смеси.

Задачи на растворы

IV. Растворы газов

100. Хлор, выделившийся при взаимодействии 43,5 г оксида марганца (IV) с раствором НС1 объемом 500 мл (плотностью 1,18 г/мл) с массовой долей 36%, полностью поглощен горячим раствором гидроксида калия массой 600 г с массовой долей 28%. Определите массовую долю хлората калия в полученном растворе.

101. В 1 л воды при н.у. последовательно растворили сначала 2,24 л аммиака, затем 4,48 л хлороводорода. Определите массовые доли веществ в полученном растворе.

102.  При обработке карбида алюминия раствором соляной кислоты, масса которого 320 г и массовая доля НСl 22 %, выделилось 6,72 л (н.у.) метана. Рассчитайте массовую долю веществ в полученном растворе.

103. В 0.5 л воды последовательно растворили сначала 5 л (н.у.) аммиака, затем 6 л (н.у.) йодоводорода. Определите массовые доли веществ в полученном растворе.

104.  Нитрит калия массой 8,5 г внести при нагревании в 270 г раствора бромида аммония с массовой долей 12%. Какой объем (н.у.) азота выделится при этом и какова массовая доля бромида аммония в

получившемся растворе?

105. В 110 мл 9%-ной хлороводородной кислоты (плотность 1,04 г/мл) растворили газообразный аммиак, выделившийся при полном гидролизе 2,96 г нитрида кальция. Определите массовые доли всех веществ в полученном при этом растворе.

106. Газ, выделившийся после взаимодействия 7,4 г нитрида кальция с 9 г воды, полностью поглощён 200 мл 3,5%-ного раствора соляной кислоты (р = 1,05 г/мл). Определите массовые доли веществ в образовавшемся растворе.

107. В 0,7 л воды последовательно растворили сначала 10 л аммиака (н.у.), затем 8 л бромоводорода. Определите массовые доли веществ в полученном растворе.

108.  В 15%-ом растворе серной кислоты массой 300 г растворили карбид алюминия. Выделившийся при этом метан занял объём 2,24 л (н.у.). Рассчитайте массовую долю серной кислоты в полученном растворе.

109.  Какой объем газообразного хлороводорода (н.у.) растворили в 1044 мл раствора аммиака, содержащего 5% NН₃ и имеющего плотность 0,977 г/мл, если в полученном растворе концентрация НС1 равна 2%?

110.  В раствор 10%-ной азотной кислоты (масса 1260 г) опусти­ли карбид алюминия, в результате выделилось 6,72 л (н.у.) газа. Оп­ределите массовую долю кислоты в образовавшемся растворе.

111.  Аммиак, выделившийся при нагревании смеси, состоящей из 26,4 г сульфата аммония и 37 г гидроксида кальция, растворили в воде объемом 1 л. Определите массовую долю аммиака в получившемся растворе. Какой объём раствора серной кислоты с массовой долей 9,8% (плотностью 1,05 г/мл) необходим для нейтрализации полученного раствора?

112.  Карбид алюминия растворили в 380 г раствора хлороводородной кислоты с массовой долей 15%. Выделившийся при этом метан занял объем 6,72 л (н.у.). Рассчитайте массовые доли веществ в полученном растворе.

113.  Нитрит натрия массой 13,8 г внесли при нагревании в 220 г раствора хлорида аммония с массовой долей 10%. Какой объём (н.у.) азота выделится при этом и какова массовая доля хлорида аммония в получившемся растворе?

Кристаллогидраты

I. Расчеты по формулам

1. В какой массе дигидрата сульфата кальция содержится число электронов, равное числу Авогадро?

2. В некоторой порции пентагидрата сульфата меди содержится 0,25 моль воды. Вычислите массу этой порции кристаллогидрата.

3. В некоторой порции кристаллогидрата сульфата желез (III) число атомов кислорода в 15 раз больше числа Авогадро, а число атомов железа точно соответствует числу Авогадро. Выведите формулу кристаллогидрата.

4. Вычислите число атомов и число электронов в 14 г гептагидрата сульфата никеля (II).

