III . Задачи на реакции в растворах

44. Смешали 100 мл 30%-ного раствора хлорной кислоты HClO₄ (ρ=1,11 г/мл) и 300 мл 20%-ного раствора гидроксида натрия (ρ=1,1 г/мл). Сколько миллилитров воды следует добавить к полученной смеси, чтобы массовая доля перхлората натрия в ней составила бы 8%?

45. Какой объем 30%-ного раствора аммиака (ρ=0,892 г/мл) необходимо добавить к 200 мл 40%-ного раствора соляной кислоты (ρ=1,198 г/мл), чтобы массовая доля кислоты уменьшилась вчетверо?

46. К 200 мл раствора хлорида кальция, содержащего 10 мас.% СаС1₂ и имеющего плотность 1,083 г/см³, добавили 100 мл раствора карбоната калия, содержащего 12 мас.% К₂СО₃ и имеющего плотность 1,11 г/см. Определите концентрации веществ в растворе после отделения осадка.

47. В результате нагревания 20,5 г смеси порошков оксида магния и карбоната магния её масса уменьшилась на 5,5 г. Вычислите объём раствора серной кислоты с массовой долей 28% и плотностью 1,2 г/мл, который потребуется для растворения исходной смеси.

48. Какую массу карбоната кальция следует добавить к 600 г раствора азотной кислоты с массовой долей 31,5%, чтобы массовая доля кислоты уменьшилась до 10,5%?

49. Определите концентрацию веществ в растворе, образовавшемся при действии 50 мл раствора азотной кислоты, содержащего 20 мас.% НNО₃ и имеющего плотность 1,14 г/мл, на 8 г карбоната кальция.

50. К 66 г раствора сульфата аммония, содержащего 12 мас.% (NН₄)₂SО₄, добавили 80 мл раствора едкого натра, содержащего 10 мас.% NаОН и имеющего плотность 1,11 г/мл. Полученный раствор быстро прокипятили (потерями паров воды пренебречь). Определите массовые процентные концентрации веществ, оставшихся в растворе.

51. 300 г 10 мас.% раствора гидроксида калия нейтрализовали 10 мас.% раствором соляной кислоты. Какую массу воды надо добавить к образовавшемуся раствору, чтобы получить 5% раствор соли?

52. К 200 г раствора сульфата меди (II), содержащего 8 мас.% СuSО₄, добавили 160 г раствора едкого натра, содержащего 10 мас.% NаОН. Определите концентрации веществ в полученном растворе.

53. Определите концентрации веществ в растворе, полученном при растворении 11,2 л (н.у.) аммиака в 345 мл раствора соляной кислоты, содержащего 12% НС1 и имеющего плотность 1,057 г/мл.

54. Имеется водный раствор, содержащий серную и азотную кислоты. Определите массовую процентную концентрацию каждой из кислот в отдельности, если при нейтрализации 20 г этого раствора расходуется 19,05 мл раствора едкого кали, содержащего 28 мас.% КОН и имеющего плотность 1,26 г/мл, а при добавлении к такому же количеству (20 г) раствора избытка раствора хлорида бария образуется 9,32 г осадка.

55. При обработке 6,07 г смеси сульфида цинка и оксида цинка избытком соляной кислоты выделилось 560 мл газа (н.у.). Вычислите объём раствора гидроксида натрия с массовой долей 36% и плотностью 1,4 г/мл, который потребуется затратить для превращения образовавшегося хлорида цинка в тетрагидроксоцинкат натрия.

56. Определите концентрации веществ в растворе, полученном в результате действия 57,8 мл раствора азотной кислоты, содержащего 16 мас.% НNО3 и имеющего плотность 1,09 г/мл, на 5,3 г карбоната натрия.

57. К 250 г раствора, содержащего NаОН и КОН в соотношении по массе 3:1, добавили избыток раствора сульфата меди. Осадок отфильтровали, прокалили и получили 24 г вещества черного цвета. Определите концентрации NаОН и КОН в исходном растворе.

