Историки об Елизавете Петровне: Елизавета попала между двумя встречными культурными течениями, воспитывалась среди новых европейских веяний и преданий...
Архитектура электронного правительства: Единая архитектура – это методологический подход при создании системы управления государства, который строится...
Топ:
Эволюция кровеносной системы позвоночных животных: Биологическая эволюция – необратимый процесс исторического развития живой природы...
История развития методов оптимизации: теорема Куна-Таккера, метод Лагранжа, роль выпуклости в оптимизации...
Интересное:
Берегоукрепление оползневых склонов: На прибрежных склонах основной причиной развития оползневых процессов является подмыв водами рек естественных склонов...
Как мы говорим и как мы слушаем: общение можно сравнить с огромным зонтиком, под которым скрыто все...
Уполаживание и террасирование склонов: Если глубина оврага более 5 м необходимо устройство берм. Варианты использования оврагов для градостроительных целей...
Дисциплины:
2019-08-07 | 107 |
5.00
из
|
Заказать работу |
|
|
Электрохимическая коррозия развивается при соблюдении следующих условий:
1. Химическая неоднородность металла – наличие в нем включений другого металла или неметалла.
2. Контакт металла с растворами электролитов (вода, водные растворы, морская вода, влажный грунт, влажный воздух и т.п.).
3. Наличие в электролите окислителей, называемых деполяризаторами. Ими могут являться вода (за счет атома водорода), растворенный в электролите молекулярный кислород и катионы водорода (в кислой среде).
При этих условиях в металле создается множество короткозамкнутых микрогальванических элементов, в которых электроны переходят от анодных участков к катодным. Анодную функцию выполняют участки металла с более отрицательным значением электродного потенциала, они подвергаются процессу окисления (отдают электроны), в результате происходит их коррозионное разрушение:
Met0 – nē → Metn+.
На катодных участках происходит взаимодействие электронов, перешедших с анода, с деполяризатором (процесс восстановления).
Термодинамическая возможность и глубина коррозионного разрушения определяется величиной ЭДС микрогальванического элемента:
DE = Eкатода – Еанода > 0.
На основании данных, приведенных в таблицах А.2 и А.3 приложения А, определив значение DE, можно прогнозировать:
1) какие металлы будут подвергаться электрохимической коррозии в заданных условиях;
2) какие продукты образуются в результате реакции восстановления деполяризатора на поверхности катода.
Из таблицы А.3 следует, что:
1) окисляться водой при рН~7 могут только металлы, имеющие более отрицательное значение электродного потенциала, чем -0,413 В (это без учета свойств оксидов, образующихся на поверхности металлов (табл. А.1); при этом электрохимическая коррозия будет протекать только при условии превращения этих оксидов в растворимые соединения);
|
2) протоном могут окисляться только металлы, имеющие отрицательное значение электродного потенциала.
3) кислородом, растворенным в воде, могут окисляться все металлы, имеющие значение электродного потенциала меньше, чем 0,816 В.
4) металлы, имеющие значение электродного потенциала (Е) в диапазоне 0,866 В < Е < 1,229 В, могут окисляться только при одновременном действии кислорода и протона (кислород, растворенный в кислой среде).
5) металлы, у которых Е > 1,229 В, электрохимической коррозии не подвергаются.
В таблице 2.3 приведены технические металлы, содержащие незначительную часть неорганических примесей, при этом допускается, что:
– все металлы находятся в условиях одинаковой аэрации;
– на поверхностях металлов отсутствуют продукты химической коррозии;
– меры по защите металлов от коррозии не предпринимались.
Для ответа на тест 3 воспользуйтесь таблицами А.1-А.3.
Задание А. Из приведенных в таблице 2.3 четырех металлов выберите один металл, который подвергается электрохимической коррозии (при отсутствии на его поверхности устойчивой оксидной пленки) в указанных условиях.
Задание Б. Используя данные таблиц А.2 и А.3, рассчитайте для выбранного металла значение DЕ. Объясните, термодинамически устойчив или нет этот металл к электрохимической коррозии и почему. Подберите анод или катод к выбранному металлу и напишите уравнения первичных (электродных) и вторичной реакций, протекающих в процессе коррозии металла в соответствующей коррозионной среде (графа 1). Изобразите схему электрохимической коррозии в условиях Вашего варианта.