5. Имеется смесь равных масс гептагидрата гидрофосфата натрия и дигидрата дигидрофосфата натрия. Сколько в это смеси приходится атомов кислорода на один атом фосфора?

6. Рассчитайте массу атомов водорода, содержащихся в 143 г моногидрата ацетата меди.

7. Вычислите массовую долю бария в кристаллогидрате гидроксида бария, в котором число атомов водорода в 1,8 раз больше числа атомов кислорода.

8. В 0,25 моль кристаллогидрата разница между массой кристаллизационной воды и массой безводной соли равна 59,5. Массовая доля кристаллизационной воды составляет 28,83%. Вычислите относительную молекулярную массу кристаллогидрата.

9. В 2 моль кристаллогидрата разница между массой кристаллизационной воды и массой безводной соли равна 26. Массовая доля кристаллизационной воды составляет 0,468. Вычислите молярную массу кристаллогидрата.

10. В кристаллогидрате, образованном средней солью метал­ла, массовая доля кристаллизационной воды равна 50,0%. Вычислите массу водорода, содержащегося в 100 г этого кристаллогидрата.

11. В кристаллогидрате, образованном солью бескислородной кислоты, массовая доля соли равна 0,755. Вычислите массу кислорода, содержащегося в 1.00 г этого кристаллогидрата.

12. В некоторой порции кристаллогидрата ацетата магния находится 9,632•10²³ атомов углерода и 3,371•10²⁴ атомов водо­рода. Вычислите число атомов кислорода, находящихся в этой порции кристаллогидрата.

13. В некоторой порции кристаллогидрата ацетата бария находится 4,816*10²³ атомов углерода и 8,428*10²³ атомов кислорода. Вычислите число атомов водорода, находящихся в этой порции кристаллогидрата.

14. В 0,25 моль дигидрата ацетата металла 2А-группы содержится 1,535*10²⁵ электронов. Установите, какой металл вхо­дит в состав кристаллогидрата.

15. Какую массу кристаллогидрата сульфата хрома (III), кристаллизующегося с 18 молекулами воды, можно получить из 80 мл раствора с концентрацией сульфата хрома 0,8 моль/л?

16. Какую массу дигидрата фторида калия можно получить из 450 г 25%-го раствора фторида калия?

 

II. Задачи на растворы

1. Определите массовую долю сульфата железа (II) в раство­ре, полученном при растворении 55,6 г семиводного кристаллогид­рата в 344,4 г воды.

2. Определите количество воды, в котором надо растворить 27,8 г семиводного сульфата железа (II), чтобы получить насыщенный при 50 °С раствор сульфата железа (II) (растворимость соли при этой температуре 48,6 г в 100 г воды).

3. Определите количество кристаллогидрата MgС1₂*6H₂О, ко­торое нужно растворить в 159,4 г воды, чтобы получить 10%-ный раствор хлорида магния.

4. Какую массу кристаллогидрата сульфата натрия (кристаллизуется с 10 молекулами воды) можно по­лучить при выпаривании 400 мл 12%-ного раствора плотностью 1,12 г/мл?

5. 4,48 г дигидрата хлорида бария растворили в 15,52 мл воды. К полученному раствору прибавили 4 мл раствора сульфата калия (плотность 1,08 г/мл) с концентрацией 0,32 моль/л. Как изменилась массовая доля хлорида бария в растворе?

6. Вычислите массовую долю соли в растворе, полученном смешением 0,04 моль нонагидрата нитрата хрома (III) и 1 моль воды.

7. Алюмокалиевые квасцы КА1(SО₄)₂*12Н₂О количеством вещества 10 ммоль растворили в 10 моль воды. Вычислите массовые доли сульфата калия и сульфата алюминия в образо­вавшемся растворе.

8. Кристаллогидрат фосфата натрия Nа₃РО₄*12Н₂О количеством вещества 1 моль растворили в 75 моль воды. Плотность получившегося раствора оказалась равной 1,098 г/мл. Вычислите молярную концентрацию ионов натрия в этом растворе.