58. Смешали 100 г раствора нитрата серебра, содержащего 3,4 мас.% АgNО₃ и 200 г раствора хлорида калия, содержащего 4 мас.% КС1. Определите концентрации веществ в полученном растворе.

59. Для полного осаждения солей из 200 г раствора, содержащего равные массы NaС1 и NaВг, потребовалось добавить 200 мл раствора нитрата серебра, содержащего 8 мас.% АgNО₃ и имеющего плотность 1,07 г/мл. Определите концентрации NaС1 и NаВг в исходном растворе в процентах.

60. Определите концентрации веществ в растворе, полученном при растворении 22,4 л (н.у.) хлороводорода в 198 мл раствора карбоната натрия, содержащего 14 мас.% Nа₂СО₃ и имеющего плотность 1,146 г/мл.

61. Смешали 100 мл раствора хлороводородной кислоты, содержащего 20 мас.% НС1 и имеющего плотность 1,098 г/мл, и 50 мл раствора гидроксида натрия, содержащего 40 мас.% NaOH и имеющего плотность 1,43 г/мл. Определите концентрации веществ (в процентах) в полученном растворе.

62. Смешали 300 г раствора нитрата серебра, содержащего 4% АgNО₃, и 200 г раствора хлорида натрия, содержащего 5% NаС1. Вычислите концентрации веществ в полученном растворе.

63. 210 г 20%-ного раствора питьевой соды длительное время кипятили с обратным холодильником, исключив тем самым потери воды. Определите массовые доли веществ после окончания кипячения.

64. К 50 г 8%-ного раствора гидроксида натрия прибавили 91,67 мл 10%-ного раствора серной кислоты плотностью 1,069 г/мл. Для нейтрализации получившегося раствора использовали 14,3 г кристаллической соды. Найдите концентрацию сульфата натрия в растворе.

65.  Магний растворили в 100 мл раствора серной кислоты с концентрацией 1 моль/л (плотность 1,04 г/мл). На нейтрализацию избыточной кислоты израсходовали 100 мл раствора гидроксида калия с концентрацией 0,2 моль/л (плотность 1,01 г/мл). Опреде­лите массовые доли образовавшихся средних солей в растворе.

66. В результате нагревания 12,96 г смеси порошков меди и оксида меди (П) на воздухе её масса увеличилась на 2,24 г. Вычислите объём раствора серной кислоты с массовой долей 96% и плотностью 1,84 г/мл, который потребуется для растворения исходной смеси.

67. Сульфид хрома (III) массой 2,31 г полностью гидролизован в избытке воды. Сколько литров газа выделилось при этом? Какой объём раствора серной кислоты с массовой долей 12% (плотностью 1,1 г/мл) необходим для полного растворения полученного осадка?

68. Карбонат калия массой 12,5 г сплавили с оксидом алюминия массой 5,1 г. Полученный сплав целиком растворился в 200 мл 15%-й азотной кислоты (плот­ностью 1,05 г/мл). Рассчитайте массовую долю веществ в полученном растворе.

69. Определить объём выделившегося газа (н.у.) и массовые доли веществ, оставшихся в растворе, если к 500 мл 20%-ного раствора гидрокарбоната калия с плотностью 1,2 г/мл добавить 200 г 40%-ного раствора азотной кислоты

70. К раствору, полученному при добавлении 8 г гидрида лития к 1 л воды, прилили 100 мл 8,5%-го раствора соляной кислоты (плотностью 1,04 г/мл). Определите массовые доли растворённых веществ в полученном растворе.

71. К раствору, образовавшемуся в результате взаимодействия 9,1 г фосфида кальция и 200 мл 5%-го раствора соляной кислоты (плотность 1,1 г/мл), добавили 250 г 3%-го раствора карбоната натрия. Определите массовые доли веществ в конечном растворе и объём выделившегося газа.

72. Бромид фосфора (V) массой 10,2 г полностью гидролизован в избытке воды. Какой объём раствора гидроксида натрия с массовой долей 18% (плотностью 1,17 г/мл) необходим для полной нейтрализации полученного раствора?