Таблица 2.3 – Варианты тестовых заданий
Но-ме- ра вари-антов | Среда, в которой возможна электрохимическая коррозия | Металлы (набор ответов) | |||
1 | Корродирует в воде и в нейтральных средах даже в отсутствие кислорода, а также в любых других коррозионных средах | Fe | Ca | Sb | Pt |
2 | Не корродирует в воде; корродирует в кислой среде, а также в нейтральных и кислых средах, содержащих кислород | In | Ba | Ag | Na |
3 | Корродирует только в присутствии кислорода в нейтральных и кислых средах | Al | Pd | Bi | Co |
4 | Корродирует в воде и в нейтральных средах даже в отсутствие кислорода, а также в любых других коррозионных средах | Ir | Mg | Mn | Ni |
5 | Корродирует в воде и в нейтральных средах даже в отсутствие кислорода, а также в любых других коррозионных средах | Li | W | Tc | Hg |
6 | Корродирует в кислой среде, а также в нейтральных и кислых средах, содержащих кислород | Cu | Ba | Fe | Ag |
7 | Корродирует только в присутствии кислорода в нейтральных и кислых средах | Tc | In | Ba | Zr |
8 | Корродирует только в присутствии кислорода в кислых средах | Rb | Pt | Cu | Tl |
9 | Корродирует в воде и в нейтральных средах даже в отсутствие кислорода, а также в любых других коррозионных средах | Ni | Pd | Al | Fe |
10 | Не корродирует в воде; корродирует в кислой среде, а также в нейтральных и кислых средах, содержащих кислород | Bi | Ca | Au | Cd |
11 | Корродирует только в присутствии кислорода в нейтральных и кислых средах | Sb | Ba | Cd | Cr |
12 | Корродирует только в присутствии кислорода в кислых средах | W | Fe | Pd | Mg |
13 | Корродирует в воде и в нейтральных средах даже в отсутствие кислорода, а также в любых других коррозионных средах | Cr | Mo | Sb | Pb |
|
Продолжение таблицы 2.3
Но-ме- ра вари-антов | Среда, в которой возможна электрохимическая коррозия | Металлы (набор ответов) | |||
14 | Корродирует в кислой среде, а также в нейтральных и кислых средах, содержащих кислород | Co | Pb | Cu | Ir |
15 | Корродирует только в присутствии кислорода в нейтральных и кислых средах | Co | Ca | Ti | Cu |
16 | Корродирует только в присутствии кислорода в кислых средах | Hg | Na | Sr | Bi |
17 | Корродирует в воде и в нейтральных средах даже в отсутствие кислорода, а также в любых других коррозионных средах | In | Zn | Bi | Ir |
18 | Не корродирует в воде; корродирует в кислой среде, а также в нейтральных и кислых средах, содержащих кислород | Tl | Ba | Bi | Mo |
19 | Корродирует в воде и в нейтральных средах даже в отсутствие кислорода, а также в любых других коррозионных средах | Zr | Tl | Cu | Mo |
20 | Корродирует в воде и в нейтральных средах даже в отсутствие кислорода, а также в любых других коррозионных средах | Na | Ti | Co | Ag |
21 | Корродирует в воде и в нейтральных средах даже в отсутствие кислорода, а также в любых других коррозионных средах | Co | Ni | Mg | Sb |
22 | Корродирует только в присутствии кислорода в нейтральных и кислых средах | Al | Ag | In | Fe |
23 | Корродирует в воде и в нейтральных средах даже в отсутствие кислорода, а также в любых других коррозионных средах | Sr | Bi | Cd | W |
24 | Не корродирует в воде; корродирует в кислой среде, а также в нейтральных и кислых средах, содержащих кислород | Cr | Sb | Ca | Sn |
25 | Корродирует в воде и в нейтральных средах даже в отсутствие кислорода, а также в любых других коррозионных средах | Fe | Sn | Tc | Rb |
26 | Корродирует только в присутствии кислорода в кислой среде | Ir | Ba | Cu | Zn |
Окончание таблицы 2.3
|
Но-ме- ра вари-антов | Среда, в которой возможна электрохимическая коррозия | Металлы (набор ответов) | |||
27 | Корродирует в воде и в нейтральных средах даже в отсутствие кислорода, а также в любых других коррозионных средах | Ni | Ba | Pt | Bi |
28 | Корродирует в воде и в нейтральных средах даже в отсутствие кислорода, а также в любых других коррозионных средах | Cu | Ir | Pb | Na |
29 | Корродирует в воде и в нейтральных средах даже в отсутствие кислорода, а также в любых других коррозионных средах | Cs | Ni | Pb | Bi |
30 | Не корродирует в воде; корродирует в кислой среде, а также в нейтральных и кислых средах, содержащих кислород | Mg | Ni | Ag | Zn |
|
|
Типы сооружений для обработки осадков: Септиками называются сооружения, в которых одновременно происходят осветление сточной жидкости...
Двойное оплодотворение у цветковых растений: Оплодотворение - это процесс слияния мужской и женской половых клеток с образованием зиготы...
Типы оградительных сооружений в морском порту: По расположению оградительных сооружений в плане различают волноломы, обе оконечности...
Таксономические единицы (категории) растений: Каждая система классификации состоит из определённых соподчиненных друг другу...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!