9. В 300 г раствора фосфата натрия с концентрацией 0,32 моль/л (пл. 1,05 г/мл) растворили 25 г кристаллогидрата фосфата натрия (кристаллизуется с 12 молекулами воды). Вычислите массовые доли веществ в получившемся растворе.         

10. В 225 г 25,5%-го раствора бромида кальция растворили гексагидрат бромида кальция массой 50 г. Вычислите массовые доли веществ в получившемся растворе.

11. В каком объеме воды следует растворить 0,3 моль пентагидрата сульфата меди (II) для получения 12%-го рас­твора?

12. В каком количестве вещества воды следует растворить 100 г декагидрата карбоната натрия для получения раствора с массовой долей соли, равной 10%?

13. Из какой массы 25%-го раствора карбоната натрия выпало при охлаждении 10 г декагидрата, если в результате этого массовая доля соли в растворе уменьшилась в два раза?    

14. Из 500 г 15,0%-го раствора сульфита натрия при охлаждении выпало 25,2 г гептагидрата сульфита натрия. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.

15. Из 250 г 17,0%-го раствора карбоната натрия при охлаждении выпало 28,6 г декагидрата карбоната натрия. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.

16. В 20 г 5%-го раствора гидроксида натрия растворили 4 г тетрагидрата гидроксида натрия, при этом плотность полученного раствора стала равной 1,11 г/мл. Вычислите моляр­ную концентрацию полученного раствора.

17. Массовая доля безводной соли в кристаллогидрате равна 64%. Какую массу кристаллогидрата нужно взять для пригото­вления 150 г 50%-го раствора соли?

18. Сколько граммов кристаллогидрата А1Сl3*6Н2О необходимо растворить в 1000 г 2 мас.% раствора AlС1₃, чтобы получить 3% раствор?

19. Для приготовления насыщенного при 50°С раствора СuSO4 было взято 74,8 г Н2О. После охлаждения раствора до 25 °С выпало 15.23 г кристаллогидрата СuSО4*5Н2О, а концентрация СuSО₄ в растворе стала равной 18,23 мас.%. Определите концентрацию (в мас.%) исходного раствора СuSО₄, насыщенного при 50 °С.

20. При охлаждении 300 г насыщенного при 40°С раствора FеSО4 (растворимость соли 40,1 г в 100 г воды) до 20°С выпал кристаллогидрат FeSО₄*7Н₂О, а концентрация FеSО₄ в растворе стала равной 20,82 мас.%. Определите массу выпавшего кристаллогидрата.

21. Растворимость сульфата натрия при 20°С равна 19,2 г Nа₂SО₄ в 100 г воды. Найдите, какую массу кристаллогидрата Nа2SО_4*10Н2О надо добавить к 200 г раствора Na2SO4, содержащего 10 мас.% растворенного вещества, для получения насыщенного при 20°С раствора.

22. К 2 мас.% раствору хлорида алюминия добавили 100 г кристаллогидрата А1С1₃*6Н₂О. Найдите концентрацию полученного раствора, объем которого составил 1047 мл, а плотность равна 1,07 г/мл.

23. Сколько граммов кристаллогидрата СuSО4*5Н₂О и какой объем раствора сульфата меди, содержащего 5 мас.% СuSО4 и имеющего плотность 1,045 г/мл, надо взять для приготовления 400 мл раствора сульфата меди, содержащего 7 мас.% СuSО4 и имеющего плотность 1,06 г/см³?

24. Сколько граммов кристаллогидрата Nа₂СО3*10 Н₂О надо добавить к 400 мл раствора карбоната натрия, содержащего 5 мас.% Na₂СОз и имеющего плотность 1,05 г/см, чтобы получить 16 мас.% раствор, плотность которого 1,17 г/см?

25. Какой объем 5% раствора сульфата натрия надо взять, чтобы растворение в нем 150 г кристаллогидрата Nа₂SO₄*10Н₂О привело к образованию 14% раствора? Плотности растворов Nа₂SО4 равны, соответственно, 1,044 и 1,131 г/мл.