73. В результате нагревания 28,4 г смеси порошков цинка и оксида цинка на воздухе её масса увеличилась на 4 г. Вычислите объём раствора гидроксида калия с массовой долей 40% и плотностью 1,4 г/мл, который потребуется для растворения исходной смеси.

74. На 11,2 г железа подействовали 120 мл 16%-ного раствора соляной кислоты (р =1,13 г/мл). Определите объём 10%-ного раствора гидроксида натрия (р = 1,08 г/мл), который может полностью прореагировать с солью, выделенной из полученного раствора.

75. Карбонат магния массой 8,4 г растворили в 250 мл раствора серной кислоты (р= 1,08 г/мл) с массовой долей 15%. Вычислите массовую долю сульфата магния в конечном растворе.

76. Хлорид фосфора (V) массой 4,17 г полностью гидролизован в избытке воды. Какой объём раствора гидроксида калия с массовой долей 10% (плотностью 1,07 г/мл) необходим для полной нейтрализации полученного раствора?

77. При сливании 160 г раствора нитрата бария с массовой долей 10% и 50 г раствора хромата калия с массовой долей 11% выпал осадок ВаСrО₄. Рассчитайте массовые доли всех веществ в образовавшемся растворе.

78. К раствору гидроксида натрия массой 1200 г прибавили 490 г 10%-ного раствора серной кислоты. Для нейтрализации получившегося раствора потребовалось 143 г кристаллической соды Na₂CО₃*10Н₂О. Рассчитайте массу и массовую долю гидроксида натрия в исходном растворе.

79. Карбид кальция массой 6,4 г растворили в 87 мл бромоводородной кислоты (р = 1,12 г/мл) с массовой долей 20%. Какова массовая доля бромоводорода в образовавшемся растворе

80. При взаимодействии 2,94 г дихромата калия со 150 мл 30%-ной соляной кислоты (плотностью 1.15 г/мл) выделился хлор, практический выход которого составил 75%. Какой объём (н.у.) этилена может прореагировать с выделившимся хлором?

81. К раствору, образовавшемуся в результате взаимодействия 9,1 г фосфида кальция и 200 мл 5%-ного раствора соляной кислоты (р = 1.1 г мл), добавили 250 г 3%-ного раствора карбоната натрия. Определите массу образовавшегося осадка, массовые доли веществ в конечном растворе и объём выделившегося газа (н.у.).

82. Хлорид фосфора (V) массой 10,42 г полностью гидролизован в избытке воды. Какой объём раствора гидроксида натрия с массовой долей 20% и плотностью 1,15 г/мл необходим для полной нейтрализации полученного раствора двух кислот?

83. Магний массой 2,4 г осторожно растворили в 180 г 6% азотной кислоты, причём образования газа не происходило. Определите массовые доли веществ в получившемся растворе. Какой объём 15%-го раствора гидроксида натрия (плотностью 1,05 г/мл) необходим для полного взаимодействия с продуктами этой реакции?

84. Карбид алюминия массой 1,44 г растворили в 150 г 21%-ного раствора азотной кислоты. Рассчитайте массовые доли веществ в получившемся растворе.

85. Через 150 г 5%-ного раствора нитрата свинца (II) пропустили 0,448 л (н.у.) сероводорода. Рассчитайте массовые доли веществ в полученном при этом растворе.

86. Железо массой 5,6 г растворили в 200 мл раствора соляной кислоты (р = 1,05 г/мл) с массовой долей 10%. Вычислите массовые доли веществ в полученном растворе.

87. Нитрид магния массой 4,67 г добавили в 170 мл 13%-ного раствора азотной кислоты (плотность 1,072 г/мл). Вычислите массовые доли веществ в полученном растворе. Какой объем газа может выделиться из этого раствора при обработке его избытком раствора КОН.

88. Магний массой 4,8 г растворили в 200 мл 12%-ного раствора серной кислоты (р = 1,05 г/мл). Вычислите массовые доли веществ в конечном растворе.

