Биохимия спиртового брожения: Основу технологии получения пива составляет спиртовое брожение, - при котором сахар превращается...
История создания датчика движения: Первый прибор для обнаружения движения был изобретен немецким физиком Генрихом Герцем...
Топ:
Характеристика АТП и сварочно-жестяницкого участка: Транспорт в настоящее время является одной из важнейших отраслей народного...
Отражение на счетах бухгалтерского учета процесса приобретения: Процесс заготовления представляет систему экономических событий, включающих приобретение организацией у поставщиков сырья...
Установка замедленного коксования: Чем выше температура и ниже давление, тем место разрыва углеродной цепи всё больше смещается к её концу и значительно возрастает...
Интересное:
Аура как энергетическое поле: многослойную ауру человека можно представить себе подобным...
Финансовый рынок и его значение в управлении денежными потоками на современном этапе: любому предприятию для расширения производства и увеличения прибыли нужны...
Наиболее распространенные виды рака: Раковая опухоль — это самостоятельное новообразование, которое может возникнуть и от повышенного давления...
Дисциплины:
2019-08-07 | 105 |
5.00
из
|
Заказать работу |
|
|
В металлической связи свободные электроны способны свободно перемещаться по кристаллу и переносить энергию из одной его части в другую. Это обеспечивает высокую электро- и теплопроводность металлов. Металлическая связь ненасышена и ненаправлена. Вследствие этого многие металлы могут менять свою форму без потери прочности, т.е. имеют свойства ковкости и тягучести, а также способны, в отличие от неметаллов, образовывать сплавы.
Металлические свойства элементов количественно характеризуются энергией ионизации (Еион). Это энергия, которую нужно сообщить атому для его превращения в положительно заряженный ион путем отрыва от него одного или нескольких электронов, например Zn0 – 2e ® Zn2+. Металлические свойства атомов тем больше, чем меньше Еион, т.е. чем легче оторвать от атома электрон. Поэтому чем выше металличность атома, тем ниже его относительная электроотрицательность, т.е. способность частицы притягивать электроны. У всех металлов относительная электроотрицательность (О.Э.О.) ниже, чем у всех неметаллов, поэтому в реакциях с неметаллами атомы металлов могут только отдавать им электроны, т.е. могут проявлять только восстановительные свойства. Атомы металлов окислителями быть не могут, поэтому наименьшая степень окисления металлов равна нулю. Катионы металлов образуются в результате отдачи электронов атомами и способны обратно присоединять эти отданные электроны. Поэтому катионы металлов могут проявлять окислительные свойства, а если они находятся в промежуточной степени окисления – то и восстановительные свойства.
|
Атомы металлов способны участвовать в разнообразных окислительно-восстановительных реакциях (ОВР), причем только в роли восстановителей. Основные типы окислителей, которые могут взаимодействовать с металлами:
1. Неметаллы.
2. Вода.
3. Соли в виде водных растворов.
4. Кислоты.
5. Водные растворы щелочей.
Все эти окислители могут разрушать металлы как в условиях природной коррозии, так и в различных технологических средах.
1.2.1 Технические и коррозионные характеристики железа и его сплавов
Наиболее распространенными конструкционными материалами являются чугуны и стали, получаемые на основе железа.
Железо существует в двух аллотропических формах: a-форма (феррит, имеет магнитные свойства) и g-форма (аустенит, немагнитен). Железо, также как хром и марганец, относят к черным металлам, в природе находится в окисленной форме в составе горных руд.
Другую группу составляют цветные металлы (называются так потому, что имеют различную окраску (например, медь светло-красная; никель, олово, серебро – белые; свинец – голубовато-белый; золото – желтое). Из сплавов цветных металлов нашли большое применение: бронза (сплав меди с оловом и другими металлами), латунь (сплав меди с цинком), баббит (сплав олова с сурьмой и медью) и пр.
Выделяют еще группу благородных металлов: Ag, Au, Pt, Ru, Os, Pd и некоторые другие. Они названы так потому, что практически не окисляются на воздухе даже при повышенной температуре и не разрушаются при действии на них растворов кислот и щелочей
|
При коррозионном окислении железа, как правило, образуется катион Fe2+. В нейтральных средах образуется его гидроксид Fe(ОН)2, который очень незначительно растворим в воде.
Кислород не только присутствует в атмосфере в значительном количестве, но и хорошо растворим в воде и других растворителях. Поэтому он практически всегда имеется в окружающей среде, и при его наличии идет окисление гидроксида Fe(II) по следующей реакции:
4Fe(ОН)2 + О2 + 2Н2О = 4Fe(ОН)3.
Образующийся гидроксид Fe(ОН)3 уже практически нерастворим в воде.
В большинстве сред, за исключением растворов минеральных кислот, конечным продуктом коррозии железа является ржавчина. Это вещество светло-коричневого цвета, нерастворимо в воде и имеет переменный состав общей формулы kFe(ОН)2 . nFe(ОН)3 . mН2О.
Упрощенно формулу ржавчины представляют в виде гидратированного оксида железа Fе2O3·H2О, или Fe(O)OH. Ржавчина образуется в растворе в непосредственной близости от корродирующей поверхности и покрывает металл рыхлым слоем. Адгезионное сцепление между ржавчиной и металлом незначительно, доступ среды к поверхности металла остается свободным, поэтому ржавчина плохо защищает железо от коррозии.
Практически все конструкционные материалы на основе железа в тех или иных количествах содержат углерод, который находится в сплавах в основном в виде карбида железа, или цементита Fe3C. Сплавы состава «Fe – Fe3C» делятся на стали и чугуны в зависимости от содержания углерода. В сталях <2,3 % C, в чугунах >2,3 % C. Коррозионные свойства сталей от содержания углерода зависят незначительно. В процессе изготовления чугуна происходят переохлаждения, которые приводят к образованию в его составе графита. Существуют чугуны, в которых углерод находится в основном в виде графита.
Кроме углерода, в состав сталей входят многие другие химические элементы (примесные), которые попадают в них из руды, или их специально вводят в качестве так называемых легирующих добавок (см. ниже) для придания стали определенных свойств. Основную долю оборудования и металлоконструкций изготавливают из углеродистых, или низколегированных сталей, содержащих до 3-5 % легирующих добавок.
Коррозии железа весьма способствует наличие в нем соединений серы, в первую очередь сульфидов FeS, и др. В процессе коррозии сульфиды железа разлагаются с выделением сероводорода H2S, который катализирует этот процесс.
|
|
Эмиссия газов от очистных сооружений канализации: В последние годы внимание мирового сообщества сосредоточено на экологических проблемах...
Автоматическое растормаживание колес: Тормозные устройства колес предназначены для уменьшения длины пробега и улучшения маневрирования ВС при...
Папиллярные узоры пальцев рук - маркер спортивных способностей: дерматоглифические признаки формируются на 3-5 месяце беременности, не изменяются в течение жизни...
Археология об основании Рима: Новые раскопки проясняют и такой острый дискуссионный вопрос, как дата самого возникновения Рима...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!