26. Для приготовления насыщенного при 50°С раствора нитрата никеля было взято 100 г Н₂О. После охлаждения раствора до 25°С выпало 152 г кристаллогидрата Ni(NО3)₂*6Н₂О, а концентрация нитрата никеля в растворе стала равной 50 мас.%. Определите концентрацию исходного раствора Ni(NО₃)₂, насыщенного при 50°С.

27. Из раствора, содержащего 40% FeSO₄, при охлаждении выпало 50 г его кристаллогидрата (FeSО₄*7Н₂О), а концентрация FеSО₄ в оставшемся растворе стала равна 20%. Найдите массу исходного раствора.

28. Декагидрат карбоната натрия обработали раствором азотной кислоты массой 150 г, при этом выделилось 2,67 л угле­кислого газа (н.у.). Вычислите массовую долю азотной кислоты в исходном растворе.

29. К сульфиду калия массой 3,3 г, находящемуся в водном растворе, добавили 0,02 моль гексагидрата хлорида меди. Вычислите массу образовавшегося осадка.

 

Кислые и средние соли

Типичные задачи С4.

1. Через 350 г 10 мас.% раствора гидроксида натрия было пропущено 11,2 л (н.у.) сероводорода. Определите массу воды в полученном растворе.

2. Фосфорный ангидрид, полученный при сжигании 6,2 г фосфора, растворили в 75 мл раствора едкого натра, содержащего 25% NaОН и имеющего плотность 1,28 г/мл. Определите состав полученной соли и ее концентрацию в полученном растворе.

3. Образец оксида фосфора (V) растворили в 600 мл раствора едкого натра, содержащего 12 мас.% NaОН и имеющего плотность 1,13 г/мл. В полученном растворе концентрация Na₃РО₄ составила 11,5 мас.%. Найдите массу образца оксида фосфора и концентрацию NaОН в полученном растворе.

4. Через 100 мл раствора фосфорной кислоты, содержащего 17,8 мас.% Н₃РО₄ и имеющего плотность 1,1 г/мл, пропустили 3,36 л (н.у.) аммиака. Определите концентрации веществ в полученном растворе.

5. Продукты полного сгорания сероводорода в избытке кислорода поглощены 400 мл раствора едкого натра, содержащего 20 мас.% NаОН и имеющего плотность 1,22 г/мл. Концентрация NаОН в полученном растворе составила 10 мас.%. Определите объем, который занимал при нормальных условиях Н2S до начала его сжигания.

6. Продукты полного сгорания 22,4 л (н.у.) метана в избытке кислорода растворили в 500 г раствора КОН. Концентрация КОН в полученном растворе равна 15 мас.%. Найдите концентрацию КОН в исходном растворе.

7. Продукты полного сгорания 11,2 л (н.у.) сероводорода в избытке кислорода поглощены 200 мл раствора едкого кали, содержащего 20 мас.% КОН и имеющего плотность 1,173 г/мл. Определите концентрации веществ в полученном растворе.

8. Через 500 г 5,6% раствора КОН пропустили 8,4 л (н.у.) углекислого газа. Вычислите концентрации веществ в полученном растворе.

9. 10,08 л сероводорода (н.у.) пропустили через 280 мл раствора едкого натра, содержащего 10 мас.% NаОН и имеющего плотность 1,11 г/мл. Определите концентрации веществ в полученном растворе.

10. Газ, полученный при разложении 40 г СаСО₃, пропустили через 350 мл раствора едкого натра, содержащего 7 мас.% NаОН и имеющего плотность 1,076 г/мл. Определите концентрации веществ в полученном растворе (гидролиз солей не учитывать).

11. Продукты полного сгорания 11,2 л (н.у.) сероводорода в избытке кислорода поглощены 200 мл раствора едкого натра, содержащего 16 мас.% NаОН и имеющего плотность 1,175 г/мл. Определите концентрации веществ в полученном растворе (гидролиз солей не учитывать).