89. Какую массу карбоната кальция следует добавить к 250 г 10%-ного раствора азотной кислоты, чтобы массовая доля кислоты уменьшилась вдвое?

90. К раствору, полученному при добавлении 4 г гидрида кадия к 100 мл воды, прилили 100 мл 39%-ного раствора азотной кислоты (р = 1,24 г/мл). Определите массовые доли всех веществ в конечном растворе.

91. Пероксид натрия обработали избытком горячей воды. Выделившийся газ собрали, а образовавшийся раствор щелочи полностью нейтрализовали 10%-ным раствором серной кислоты объемом 300 мл и плотностью 1,08 г/мл. Определите массу взятого для реакции пероксида натрия и объем собранного газа.

92. Медь, выделившаяся в результате реакции 2,3 г цинка с 150 г 12% раствора сульфата меди (II), полностью прореагировала с 365 мл 10% азотной кислоты (р = 1,055 г/мл). Определите массовые доли веществ в полученном растворе.

93. Рассчитайте, сколько граммов карбида алюминия следует добавить к 150 г 21%-ного раствора азотной кислоты, чтобы массовая доля кислоты уменьшилась в 3 раза.

94. В раствор, содержащий 51 г нитрата серебра, прилили 18.25 г 20%-ного раствора соляной кислоты. Какая масса 26%-ного раствора хлорида натрия потребуется для полного осаждения серебра из получившегося раствора.

95. Смешали 200 мл раствора карбоната калия с массовой долей 11% (плотностью 1.04 г/мл) и 250 мл раствора хлорида бария с массовой долей 15% (плотностью 1,07 т/мл). Определите массовые доли веществ в образовавшемся растворе.

96. Для получения раствора нитрата натрия необходимое количество карбоната натрия растворили в 6,3%-ной азотной кислоте. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.

97. Смешали 250 мл 10%-ного раствора ортофосфата натрия (р = 1,03 г/мл) и 100 мл 15%-ного раствора хлорида бария (р = 1,07 г/мл). Определите массовые доли солей в образовавшемся растворе.

98. В 120 мл раствора азотной кислоты с массовой долей 7% (плотностью 1,03 г/мл) внесли 12,8 г карбида кальция. Сколько миллилитров 20%-ной соляной кислоты (плотностью 1,10 г/мл) следует добавить к полученной смеси для её полной нейтрализации?

99. Смешали 300 мл раствора серной кислоты с массовой долей 10% (плотностью 1,05 г/мл) и 200 мл раствора гидроксида калия с массовой долей 20% (плотностью 1,1 г/мл). Сколько миллилитров воды следует добавить к полученной смеси, чтобы массовая доля соли в ней составила 7%?

 

IV. Растворы газов

100. Хлор, выделившийся при взаимодействии 43,5 г оксида марганца (IV) с раствором НС1 объемом 500 мл (плотностью 1,18 г/мл) с массовой долей 36%, полностью поглощен горячим раствором гидроксида калия массой 600 г с массовой долей 28%. Определите массовую долю хлората калия в полученном растворе.

101. В 1 л воды при н.у. последовательно растворили сначала 2,24 л аммиака, затем 4,48 л хлороводорода. Определите массовые доли веществ в полученном растворе.

102.  При обработке карбида алюминия раствором соляной кислоты, масса которого 320 г и массовая доля НСl 22 %, выделилось 6,72 л (н.у.) метана. Рассчитайте массовую долю веществ в полученном растворе.

103. В 0.5 л воды последовательно растворили сначала 5 л (н.у.) аммиака, затем 6 л (н.у.) йодоводорода. Определите массовые доли веществ в полученном растворе.

104.  Нитрит калия массой 8,5 г внести при нагревании в 270 г раствора бромида аммония с массовой долей 12%. Какой объем (н.у.) азота выделится при этом и какова массовая доля бромида аммония в

получившемся растворе?

105. В 110 мл 9%-ной хлороводородной кислоты (плотность 1,04 г/мл) растворили газообразный аммиак, выделившийся при полном гидролизе 2,96 г нитрида кальция. Определите массовые доли всех веществ в полученном при этом растворе.

106. Газ, выделившийся после взаимодействия 7,4 г нитрида кальция с 9 г воды, полностью поглощён 200 мл 3,5%-ного раствора соляной кислоты (р = 1,05 г/мл). Определите массовые доли веществ в образовавшемся растворе.

107. В 0,7 л воды последовательно растворили сначала 10 л аммиака (н.у.), затем 8 л бромоводорода. Определите массовые доли веществ в полученном растворе.

108.  В 15%-ом растворе серной кислоты массой 300 г растворили карбид алюминия. Выделившийся при этом метан занял объём 2,24 л (н.у.). Рассчитайте массовую долю серной кислоты в полученном растворе.

109.  Какой объем газообразного хлороводорода (н.у.) растворили в 1044 мл раствора аммиака, содержащего 5% NН₃ и имеющего плотность 0,977 г/мл, если в полученном растворе концентрация НС1 равна 2%?

110.  В раствор 10%-ной азотной кислоты (масса 1260 г) опусти­ли карбид алюминия, в результате выделилось 6,72 л (н.у.) газа. Оп­ределите массовую долю кислоты в образовавшемся растворе.

111.  Аммиак, выделившийся при нагревании смеси, состоящей из 26,4 г сульфата аммония и 37 г гидроксида кальция, растворили в воде объемом 1 л. Определите массовую долю аммиака в получившемся растворе. Какой объём раствора серной кислоты с массовой долей 9,8% (плотностью 1,05 г/мл) необходим для нейтрализации полученного раствора?

112.  Карбид алюминия растворили в 380 г раствора хлороводородной кислоты с массовой долей 15%. Выделившийся при этом метан занял объем 6,72 л (н.у.). Рассчитайте массовые доли веществ в полученном растворе.

113.  Нитрит натрия массой 13,8 г внесли при нагревании в 220 г раствора хлорида аммония с массовой долей 10%. Какой объём (н.у.) азота выделится при этом и какова массовая доля хлорида аммония в получившемся растворе?

Кристаллогидраты

I. Расчеты по формулам

1. В какой массе дигидрата сульфата кальция содержится число электронов, равное числу Авогадро?

2. В некоторой порции пентагидрата сульфата меди содержится 0,25 моль воды. Вычислите массу этой порции кристаллогидрата.

3. В некоторой порции кристаллогидрата сульфата желез (III) число атомов кислорода в 15 раз больше числа Авогадро, а число атомов железа точно соответствует числу Авогадро. Выведите формулу кристаллогидрата.

4. Вычислите число атомов и число электронов в 14 г гептагидрата сульфата никеля (II).

5. Имеется смесь равных масс гептагидрата гидрофосфата натрия и дигидрата дигидрофосфата натрия. Сколько в это смеси приходится атомов кислорода на один атом фосфора?

6. Рассчитайте массу атомов водорода, содержащихся в 143 г моногидрата ацетата меди.

7. Вычислите массовую долю бария в кристаллогидрате гидроксида бария, в котором число атомов водорода в 1,8 раз больше числа атомов кислорода.

8. В 0,25 моль кристаллогидрата разница между массой кристаллизационной воды и массой безводной соли равна 59,5. Массовая доля кристаллизационной воды составляет 28,83%. Вычислите относительную молекулярную массу кристаллогидрата.

9. В 2 моль кристаллогидрата разница между массой кристаллизационной воды и массой безводной соли равна 26. Массовая доля кристаллизационной воды составляет 0,468. Вычислите молярную массу кристаллогидрата.

10. В кристаллогидрате, образованном средней солью метал­ла, массовая доля кристаллизационной воды равна 50,0%. Вычислите массу водорода, содержащегося в 100 г этого кристаллогидрата.