12. Оксид углерода (IV), полученный при полном сгорании 4,48 л метана (н.у.) полностью поглощен 200 г раствора едкого натра, содержащего 7 мас.% NаОH. Определите состав полученного раствора в массовых процентах.

13. Через 200 мл раствора едкого натра, содержащего 20 мас.% NaОН и имеющего плотность 1,22 г/мл, пропустили 8,96 л (н.у.) сероводорода. Определите концентрации веществ в полученном растворе.

14. В 980 г раствора фосфорной кислоты, содержащего 2 мас.% Н3РО4, добавили 37,6 г оксида калия. Определите концентрации веществ в полученном растворе.

15. Какой объем газообразного сероводорода (н.у.) пропустили через 500 мл раствора едкого натра, содержащего 11 мас.% NaOH и имеющего плотность 1,12 г/мл, если образовался Na₂S, а концентрация NаОН в растворе стала равной 8%?

16. Через 100 мл раствора гидроксида натрия с концентрацией 0,7 моль/л пропустили 1,25 г оксида серы (IV). Вычислите молярные концентрации веществ в получившемся растворе, пре­небрегая изменением объема раствора за счет поглощения газа.

17. Через 100 мл раствора фосфорной кислоты с концентрацией 0,3 моль/л пропустили 1008 мл аммиака (н. у.). Вычислите массы солей, образовавшихся в растворе.

18. В 150 мл воды растворили 6,47 г натрия. После окончания реакции в раствор добавили 5 г оксида фосфора (V). Рассчитайте массовые доли веществ в получившемся растворе.

19. К 0,5 мл раствора фосфорной кислоты с концентрацией 6 моль/л добавили 10 г насыщенного раствора гидроксида бария (растворимость 3,89 г в 100 г воды). Вычислите количества веществ образовавшихся соединений бария.

20. 11,2 л газа, полученного при действии избытка раствора соляной кислоты на сульфид железа (П), пропустили через 100 мл 25%-ного раствора гидроксида натрия плотностью 1,28 г/мл. Определите состав раствора и массовые доли веществ в нем.

21. Для восстановления железа из оксида железа (III) было использовано 22,4 л угарного газа (н.у.). Образовавшийся после реак­ции газ пропустили через 1000 мл 3,1%-ного раствора гидроксида натрия плотностью 1,033 г/мл. Определите концентрацию веществ в ра­створе.

22. Продукты полного сгорания 44,8 л сероводорода пропустили через 250 мл 25%-ного раствора едкого натра плотностью 1,28 г/мл. Какая соль и в каком количестве образовалась?

23.  Аммиак объемом 8,96 л пропустили через 500 г 4,9%-ного раствора ортофосфорной кислоты. Определите массу образовавшихся веществ и их массовые доли в растворе.

24.  При сгорании бутана образовалось 11,2 л углекислого газа. Определите объем сожженного бутана и состав раствора, образу­ющегося при пропускании продуктов горения через 500 мл 6,1%-ного раствора гидроксида калия плотностью 1,1 г/мл.

25.  Газ, выделившийся при обработке 36,4 г фосфида кальция избытком раствора соляной кислоты, сожгли. Продукты горения поглотили 75 мл 25%-ного раствора гидроксида натрия плотностью 1,28 г/мл. Определите концентрацию веществ в ра­створе после реакции.

26. Газ, полученный при сжигании 3,36 л (н.у.) пропана, прореа­гировал с 400 мл 6%-го раствора гидроксида калия (плотностью 1,05 г/мл). Определите состав полученного раствора и рассчитайте массовую долю веществ в этом растворе.

27. Сероводород объёмом 5,6 л (н. у.) прореагировал без остатка с 59,02 мл раствора КОН с массовой долей 20% (плотностью 1,186 г/мл). Определите состав раствора и массовые доли веществ в нем.

28. Оксид серы (VI) массой 8 г растворили в 110 г 8%-й серной кисло­ты. Затем к полученному раствору добавить 10,6 г гидроксида калия. Определите состав раствора и массовые доли веществ в нем.