11. В кристаллогидрате, образованном солью бескислородной кислоты, массовая доля соли равна 0,755. Вычислите массу кислорода, содержащегося в 1.00 г этого кристаллогидрата.

12. В некоторой порции кристаллогидрата ацетата магния находится 9,632•10²³ атомов углерода и 3,371•10²⁴ атомов водо­рода. Вычислите число атомов кислорода, находящихся в этой порции кристаллогидрата.

13. В некоторой порции кристаллогидрата ацетата бария находится 4,816*10²³ атомов углерода и 8,428*10²³ атомов кислорода. Вычислите число атомов водорода, находящихся в этой порции кристаллогидрата.

14. В 0,25 моль дигидрата ацетата металла 2А-группы содержится 1,535*10²⁵ электронов. Установите, какой металл вхо­дит в состав кристаллогидрата.

15. Какую массу кристаллогидрата сульфата хрома (III), кристаллизующегося с 18 молекулами воды, можно получить из 80 мл раствора с концентрацией сульфата хрома 0,8 моль/л?

16. Какую массу дигидрата фторида калия можно получить из 450 г 25%-го раствора фторида калия?

 

II. Задачи на растворы

1. Определите массовую долю сульфата железа (II) в раство­ре, полученном при растворении 55,6 г семиводного кристаллогид­рата в 344,4 г воды.

2. Определите количество воды, в котором надо растворить 27,8 г семиводного сульфата железа (II), чтобы получить насыщенный при 50 °С раствор сульфата железа (II) (растворимость соли при этой температуре 48,6 г в 100 г воды).

3. Определите количество кристаллогидрата MgС1₂*6H₂О, ко­торое нужно растворить в 159,4 г воды, чтобы получить 10%-ный раствор хлорида магния.

4. Какую массу кристаллогидрата сульфата натрия (кристаллизуется с 10 молекулами воды) можно по­лучить при выпаривании 400 мл 12%-ного раствора плотностью 1,12 г/мл?

5. 4,48 г дигидрата хлорида бария растворили в 15,52 мл воды. К полученному раствору прибавили 4 мл раствора сульфата калия (плотность 1,08 г/мл) с концентрацией 0,32 моль/л. Как изменилась массовая доля хлорида бария в растворе?

6. Вычислите массовую долю соли в растворе, полученном смешением 0,04 моль нонагидрата нитрата хрома (III) и 1 моль воды.

7. Алюмокалиевые квасцы КА1(SО₄)₂*12Н₂О количеством вещества 10 ммоль растворили в 10 моль воды. Вычислите массовые доли сульфата калия и сульфата алюминия в образо­вавшемся растворе.

8. Кристаллогидрат фосфата натрия Nа₃РО₄*12Н₂О количеством вещества 1 моль растворили в 75 моль воды. Плотность получившегося раствора оказалась равной 1,098 г/мл. Вычислите молярную концентрацию ионов натрия в этом растворе.

9. В 300 г раствора фосфата натрия с концентрацией 0,32 моль/л (пл. 1,05 г/мл) растворили 25 г кристаллогидрата фосфата натрия (кристаллизуется с 12 молекулами воды). Вычислите массовые доли веществ в получившемся растворе.         

10. В 225 г 25,5%-го раствора бромида кальция растворили гексагидрат бромида кальция массой 50 г. Вычислите массовые доли веществ в получившемся растворе.

11. В каком объеме воды следует растворить 0,3 моль пентагидрата сульфата меди (II) для получения 12%-го рас­твора?

12. В каком количестве вещества воды следует растворить 100 г декагидрата карбоната натрия для получения раствора с массовой долей соли, равной 10%?

13. Из какой массы 25%-го раствора карбоната натрия выпало при охлаждении 10 г декагидрата, если в результате этого массовая доля соли в растворе уменьшилась в два раза?    

14. Из 500 г 15,0%-го раствора сульфита натрия при охлаждении выпало 25,2 г гептагидрата сульфита натрия. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.

15. Из 250 г 17,0%-го раствора карбоната натрия при охлаждении выпало 28,6 г декагидрата карбоната натрия. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.

16. В 20 г 5%-го раствора гидроксида натрия растворили 4 г тетрагидрата гидроксида натрия, при этом плотность полученного раствора стала равной 1,11 г/мл. Вычислите моляр­ную концентрацию полученного раствора.

17. Массовая доля безводной соли в кристаллогидрате равна 64%. Какую массу кристаллогидрата нужно взять для пригото­вления 150 г 50%-го раствора соли?

18. Сколько граммов кристаллогидрата А1Сl3*6Н2О необходимо растворить в 1000 г 2 мас.% раствора AlС1₃, чтобы получить 3% раствор?

19. Для приготовления насыщенного при 50°С раствора СuSO4 было взято 74,8 г Н2О. После охлаждения раствора до 25 °С выпало 15.23 г кристаллогидрата СuSО4*5Н2О, а концентрация СuSО₄ в растворе стала равной 18,23 мас.%. Определите концентрацию (в мас.%) исходного раствора СuSО₄, насыщенного при 50 °С.

20. При охлаждении 300 г насыщенного при 40°С раствора FеSО4 (растворимость соли 40,1 г в 100 г воды) до 20°С выпал кристаллогидрат FeSО₄*7Н₂О, а концентрация FеSО₄ в растворе стала равной 20,82 мас.%. Определите массу выпавшего кристаллогидрата.

21. Растворимость сульфата натрия при 20°С равна 19,2 г Nа₂SО₄ в 100 г воды. Найдите, какую массу кристаллогидрата Nа2SО_4*10Н2О надо добавить к 200 г раствора Na2SO4, содержащего 10 мас.% растворенного вещества, для получения насыщенного при 20°С раствора.

22. К 2 мас.% раствору хлорида алюминия добавили 100 г кристаллогидрата А1С1₃*6Н₂О. Найдите концентрацию полученного раствора, объем которого составил 1047 мл, а плотность равна 1,07 г/мл.

23. Сколько граммов кристаллогидрата СuSО4*5Н₂О и какой объем раствора сульфата меди, содержащего 5 мас.% СuSО4 и имеющего плотность 1,045 г/мл, надо взять для приготовления 400 мл раствора сульфата меди, содержащего 7 мас.% СuSО4 и имеющего плотность 1,06 г/см³?

24. Сколько граммов кристаллогидрата Nа₂СО3*10 Н₂О надо добавить к 400 мл раствора карбоната натрия, содержащего 5 мас.% Na₂СОз и имеющего плотность 1,05 г/см, чтобы получить 16 мас.% раствор, плотность которого 1,17 г/см?

25. Какой объем 5% раствора сульфата натрия надо взять, чтобы растворение в нем 150 г кристаллогидрата Nа₂SO₄*10Н₂О привело к образованию 14% раствора? Плотности растворов Nа₂SО4 равны, соответственно, 1,044 и 1,131 г/мл.

26. Для приготовления насыщенного при 50°С раствора нитрата никеля было взято 100 г Н₂О. После охлаждения раствора до 25°С выпало 152 г кристаллогидрата Ni(NО3)₂*6Н₂О, а концентрация нитрата никеля в растворе стала равной 50 мас.%. Определите концентрацию исходного раствора Ni(NО₃)₂, насыщенного при 50°С.

27. Из раствора, содержащего 40% FeSO₄, при охлаждении выпало 50 г его кристаллогидрата (FeSО₄*7Н₂О), а концентрация FеSО₄ в оставшемся растворе стала равна 20%. Найдите массу исходного раствора.

28. Декагидрат карбоната натрия обработали раствором азотной кислоты массой 150 г, при этом выделилось 2,67 л угле­кислого газа (н.у.). Вычислите массовую долю азотной кислоты в исходном растворе.

29. К сульфиду калия массой 3,3 г, находящемуся в водном растворе, добавили 0,02 моль гексагидрата хлорида меди. Вычислите массу образовавшегося осадка.