29. Оксид фосфора (V) массой 14,2 г растворили в 140 г 7%-й ортофосфорной кислоты. После завершения реакции к полученному раствору добавили 24 г гидроксида натрия. Определите состав раствора и массовые доли веществ в нем.

30. В 20 г 8%-го раствора NaOH растворили оксид серы, выделившийся в результате обжига пирита массой 3,2 г. Определите состав раствора и массовые доли веществ в нем.

31. Газ, полученный при взаимодействии 8 г меди с 60 г 80%-го раствора азотной кислоты, пропустили на холоде через 25 мл 40%-го раствора гидроксида калия (плотностью 1,4 г/мл). Рассчитайте массовые доли веществ в образовавшемся растворе.

32. Оксид серы (IV) объёмом 1,12 л (н.у.) пропустили через 40 г 5%-го раствора гидроксида натрия. Определите состав раствора и массовые доли веществ в нем.

33. Сероводород объёмом 8,96 л (н. у.) пропустили через 340 г 2%-го раствора аммиака. Определите состав раствора и массовые доли веществ в нем.

34. В 880 г 4%-й серной кислоты растворили 16 г оксида серы (VI). К полученному раствору добавили 11,2 г гидроксида калия. Определите состав раствора и массовые доли веществ в нем.

35. В избытке кислорода сожгли 8 г серы. Полученный газ пропустили через 200 г 8%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массовые доли солей в полученном растворе.

36. Углекислый газ объёмом 5,6 я (н.у.) пропустили через 164 мл 20%-ного раствора гидроксида натрия (р = 1,22 г/мл). Определите состав и массовые доли веществ в полученном растворе.

37. К 92,2 мл 20% раствора аммиака (плотность раствора 0,92 г/мл) по каплям добавили 56,6 мл 40% раствора серной кислоты (плотность раствора 1,3 г/мл). Определите концентрации веществ в полученном растворе.

38. Газ, образовавшийся при гидролизе 36,4 г фосфида кальция, сожгли. Образовавшийся при этом продукт смешали с 50 мл раствора гидроксида натрия с массовой долей 25% и плотностью 1,28 г/мл. Определите состав образовавшейся соли и её массовую долю в растворе.

 

Задачи олимпиадного уровня

1. 56 л газообразного вещества, содержащего 20% водорода и 80% углерода и имеющего плотность по водороду 15, сожгли в избытке воздуха. Продукты реакции пропустили через раствор, полу­ченный при взаимодействии 200 г неизвестного металла, имеющего в соединениях постоянную степень окисления +2, с водой; последняя реакция сопровождалась выделением 112 л газа. Определите состав и количество образовавшейся соли.

2. При полном сгорании 13,6 г вещества получили 25,6 г сернистого газа и 7,2 г воды. Образовавшийся оксид серы пропустили через 50 мл 25%-ного раствора гидроксида натрия плотностью 1,28. Определите формулу исходного вещества и концентрацию веществ в растворе.

3. 67,2 л (н.у.) смеси моно- и диоксида углерода (плотность по водороду 17,2) пропустили через 500 мл 4М раствора гидроксида калия (плотность 1,14). Определите массовые концентрации веществ в полученном растворе.

4. Объем смеси угарного газа с кислородом равен 500 мл (н.у). После полного окисления угарного газа объем сократился до 360 мл. Полученную смесь пропустили через 10 г 3,5%-ного раствора едкого кали. Какой состав имела исходная смесь? Определите концент­рацию (в процентах) веществ в растворе.

5. К 1000 г 22,04%-ного раствора гидрофосфата натрия добавили 100 мл раствора ортофосфорной кислоты и получили раствор, в котором массовая доля дигидрофосфата в 4 раза меньше, чем гид­рофосфата. Рассчитайте молярную концентрацию добавленного раствора кислоты.

6. Объем смеси СО и О₂ равен 300 мл (н.у). После сгорания всего СО и приведения газа к н.у, объем смеси уменьшился до 250 мл. Полученную смесь пропустили через 100 г 4 мас.% раствора NaOH. Определите концентра